高一化學必修二第一單元知識點總結

1、高一化學必修二知識點總結 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律一、原子結構質子（Z個）原子核 注意：中子（N個） 質量數(A)質子數(Z)中子數(N)Z1.原子數 A X 原子序數dengyu核電荷數=質子數=原子的核外電子數核外電子（Z個）熟背前20號元素，熟悉120號元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數是2n2；最外層電子數不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。電

2、子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七對應表示符號： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)二、元素周期表1.編排原則：按原子序數遞增的順序從左到右排列將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數原子的電子層數）把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數原子最外層電子數2.結構特點：核外電子層數 元素種類第一周期 1 2種元素短周期 第二周期 2 8種元素周期 第三周

3、期 3 8種元素元 （7個橫行） 第四周期 4 18種元素素 （7個周期） 第五周期 5 18種元素周 長周期 第六周期 6 32種元素期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）表 主族：AA共7個主族族 副族：BB、BB，共7個副族（18個縱行） 第族：三個縱行，位于B和B之間（16個族） 零族：稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。2.同周期元素性質遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17

4、Cl18Ar(1)電子排布電子層數相同，最外層電子數依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小(3)主要化合價12344536271(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增強(5)單質與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應慢(6)氫化物的化學式SiH4PH3H2SHCl(7)與H2化合的難易由難到易(8)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(9)最高價 氧化物的化學式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價氧化物對應水化物(10)化學式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸堿性強堿中強堿兩性氫氧化物弱酸中強酸強酸很強的酸(12)變

5、化規(guī)律堿性減弱，酸性增強第A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）第A族鹵族元素：F Cl Br I At （F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1）金屬性強（弱）單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強（弱）；相互置換反應（強制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金屬性強（弱）單質與氫氣易（難）反應；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；相互置換反應（強制弱）2NaBrCl22NaClBr2。（）同周期比較：金屬性：NaMgAl與酸或水反應：從易難

6、堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 非金屬性：SiPSCl（tips：可以畫元素周期表來判斷）單質與氫氣反應：從難易氫化物穩(wěn)定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 （）同主族比較：金屬性：LiNaKRbCs（堿金屬元素）與酸或水反應：從難易堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH非金屬性：FClBrI（鹵族元素）單質與氫氣反應：從易難氫化物穩(wěn)定：HFHClHBrHI（）金屬性：LiNaKRbCs（同金屬性）還原性(失電子能力)：LiNaKRbCs氧化性(得電子能力)：LiNaKRbCs-注：其離子的氧化性強弱與金屬性的順序相反非金

7、屬性：FClBrI氧化性（注意是元素的單質）：F2Cl2Br2I2還原性：FClBrI酸性(無氧酸)：HFHClHBrHI注：非金屬元素的離子的還原性和其元素的非金屬性相反其酸性（注意是無氧酸 像氰化物）的排列順序同其離子的還原性排列順序比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法(“三看”)：（1）先比較電子層數，電子層數多的半徑大。（因為電子層數是半徑的主導因素）（2）電子層數相同時（同一周期），再比較核電荷數，核電荷數多的半徑反而小。元素周期表的應用1、元素周期表中共有個 7 周期， 3 是短周期， 3 是長周期。其中第 7 周期也被稱為不完全周期。2、在元素周期表中， A-A 是主族元素，主族

8、和0族由短周期元素、 長周期元素 共同組成。 B（bi） -B 是副族元素，副族元素完全由長周期元素 構成。3、元素所在的周期序數= 電子層數 ，主族元素所在的族序數= 最外層電子數，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數的遞增，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數的遞增，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大 ，原子核對外層電子的吸引能力逐漸 減弱（雖然核電荷數的遞增有影響，但是影響不如原子半徑逐漸增大來的大） ，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸 減弱 。4.對于

9、元素周期表，從左到右、從下到上，指向整張表的最右上角，元素非金屬性的變化趨勢都是逐漸增大的，右上角的F氟元素是非金屬性最高的元素（稀有氣體所在的0族不被包括在元素金屬性和非金屬性的討論中。所以0族不應用于這個規(guī)律）從右到左，從上到下，指向整張表的最左下角，元素金屬性的變化趨勢是逐漸增大，左下角的Fr元素金屬性最大（？）5、位-構-性：元素的結構決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結構和元素的性質特點。我們可以根據元素在周期表中的位置，推測元素的結構，預測 元素的性質 。元素周期表中位置相近的元素性質相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質的新物質。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找 半導體 材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的 催化劑 和耐高溫、耐腐蝕 材料。*題型1. 推斷題截取片段涉