魯教版化學 知識點與典型例題

1、第二單元 探秘水世界第一節(jié) 水分子的運動一、 水的三態(tài)變化1、水分子的運動導致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時，運動加快，分子間的間隔增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài)；失去能量時，運動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回液態(tài)。2、分子：分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，它們都是由原子構(gòu)成的。 分子的特點：（1）分子的體積、質(zhì)量小 （2）分子在不斷地運動 （3）分子間存在間隔 （4）同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同 （5）化學變化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循環(huán) （自學）太陽為水提供能量，水通過三態(tài)變化，實現(xiàn)自身的天然循環(huán)。三、水的人工凈化1、水的分布 ：淡水資源缺乏，

2、不到總水量的0.3%2、水的凈化 自然沉降（固體大顆粒） 沉降 過濾消毒或殺菌（化學變化）煮沸 加絮凝劑（固體小顆粒） 3、混合物：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例：空氣、河水、泥沙、礦泉水等 純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例：氫氣、氧氣、二氧化碳、蒸餾水等4、物質(zhì)的提純 過濾法：（固不溶于液） 物質(zhì)的提純 蒸發(fā)：（固溶于液） 蒸餾：（液溶于液）5、硬水和軟水（1） 硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水 軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水（2）判斷方法：加入肥皂水攪拌，產(chǎn)生泡沫多的為軟水，反之為硬水。（3）轉(zhuǎn)化方法：煮沸典型例題1、下面的事例能說明分子間的間隔變小的是（）炒菜時聞到香味 壓縮空氣 干

3、冰升華 濕衣服晾干2、“珠簾十里卷春風”、“綠楊城郭是揚州”。來過揚州的人無不為揚州城的美麗風景所吸引。下列選項中能說明分子在不斷運動的是（ ）A春天，柳絮飛揚 B夏天，荷花飄香 C秋天，落葉繽紛 D冬天，雪花飄飄 3、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是 （ ） A.潔凈的空氣 B.液態(tài)氧 C.不銹鋼 D.醫(yī)用酒精5 4、下圖是表示氣體微粒的示意圖，圖中“”和“”，分別表示不同的原子，其中表示純凈物的是 (   ) 5、（1）如圖為水的_ 裝置寫出a、b、c、d的名稱：a_ ，b_ ，c_ ，d_ （2） 找出圖中兩處錯誤的地方_（

4、3）實驗時b應靠在_ 層濾紙?zhí)?，讓液體沿著b緩緩流下中考鏈接 第二節(jié) 水的分解與合成一、水的分解1、電解水的實驗 A.化學反應： 2H2O= 2H2+ O2 產(chǎn)生位置 負極 正極 體積比 2 ： 1 B.檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃 H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰 C.結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的；一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。 化學變化中，分子可分而原子不可分。 2、分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學反應 3、微觀粒子的基本性質(zhì)：A、質(zhì)量和體積都很?。?B、相互之間有間隔； C、存在著相互作用力 D、自身具有

5、一定的能量，總在不斷地運動。 分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒； 原子：是化學變化中的最小微粒。 聯(lián)系: 分子是由原子構(gòu)成的。原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化（得失電子） 區(qū)別: 化學變化中，分子可分，原子不可分。 化學反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。6、物質(zhì)、分子、原子間的關系 構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子：分子、原子、離子 物質(zhì) 成 構(gòu) 構(gòu) 成 分子 構(gòu) 成 原子 例：水是由水分子構(gòu)成 水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成 一個水分子是由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成 銅是由銅原子構(gòu)成二、水的合成1、氫氣在空氣中燃燒點燃現(xiàn)象：（1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放熱（3）有水生成結(jié)論：氫氣+氧氣

6、水 H2 O2 H2O 2、化合反應：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學反應3、氫能源：（1）來源廣（2）放熱多（3）無污染4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 如：可燃性、氧化性、還原性等 物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 如：色、態(tài)、味、密度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性、導電性等典型例題1、如圖所示，圖1為電解水的裝置，圖2為電解水生成的氣體體積與時間的關系圖。若甲管生成氣體M，下列說法正確的是 Ab應接電源負極 B氣體N是氧氣，氣體M是氫氣 C用帶火星的木條檢驗氣體M，帶火星的木條復燃 D03 min及38 min甲、乙兩試管排開水的體積比為122、根

7、據(jù)所學知識，我們可以從“電解水實驗”中獲得更多的信息和推論下列說法正確的是（） A水是由氫分子和氧分子構(gòu)成的 B水是由氫原子和氧原子直接構(gòu)成的 C試管a、b中所得氣體的體積比約為2：1 D試管a、b中所得氣體的質(zhì)量比約為2：13、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是（ ） A.分子大，原子小 B.分子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，而原子不是 C.分子能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，而原子不能 D.在化學反應里，分子可分，而原子卻不能4、下列有關水的性質(zhì)中，屬于化學性質(zhì)的是 A水受熱變成水蒸氣 B水能溶解多種物質(zhì) C水在直流電作用下能分解生成氫氣和氧氣 D水在4時密度最大中考鏈接第三節(jié) 原子的構(gòu)成一、 原子的結(jié)構(gòu) 質(zhì)子（帶正電）

8、原子核（帶正電，占體積小，質(zhì)量大） 中子（不帶電）原子（不帶電） 核外電子（帶負電，占體積大，質(zhì)量?。┰拥馁|(zhì)量主要集中在原子核上 核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)二、原子中的電子1、核外電子分層排布電子層：1、2、3、4、5、6、7離核距離：近 遠能量高低：低 高2、原子結(jié)構(gòu)示意圖+826原子核電子層上的電子數(shù)電子層質(zhì)子數(shù)3、決定元素化學性質(zhì)的是:最外層電子數(shù)?；瘜W反應中，僅核外電子發(fā)生改變，原子核不變。元素化學性質(zhì)與最外層電子的關系（1）金屬元素最外層電子數(shù)小于4，化學變化中易失電子（2）非金屬元素最外層電子數(shù)大于4，化學變化中易得電子（3）稀有氣體元素最外層電子數(shù)為8（氦2）穩(wěn)定結(jié)

9、構(gòu)說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）4、離子：帶電的原子或原子團 陽離子：帶正電的離子；陰離子：帶負電的離子（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷 （2）注意離子示意圖與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)為原子結(jié)構(gòu)示意圖 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 三、相對原子質(zhì)量 公式： = 該原子一個原子的質(zhì)量 一個碳原子質(zhì)量的1/12 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 相對原子質(zhì)量無單位或單位是1典型例題1、下列關于原子核的敘述中，正確的是( )。通常由中子和電子構(gòu)成 通常由質(zhì)子和中子構(gòu)

10、成 帶負電荷 不顯電性 不能再分 體積大約相當于原子 質(zhì)量大約相當于原子 A B C D2、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列對該粒子的判斷中，錯誤的是（）A原子核內(nèi)有12個質(zhì)子 B該粒子是陰離子 C在化學變化中易失電子 D該粒子屬于金屬元素 3、下列說法中正確的是（ ） A.原子都能轉(zhuǎn)變成離子 B.帶電的粒子一定是離子 C.陰離子都帶負電 D.原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的4、據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療腫瘤。這種碘原子的核電荷數(shù)為53，相對原子質(zhì)量為125。下列關于這種原子的說法中，錯誤的是( )。 A中子數(shù)為72 B質(zhì)子數(shù)為72 C電子數(shù)為53 D質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為1255、下列

11、敘述中，正確的是( )。 A相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡稱 B相對原子質(zhì)量可用千克或克作單位 C相對原子質(zhì)量是一個沒有單位的比值 D原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和中考鏈接1、（2014濟南）根據(jù)如圖提供的信息進行判斷，下列說法中錯誤的是（）A該粒子原子核內(nèi)有11個質(zhì)子B該粒子屬于金屬元素C該粒子易形成陰離子D該粒子呈電中性第四節(jié) 元素一、元素概念：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)）在元素的概念中，必須是核電荷數(shù)相同的原子，而不是微粒。 具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素：如H2和He；CO、Si和N2兩種不同元素的本質(zhì)區(qū)

12、別： 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同 即元素的種類是由質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子為同種元素。表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫 需記住的元素符號：H（氫）、C（碳）、 O（氧）、N（氮）、Na（鈉）、Mg（鎂）、K（鉀）、S（硫）、Si（硅）、Al（鋁）、Cl（氯）、Ca（鈣）、Fe（鐵）、Cu（銅）、Zn（鋅）、Hg（汞）、Ag (銀）、He(氦）、Ne（氖）意義：大部分單個的元素符號（金屬單質(zhì)，固態(tài)非金屬物質(zhì)如C 、Si，稀有氣體）表示：一種元素、一個原子、一種單質(zhì)；在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子元素的化

13、學性質(zhì)：在物質(zhì)發(fā)生化學變化時，原子的種類不變，元素也不會改變。地殼中含量前五位的元素分別是：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂。諧音為“養(yǎng)閨女貼給哪家美”二、單質(zhì)和化合物單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物；化合物：由不同種元素組成的純凈物。在理解單質(zhì)和化合物兩個概念時，應首先確定該物質(zhì)是否是純凈物，然后才能考慮是單質(zhì)或者化合物。特別是單質(zhì)，沒有純凈物為前提的物質(zhì)雖然有的也同同種元素組成，但它可能不是單質(zhì)。三、元素周期表：112種元素按照原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)由小到大的順序排列而成，共7個橫行18個 縱行。 每個橫行叫做一個周期，每個縱行叫做一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）發(fā)現(xiàn)：門捷列夫排列依據(jù)：原子

14、序數(shù)=質(zhì)子數(shù) 第一層最多容納2個電子；第二、三層最多容納8個電子元素周期表中單元格的信息 20 Ca 鈣 4008 原子序數(shù) 元素符號 元素名稱 相對原子質(zhì)量 典型例題1、已知一個原子的核電荷數(shù)，可以推斷它的（ ） A、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和 B、中子數(shù) C、元素的種類2、在高空中有一層臭氧層，它吸收了太陽光中的絕大部分的紫外線，使地球上的生物免受紫外線的傷害。臭氧的化學式是O3，下列關于臭氧的說法正確的是 A. 臭氧由3個氧元素組成 B. 臭氧由3個氧原子構(gòu)成C. 臭氧是單質(zhì) D. 臭氧是氧化物3、下列化學用語中既能表示一種物質(zhì)，也表示組成這種物質(zhì)的元素，還能表示該元素的一個原子的是（ ） A. 2N2 B. Ag C. H D. Mg2+4、元素在自然界里分布并不均勻，如智利富藏銅礦、澳大利亞多鐵礦、山東的黃金儲量居我國首位，但從整個地殼含量的多少分析，最豐富的金屬元素是 ( ) AFe BSi CO DAl5、一瓶氣體經(jīng)測定只含有一種元素，則該氣體是 A一種單質(zhì)B一種化合物c化合物與單質(zhì)的混合物D既可能是一種單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物6、下列物質(zhì)中屬于化合物的是 ( ) A空氣 B碘酒 C水銀 D冰 7、下圖表示物質(zhì)分子的示意圖。圖中“”和“”分別表示兩種含有不同質(zhì)子數(shù)的原子，則圖中表示單質(zhì)的是： 8、 右圖是元素周期表中鈣元素的信息示意圖，對圖