廣西欽州市2020學年高二化學下學期期末考試試題

1、廣西欽州市2020 學年高二化學下學期期末考試試題可能用到相對原子質量:H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 K-39 Mn-55( 共 20 題，每題 2 分，共 40 分 )1 本草綱目 中對利用K2CO3 去油污有如下敘述: “冬月灶中所燒薪柴之灰， 令人以灰淋汁，取堿烷衣?！蔽闹猩婕暗幕瘜W反應屬于加成反應- 239” 是“于敏型”氫彈的239Pu 衰變成 235U 屬于化學變化238Pu 與 238U 在元素周期表中的位置相A. 水解反應B. 置換反應C. 酯化反應D.2 2020 年 4 月，于敏獲頒“影響世界華人終身成就獎”。“钚重要原料。下列說法正確的是A. 239P

2、u原子的原子核中含有239個質子 B.C. 238Pu239Pu 和 241Pu 居于不同的核素D.同3、X2+的核外電子排布式為1s22s22p6,下列說法正確的是A.X 可能為稀有氣體B. X原子的核外電子排布為1s22s22p63s2C. X 原子的核外電子排布為1s22s22p62d2D. X 2+ 的最外電子層上有6 個電子 4以下過程與化學鍵斷裂無關的是A. 氯化鈉熔化 B. 金剛石熔化 C. 金屬汞汽化 D. 干冰開華5用NA 表示到阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.lmol羥基中含有10NA個電子B. 1L0.1 mol/L 的葡萄糖溶液中含有的分了總數(shù)為NAC.標準狀況

3、下，2.24LC1 2溶于水中達到飽和，可得到 HC1O分子的數(shù)目是0.1NaD.由0.1 mol CH 3COON和少量醋酸形成的中性溶液中，CHCOOB目等于0.1Na6、在由水電離出來的c(H+)=1 X10-I3mol/L溶液中，下列離子可能大量共存的是A. NH4+Ba2+ NO3- CO32- B.Fe 2+ Na+ SO42- MnO4-C. K+ Mg2+ NO3- SO42-D.Na+ Fe3+ Cl- A1O2-7甲烷是一種高效清潔的新能源，4g 甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出 222.5kJ 熱量，則下列熱化學方程式中表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式是-1A. 1/2CH4(g

4、)+Q(g)=1/2CO 2(g)+H2O(l)AH =+445kJ mol1B. CH(g)+2c2(g尸 CO 2(g)+2H 2O(l)AH =+890kJ mol1C. CH(g)+2Q(g尸CO(g)+2H2O(l)AH =-890kJ molID. 2CH4(g)+ 4Q(g尸2CO(g)+ 4H2O(l)AH =- 1780kJ mol8、如圖所示，i=-393.5kJ/mol ,AH 2=- 395.4kJ/mol 。下列說法或表示正確的是-C(*,1一 Q4.石尸。AffAAtomA. C(s、石墨 尸C(s、金剛石)H =+1.9kJ mol -B.石墨和金剛石的轉化屬于物

5、理變化C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D. 1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大9、將一定量的SO和02放入定體積的密閉容器中，500c時，在催化劑作用下發(fā)生反應2SO(g)+Q(g) =2SQ(g),不能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是A.容器中氣體密度保持不變B.容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變C.容器中氣體的壓強保持不變D.單位時間內，消耗 amol Q的同時生成2a molSQ10、下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A.紅棕色的NO,加壓后顏色先變深后變淺B.工業(yè)上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO的利用率C.由H2(g)、12(g)、 HI(g)氣體組成的平衡

6、體系加壓后顏色變深D.實驗空中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣11、下列說法正確的是A. IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強B. VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C.同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D.第三周期元素的原子半徑和離子半經從左到右逐漸減小12、下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定元素周期表中第一縱行的元素都是堿金屬第VIIA族元素是同周期中非金屬性最強的元素原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第四周期第IIB族隨著元索原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1至U+7,負價從-7到-1重復出現(xiàn)A.B.C.D.13、

7、下列敘述正確的是A. SO2-中硫原了的雜化方式為sp2B.C. HO分子中氧原子的雜化方式為sp2 D.GH2分子中含有3個b鍵和2個n鍵BF3分子空間構型星三角錐形14、在解釋下列物質的變化規(guī)律與物質結構間的因果關系時，與化學鍵的強弱無關的是A.鈉、鎂、鋁的熔點和沸點逐漸升高，硬度逐漸增大B.金剛石的硬度大于晶體硅的硬度，其熔點也高于晶體硅的熔點C. KF KCl、KBr、KI的熔點依次降低D. CF4、SiF4、GeFaSnF4的熔點和沸點逐漸升高15、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s 22s22P63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3;1s22s

8、22p5。則下列有關比較中正確的是A.第一電離能：>>>B.原子半徑：>>>C.電負性：>XD>D. 最高正化合價：>>=16、金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，a、b、 c分別代表這三種晶胞的結構，其晶胞a、b、c內金屬原子個數(shù)比為A.11:8:4B.3:2:1C.9:8:4D.21:14:917、已知HA的酸性比HB弱，在物質的量濃度均為0.2 mol/L 的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是A.c(OH-)>c(A -)>c(B -)>c(H +)B. c(OH -)> c(B -)>

9、c(A -)> c(H +)C. c(OH -)>c(HA)> c(HB)> c(H+)D. c(OH -)>c(HB)>c(HA)> c(H +)18、下列實驗操作規(guī)范且能達到目的是目的操作A取20.00mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010 mol/L的KMnO§液稱取 KMnO固體0.158g ,放入100mL容量瓶中，力口水溶解并稀釋至刻度19、下列有關

10、電解質溶液的說法正確的是A.向0.1mol/LCHCOO皤液中力口入少量水，溶液中 c(H+)/c(CH 3COOH®小B.將 CHCOON溶液從 20c升溫至 30C,溶波中 c(CHbCO。/ c(CHbCOOH) c(OH-)增大C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl -)>1D.向AgCl、 AgBr的飽和溶波中加入少量 AgNO,溶?中c(Cl-)/c(Br -)不變20、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的3材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li 2Sx (2WXW 8)。下列說法錯誤的是A.電池

11、工作時，正極可發(fā)生反應B.電池工作時，外電路中流過C.石墨烯的作用主要是提高電極D.電池充電時間越長，電池中的2Li 24+2Li+2e -=3Li 2s40.02 mol電子，負極材料減重 0.14ga的導電性Li 2G量越多填空題(共52分)21、(9分)下列幾種物質：MgCl 2H2。Al H 2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I 2(1)只含有離于鍵的是(選填序號，下同)(2)含有共價鍵的離子化合物是(3)屬于共價化合物的是。(4)熔融狀態(tài)時和固態(tài)時，都能導電的是 。S. ) HClO的電子式 。T. ) 用電子式表示 MgC2的形成過程 22、(7 分)(1)配制AgNO

12、溶液時，常將AgNO固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸儲水稀釋到所需的濃度，以 (填“促進”或“抑制”)其水解。(2)明磯可用于凈水，原因是(用離子方程式表示): 。(3)泡沫滅火器滅火原理(用離子方程式表示) 。(4)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示) 。23、(12分)溶液中的化學反應大多是離子反應。根據(jù)要求回答下列問題：(1)已知水存在平衡 2H20： H3O+OH，向水中加入NaHSOK體，水的電離平衡 移動，所得溶液顯 性。(2)若取pH、體積均相等的NaOH§液和氨水分另1J加水稀釋 m倍、n倍，稀釋后pH仍相等， 則 mn(填“ >” “<

13、”或“=”)。(3)常溫下，在 pH=6的CHCOOK CHCOONa勺混合溶液中，由水電離出來的_ ，一c(OH )=mol/L 。(4)已知：常溫下，NH H2。的電離平衡常數(shù)Kb= 1.75X10-5,H2CO的電離平衡常數(shù)Ka1和Ka2分別為4.4 X 10-7和5.6 X 10-11 ,依據(jù)上述Kb> (填 "Ka1”或“K a2”)，可推知 NHHCO容液的酸堿性是 _性。24、(14 分)如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：(1)若兩池中均為 CuSO溶液，反應一段時間后：有紅色物質析出的是甲池中的 棒，乙池中的 棒。乙池中陽極的電極反應式

14、是 。(2)若兩池中均為飽和 NaCl溶液：寫出乙池中總反應的離子方程式 ;甲池中碳極上電極反應式是 將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，反應的離子方程式為若乙池轉移0.02 mol e-后停止實驗，池中溶液體積是200 mL,則溶液混合勻后的pH=<25、【示范高中做(10分)鋁是當前應用最廣泛的金屬材料之一，鋁制品及其化合物在日常生活和工農業(yè)生產中也有著重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為 。(2)根據(jù)元素周期律等知識判斷，第一電離能 Ala Mg (填寫“大于”或“小于”)。(3)Al 2。是常用的耐火材料，工業(yè)上也是用電解Al 2。方法制取

15、金屬 Al,據(jù)此判斷AlzQ的晶體類型是 。(4) LiAlH 4是一種重要的有機合成試劑，AlH4的立體構型為 , LiAlH 4中 A1原子的雜化軌道類型為 。(5)金屬鋁的晶胞結構如圖I所示，原子之間相對位置關系的平面圖如圖2所示。用 1'% 2晶體鋁中原子的堆積方式為 。已知：鋁原子半徑為a cm,摩爾質量為 M g/mol ,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體鋁的密度p =_g/cm3(用含 a、M NA的代數(shù)式來表示)。25、【非示范高中做】(10分)某元素原子序數(shù)為 35,則(1)此元素原子的電子總數(shù)是 ,有 個未成對電子。(2)有 個原子軌道排布了電子。(3) 它的 電子

16、排布式為 。(4)該元素位于周期表第 周期 族。計算題(8分)26、在 1273K 時，有如下反應：FeO(s)+ CO(g)Fe(s)+COz(g) , K= 0.5(1)請寫出求此反應平衡常數(shù)K的數(shù)學表達式：K=。mol/L ,（2）如果CO和CO的起始濃度為下列數(shù)值 ：c （CO）= 0.05 mol/L , c（CO2）=0.01求它們的平衡濃度。（寫出計算過程）（3）平衡時，求CO的轉化率為 （不用寫計算過程）廣西欽州中2017-2012學年甫二下學期期末皆試化學說題些若笨案、選擇題（40分）1-5 : ACBDD 6-10: CCAAC 11-15: BABDA 16-20: BC

17、BDD、填空題（共52分）21、(9 分)(17(1 分)(2分)(3)(2分)(4)(1分)(5)(1 分)：ci(6) (2分)22、（7分，除標注外，每空 2分）（1）抑制（1分）(2) Al 3+3H2O ? Al (OH 3 (膠體)+3H+(3) Al3+3HCO=3COT +Al (OH 3,(4) CO2 +Hg= HCGT+OH23、(12分，每空2分)(1)向左 酸 (2) V(3) 1X10 8(4) Ka24、(14分，每空2分)(1)碳 鐵(各 2 分)(2)4OH - 4e = 2H2O+ QT 通由 . .(2)2Cl + 2HO=Cl2f + Hd +20H 2H2。+ O2+4e =4OHClz+2I = I 2+2CI 1325、（示范高中做）（10分）（1） 1s22s22p63s2 3p1 （1 分）（2）小于 （1 分）（3）離子晶體（1 分）（4）正四面體（1分）sp 3 （1分）（5）面心立方（2分）4V2NAa3 （3分） 25、（非示范高中做）（10分，除標明外每空2分）(1) 35 1(2) 18(3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5(4)四 VHA (各 1 分)三、計算題(8分)26、( 8 分)K c CO2(1) c CO (2 分)(2)解：設CO