高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試沖A壓軸題專練含答案

1、2017年江蘇學(xué)業(yè)水平測試第26題專練一、實驗為主：1、某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：【實驗探究】(1)A中的反應(yīng) （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。(2)A裝置還可用于制取氣體 （填一種即可）(3)若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是 L (NH4C1的摩爾質(zhì)量53.5g·mol-1）。(4)實驗室收集氨氣的方法是 。(5)C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是 （填“C”或“D”）(6)當(dāng)實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 (7)為防止過量氨氣造成空氣污染，

2、需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是 （填“F”或“G”）?！局R拓展】(8）生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2并放出熱量。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認(rèn)為生石灰可用下列 物質(zhì)代替（填序號）。A堿石灰（NaOH與CaO的固體混合物） BNaOH 固體C硫酸溶液 D石灰石（含CaCO3)【知識應(yīng)用】(9)2010 年11月9日晚，我省蘇州市一冷凍廠發(fā)生氨氣泄漏事件，500 多居民深夜大轉(zhuǎn)移。假如你在現(xiàn)場，你會采用什么自救方法？（寫出2條） 。二、計算為主：2、化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測定“陽光”牌小包裝中Fe粉和活性炭質(zhì)量之比進行了以下探究：【查閱資料】“陽

3、光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。【實驗步驟】步驟一：取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末。步驟二：將步驟一中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥，以除去“脫氧劑”中NaCl和水；步驟三：取步驟二中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質(zhì)量為16.0g。將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g。 步驟四：將步驟三中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積足量的稀H2SO4，微熱至反應(yīng)完全。步驟五：向步驟四的混合物中加入過量的氫氧化鈉

4、溶液，過濾后得固體，經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱量，得到固體質(zhì)量仍為16g。請回答下列問題：（1）由步驟一可知，上述“脫氧劑”中的紅棕色物質(zhì)為 （填化學(xué)式）；（2）由步驟三可知，16.0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為 g；（3）綜上實驗所知：該“脫氧劑”中未被氧化的Fe粉和活性炭質(zhì)量之比為 ；（4）該“脫氧劑”中，鐵已被氧化的百分率為 。三、實驗計算綜合3、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3，并在實驗結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究。探究目的分析黑色粉末X的組成，并進行相關(guān)實驗。查閱資料 CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引

5、。 Fe3O48H+=2Fe3+Fe2+4H2O Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O8Fe30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)33NH4NO39H2O 3Fe3O428HNO3(稀)=9Fe(NO3)3NO14H2O實驗探究I定性檢驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產(chǎn)生向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液出現(xiàn)血紅色另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解實驗發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 。上述實驗說明黑色粉末X中含有 。II定量測定操作Z的

6、名稱是 。通過以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為 。n(NaOH)/molnFe(OH)3/mol0.2800.20.040.40.080.60.120.80.161.00.201.20.241.4交流討論在實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在溶液Y中滴加過量NaOH溶液時有刺激性氣味氣體生成。為了確定溶液Y中各離子濃度，甲同學(xué)重復(fù)上述實驗。在步驟中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO；測得溶液Y中c(H+)0.5mol/L。通過計算可知，溶液Y中c(Fe3+) mol/L， c(NH4+) mol/L，c(NO3-) mol/L。 請畫出在200mL溶液Y中加入NaO

7、H物質(zhì)的量與生成的Fe(OH)3沉淀物質(zhì)的量的關(guān)系曲線。4、某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以 下幾步操作(設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))： 配制0.100 mol·L-1稀鹽酸和0.100mol·L-1NaOH溶液 取一粒藥片(0.100g)研碎后加入20.0ml蒸餾水溶解 加入25.0 mL 0.100 mol·L-1稀鹽酸，攪拌，充分反應(yīng)。 用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和剩余的鹽酸，用去體積為Vml請回答下列問題：（1）配制0.100mol·L-1NaOH溶液需要的主要儀器除藥匙、天平、燒杯

8、還有三種是 (2) 測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有 (3) 若某次實驗需重復(fù)測定四次。實驗室現(xiàn)有50ml、100ml、250ml、500ml四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為 。 (4)為了增加實驗的精確性，某同學(xué)四次測定的V數(shù)據(jù)如下：測定次序第一次第二次第三次第四次Vml15.4012.9013.1013.00請根據(jù)這位同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、黃鐵礦（主要成分為FeS2）曾是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究?！緦嶒炓弧繙y定硫元素的含量。I將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管

9、中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4FeS211O22Fe2O38SO2II反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下圖所示處理?！緦嶒灦繙y定鐵元素的含量。III測定鐵元素的含量的實驗步驟如下圖所示。（1）上述裝置中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是 溶液。（2）向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液時，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為 。II中除了可以用H2O2溶液作為氧化劑，還可以加入 （填序號）。氯水 濃H2SO4 HNO3 Fe2(SO4)3（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（4）III的步驟中，若選用鐵粉作還原劑，你認(rèn)為合理嗎？并說明理由： （

10、填“合理“或”不合理“）、 （如合理，則此空不填）。（5）測定樣品中鐵元素的含量，則步驟III中還需要測定的數(shù)據(jù)有 。6、加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下： （1）步驟反應(yīng)器中所加的碘和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為611，反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6I211KClO3 + 3H2O 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2。下表為不同溫度時碘酸鉀的溶解度： 溫度/20406080KIO3g/100gH2O8.0812.618.324.8操作得到碘酸鉀

11、晶體，方法是 。檢驗加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時，看到的明顯現(xiàn)象有 。（2）已知：KIO35KI3H2SO43K2SO43I23H2O； I22S2O322IS4O62。測定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生乙設(shè)計的實驗步驟如下：準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反應(yīng)完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。（3）學(xué)生丙又對純凈的N

12、aCl進行了下列實驗：操 作 步 驟實驗現(xiàn)象取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。溶液無變化滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩。溶液無變化然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩。溶液變藍色請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示 ； （4）根據(jù)學(xué)生丙的實驗結(jié)果，請對學(xué)生乙的實驗結(jié)果作出簡要評價： （填“偏高”、“偏低”或“準(zhǔn)確”）并說明原因_。7、（10分）一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某工廠生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進行探究（生產(chǎn)原理：2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+）。請按要求完成下列探究報告。探究目的從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶

13、液。資料獲悉3Fe2+ + NO3- + 4H+ 3Fe3+ + NO 2H2O金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：Fe3+：2.73.7 Cu2+：5.26.4 Fe2+：7.69.6探究思路（1）先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度；（2）選擇合適試劑回收銅，并重新得到FeC13溶液。實驗探究取幾滴廢液于試管中加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色；甲同學(xué)取10 mL廢液，向其中加人足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱重8.61g；乙同學(xué)另取10 mL廢液，加人某試劑將pH調(diào)至4.0，使其中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在廢液中，沉淀經(jīng)過濾

14、、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32 g。通過計算可知廢液中c(Fe3+)=_mol/L，c(Fe2+)=_mol/L，c(Cu2+)=_mol/L。交流討論如何回收1L廢液中含有的銅，并重新得到FeC13溶液？丙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該先向廢液中加入wg鐵粉wc(Cu2+)×1 L × 56 g/mol，使之充分反應(yīng)置換出銅，過濾，得金屬銅。再向濾液中加人適量的稀硝酸，將Fe2+全部氧化為Fe3+，并進行尾氣處理，即可達實驗?zāi)康?。有些同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的方案不可行，請你評價丙同學(xué)的方案有哪些不妥。（不一定填滿）（1）_ （2）_ （3）_拓展延伸請畫出1L廢液中加人鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅

15、離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線，并利用圖像計算，當(dāng)銅離子的物質(zhì)的量減少一半時，加人鐵粉的質(zhì)量是_g。8、某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：燒渣酸溶過濾還原沉淀過濾過濾FeCO3H2SO4濾渣FeS2（NH4）2CO3濾液S、少量FeS2已知：“還原”時，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過反應(yīng)、被還原，其中反應(yīng)如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42 + 16H+ （1）加入FeS2還原后，檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全的試劑為 。 （2）所得FeCO3需充分洗滌，檢驗是否洗凈的方法是 ?！俺恋怼?/p>

16、時，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是 。（3）寫出“還原”時反應(yīng)的離子方程式： ?！斑€原”前后溶液中部分離子的濃度見下表（溶液體積變化忽略不計）：離子離子濃度（mol·L1）還原前還原后Fe2+0.102.5SO423.53.7請計算反應(yīng)、中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比（寫出簡要計算過程）。參考答案1、(1）不是 (2)02(3)4.48    (4）向下排空氣法(5) D    （6）有白煙生成    (7)F   (8)A Bn(NaOH)/moln

17、Fe(OH)3/mol0.2800.20.040.40.080.60.120.80.161.00.201.20.241.4(9）用濕毛巾捂住口鼻，并迅速撤離。低頭彎腰，往低處跑，迅速撤離。逆風(fēng)奔跑，迅速撤離。戴上防毒面具，迅速撤離。（寫出2條即可滿分）2、Fe2O3 2.4 7:3 50%3、 實驗探究 IFeCu2+=Fe2+Cu Fe和Fe3O4 II過濾 Fe 0.11mol、Fe3O4 0.03mol 交流討論 1 0.15 3.654.天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O H+OH-=H2O250mL；60.0% 5 （1）NaOH（或KOH） （2）SO32H2O2SO42H2O（2分）（3）（4）不合理，鐵粉會與Fe2 (SO4)3 和H2SO4反應(yīng)生成Fe2，使所測得鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（5）中所消耗酸性KMnO4溶液的體積6（1） 蒸發(fā)結(jié)晶 （2）液體分層，下層液體呈現(xiàn)紫紅色； 1270/3w (或?qū)懗?23.33/w) （3）4I+ 4H+ + O2 = 2I2 + 2H2O （4）偏高