2020年1月浙江普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)模擬試題A解析版

1、2020年1月浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)仿真模擬試題A 解析版選擇題部分一、選擇題（本題共 25 小題，每小題 2 分，共 50 分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1,食鹽是日常飲食中重要的調(diào)味品，它的主要成分為 NaCl,NaCl 屬于A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽1 .【答案】D【解析】A.氧化物組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則稱為金屬氧化物；另一種若為非金屬元素，則稱之為非金屬氧化物，故 A 錯誤；B.酸指在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，故璘昔誤；C.堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是

2、 OH 的化合物，故錯誤；D.鹽是由金屬離子（或鏤根離子）和酸根離子組成的，故 D 正確；答案選Do2 .下列儀器中，名稱為“蒸儲燒瓶”的是【解析】A.觀察儀器圖形可知，該儀器為分液漏斗，故 A 不選；B.觀察儀器圖形可知，該儀器為蒸儲燒瓶，故斑；C.觀察儀器圖形可知，該儀器為容量瓶，故 C選；D.觀察儀器圖形可知，該儀器為圓底燒平，故凹選；故答案選Bo3 .下列物質(zhì)中，常用于治療胃酸過多的是A.碳酸鈉 B.氫氧化鋁 C,氧化鈣 D.硫酸鎂4 .【答案】B【解析】用于治療胃酸過多的物質(zhì)應(yīng)具有堿性，但堿性不能過強，過強會傷害胃粘膜；以上四種物質(zhì)中，硫酸鎂溶液顯酸性，碳酸鈉溶液，氧化鈣的水溶液均顯

3、堿性，而氫氧化鋁顯兩性，堿性較弱，能夠與胃酸反應(yīng)，故氫氧化鋁常用于治療胃酸過多，B 正確；故答案選Bo5 .下列符號中，既表示一個原子，又表示一種元素，還表示一種物質(zhì)的是6 .【答案】B【解析】A.NaCl 表示氯化鈉這種物質(zhì)，A 項錯誤；B.Fe 既能表示一個鐵原子，也能表示鐵元素，還能表示一種物質(zhì)，B 項正確；C.02表示氧氣分子或者氧氣，C 項錯誤；D.N 既能表示一個氮原子，也能表A.NaClB.FeC.02D.N示氮元素，但不能表示一種物質(zhì)，D 項錯誤；答案選Bo7 .下列分離物質(zhì)的方法中，利用了物質(zhì)的沸點的是8 .【答案】A【解析】A.蒸儲是根據(jù)混合物各組分的沸點不同來分離互溶的液

4、體的，A 符合題意；B.過濾是利用溶解性不同來分離不溶于液體的固體的，B 不符合題意；C.重結(jié)晶是利用物質(zhì)溶解度隨溫度的變化來進行分離提純的，C 不符合題意；D.凝固是利用物質(zhì)熔點或溶解度來進行的分離提純，D 不符合題意；答案選 A。9 .下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.CMCOB.SOSC.FeCl3-FeCl2D.HCHCl26 .【答案】D【解析】需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明選項中的物質(zhì)應(yīng)為還原劑的變化，還原劑在反應(yīng)中失電子化合價升高，據(jù)此分析解答。A.CO2-C 前前素化合價由+4 價變?yōu)?2 價，化合價降低得電子，所以 CW 氧化劑，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，A 項錯誤；B.SO

5、2-S 中乳素化合價由+4 價變?yōu)?0 價，化合價降低得電子，所以 SO 是氧化劑，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，B 項錯誤；C.FeCl-FeCl2中 Fe 元素化合價由+3 價變?yōu)?2 價，化合價降低得電子，所以 FeCl3是氧化劑，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，C 項錯誤；D.HCHCl2中 Cl 元素化合價由-1 價變?yōu)?0 價，化合價升高失電子，所以 HCl 是還原劑，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，酸正確；答案選D7 .下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.NaClB.蔗糖 C.NHD,氯氣7 .【答案】A【解析】A.NaCl 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離出鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，所以 NaCl 是電解質(zhì)，故

6、A 正確；B.蔗糖是有機物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，故 B 錯誤；C.NH3只存在分子，沒有自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電；NH 在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動的離子導(dǎo)電，NH 自身不能電離，NH 是非電解質(zhì)，故 Ct 昔誤；D.氯氣只存在分子，沒有自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電；在水溶液中與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫電離出自由移動的離子導(dǎo)電，氯氣自身不能電離，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故 Dt 音誤；正確答案是 Ao8 .下列化學(xué)用語表示不正確的是A.二氧化碳的電子式:。二 C 二。B.乙烯的 25 構(gòu)簡式 CHCHC.鈉離子的結(jié)構(gòu)

7、示意圖：D.MgCb 的電離方程式：MgC2=Mg+2Cl-8 .【答案】B【解析】A.二氧化碳中的碳原子最外層電子數(shù)為 4 個，可以與氧原子形成兩對共用電子對，所以二氧A.蒸儲C.重結(jié)晶D.凝固化碳的電子式：0:C:0,故 A 正確；B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 CH=CH,結(jié)構(gòu)簡式要體現(xiàn)出它的官能團，故 B錯誤；C.鈉是 11 號元素，原子核外有 11 個電子，失去一個電子變?yōu)殁c離子，結(jié)構(gòu)示意圖：,故 C 正確；D.MgCl2是強電解質(zhì)，在水溶液中是完全電離的，MgC2的電離方程式：MgC2=Mg+2C，故 D正確；答案選 Bo9 .1H、2H、3H、H+、H2是A.氫的五種同位素8 .五種氫元素C

8、 氫的五種同素異形體D.氫元素的五種微粒9 .【答案】D【解析】A.H、12H13H 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為三種不同的氫原子，互為同位素，H+為氫離子和H 為氫分子，故 A 錯誤；B.質(zhì)子數(shù)為1,都是氫元素，故 B 錯誤；C.不是氫元素的不同單質(zhì)，不是同素異形體，故Ct 昔誤；D.11H12H、13H 質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為三種不同的氫原子，互為同位素；H+為氫離子和 H2為氫分子，故它們是氫元素的五種不同微粒，故 D 正確；故答案選 Do10 .化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤.的是A.磁性氧化鐵可用作紅色油漆和涂料B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.硅膠

9、可用作袋裝食品的干燥劑10 .【答案】A【解析】A 磁性氧化鐵為四氧化三鐵，為黑色，不能做為紅色油漆，應(yīng)是氧化鐵，故錯誤；B.漂白粉含有次氯酸鈣，具有強氧化性，能用于生活用水的消毒，故正確；C.氫氧化鋁能和胃酸反應(yīng)減少胃酸，同時少量氫氧化鋁對人體無害，故正確；D.硅膠具有吸水性，可以做干燥劑，故正確。故選 Ao11 .X、Y、Z、W 的短周期元素，若刖子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子的工，如圖所示，下列說法不正確10的是XYZWA. X 元素的氫化物分子間可以形成氫鍵B. Y 元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體C.陰離子半徑從大到小的順序為 XYZWD.最高價氧化物對應(yīng)白水化物的酸性：WZ11.【

10、答案】C【解析】X、Y、Z、V 的為短周期元素，若 W 原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的工，則 W 原子其內(nèi)層電10子總數(shù)為 10,最外層電子數(shù)為 7,故 V 是 Cl 元素；由 X、Y、Z、W 在周期表中的位置關(guān)系可知，Z 為阮素；Y 為 O 元素；X 為 N 元素；根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進行判斷。A.X 為 N 元素，其氫化物氨氣分子之間存在氫鍵，故 A 正確；B.Y 為O 元素；Y 元素的兩種同素異形體為氧氣和臭氧， 在常溫下都是氣體， 故 BE 確； C.核外電子排布相同， 核電荷數(shù)越大， 離子半徑越小， 所以離子半徑 XY,ZW最外層電子數(shù)相同，電子層越

11、多半徑越大，所以 WX,所以陰離子半徑由大到小排列順序 ZWXY,故 Ct 昔誤；D.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性 WZ,元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：WZ,故而確；故答案為C下列方程式正確的是A.小蘇打與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CO2-+H-=COT+H2OB,乙烯與氯化氫加成的化學(xué)方程式：CH=CH+HCl,堂CH=CHClC.碳酸鉀在水中的電離方程式：KCO-2K+CO2-D.醋酸鈉水解的離子方程式：CHCOOHOCHCOOH+OH【答案】 D 【解析】 A 項、 小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、 二氧化碳和

12、水， 反應(yīng)的離子方程式為 HCO+H=COT+HO,故 A 錯誤；B 項、乙烯與氯化氫加成生成氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH=CH+HClCHCHCl,故璘昔誤；C.碳酸鉀是強電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為:K2CO=2K+C(32,故Ci昔誤；D.醋酸鈉在溶液中水解生成醋酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為 CHCOGHOCHCOOH+OH 故 DE 確；故選 D。下列操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實的是【解析】A.乙醇的催化氧化實驗，銅做催化劑，故正確；B.生成的 Fe(OH)-是白色沉淀，但容易被氧氣氧化變色，故錯誤；C,濃 H2SO 有吸水性，將膽磯晶體的結(jié)晶水吸去，藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨?/p>

13、12121313XaOIT孩溶液、丁FeClj三才溶液A.將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇， 銅絲變成紅色【答案】BB.燒杯中出現(xiàn)白色沉淀，并能較長時間保存第膽桃晶體法磕蹴C.將膽磯晶體懸掛于盛有濃 H2SO 的密閉試管中，藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨獶.通入 SOC 體后,高鎰酸鉀溶液紫紅色變淺故正確；D.高鎰酸鉀有氧化性，SO 有還原性，通入 SO 氣體后，高鎰酸鉀被還原，高鎰酸鉀溶液紫紅色變淺，故正確。故不符合事實的是區(qū)14 .下列說法正確的是A.乙烯和苯使濱水褪色的原理相同B,甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C.乙酉!與 N 阪應(yīng)比水與 N 阪應(yīng)劇烈D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成15

14、 .【答案】B【解析】A.乙烯使濱水褪色是因為乙烯能夠與澳發(fā)生加成反應(yīng)，苯能夠使濱水褪色是因為發(fā)生萃取，選項 A 錯誤；R 甲烷與氯氣反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與氯氣反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，選項 B 正確；C因為鈉與乙醇及水反應(yīng)能放出氫氣，都是因為水和乙醇中含有羥基，因為水中羥基氫更活潑，所以鈉與水反應(yīng)更劇烈，選項戲昔誤；D 乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，選項 Dt 昔誤；答案選 Bo16 .下列有關(guān)生活中幾種常見有機物的說法，不正確的是A.淀粉、纖維素不能互稱同分異構(gòu)體B.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)也稱皂化反應(yīng)C.蛋白質(zhì)可以在酶的催化下水解產(chǎn)生葡萄糖D.交警用裝

15、有重銘酸鉀（KaCrzQ）的檢測儀檢驗司機是否酒駕，乙醇表現(xiàn)還原性17 .【答案】C【解析】A.淀粉、纖維素的通式均為（C6H0Q）n,但由于 n 值不確定，故不能互稱同分異構(gòu)體，ALE 確;B.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)也稱皂化反應(yīng)，B 正確；C.蛋白質(zhì)可以在酶的催化下水解產(chǎn)生氨基酸，Ct 昔誤；D.交警用裝有重銘酸鉀（CrzQ）的檢測儀檢驗司機是否酒駕，乙醇被氧化，表現(xiàn)還原性，D 正確；故答案選 Co18 .目前工業(yè)上處理有機廢水的一種方法是：在調(diào)節(jié)好 p 年口 M 吊濃度的廢水中加入使有機物氧化降解?，F(xiàn)設(shè)計如下對比實驗（實驗條件見下表），實驗測得有機物林度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列

16、說法正確的是77KopHuc/10-5molL-1.出。葉298.36.0030卡/313.36a0.30卞2989-6、()2030A.313K 寸，在 0100s 內(nèi)有機物 R解的平均速率為：0.014mol-L-1s-1B.對比實驗，可以得出溫度越高越有利于有機物 R 勺降解C.對比實驗，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實驗中有機物 R 勺降解百分率不同D.通過以上三組實驗，若想使反應(yīng)停止，可以向反應(yīng)體系中加入一定量的 NaO 解液16 .【答案】D【解析】由圖象可知，pHf 目同、濃度相同，但反應(yīng)速率較大，可知升高溫度可加快反應(yīng)速率，溫度、濃度相同，但 pH=9,此時濃度不變，可知在堿性條件下不能使有機

17、物也解，以此解答該題。A.313K 時，在 0100s 內(nèi)有機物 R!解的平均速率為Z001/L-S2M01/L=0.018mol?L-1?s-1,故100sAt 昔誤；B.對比實驗，可以得出溫度較高，反應(yīng)速率較大，但如溫度太高，可導(dǎo)致過氧化氫分解，反應(yīng)速率不一定大，故/昔誤；C.對比實驗，600s 后，有機物可完全降解，故 Ct 昔誤；D.由圖象可知在堿性條件下不能使有機物府解，則若想使反應(yīng)停止，可以向反應(yīng)體系中加入一定量的 NaOlB 液，故而確；故答案為Do17 .我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的 NaCO 二次電 1feo 將 NaClQ 溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管

18、的銀網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO+4Na-2N&CG+C。下列說法錯誤的是A.放電時，CIO4一向負極移動B.充電日 t 釋放 CO,放電時吸收 COC.放電時，正極反應(yīng)為：3CO+4e-=2CO2-+CD.充電時，陽極反應(yīng)為：Na+e-=Na18 .【答案】DCO：【解析】煩項，放電時，原電1“同性相吸”即 CIO4-向負極移動，故 A1E 確；斑嘰3CO+4Na-NaCO+C,鈉化合價升高，二氧化碳化合價降低，放電吸收二氧化碳，充電時時釋放CO,故 BE 確；C 選項，放電時，正極反應(yīng)為：3。0+4。=2。02一+&故 C 正確；D 選項，充電時，陰極反應(yīng)為：

19、Na+e-=Na,故/昔誤；綜上所述，答案為 D。19 .25c 時，下列說法正確的是A.某醋酸溶液的 pH=a,將此溶液稀釋 10 倍后，7液的 pH=a+1B.在滴有酚酷溶液白氨水中，加入 NHCI 的溶液恰好無色，則此時溶液 pH7C.NHCl 溶液的 K 大于 NaCl 溶液的KD.向 0.1molL-1CHCOOH 液中加入少量水，溶液中18 .【答案】D【解析】A.醋酸為弱酸，加水稀釋促進電離，因此稀釋后的 pH小于 a+1,At 昔誤；B.酚酷的變色范圍為 8.010,加入 NHCl 的溶液恰好無色，溶液可能呈堿性、中性或酸性，/昔誤；C.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則

20、水的離子積常數(shù)就不變，所以室溫下的 NHCl 溶液的(等于 NaCl 溶液的 Kw,錯誤；D.向 0.1molL-1CHCOOH 液中加入少量水，對溶液的離子的濃度其稀釋作用，溶液中 c(H+)、c(CH3COOHfB 減小，稀釋促進了醋酸的電離平衡正向移動，則 c(CH3COOH一步減小，所以溶液中19 .下列關(guān)于化學(xué)鍵及晶體的說法中，不正確的是A.Cl2、B2、I2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大B.NaOH 口 NHCl 化學(xué)鍵類型相同C. Na 和 CCl4兩種分子中，每個原子的最外層都具有 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.石英晶體和干冰晶體熔沸點不同，是因為所含化學(xué)鍵類型不同19 .【

21、答案】D【解析】A.鹵素單質(zhì)都是分子晶體，熔沸點的高低與分子間作用力的大小有關(guān)，Cl2、Br2、I2的相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，熔沸點逐漸升高，故 AE 確；B.NaOHH 內(nèi)離子和氫氧根離子形成離子鍵，OfH 形成共彳鍵，NHCl 中鏤根離子和氯離子形成離子鍵，NfH 形成共價鍵，均含有離子鍵和共價鍵，故 B 正確；C.Na 中 N子中的最外層電子為 5,形成 3 對共用電子對，所以每個原子的最外層都具有 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CCl4中每個原子的最外層都具有 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故 CE 確；D.干冰與石英都為共價化合物，都含共價鍵，干冰與石英的熔沸點差異很大的原因是晶體類型不

22、同，干冰屬于分子晶體，石英屬于原子晶體，故眼昔誤；故選Do5H增大cCH3COOHcCH3COOH增大，D 正確；故合理選項是Do20 .已知一定條件下斷裂 1mol 化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：HH436kJ;ClCl243kJ;HLCl431kJ。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是A.氫分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定B. 2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反應(yīng)熱H0,選項 B 錯誤；C 化學(xué)反應(yīng)的焙變等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，則H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=(436+243-2X431)kJ/mol=-183kJ/mol,選項戲昔

23、誤;D、 反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物的能量高低，與反應(yīng)條件無關(guān)，故相同條件下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)在光照和點燃條件下的 AH 相等，選項眼昔誤。答案選 Ao21 .設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 1mol 甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為 4NAB. 2.4g 鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1NAC.標準 1況下，5.6L 二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為 0.5NAD. 1L0.5mol/LCH3COONa 液中含有的 CHCOCM 為 0.5 沖21 .【答案】C【解析】A.甲醇分子中含有 3 個碳氫鍵、1 個碳氧鍵和 1 個氧氫鍵，所以 1mo

24、l 甲醇中含有 5mol 共價鍵，含有的共價鍵數(shù)目為 5NA,故 A 錯誤；B.2.4g 鎂物質(zhì)白量為 0.1mol,在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA,故/昔誤；C.標準狀況下，5.6L 二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為：56LX2XNA=0.5NA,故 CLE 確；D.CHCOO 在溶族中發(fā)生水解反應(yīng)，則 1L0.5mol/LCH3COONa22.4L/mol溶液中含有的數(shù)小于 0.5NA,故/昔誤；故答案為 C。22 .已知 X(g)+3Y(g)L-2W(g)+M(g)AH=-akJmol-1(a0)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入 1molX(g)與 2molY(g

25、),下列說法正確的是A.充分反應(yīng)后，X 的轉(zhuǎn)化率和 Y 勺轉(zhuǎn)化率不相等，前者大于后者B.當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，WM 勺物質(zhì)的量濃度之比一定為 2:1C.當混合氣體的密度不再改變，表明該反應(yīng)已達平衡D.若增大 Y 的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小22 .【答案】B【解析】A.充分反應(yīng)后，設(shè)反應(yīng)的 X 是 amol,則丫消耗 3amol,X 的轉(zhuǎn)化率是 a/1,Y 的轉(zhuǎn)化率是3a/2,則轉(zhuǎn)化率是前者小于后者，故怨昔誤；B.當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，由于只加入反應(yīng)物達到的平衡，則生成的WfM 勺物質(zhì)的量濃度之比一定為 2:1,故 B 正確；C.反應(yīng)物與生成物都是氣體，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，密閉容

26、器的容積不變，故混合氣體的密度不變，不能用于判斷是否達到平衡，故廉昔誤；D.若增大 Y 的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不會減小，故 Dt 昔誤。故選 B。23 .某化學(xué)實驗小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確.的是A.為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理B,該裝置圖中存在兩處明顯錯誤C.該實驗裝置中收集氯氣的方法不正確D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以檢驗是否有氯氣逸出24 .【答案】C【解析】濃鹽酸和二氧化鎰在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含有 HCl、水蒸氣等雜質(zhì)。A、氯氣有毒，需要進行尾氣處理，防止氯氣污染環(huán)境，A 項正確；B、二氧化鎰和濃鹽酸需要加熱才能發(fā)

27、生反應(yīng)，需要進行尾氣處理，B 項正確；C、氯氣的密度大于空氣，可用向上排空氣法，同氯氣的導(dǎo)管，插入底部，C項錯誤；D 氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，可用此法檢驗是否有氯氣逸出，D 項正確；答案選Co25 .硝酸與金屬反應(yīng)時，濃度越稀還原產(chǎn)物價態(tài)越低?，F(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與 100mLi 肖酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入 4.00mol/L 的 NaO 瞪液，加入的溶液體積與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論正確的是A.鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式為 8AI+3OH+3NO=8Al3+3NH+9H2OB.參加反應(yīng)硝酸

28、根離子物質(zhì)的量為 0.06molC.參加反應(yīng)的鋁與鎂的質(zhì)量之比為 4:3D.混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為 0.72mol/L24 .【答案】A【解析】A.硝酸根濃度很低時被氧化生成的產(chǎn)物是鏤根離子，因此無氣體放出，鎂、鋁反應(yīng)生成金屬陽離子，則離子反應(yīng)分別為 4Mg+10H+NQ=4M+NH+3HQ8Al+3OH+3NQ=8Al3+3NH+9HO,A正確；B.由圖示可以看出加入氫氧化鈉溶液從 15.0mL 到 16.5mL 區(qū)間內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是氫氧根離子與鏤根離子的反應(yīng)，由氮原子守恒可知，鏤根離子的物質(zhì)的量即為原溶液中反應(yīng)的硝酸根離子的物質(zhì)的量，則原溶液中 NO物質(zhì)的量是(16.5-15)xi0

29、-3LX4mol/L=0.006mol,可錯誤；C.從圖示提示中看出從氫氧化溶液體積16.5mL 到 18.5mL 區(qū)間內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，氫氧化鋁與氫氧化鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)，由 AlAl3+Al(OH)3NaOH 則 Al 的物質(zhì)的量為 0.008mol,再由Mg+2OH=Mg(OH)，、Al3+3OH=Al(OH)3，沉淀鎂離子和鋁離子共消耗氫氧化鈉溶液體積(15.0-3.0)mL,由此可知：沉淀鎂離子時消耗的氫氧根離子物質(zhì)的量為(15.0-3.0)X10-3LX4.00mol/L-8X10-3molx3=24x10-3mol,鎂離子物質(zhì)的量為 1.2X10-2mol,參

30、加反應(yīng)的鎂與鋁的質(zhì)量之比：8X10-3molX27g/mol:1.2X10-2molx24g/mol=3:4,贏錯誤；D.由304Mg+10h+NG=4Mg+NH+3HQ8Al+3OHl+3NQ=8Al3+3NH+9HKM 知，消耗氫離子為 0.008molX8+1.2X10-2molx10=0.06mol,圖中開始 3.0mLNaOHJ 液消耗氫離子的物質(zhì)的量為425 .某鹽是一種重要的化工原料，在印染、制革、木材和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域有重要用途，其溶液可能含有 NH+、Al3+、SO：、Fe2+、Cl-等若干種離子，某同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗:氣體甲氣體甲蟻蟻J也、絆蟲也、絆蟲白色沉淀乙白色沉淀乙

31、濟液丁一濟液丁一根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A.試樣溶液中肯定有 NH+、Set 和 Fe2+B.試樣溶液中一定沒有 Al3+C.若氣體甲在標準狀況下體積為 0.448L,沉淀丙和沉淀戊分別為 1.07g 和 4.66g,則可判斷試樣溶液中還有 Cl-D.該鹽在工業(yè)上可以用作凈水劑25 .【答案】C3X10-3LX4mol/L=0.012mol,原溶液中硫酸的物質(zhì)的量為0.06mol+0.012mol2=0.036mol,混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為0.036mol0.1L=0.36mol/L,D 項錯誤；答案選 A*fl貓色汛淀內(nèi)貓色汛淀內(nèi)”給等魯白色沉淀成無明必現(xiàn)

32、象無明必現(xiàn)象【解析】加入過量 NaO 解液，加熱，得到氣體甲，該氣體為氨氣，原溶液中一定存在 NH+;產(chǎn)生白色沉淀乙為氫氧化亞鐵，紅褐色沉淀丙為氫氧化鐵，原溶液中一定存在 Fe2+;濾液通入二氧化碳無現(xiàn)象，則原溶液中一定不存在 Al3+;加入 HCl 和 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀為 BaSO,原溶液中含有 SQ2一;A氣體甲應(yīng)為 NH,所以試樣溶液中含有 NH；根據(jù)沉淀乙和沉淀丙可知，試樣溶液中含有 Fe2+;根據(jù)白色沉淀戊及通入過量 CO 氣體無明顯現(xiàn)象，可以判斷試樣溶液中含有 SOZ 無 Al3+;由上述分析，試樣中肯定有 NH+、SO2-和 Fe2+,故 A 正確；B、由上述分析，試

33、樣溶液中一定沒有 Al3+,故 B 正確；C 若氣體甲在標準狀況下體積為 0.448L,則 NH+為 0.02mol,沉淀丙 1.07g,則 Fe2%1.07g/107gmol-1=0.01mol,沉淀戊 4.66g,推出 SO2-為 4.66g/233gmol-1=0.02mol,根據(jù)電荷守恒， 判斷出溶液中沒有 Cl-,故 C 錯誤；DK 該鹽含有亞鐵離子，氧化水解生成氫氧化鐵膠體，可以做凈水劑，故 D 正確；故選CC非選擇題部分二、非選擇題（本大題共 5 小題，共 20 分）26 .（4 分）化學(xué)用語是化學(xué)的專用術(shù)語。（1）寫出氟化鈣的電子式;寫出澳乙烷的結(jié)構(gòu)簡式;（2）電解飽和食鹽水的

34、化學(xué)方程式。26 .【答案】（1），E；m：F：r（1 分）CH3CHB（1 分）（2）2NaCl+2HOj 電 Cl2T+H2T+2NaOH2 分）【解析】（1）氟化鈣是離子化合物，電子式是:F二；澳乙烷為乙烷中的一個氫原子被澳原子取代的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為 CHCHBr。（2）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+2HlOgBCl2T+H4+2NaOH27 .（4 分）已知 A、R 皿食品中的常見有機物，A 是生物的主要供能物質(zhì)。以 A 和水煤氣（CQH2）為原料在一定條件下可獲得有機物 RC、DkE、F,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知 E 是 CG 口代以物質(zhì)的量

35、之比1:2 反應(yīng)的產(chǎn)物，F(xiàn) 為具有特殊香味、不易溶于水的油狀液體。常地快請回答：（1）有機物 B 含有的官能團名稱是。（2）BHCft 學(xué)方程式是。（3）下列說法不正確的是（填字母）。A.有機物/金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈B.除去 F 中含有 DE 雜質(zhì)可用 NaOH液洗滌、分液C.萬口阪應(yīng)生成 F 時，濃硫酸主要起強氧化劑作用D.C 在一定條件下可以與 Ha 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 B27.【答案】（1）竣基（1 分）2CHCHOH+O2CHCHO+2O（2 分）A（3）ABC（1 分）【解析】已知AB皿食品中的常見有機物，A 是生物的主要供能物質(zhì)，為葡萄糖，應(yīng)為 GMO,生成 B 為 CHCHO

36、H 由流程可知&JCHCHO 兇 CHCOOHE 是 CG 口代以物質(zhì)的量之比 1:2 反應(yīng)的產(chǎn)物， F 為具有特殊香味、不易溶于水的油狀液體，可知 E 為 CHOHF 為 CHCOOGH 以此解答該題。（1）MCH3COOH 含有的官能團為竣基；（2）AC 匕學(xué)方程式是 2CHCHOH+O12CHCHO+2O;（3）A.有機物 B 為乙醇， 與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要弱，選項 A 錯誤；B.F 為酯類，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除雜，選項璘昔誤；C.DF 口阪應(yīng)生成 F 時，濃硫酸主要起催化劑和吸水劑的作用，選項戲昔誤；D.8 乙醛，含有醛基，在一定條件下可以與 H

37、2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇，選項 D 正確。答案選 ABC28.（4 分）取一定量的 CuCl2產(chǎn)品投入 NaCO 溶液中，充分反應(yīng)生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽 X,并產(chǎn)生氣體 CO。設(shè)計如下實驗探究 X 的組成和性質(zhì)。已知各步反應(yīng)所需試劑均過量，請回答：132g|第_.11高溫（1）混合氣體的成分是。（2）X 的化學(xué)式為。（3）寫出 CuCl2與 NaCO 反應(yīng)生成 X 的離子方程式.28.【答案】（1）H2O、CO（1 分）CU5（OH）4（CQ）3（1 分）（3）5Cif+5CO2-+2HO=Cu（OH）4（CQ）3,+2COT（2 分）【解析】黑色固體能在高溫下與 CW 應(yīng)生成紅色固體 B,

38、說明 B 是 Cu,物質(zhì)白量是 3.20g+64g/mol=0.05mol。混合氣體 1.68g 經(jīng)過無水氯化鈣后剩余 1.32g,說明混合氣體中含有水蒸氣的質(zhì)量是1.68g-1.32g=0.36g,物質(zhì)的量是 0.36g+18g/mol=0.02mol。氣體 A!入氫氧化鋼溶液中得到白色沉淀 5.91g,說明混合氣體中含有二氧化碳的物質(zhì)的量是 5.91g+197g/mol=0.03mol,由此可知 X 中含有銅離子 0.05mol,含有碳酸根離子 0.03mol,根據(jù)電荷守恒可知還含有 0.04molOH,因此 X 的化學(xué)式為Ci5（OH）4（CC3）3o紅色固體B（1）根據(jù)以上分析可知混合氣體的成分是 HQCO。（2）X 勺化學(xué)式為 CM（OH）4（CQ）3。（3）根據(jù)原子守恒、電荷守恒可知 CuCl2與 NaCO 反應(yīng)生成 X 的離子方程式為 5CU2+5CO2-+2HOCWOH）4（CQ）3，+2CO329.（4 分）某研究小組用如圖裝置進行 SO 與 FeCl3 溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗（夾持裝