物理化學考點總結

1、【精品文檔】如有侵權，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學習與交流物理化學考點總結.精品文檔. 第一章 氣體1. 理想氣體狀態(tài)方程：（熟練掌握）壓力越低，溫度越高，氣體越能符合這個關系式。我們把在任何壓力，任何溫度下都能遵從此式的氣體叫做理想氣體（實際上這種氣體不存在）。修正方程（如范德華方程等）自查。2. 氣體分子動理論模型：（1）氣體是大量分子的集合體（2）氣體分子不斷地做無規(guī)則運動，均勻分布在整個容器之中（3）分子彼此的碰撞以及分子與器壁的碰撞是完全彈性的注意：討論少數(shù)分子沒有意義3. 其中，雖用的較少，但作為聯(lián)系宏觀可測量與微觀不可測量之間的橋梁，需了解一下（大家可以用這個試證一下波義耳定律，道爾頓

2、分壓定律等一系列經(jīng)驗公式）4. Maxwell速率分布：記住其圖形特點（類似正態(tài)分布）5. 氣態(tài)分子在重力場中的分布：（物理化學34，35頁）熟悉推導會對記下這個公式有幫助6. 范德華力：取向力，誘導力，色散力（問答題常用） 第二章 熱力學第一定律1. 幾個概念：隔離系統(tǒng)，封閉系統(tǒng)，敞開系統(tǒng)，廣度性質（容量性質），強度性質，狀態(tài)函數(shù)，過程，途徑，熱，功（能夠區(qū)分）2. 熱力學第一定律（掌握）： （注意符號問題，易錯）3. 可逆過程，準靜態(tài)過程（理解其含義）4. 膨脹功：5. 焓的定義式： （等容條件下，等壓條件下）6. 對沒有相變和化學變化且不做非膨脹功的均相封閉體系：常用的有定壓熱容，定容熱

3、容，熱容為溫度的函數(shù)（在溫度變化幅度較小時可以忽略）7. 對于理想氣體，氣體的熱力學能和焓僅為溫度的函數(shù)8. 絕熱過程：，熱容比（絕熱可逆過程為等熵過程）多方過程（介于隔熱和等溫過程之間）9. 卡諾熱機：在Th和Tc之間工作的熱機，等號當熱機為可逆熱機時成立將卡諾熱機倒開回去可得到制冷機，冷凍系數(shù)：10. Joule-Thomson效應：（了解）節(jié)流過程為等焓過程此效應最主要的用途是使系統(tǒng)降溫及使氣體液化（只有在焦湯系數(shù)大于0，氣體才會通過絕熱膨脹而降溫）11. 幾個概念：等壓熱效應，等容熱效應，反應進度，標準摩爾焓變，標準態(tài)標準態(tài)：可任意選擇，但必須合理，接近實際，方便使用且以為公眾所接受1

4、2. Hess定律（只對等容或等壓過程才完全正確）：可據(jù)此通過某些輔助反應測出反應焓變值13. 幾種熱效應：標準摩爾生成焓，標準摩爾離子生成焓，標準摩爾燃燒焓，溶解熱，稀釋熱（你記得燃燒熱中Cl的指定燃燒產(chǎn)物是什么嗎？） 14.基爾霍夫定律（常用，需記得） 第三章 熱力學第二定律1. 自發(fā)變化是有方向性的，是不可逆的2. 熱力學第二定律：Clausius的說法和Kelvin的說法是等價的3. 熱轉化為功是有條件的，是有限度的，而功轉化為熱是無條件的4. Carnot定理：所有工作在同溫熱源和同溫冷源之間的熱機，其效率不可能超過可逆機熱機的工作效率與工作物質的本性無關5. Clausius不等式

5、：絕熱條件下，趨向于平衡的過程使系統(tǒng)的熵增加（熵增加原理）6. 熱力學基本公式見物化456頁7. 熵變的計算（詳見148-151頁，需掌握）8. 能量退降：功的“質量”高于熱9. Boltzmann公式：（k稱為Boltzmann常數(shù)，）對粒子數(shù)不多的系統(tǒng)，熱力學第二定律不適用10. Helmholtz自由能：（在等溫過程中，一個封閉系統(tǒng)所能做的最大功等于其Helmholtz自由能的減少）Gibbs自由能：(在等溫等壓下，一個封閉系統(tǒng)所能做的最大非膨脹功等于其Gibbs自由能的減少）11. 變化的方向與平衡條件（見物化161頁，掌握）12. 的計算（見物化162-164頁，掌握）13. 化學反

6、應等溫式：（略）（理想氣體化學勢的表達式具有類似形式，見219頁）14. 熱力學函數(shù)關系，特性函數(shù)，Maxwell關系式（可以欣賞）15. 熱力學第三定律：在溫度趨于熱力學溫度0K時的等溫過程中，系統(tǒng)熵值不變絕對零度不能達到（不代表不能達到負溫度）在0K時，任何完整晶體的熵等于零 第四章 多組分系統(tǒng)熱力學及其在溶液中的應用1. 幾種濃度表示方法：質量濃度，質量分數(shù)，濃度，摩爾分數(shù)，質量摩爾濃度，摩爾比2. 偏摩爾量：只有廣度性質才有偏摩爾量偏摩爾量的加和公式3. Gibbs-Duhem公式:（等溫等壓時才能使用）4. 化學勢：（公式見物化215頁）最常用： 自發(fā)變化的方向是物質B從較大的相流向

7、較小的相，直到物質B在兩相中的相等為止5. 兩個經(jīng)驗定律：亨利定律和拉烏爾定律（熱力學等價，同時成立）6. 理想液態(tài)混合物,7. 稀溶液依數(shù)性：凝固點降低，沸點升高，滲透壓（公式不再提及）8. 分配定律：在定溫定壓下，如果一個物質溶解在兩個同時存在的互不相溶的液體里，達到平衡后，該物質在兩相中的濃度之比有定值 第五章 相平衡1. 多相系統(tǒng)平衡條件：熱平衡，力平衡，相平衡，化學平衡2. 相律：3. 克拉貝龍方程，克克方程（略，掌握），楚頓規(guī)則（了解）4. 水的相圖：（會畫）（注意標出三相點和超臨界點）5. 二組分相圖：（了解）杠桿規(guī)則，蒸餾（或精餾）的基本原理，恒沸物6. 三組分相圖：（了解）等

8、邊三角形坐標表示法 第六章 化學平衡1. 化學平衡平衡常數(shù)的表示方法（掌握）2. 標準摩爾生成吉布斯自由能的計算（掌握）3. 埃靈罕姆圖（了解）4. 溫度，壓力，惰性氣體對化學平衡影響（了解）5. 反應耦合（了解） 第九章 可逆電池的電動勢及其應用1. 可逆電池的兩個條件：電池上的化學反應可向正反兩個方向進行可逆電池在工作時，不論充電或放電，所通過的電流必須十分微小，電池是在接近平衡狀態(tài)下工作的(嚴格來講，凡是具有兩個不同電解質溶液接界的電池都是熱力學不可逆的）2. 三種常見的可逆電極：（見物化下63-64頁）3. 電動勢的測定（都是物理，了解）4. 可逆電池的書寫方法及電動勢的取號（掌握）5

9、. 可逆電池的熱力學：能斯特方程由標準電動勢求電池反應的平衡常數(shù)6. 電池電動勢的計算（掌握）7. 電池電動勢的應用（了解）8. 電勢-pH圖及其應用（掌握） 第十章 電解與極化作用1. 幾個概念：分解電壓，超電勢2. 電解時電極上的競爭反應（里面的結論需記一下）3. 金屬的電化學腐蝕，防腐與金屬的鈍化4. 化學電源（了解一下） 第十一章 化學動力學基礎1. 化學反應速率的表示方法（掌握）(乙酸乙酯水解的速率怎么表示？）2. 幾個概念：基元反應，非基元反應，反應級數(shù)，反應分子數(shù)，反應的速率常數(shù)質量作用定律：基元反應的速率與反應物濃度的乘積成正比3. 具有簡單級數(shù)的反應（會推其速率方程，了解其特征）（175頁有總結）4. 幾種典型的復雜反應：對峙反應，平行反應，連續(xù)反應5. 溫度對反應速率的影響：Arrhenius經(jīng)驗式：6. 鏈反應:(會推其速率方程）穩(wěn)態(tài)近似法，平衡假設法 第十三章 表面物理化學1. 表面張力：（最常用），2. 大多數(shù)液體表面張力隨溫度呈線性下降3. 能使溶液表面張力升高的被稱為非表面活性物質（eg無機鹽，不揮發(fā)的酸堿）能使水的表面張力降低的物質都是有機化合物，廣義上都稱為表面活性物質，但習慣上只把那些明顯降低水的表面張力的兩親物質的有機化合物叫做表面活性劑4. 彎曲表面的附加壓力和蒸汽壓