四川省遂寧市2019-2020學年高一下學期期末考試化學試卷

1、遂寧市高中 2022 屆第二學期期末教學水平監(jiān)測化學試題本試卷分第I 卷（選擇題）和第II 卷（非選擇題）兩部分。總分100 分?？荚嚂r間 90 分鐘。注意事項：1答題前，考生務必將自己的姓名、班級、考號用 0.5 毫米的黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上。并檢查條形碼粘貼是否正確。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應題目標號的位置上，非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡對應框內(nèi)，超出 答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3考試結(jié)束后，將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137第I卷（選擇題，滿分44分）一、選擇題 （每題只

2、有一個選項符合題意要求， 1-16 題每題 2 分， 17-20 題每題 3分，共 44 分）1化學與生活生產(chǎn)密切相關，下列說法正確的是A研究表明，新冠病毒可通過氣溶膠傳播。氣溶膠的粒子大小在1c m700c世間B.醫(yī)療廢棄物經(jīng)過處理、消毒后可加工成兒童玩具，變廢為寶C.采用“燃煤固硫”、“靜電除塵”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，提高了空氣質(zhì)量，使我們的生活環(huán)境更 美好D.用氧化鈣作吸氧劑和干燥劑2. 下列含有共價鍵的離子化合物是A KClB C2H5BrC H2O2D Na2SO43. 下列說法正確的是a. 235u和238u是同位素，核反應屬于化學變化B.同溫、同壓、同體積的COF口 NO

3、含有的質(zhì)子數(shù)相等C. 2.0 g H 28O與DO的混合物中所含中子數(shù)為NAD.鋁（Pd）元素的原子序數(shù)為46,鋁是第4周期元素4. 下列過程屬于物理變化的是A. 油脂水解B.石油的裂化C. 煤的干餾D. 石油的分餾5. 下列關于化學反應的說法正確的是A加入催化劑一定能加快化學反應速率B.化學反應的速率主要由反應物性質(zhì)決定C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度不再改變D.化學反應的限度不可以通過改變條件而發(fā)生改變6. 關于堿金屬的敘述中正確的是A.隨核電荷數(shù)的增加，其單質(zhì)的熔點逐漸降低，密度逐漸增大B.其原子半徑越大，越易失去電子，其還原性越強C.其陽離子隨核電荷數(shù)增加，氧化性

4、逐漸減弱而還原性逐漸增強D.其單質(zhì)均能在O里燃燒生成過氧化物7 .在恒溫恒容的密閉容器中進行反應A (g) = B (g) +C (g),若反應物的濃度由3mol L-1降到1.2mol L t需要16s,那么反應物濃度再由1.2mol L-1降至ij 0.3mol - L 1所需要的時間為A 小于8 s B .等于8 s C .大于8 s D ,無法判斷8 .下列說法正確的是A. SQ具有氧化性，所以可用于漂白紙漿B.氯水顯酸性，所以可用pH試紙測氯水的pHC. CO、N SO都能與H2O反應，其反應原理相同D.分別加熱盛有NHCl和單質(zhì)碘的試管，管口均有固體凝結(jié)9 .某有機物M的結(jié)構簡式為

5、CHCH=CHCCHOH下列有關說法正確的是A加熱時能與CuOt生氧化反應8. 1 mol M與足量Na完全反應能生成1 mol H2C.能與澳的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應D.不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色10 .下列敘述不正確的是A. NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁的方法冶煉金屬鋁C.將SO！入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將氨氣通入酚酗:溶液中，變色后加熱也能恢復原色D.實驗室可用稀HNOf金屬Al反應制氫氣11 .下列關于有機化合物的說法正確的是A.甲烷與氯氣在光照時能發(fā)生取代反應，生成純凈的一氯甲烷B.正丁烷和異戊烷互為同分異構體C.酶是生物體內(nèi)重要的催化劑D

6、.苯與液澳在催化劑的條件下能反應生成澳苯，可用過濾的方法除去澳苯中少量的苯12 .下列有關能量變化的說法正確的是A.化學反應中的能量變化只有熱量變化B.化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的C.化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關D.反應條件是加熱的反應都是吸熱反應13 .短周期元素W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W勺氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，X是地殼中 含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z與Y形成的化合物的化學式為Y乙下列說法不 正確的是 A. X與Y形成的兩種常見的化合物中，陽離子和陰離子的個數(shù)比均為2： 1B.同主族中W勺氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強

7、C. X在元素周期表中的位置是第二周期IV A族D.用電子式表示YZ的形成過程為：14 .醋可以改善和調(diào)節(jié)人體的新陳代謝，增進食欲,有利于吸收,還可殺菌消毒、預防疾病。食醋的主要成分是乙乙酸是酸,下列關于乙酸的說法中正確的是A.乙酸分子中含有4個氫原子，是四元弱酸有強烈刺激性氣味的無色液體C.乙酸分子中含有碳原子和氫原子，屬于煌類化合物D.乙酸酸性較弱,不能使紫色石蕊溶液變紅15 .將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A.甲中銅片是正極，表面有氣泡產(chǎn)生；乙中銅片是負極，表面無氣泡產(chǎn)生B.兩燒杯中的SO2-均向銅片移動C.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快D.甲燒杯中溶液

8、的pH增大，乙燒杯中溶液的pH減小 16.把下列四種X溶液，分別加入到盛有10mL2mol.L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL此時X和鹽酸緩慢進行反應，其中反應速率最大的是A. 30mL 2mol.L-1 的 X溶液B. 20mL 1mol.L1 的 X溶液C. 10mL 4mol.L-1 的 X溶液D. 10mL 3mol.L1 的 X溶液17 .等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出NO1體的物質(zhì)的量最多的是A. Fe3QB. FeO C. CuD. Fe18 .下列離子方程式書寫不正確的是A.向 FeCb 溶液中通入 CI2： 2Fe 2+Cl2=2F(3+2Cl-8. NazQ與

9、 H2O反應制備 Q:2Na 2Q+2Ho = 4Nd + 4OH+ OfC.向NHHCO§液中加入過量的NaO解液： OH- + HCO= H2O+ CO2-D. NaCl 溶液與 AgNO#液反應：Cl -+Acj = AgCl J19.瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害之一，一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時,通過傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2ONaQ O2一可以在其中自由移動。卜列有關敘述中正確的是瓦斯分析儀甲烷A.電極b的反應式為O2+4e = 2C2傳感腺B.瓦斯分析儀工作時,將電能轉(zhuǎn)化成化學

10、能C.瓦斯分析儀工作時，固體電解質(zhì)中O-由電實驗室可以用如圖所示裝置制備、干燥、收集氣體的是極a流向電極bD.當b極有22.4L O2參加反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA 20.A.以MnO濃鹽酸為原料，制備Cl2B.以NaSO固體、質(zhì)量分數(shù)為70%的濃硫酸為原料，制備SOC.以濃氨水、生石灰為原料，制備NHD.以Cu稀硝酸為原料，制備NO第n卷（非選擇題，滿分56分）注意事項：1 .請用藍黑鋼筆或圓珠筆在第n卷答題卡上作答，不能答在此試卷上。2 .試卷中橫線及框內(nèi)注有“”的地方，是需要你在第n卷答題卡上作答。二、填空題（共56分）21 . （15分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的種元素，

11、填寫下列空白:主族周期I AnAmAW AVAVIAVHA0二三四（1）的元素名稱是,的元素符號是,單質(zhì)的電子式為 。（2）的最高價氧化物的水化物中含有的化學鍵為 ;請寫出其水溶液與單質(zhì)反應的化學方程式,并用雙 線橋標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：（3）上表所列元素中，最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ,（填化學式，下同）呈兩性的氧化物是 。 與的簡單氫化物中，熱穩(wěn)定性較強的是 （4）的單質(zhì)在空氣中能燃燒，其燃燒產(chǎn)物物屬于 化合物（填“共價”或“離子”）,也可用Cu與濃硫酸 在加熱時制得該產(chǎn)物，其反應的化學方程式為22 .（14分）化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關。（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反

12、應過程中的速率變化，在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累at值）:時間/min12345氫氣體積/mL（標準狀況）60200424536592由上表數(shù)據(jù)可知，反應速率最大的時間段為 min（填“01”、“12”、“23”、“34”或“45”），此段速率快的原因是 .45 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為 （設溶液體積不變）。（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為可行的是 （填字母）。A. NaCl溶液B. KNO3溶液C. CHCOONB 液D. CuS

13、O4 溶液n/mol（3）在4 L的密閉容器中有3種氣體進行反應，又Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，反應在t1min 時達到化學平衡狀態(tài)。該反應的化學方程式是0ti min內(nèi)，X的轉(zhuǎn)化率為。該反應達到平衡狀態(tài)的標志是（填字母）。A. Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變B.又Y的反應速率比為2 : 3C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E.生成3 mol 丫的同時消耗2 mol X23 .（14分）“酒是陳的香”就是因為酒在貯存過程中生成了有香味的乙酸乙酯.在實驗室我們也可以用如圖所示 的裝置制取乙酸乙酯.回答下列問題（1）乙醇與金屬鈉反應的化學方程式為：；其反應速率

14、比水與鈉反應的速率 （填“快”或“慢”）（2）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式：,如果實驗前分別向試管中力口入46g乙醇和30g乙酸，結(jié)束后測得實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%則該實驗可得到乙酸乙酯的質(zhì)量是 g-(3)該實驗加入濃硫酸的作用是:.(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是,裝置中導管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中，目的是,若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應該采用的實驗操作是24 . (13分)兩個化學興趣小組進行了以下探究活動: 第一組：探究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應。(1)稱取鐵釘(碳素鋼)15.0 g放入40.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。氣稀蟒.鐵粉

15、和KSCNg液.KSCNg液和氯水甲同學認為X中除Fe3 +外還可能含有Fe2+。若Fe2+ ,應選擇加入的試劑為 (選填序號)。a.酸性KMn嗡液c.濃氨水乙同學取448mL標準狀況)氣體Y通入足量濱水中，發(fā)足量BaC2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體2.33 g。據(jù)此推知氣體Y中SO的體積分數(shù)為 。目究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。分析上述實驗中SO體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H和CO氣體。為此設計了下列探(2)寫出產(chǎn)生CO的化學方程式：。(3)裝置A中試劑的作用是,裝置G中試劑的作用是(4)如果氣體丫中含有H2,預計實驗現(xiàn)象應是 。第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO的含

16、量：(5)已知該實驗中氣體的流速為4 L/min、從氣體通入溶液到紫色恰好褪去用時8 min,消耗2 mol/L的酸性KMn4溶液的體積為500mL則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為 g/L 。(己知KMn磁還原的產(chǎn)物一 . .2上通常為Mn )遂寧市高中2022屆第二學期期末教學水平監(jiān)測化學試題參考答案及評分意見、選擇題（每題只有一個選項符合題意要求，1-10題每題2分，17-20題每題3分，共44分）題號12345678910答案CDCDBBCDAD題號11121314151617181920答案CBCBCADCAB、填空題（56分）21 . （15 分）（1）碳；Ar； （各 1 分）（

17、2）離子鍵、共價鍵（或答為極f共價鍵）（2分）；方程式2分、雙線橋1分，共3分）（3） KOH;Al2Q; H 2O （各 1 分）（4）共價（2 分）；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2 懺 2H2O （2 分）22 .（共14分、每空2分）（1）23 （2分）；因該反應是放熱反應，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應速率較快（2分） 0.05 mol L 1 min1 （2分）（2） A C （2 分）（3） 2X（g）l=3Y（g）+Z（g） （2 分） 33.3% （2 分）AC （2 分）23 .（共 14 分）（1） 2CHCHOH+2Na>2CHCHONa+HT （2 分）；慢（1 分）（2） CHCOOH+CHHOH 3