高考化學復習近5年模擬試題分考點匯編(全國卷有解析):難溶電解質(zhì)的溶解平衡Word版含解析_第1頁
高考化學復習近5年模擬試題分考點匯編(全國卷有解析):難溶電解質(zhì)的溶解平衡Word版含解析_第2頁
高考化學復習近5年模擬試題分考點匯編(全國卷有解析):難溶電解質(zhì)的溶解平衡Word版含解析_第3頁
高考化學復習近5年模擬試題分考點匯編(全國卷有解析):難溶電解質(zhì)的溶解平衡Word版含解析_第4頁
高考化學復習近5年模擬試題分考點匯編(全國卷有解析):難溶電解質(zhì)的溶解平衡Word版含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩7頁未讀 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

1、2016屆高考化學復習近5年模擬試題分考點匯編(全國卷,有解析):難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、一定溫度下,在氫氧化鈣的懸濁液中,存在氫氧化鈣固體與其電離出的離子間溶解結晶平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)2OH(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末,充分反應后恢復到原溫度。下列敘述正確的是( )A溶液中鈣離子數(shù)目減小 B溶液中鈣離子濃度減少C溶液中氫氧根離子濃度增大 DpH減小【答案】A【解析】向懸濁液中加少量生石灰,發(fā)生:CaO+H2O=Ca(OH)2,由于原溶液已經(jīng)得到飽和,則反應后仍為飽和溶液,溶液各離子濃度不變,則B、C、D錯誤;由于反應消耗水,則溶劑質(zhì)量減少,由于濃度不變

2、,則溶液中Ca2+數(shù)減小,故A正確2、下列有關實驗方法和結論都正確的是() A酸堿中和滴定時,錐形瓶需用待測液潤洗2次,再加入待測液B聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通人飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性:在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和,再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱D在濃度均為0.0lmol·LlNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.0lmol·LlAgNO3溶液,先析出AgCl,則Ksp( AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)【答案】C3、還原沉淀法是處理含鉻(Cr2O72和CrO42)廢水常用方法,過程如下:CrO42Cr2O

3、72Cr3+Cr(OH)3已知廢水中Cr的含量為26.0g·L1,當溶液中離子濃度小于105mol/L時認為離子已經(jīng)沉淀完全,常溫下,KspCr(OH)3=1×1032有關敘述中不正確的是( )A上述三個轉(zhuǎn)化中只有一個涉及氧化還原反應B第二步離子方程式為:Cr2O72+14H+6Fe2+=2Cr3+7H2O+6Fe3+C處理含鉻廢水可使用強堿Ba(OH)2,也可以使用弱堿氨水D當pH5時,廢水中鉻元素沉淀完全【答案】C【解析】解:A第二步反應為Cr2O72+14H+6Fe2+=2Cr3+7H2O+6Fe3+,反應中Cr、Fe元素的化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應,故A正確;

4、B酸性條件下,Cr2O72與Fe2+發(fā)生氧化還原反應生成鉻離子和三價鐵離子,其反應的離子方程式為:Cr2O72+14H+6Fe2+=2Cr3+7H2O+6Fe3+,故B正確;C用強堿Ba(OH)2調(diào)節(jié)pH會引入雜質(zhì)Ba2+,Ba2+是重金屬離子會污染水,故C錯誤;D當溶液中離子濃度小于105mol/L時認為離子已經(jīng)沉淀完全,當pH=5時,溶液中c(OH)=109mol/L,KspCr(OH)3=c(Cr3+)×(109)3=1×1032,則c(Cr3+)=105mol/L,所以當pH5時,c(Cr3+)105mol/L,即廢水中鉻元素沉淀完全,故D正確故選C4、已知:Ksp

5、(AgCl)1×1010,Ksp(AgI)1×1016,Ksp(Ag2CrO4)8.0×1012,則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag濃度大小順序正確的是()AAgCl>AgI>Ag2CrO4BAgCl>Ag2CrO4>AgICAg2CrO4>AgCl>AgIDAg2CrO4>AgI>AgCl【答案】C【解析】5、相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水0.1mol·L-1 的鹽酸0.1mol·L-1 的氯化鎂溶液0.1mol·L-1 的硝酸銀溶液中,其中Ag+濃度最大的是 ( )

6、A B C D【答案】D 6、下列敘述正確的是( )A、將HCl通入飽和食鹽水中,溶液的c(Cl-)變小B、常溫下AgCl溶液中的Ag+和Cl-濃度之積是個常數(shù)C、常溫下AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小D、鍋爐水垢中的CaSO4經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為CaCO3【答案】D 7、化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑,其反應原理為:Cu2+(aq)+MnS(s)?CuS(s)+Mn2+(aq)下列有關該反應的推理不正確的是()A該反應達到平衡時:c(Cu2+)=c(Mn2+)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn

7、2+)變大D該反應平衡常數(shù)表達式:K=【答案】A【解析】A該反應達到平衡時離子的濃度保持不變,但c(Cu2+)與c(Mn2+)不一定相等,故A錯誤;B化學式相似的分子,溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀,已知MnS能轉(zhuǎn)化為CuS,所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小,故B正確;C根據(jù)反應物的濃度增大,平衡正向移動,所以C(Mn2+)變大,故C正確;D已知Cu2+(aq)+MnS(s)?CuS(s)+Mn2+(aq),由反應可知,反應的平衡常數(shù)K=,故D正確;8、不同溫度(T1和T2)時,硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量。下列說法正確的是( )A. T1

8、>T2 B. 加入BaCl2固體,可使a點變成c點C. c點時,在T1、T2兩個溫度下均有固體析出 D. a點和b點的Ksp相等【答案】D【解析】A. 在T2時硫酸鋇的Ksp大,故T2> T1,錯誤。B、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡,a點在平衡曲線上,加入BaCl2,會增大c(Ba2),平衡左移,c(SO42- +)應降低,所以不能使溶液由a點變到C點,錯誤;C、在T1時C點表示Qc>Ksp,溶液飽和,有沉淀析出,在T2時C點表示QcKsp,溶液不飽和,沒有沉淀析出,錯誤; D、Ksp是一常數(shù),溫度不變Ksp不變,在曲線上的任意一點Ksp都相等,正確。9、已知氯化銀在水中存在沉

9、淀溶解平衡:AgClAg+ + Cl ,現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項的溶液中,充分攪拌后,相同溫度下,銀離子濃度最小的是( )A100mL蒸餾水中 B50mL0.1mol?L-1的氯化鎂溶液C150mL0.1mol?L-1的氯化鈉溶液 D50mL0.1mol?L-1的氯化鋁溶液【答案】D10、下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是()A已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O,氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硫酸,說明紅色固體是銅B用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標準溶液作試劑,可測定NaOH固體(雜質(zhì)僅為Na2CO3)的純度C取一定量水垢加鹽酸,生成能使澄清石灰水變

10、渾濁的氣體,說明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3D用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌BaCO3,可除去BaCO3中少量的BaSO4,說明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)【答案】B11、下列說法正確的是 ( ) A碳酸鈣難溶于水,放入水中,液體也不導電,所以碳酸鈣是非電解質(zhì)B硫酸鋇在水中溶解度很小,所以它是弱電解質(zhì)C向1mol/L的氯化鎂溶液中加入等體積的2mol/L NaOH溶液后,液體中c(Mg2+)為0D向氯化鈣的濃溶液中加入濃燒堿溶液,溶液會變渾濁 【答案】D12、下列有關沉溶解平衡的說法中正確的是()A在AgCl的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大B在Ca

11、CO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸,平衡不移動C可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小D25 時,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成【答案】D【解析】Ksp的大小只與溫度有關,A項錯誤;CaCO3(s) Ca2(aq)CO (aq),加入稀鹽酸,CO與H反應,導致溶解平衡正向移動,B項錯誤;只有比較相同溫度下、相同組成形式的難溶電解質(zhì)的Ksp的數(shù)值大小,才可比較難溶物在水中的溶解度大小,C項錯誤。13、常溫下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有關微粒的

12、物質(zhì)的量變化如下圖。(其中表示H2A,代表HA-、代表A2-)。根據(jù)圖示判斷,當V(NaOH)=20mL時,溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是( )Ac(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(H+)c(A2-)Bc(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)c(H2A)Cc(Na+)c(H+)c(HA-)c(A2-)c(OH-)c(H2A) Dc(Na+)c(OH-)c(HA-)c(H2A)c(H+)c(A2-)【答案】B14、難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中,c(A2)x mol·L1,c(B)y mol·L1,則Ksp(AB2)為()A.xy Bxy

13、Cxy2 D4xy2【答案】C【解析】AB2的沉淀溶解平衡方程式為AB2A22B,結合溶度積的概念可知Ksp(AB2)c(A2)·c2(B)xy2。因此選項是正確的。15、下列正確的是( )A將一定量氨氣通入0.1 mol·L1NH4Cl溶液中可能有:c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)BAgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)·c(X),故Ksp(AgI)K(AgCl)C、F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱,HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱D、短周期元素形成離子后,最外層均達8電子穩(wěn)定結構XYZW

14、【答案】A 16、今有下列六組儀器:尾接管帶塞(有孔)錐形瓶溫度計冷凝管已組裝固定好的鐵架臺、酒精燈和蒸餾燒瓶(墊有石棉網(wǎng))帶附件的鐵架臺?,F(xiàn)要進行酒精和水混合物的分離實驗。試回答下列問題:(1)按儀器的安裝先后順序排列以上提供的各組儀器(填序號)_。(2)冷凝管的兩端有大口和小口之分,靠近大口的小彎管用于_,靠近小口的小彎管用于_。(3)蒸餾時,溫度計水銀球應位于_。(4)在蒸餾燒瓶中注入液體混合物后,加幾片碎瓷片的目的是_。(5)蒸餾后在錐形瓶中收集到的液體是_,燒瓶中剩下的液體主要是_。【答案】(1)(2)流出冷卻水流入冷卻水(3)蒸餾燒瓶內(nèi)支管口的下沿處(4)防止過熱時液體暴沸而劇烈跳

15、動(5)酒精水【解析】根據(jù)題中所給的信息,結合已經(jīng)學習過的知識分析,本題考查的是酒精和水混合物的分離實驗。17、請你設計至少兩種方法除去細小的鐵粉中混有的細小的鋁粉(作簡要說明)【答案】磁鐵加NaOH溶液過濾18、鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣,主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實驗過程如下:產(chǎn)品已知:室溫下KspMg(OH)26.0×1012。在溶液中,F(xiàn)e2、Fe3、Al3從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.19.6、2.03.7、3.14.7。三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。(1)在鹽泥中加

16、入稀硫酸調(diào)pH為12以及煮沸的目的是_。(2)若室溫下的溶液中Mg2的濃度為6.0 mol·L1,則溶液pH_才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。(3)由濾液到濾液需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5,再趁熱過濾,則趁熱過濾的目的是_,濾渣的主要成分是_。(4)從濾液中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗步驟依次為向濾液中加入_;過濾,得沉淀;_;蒸發(fā)濃縮,降溫結晶;過濾、洗滌得產(chǎn)品。(5)若獲得的MgSO4·7H2O的質(zhì)量為24.6 g,則該鹽泥中鎂以Mg(OH)2計的百分含量約為_(MgSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為246)?!敬鸢浮浚?)提高Mg2的浸取率

17、(其他合理答案均可)(2)8(3)溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO4·2H2O溶解度小等合理答案均可)Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O(4)NaOH溶液向沉淀中加足量稀硫酸(合理答案均可)(5)20.0%【解析】(1)加入H2SO4可以使Mg的硅酸鹽或碳酸鹽充分轉(zhuǎn)化成Mg2。(2)c(OH) mol·L1106 mol·L1,所以pH8。(3)加入NaClO,可以把Fe2氧化成Fe3,當pH大約為5時,F(xiàn)e3、Al3轉(zhuǎn)化成沉淀;根據(jù)溶解度曲線,溫度高時,CaSO4·2H2O的溶解度更小,所以濾渣的主要成分為

18、Al(OH)3、Fe(OH)3和CaSO4·2H2O。(4)使Mg2轉(zhuǎn)化成MgSO4·7H2O的步驟為加入NaOH溶液。過濾得Mg(OH)2沉淀。加入稀H2SO4。蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾得產(chǎn)品。(5)根據(jù)鎂元素守恒得×100%20%。19、在20mL 00025mol·L-1 AgNO3溶液中,加入5mL 001mol·L-1 KCl溶液,通過計算判斷是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp(AgCl)=18×10-10 (混合后溶液的總體積為兩者體積之和)?!敬鸢浮縞(Ag+)×c(Cl-)>18×10-10

19、,有AgCl沉淀生成?!窘馕觥炕旌虾笕芤褐械腸(Ag+)=00020mol·L-1 ,混合后溶液中的c(Cl-)=00020mol·L-1 ,Qc = c(Ag+)×c(Cl-)=00020×00020=1×10-6 >18×10-10 ,根據(jù)溶度積規(guī)則判斷。有AgCl沉淀生成。20、醋酸香豆素系雙香豆素類抗凝藥,適用于預防和治療血栓栓塞性疾病。醋酸香豆素可以通過以下方法合成(部分反應條件省略)已知:回答以下問題:(1)A中含有官能團的名稱是 (2)在的轉(zhuǎn)化中,屬于取代反應的有 (填寫數(shù)字序號)(3)寫出反應的化學方程式為 。(

20、4)分析關于E物質(zhì)的結構,判斷下列說法正確的是 (填字母序號)aE存在順反異構體b在核磁共振氫譜中有四組吸收峰c可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和Ed可以發(fā)生加聚反應、氧化反應和還原反應(5)與互為同分異構體且同時符合下列條件的有機物的結構簡式為 分子結構中只有一個環(huán)且環(huán)上的一氯代物只有兩種??膳c氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應;可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體。【答案】(1)硝基(2)(3)(4)ad(5)【解析】根據(jù)D的結構知A是對硝基甲苯,含硝基,反應是取代反應,AB是甲基的溴代反應,BC是溴原子的水解反應,CD是醇羥基被氧化為醛基,DE利用題給已知可得E為屬于取代反應的是。E的碳碳雙鍵的兩側(cè)均連

21、接不同的原子或原子團,故存在順反異構體,a正確;核磁共振氫譜中有5組吸收峰,b錯誤;D含醛基,E含碳碳雙鍵,都能被高錳酸鉀氧化,c錯誤;E含碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應、氧化反應和還原反應,d正確。的分子式為C9H6O3,不飽和度為7,可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,說明含酚羥基,與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳,則含羧基,用去5個不飽和度,另外2個不飽和度應該是碳碳三鍵,結合分子結構中只有一個環(huán)且環(huán)上的一氯代物只有兩種,該同分異構體是。21、有關物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì),G為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請回答下列問題:(1)反

22、應的化學方程式為 。(2)反應的離子方程式為 。(3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式 。(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合,若D的濃度為1×10-2mo1/L,則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為。 【答案】(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O(2)6I-+Cl+6H+=3I2+Cl-+3H2O(3)2H2O22H2O+O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(其他合理答案也可)(4)5.6×10-4 mol·L-1【

23、解析】本題解題關鍵在于推知各物質(zhì)的成分。由G為紫黑色固體單質(zhì)知G為I2。據(jù)實驗室制取單質(zhì)氣體H的反應物狀態(tài)和條件(催化劑、)結合濃A溶液與B加熱反應推知:E為KClO3,B為MnO2,H為O2,F為KCl。結合轉(zhuǎn)化關系中的:C(氣體單質(zhì))+D溶液I2+KCl溶液可推知C為Cl2,D為KI。再由反應的轉(zhuǎn)化關系知A為HCl,即反應為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2。最后可推知反應為:KClO3+6KI+6HCl=7KCl+3I2+3H2O。(3)實驗室制取O2還有:2H2O22H2O+O2和2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。(4)由題意知Ksp(PbI2)=7.0&#

24、215;10-9,則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為:cPb(NO3)25.6×10-4 mol/L。22、萘普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥以下是它的一種合成路線:已知:萘( )的化學性質(zhì)與苯相似完成下列填空:(1)反應(1)的反應類型是 ;A的分子式是 (2)反應(2)的試劑和條件是 ;反應(3)的產(chǎn)物是D和 (填化學式)(3)萘普生不宜與小蘇打同時服用的原因是(用化學方程式表示) (4)X是D一種同分異構體,具有以下特點:萘的衍生物;有兩個取代基且在同一個苯環(huán)上;在NaOH溶液中完全水解,含萘環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學環(huán)境不同的氫寫出X可能的結構簡式 (5)請用苯和CH

25、3COCl為原料合成苯乙烯(無機試劑任選)(用合成路線流程圖表示為:AB目標產(chǎn)物) 【答案】(1)取代反應; C10H8O;(2)液溴(溴)/催化劑(鐵或FeBr3);HCl;(3);(4) ;(5)【解析】(1)反應是A生成B,酚羥基的氫被甲基取代,故為取代反應;由流程中A的結構式,則分子式為 C10H8O;故答案為:取代反應; C10H8O;(2)反應是B生成C,萘環(huán)上的H被Br取代,所以應在液溴(溴)/催化劑(鐵或FeBr3);反應是萘環(huán)上的H被取代,所以產(chǎn)物是D和HCl;故答案為:液溴(溴)/催化劑(鐵或FeBr3);HCl;(3)因為萘普生中含有羧基,羧酸的酸性比碳酸強,所以易與小蘇打反應,方程式為:;故答案為:;(4)萘()的衍生物X是D的同分異構體,分子中含有2個取代基,且取代基在同一個苯環(huán)上;X在NaOH溶液中完全水解后,含萘環(huán)的水解產(chǎn)物的核磁共振氫譜有5個峰,則X中含萘環(huán),含COOC及Br,水解產(chǎn)物中只有5種位置的H,X可能的結構簡式 ,故答案為: ;(5)以苯和CH3COCl為原料制,CH3COCl與苯發(fā)生取代反應,然后與氫氣發(fā)生加成,再消去即可,合成路線流程圖,故答案為:23、云南信息報首度披露了云南曲靖鉻污染事件,引起全國廣泛關注。工業(yè)上將制取重鉻酸鉀

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論