高中化學(xué)58個精講33鹽類的水解

1、高中化學(xué)58個考點精講33、鹽類的水解1復(fù)習(xí)重點1鹽類的水解原理及其應(yīng)用2溶液中微粒間的相互關(guān)系及守恒原理2難點聚焦（一） 鹽的水解實質(zhì) H2O H+OH AB= Bn + An+ HB（n1） A(OH)n水解 中和 當(dāng)鹽AB能電離出弱酸陰離子（Bn）或弱堿陽離子（An+），即可與水電離出的H+或OH結(jié)合成電解質(zhì)分子，從而促進(jìn)水進(jìn)一步電離. 與中和反應(yīng)的關(guān)系：鹽+水 酸+堿（兩者至少有一為弱） 由此可知，鹽的水解為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，但一般認(rèn)為中和反應(yīng)程度大，大多認(rèn)為是完全以應(yīng)，但鹽類的水解程度小得多，故為萬逆反應(yīng)，真正發(fā)生水解的離子僅占極小比例。（二）水解規(guī)律簡述為：有弱才水解，無弱不水解

2、越弱越水解，弱弱都水解 誰強(qiáng)顯誰性，等強(qiáng)顯中性 具體為： 1正鹽溶液強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性 強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性弱酸堿鹽不一定如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F 堿性 中性 酸性取決于弱酸弱堿 相對強(qiáng)弱 2酸式鹽若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO4）若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小 電離程度水解程度，呈酸性電離程度水解程度，呈堿性強(qiáng)堿弱酸式鹽的電離和水解.水解 電離 a) 以HmAn表示弱酸酸式鹽陰離子的電離和水解平衡. Hm+1A(n1)+OH HmAn1 + H2O Hm1A(n+1)+ H+ 抑制水解 抑制電離 增大OH 促進(jìn)電離 促進(jìn)水離 H+增大 僅能

3、存在于一定pH值范圍如H3PO4及其三種陰離子隨溶液pH變化可相互轉(zhuǎn)化： pH值增大 H3PO4 H2PO4 HPO42 PO43 pH減小常見酸式鹽溶液的酸堿性堿性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）影響水解的因素內(nèi)因：鹽的本性.外因：濃度、濕度、溶液堿性的變化（1）溫度不變，濃度越小，水解程度越大.（2）濃度不變，濕度越高，水解程度 越大.（3）改變?nèi)芤旱膒H值，可抑制或促進(jìn)水解。（四）比較外因?qū)θ蹼娊赓|(zhì)電離和鹽水解的影響. HA H+AQ A+H2O HA+OHQ溫度（T）T Th加水 平衡正移， 促進(jìn)水解，h增大H

4、+ 抑制電離， 促進(jìn)水解，h增大OH促進(jìn)電離， 抑制水解，h增大A 抑制電離， 水解程度，h注：電離程度 h水解程度 思考：弱酸的電離和弱酸根離子的水解互為可逆嗎？在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分別加入少量冰醋酸，對CH3COOH電離程度 和CH3COO水解程度各有何影響？ （五）鹽類水解原理的應(yīng)用 1判斷或解釋鹽溶液的酸堿性 例如：正鹽KX、KY、KZ的溶液物質(zhì)的量濃度相同，其pH值分別為7、8、9，則HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱的順序是_相同條件下，測得NaHCO3 CH3COONa NaAlO2三種溶液的pH值相同。那實驗么它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_.因為電離程度C

5、H3COOHHAlO2所以水解程度NaAlO2NaHCO3CH3COON2在相同條件下，要使三種溶液pH值相同，只有濃度2分析鹽溶液中微粒種類.例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒種類相同，它們是Na+、S2、HS、H2S、OH、H+、H2O，但微粒濃度大小關(guān)系不同.3比較鹽溶液中離子濃度間的大小關(guān)系.（1）一種鹽溶液中各種離子濃度相對大小當(dāng)鹽中陰、陽離子等價時不水解離子 水解的離子 水解后呈某性的離子（如H+或OH） 顯性對應(yīng)離子如OH或H+實例：aCH3COONa. bNH4Cla.Na+CH3COO OH H+ b.Cl NH4+OH當(dāng)鹽中陰、陽離子不等價時。要考慮是否水解，水解分

6、幾步，如多元弱酸根的水解，則是“幾價分幾步，為主第一步”，實例Na2S水解分二步S2+H2O HS+OH（主要） HS+H2O H2S+OH（次要）各種離子濃度大小順序為：Na+S2 OH HS H+（2）兩種電解質(zhì)溶液混合后各種離子濃度的相對大小.若酸與堿恰好完全以應(yīng)，則相當(dāng)于一種鹽溶液.若酸與堿反應(yīng)后尚有弱酸或弱堿剩余，則一般弱電解質(zhì)的電離程度鹽的水解程度.4溶液中各種微粒濃度之間的關(guān)系以Na2S水溶液為例來研究（1）寫出溶液中的各種微粒陽離子：Na+、H+ 陰離子：S2、HS、OH（2）利用守恒原理列出相關(guān)方程.10電荷守恒：Na+H+=2S2+HS+OH20物料守恒： Na2S=2Na

7、+S2若S2已發(fā)生部分水解，S原子以三種微粒存在于溶液中。S2、HS，根據(jù)S原子守恒及Na+的關(guān)系可得.Na+=2S2+2HS+2H2S30質(zhì)子守恒H2O H+OH由H2O電離出的H+=OH，水電離出的H+部分被S2結(jié)合成為HS、H2S，根據(jù)H+（質(zhì)子）守恒，可得方程：OH=H+HS+2H2S想一想：若將Na2S改為NaHS溶液，三大守恒的關(guān)系式與Na2S對應(yīng)的是否相同？為什么？提示：由于兩種溶液中微粒種類相同，所以陰、陽離子間的電荷守恒方程及質(zhì)子守恒是一致的。但物料守恒方程不同，這與其鹽的組成有關(guān)，若NaHS只考慮鹽本身的電離而不考慮HS的進(jìn)一步電離和水解，則Na+=HS，但不考慮是不合理的

8、。正確的關(guān)系為Na+=HS+S2+H2S小結(jié)：溶液中的幾個守恒關(guān)系（1）電荷守恒：電解質(zhì)溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)代數(shù)和為零。（2）物料守恒（原子守恒）：即某種原子在變化過程（水解、電離）中數(shù)目不變。（3）質(zhì)子守恒：即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中H+與其它微粒濃度之間的關(guān)系式（由電荷守恒及質(zhì)子守恒推出）練一練！寫出0.1mol/L Na2CO3溶液中微粒向后三天守恒關(guān)系式。參考答案：Na+H+=OH+HCO3+2CO32HCO3+CO32+H2CO3=0.1OH=H+HCO3+2H2CO35判斷加熱濃縮至鹽干溶液能否得到同溶質(zhì)固體。例1AlCl3+

9、3H2O Al(OH)3+HCl H0（吸熱） 升溫，平衡右移加熱至干升溫，促成HCl揮發(fā)，使水解完全AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl 灼燒 Al2O3 例2Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 H0（吸熱） 升溫，平衡右移H2SO4難揮發(fā)，隨C(H2SO4)增大，將抑制水解綜合結(jié)果，最后得到Al2SO4從例1例2可小結(jié)出，加熱濃縮或蒸干鹽溶液，是否得到同溶質(zhì)固體，由對應(yīng)酸的揮發(fā)性而定.結(jié)論：弱堿易揮發(fā)性酸鹽 氫氧化物固體（除銨鹽） 弱堿難揮發(fā)性酸鹽同溶質(zhì)固體6某些鹽溶液的配制、保存 在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液時為防止水解，

10、常先將鹽溶于少量相應(yīng)的酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度.Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能貯存磨口玻璃塞的試劑瓶中，因Na2SiO3、Na2CO3水解呈堿性，產(chǎn)生較多OH，NH4F水解產(chǎn)生HF，OH、HF均能腐蝕玻璃.7某些離子間因發(fā)生又水解而在溶液中不大量共存，如Al3+與S2、HS、CO32、HCO3、AlO2，SiO32、ClO、C6H5O等不共存Fe3與CO32、HCO3、AlO2、ClO等不共存NH4+與ClO、SiO32、AlO2等不共存想一想：Al2S3為何只能用干法制??？（2Al+2S Al2S3）小結(jié)：能發(fā)生雙水解反應(yīng)，首先是因為陰、陽離子本身單一水解程度相對較大，其

11、次水解一方產(chǎn)生較多，H+，另一方產(chǎn)生較多OH，兩者相互促進(jìn)，使水解進(jìn)行到底。例如： 3HCO3 + 3H2O 3H2CO3 + 3OH Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+促進(jìn)水解進(jìn)行到底 總方程式： 3H2O 3HCO3+Al3+=Al(OH)3+3CO28泡沫滅火器內(nèi)反應(yīng)原理. NaHCO3和Al2(SO4)3混合可發(fā)生雙水解反應(yīng)： 2HCO3+Al3+=Al(OH3)+3CO2 生成的CO2將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫9制備膠體或解釋某些鹽有凈水作用 FeCl3、Kal2(SO4)2·12H2O等可作凈水劑. 原因：Fe3+、Al3+水解產(chǎn)生少量膠狀的Fe(

12、OH)3、Al(OH)3，結(jié)構(gòu)疏松、表面積大、吸附能力強(qiáng)，故它們能吸附水中懸浮的小顆粒而沉降，從而起到凈水的作用.10某些化學(xué)肥料不能混合使用如銨態(tài)（NH4+）氮肥、過磷酸鈣含Ca(HPO4)2均不能與草木灰（主要成分K2CO3）混合使用.2NH4+CO32=2NH3+CO2+H2O 損失氮的肥效Ca2+2H2PO4+2CO32= CaHPO4+2HCO3+HPO42 難溶物，不能被值物吸收11熱的純堿液去油污效果好.加熱能促進(jìn)純堿Na2CO3水解，產(chǎn)生的OH較大，而油污中的油脂在堿性較強(qiáng)的條件下，水解受到促進(jìn)，故熱的比不冷的效果好.12在NH4Cl溶液中加入Mg粉，為何有H2放出？ NH4+

13、H2O NH3·H2O+H+ Mg+2H+=Mg2+H213除雜 例：除去MgCl2溶液中的Fe3+可在加熱攪拌條件下，加入足量MgO或MgCO3或Mg(OH)2，攪拌充分反應(yīng)，后過濾除去。想一想：為何不能用NaOH或Na2CO3等溶液？3例題精講例1濃度為0.1mol/L的8種溶液：HNO3 H2SO4HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）_.【解析】相同的物質(zhì)的量濃度的各種電解溶液的pH值大小比較有以下一般規(guī)律：（1）同物質(zhì)的量濃度的酸及水解呈酸性的鹽溶液，其pH值的關(guān)系一般是：二元強(qiáng)酸一元強(qiáng)酸弱酸水解顯酸

14、性的鹽溶液.（2）同物質(zhì)的量濃度的堿及水解呈堿性的鹽溶液，其pH值的關(guān)系一般是：二元強(qiáng)堿一元強(qiáng)堿弱堿水解呈堿性的鹽溶液。（3）強(qiáng)酸弱堿鹽，堿越絲狀，水溶液酸性越強(qiáng)；弱酸強(qiáng)堿鹽，酸越弱，溶液堿性越強(qiáng)。（4）同物質(zhì)的量濃度的多元弱酸及其鹽水溶液的pH關(guān)系是：以H2PO4為例：H3PO4NaH2PO4NaHPO4Na3PO4. 答案：。例2若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能A生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液 C弱酸與弱堿溶液反應(yīng) D一元強(qiáng)酸溶液與一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)解析本題考查同學(xué)們思維的敏捷性與嚴(yán)密性。若酸、堿均是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，則由pH知酸溶液的c(H+)=

15、堿溶液的c(OH-)，故等體積混合時恰好中和生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，該鹽不水解，溶液呈中性，與題意不符，故D選項錯誤；若酸是弱酸，堿是強(qiáng)堿，則等體積混合后，酸明顯剩余，其物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于所生成的弱酸強(qiáng)堿鹽，因此，鹽水解導(dǎo)致的堿性遠(yuǎn)小于酸電離產(chǎn)生的酸性，所以B項正確 。A項具有極強(qiáng)的干擾性，很多同學(xué)錯選了A，原因是只注意到了A項中明顯的“強(qiáng)酸弱堿鹽”水解產(chǎn)生的酸性，而忽視了該條件時弱堿大過量對溶液性質(zhì)的決定性影響。答案：B例3下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng) Al3+3HCO3=3CO2+Al(OH)3B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO+ SO2+ H2O

16、= CaSO3¯+2HClO C硫化亞鐵中加入鹽酸 S2+2H+=H2SD鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na+H2+2OH解析Al3+、HCO3-分別為弱堿陽離子和弱酸陰離子，在溶液中存在各自的水解平衡：Al3+ + HCO3- Al(OH)3 + 3H+、HCO3- + H2O H2CO3 + OH-，因Al3+、HCO3-分別且有結(jié)合水電離出的OH-、H+的強(qiáng)烈趨勢，所以，含有上述兩種離子的溶液一旦混合，兩者水解產(chǎn)生的H+、OH-分別為HCO3-、Al3+結(jié)合而迅速消耗，使得各自的水解平衡均正向移動，并最終因Al(OH)3、CO2而進(jìn)行完全，故A項正確；因CaSO3易被氧化，而HC

17、lO又具有強(qiáng)氧化性，故兩者將迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4和HCl，B項錯誤；C項中的硫化亞鐵是難溶性的物質(zhì)，不能拆開；D選項的書寫沒有遵守電荷守恒。答案：A點評鹽類水解的離子方程式在書寫時應(yīng)按如下原則進(jìn)行：多元弱酸根分步寫、多元弱堿陽離子合并寫；一般水解用，“”“”不能標(biāo)；完全進(jìn)行用“=”，標(biāo)記“”“”。例4明礬溶于水所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ ）ASO42=K+=Al3+H+OHBSO422K+Al3+OH H+CSO422K+Al3+OH H+DSO42+OH=K+Al3+H+解析：明礬為KAl(SO4)2·12H2O，溶于水店，K+，SO42均不水解，但Al3+要水

18、解，故K+Al3+，溶液呈酸性，結(jié)合該鹽的組成，可知C正確，溶液中陰、陽離子電荷守恒的方程式為：2SO42+OH=K+3Al3+H+故D錯誤。例5普通泡沫滅火器的換銅里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵銅里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。（1）產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是_.（2）不能把硫酸鋁溶液裝在鐵銅里的主要原因是_（3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為_。解析：（1）Al3+與HCO3發(fā)生雙水解反應(yīng)。 Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2（2）Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，含腐蝕鐵銅， Al3+3H2O Al(O

19、H)3+3H+ +Fe+Fe2+H2 （3）與酸反應(yīng)返率NaHCO3Na2CO3；產(chǎn)生等量CO2時，消耗Al3+量：Na2CO3NaHCO3；等質(zhì)量的NaCO3、Na2HCO3分別與足量Al3+反應(yīng)，生成CO2量NaHCO3Na2CO3 例6碳酸鉀與水溶液蒸干得到固體物質(zhì)是_原因是_。Kal(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。碳酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。鹽酸與硫酸各1mol/L的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后的溶液為_，原因是_。解析：本題涉及的知識范圍較廣，除了鹽的

20、水解外，還應(yīng)考慮到鹽的熱穩(wěn)定性，還原性等。K2CO3，原因是盡管加熱過程促進(jìn)水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3。 KAl(SO4)2·2H2O，原因是盡管Al3+水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。注意濕度過度，會脫去結(jié)晶水。BaCO3 Ba2(HCO3)2 BaCO3+CO2+H2ONa2SO4，2Na2SO3+O2=2Na2SO4Al(OH)3， 加熱，使HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解進(jìn)行到底H2SO4溶液，HCl揮發(fā).4實戰(zhàn)演練一、選擇題1. 常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中A.c(HCOO)c(Na) B.c(HCO

21、O)c(Na) C.c(HCOO)=c(Na) D.無法確定c（HCOO）與c（Na）的關(guān)系2.在常溫下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是A.c(A)=c(K)B.c(H)=c(OH)c(K)c(A)C.V后20 mLD.V后20 mL3.物質(zhì)的量濃度相同(0.1 mol·L1)的弱酸HX與Na溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度關(guān)系錯誤的是A.c（Na）c（H）c（）c（OH）B.若混合液呈酸性，則c（）c（Na）c（H）c（H）c（OH）C.c（H）c（）2c（Na）D.若混合液呈堿

22、性，則c（Na）c（H）c（）c（OH）c（H）4.將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與Na溶液等體積混合，測得混合后溶液中c（Na）c（），則下列關(guān)系正確的是A.c（OH）c（H） B.c（HX）c（X）C.c（）c（H）2c（Na） D.c（H）c（H）c（Na）c（OH）5.某酸的酸式鹽NaH在水溶液中，H的電離程度小于H的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是A.H2的電離方程式為：H2H2OH3OHB.在該酸式鹽溶液中c（Na）c（2）c（H）c（OH）c（H）C.H的水解方程式為HH2OH3O2D.在該酸式鹽溶液中c（Na）c（H）c（OH）c（H）6.將0.1 mol·L1的醋酸

23、鈉溶液20 mL與0.1 mol·L1鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是A.c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)B.c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C.c(CH3COO)=c(Cl)c(H)c(CH3COOH)D.c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)7.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH濃度最大的是A.NH4NO3B.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO38.CH3COOH與CH3COONa以等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH為4.7，下列說法錯誤的是A.CH3COOH的

24、電離作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離9.已知0.1 mol·L1的NaHCO3溶液的pH=8，同濃度的NaAlO2溶液的pH=11，將兩種溶液等體積混合，并且發(fā)生了反應(yīng)，可能較大量生成的物質(zhì)是A.CO2B.Al（OH）3C.COD.Al3二、非選擇題(共55分)10.(12分)(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。(2)KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。(3)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固

25、體物質(zhì)是 ，原因是 。(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。(5)氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。(6)鹽酸與硫酸濃度各為1 mol·L1的混合酸10 mL，加熱濃縮至1 mL，最后得到的溶液是 ，原因是 。11.(12分)用離子方程式表示下列反應(yīng)：(1)某可溶性鹽的化學(xué)式n（是最簡結(jié)構(gòu)），將一定量的該鹽溶于足量的水中，若測得溶液的pH為3，該鹽水解的離子方程式可能為 。若測得溶液的pH為11，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為 。(2)NH4Cl溶液與Na反應(yīng) 。(3)AlCl3溶液與NaAlO2溶液反應(yīng) 。(4)CSO4溶液與Na2S溶液反應(yīng) 。(5)Na

26、HSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng) 。 (6)FeCl3溶液與NaI溶液反應(yīng) 。12.(10分)25時，將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示： ； ； 。(2)溶液中共有 種不同的粒子(指分子和離子)。(3)在這些粒子中，濃度為0.01 mol·L1的是 ，濃度為0.002 mol·L1的是 。(4) 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。(5) 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和比氫離子數(shù)量多0.008 mol。13.(9分)某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(

27、含雜質(zhì)Fe3)反應(yīng)制取硝酸銀，步驟如下：依據(jù)上述步驟，完成下列填空：(1)溶解銀的硝酸應(yīng)該用 硝酸(填“濃”或“稀”)，原因是 。a.減少過程中產(chǎn)生NO的量b.減少原料銀的消耗量c.節(jié)省硝酸物質(zhì)的量(2)步驟B加熱保溫的作用是 。a.有利于加快反應(yīng)速率b.有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)c.有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中c（H） (3)步驟C是為了除去Fe3、C2等雜質(zhì)。沖稀靜置時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 。a.置換反應(yīng)b.水解反應(yīng)c.氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀物化學(xué)式是 。14.(6分)某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AHHA，HAHA2已知相同濃度時的電離度（H2A）（HA），設(shè)有下列四種溶液： mol·L1的H2A溶液 C.0.02 mol·L1的HCl與0.04 mol·L1的NaHA溶液的等體積混合液B.0.01 mol·L1的NaHA溶液D.0.02 mol·L1的NaOH與0.02 mol·L1的NaHA溶液的等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白(填代號)：(1)c（H）最大的是 ，最小的是 。(2)c（H2A）最大的是 ，最小的是 。(3)c（A2）最大的是 ，最小的是 。15.(6分）已知（1）Cu2、Fe2在pH為 45的條件下不水解，而這一條件下