高一化學鈉鐵鋁經典題目含答案

1、1：在50mL b mol·L-1的AlCl3溶液中加入50mL a mol·L-1的NaOH溶液。（1）當a3b時，生成Al(OH)3沉淀的物質的量為_。（2）當a、b滿足_條件時,無沉淀生成。（3）當a、b滿足_條件時，現(xiàn)有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時Al(OH)3沉淀的質量為_g。2 將amol明礬溶于水中，逐滴滴入Ba(OH)2溶液（1）寫出明礬溶于水的電離方程式 。（2）當Al3+完全沉淀時沉淀的物質的量是 mol ,質量是 g ,消耗Ba(OH)2的物質的量是 mol。（3）當SO42-完全沉淀時沉淀的物質的量是 mol ,質量是 g ,消耗Ba(OH)2

2、的物質的量是 mol。 (4)通過比較分析何時生成沉淀的物質的量最大？ 何時生成沉淀的質量最大？m/g 0 V1 V2 V/m 3向明礬溶液中逐漸加氫氧化鋇溶液至過量，橫坐標為所加氫氧化鋇物質的量，縱坐標為沉淀量畫圖。4：將共0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol·L-1H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L-1NaOH溶液。請回答：（1）    若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入 NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V1=160mL時，則金屬粉末中n(Mg)= mol，（2) 若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、

3、Al3+ 剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體 積 V(NaOH)= mL； V2 = mL。（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質的量分數(shù) 為a，用100mL2mol/L的硫酸溶液溶解此混合物后再 加入450mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。 滿足此條件的a的取值范圍是 _ 5甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：（1）若甲是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是 。寫出“乙丙”轉化的離子方程式： 。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質是： 。寫出“甲乙”轉化的離子方程式： 。6某混合物A，含有KAl(SO4)2

4、、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：據(jù)此判斷：(1)固體B所含物質的化學式為 ；(2)固體E所含物質的化學式為 ；(3)反應的離子方程式為 。7 Na2CO3和NaHCO3的混合物100g，與20gNaOH固體混合后，加熱到250，充分反應后排出氣體，冷卻，稱量剩余固體為108g。求原混合物中的Na2CO3的質量。 8 8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物，與200g質量分數(shù)為3.65的鹽酸恰好完全反應，蒸干溶液，最終得到固體質量為A.8g B.15.5g C.11.7g D.無法計算9 AF六種物質，它們的組成中有一種元素是相同的，現(xiàn)有下

5、列事實：（1）A、B均難溶于水，A在空氣中易被氧化成B（2）B受熱可分解生成C（3）足量的F加入D的溶液中，充分振蕩經后，生成的淺綠色的E溶液（4）往D的溶液中滴入AgNO3溶液，可生成難溶于硝酸的白色沉淀，往石炭酸里滴入D溶液，振蕩，溶液呈紫色，據(jù)此寫出有關物質的化學式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。10A、B、C均為單質，B與C反應后的產物溶于水得到無色溶液E。B、F、D、E的水溶液均呈酸性，E能作還原劑，但其濃溶液不能被濃硫酸氧化，A、B、C之間的其它反應如下圖所示：寫出各物質的化學式。11室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，E溶液是無色的。在合適的反應條件下，

6、它們可按右面的框圖進行反應。請回答：（1）寫出A、B、C的化學式 。（2）反應的化學方程式為 。（3）反應的化學方程式為 。（4）反應的離子方程式為 。12將鐵粉溶于足量稀酸后，所得溶液分裝在A、B、C三試管中：（1）在A試管中滴加雙氧水，然后滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，反應的離子方程式 、 。（2）在B試管中滴入KMnO4溶液，溶液紫色褪去，反應的離子方程式是：_。（3）在C試管中滴入KSCN溶液，然后在空氣中放置片刻后，溶液又顯紅色，反應的離子方程式是 。13給一FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液，把溶液分在兩等份，一份加入足量的硝酸銀溶液，反應得到14.35g沉淀；另

7、一份放入鐵片，直到溶液中不再使KSCN溶液變紅色為止，鐵片質量減輕了0.28g，求：（1）通入Cl2在標準狀況下的體積為多少mL?（2）通Cl2后，F(xiàn)eCl2被氧化的百分數(shù)是多少?14為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2被氧化的百分率，某同學準確量取pH1（忽略Fe2、Fe3的水解）的FeSO4溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeSO4溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。（1）通過計算，填寫下表：c(H)c(SO4

8、2)c(Fe2、Fe3)注：c(Fe2、Fe3)表示Fe2和Fe3的總的物質的量濃度。（2）計算原溶液中Fe2被氧化的百分率。（3）當Fe2部分被氧化時，試推導c(Fe2、Fe3)與c(H)、c(SO42)的關系。1在AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下兩個反應： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl AlCl3+4NaOH= NaAl(OH)4 +3NaCl 從上述反應中可確定如下比值：n(NaOH)/n(AlCl3)=3或434n3n43n4若將其比值n作為自變量表示在數(shù)軸上，可劃分如下3個區(qū)域：2 KAl(SO4)212H2OK+Al3+2SO42-+12H2O2.5a,

9、 427.5a, 1.5a, 2a,466a, 2a, Al3+完全沉淀時, SO42-完全沉淀時34 0.06n沉淀 0 A BV1V2 Ba(OH)2溶液體積, 400, 440, 大或等于0.55 Al2O3 K2SO4 (NH4)2SO4 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-6Al2O3 (NH4)2SO4、K2SO4；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-。說明本題的突破口在于Al2O3具有兩性。7 【解析】該題首先要搞清混合物在加熱條件下的反應，一般認為，由于NaHCO3與NaOH在溶液中很容易反應，在加熱條件下的固體也比NaHCO3的分解要容

10、易些，故可認為混合物中能夠發(fā)生的反應有：NaHCO3NaOHNa2CO3H2O······2NaHCO3Na2CO3H2OCO2······用極值法確定是只發(fā)生反應，還是同時存在反應。假設NaHCO3與NaOH正好完全反應NaHCO3NaOHNa2CO3H2O······固體質量減小84g 40g 18g（42） 20g 9g9g<(100+20-108)g即實際固體質量減小的量大于假設的情況，這就是說NaHC

11、O3不僅要參與，還要發(fā)生反應。在令發(fā)生分解反應的NaHCO3質量為x，則：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2······固體質量減小168g 62gx （129）gx8.12g即NaHCO3為42g8.12g50.12g，Na2CO3質量為49.88g。答：原混合物中Na2CO3質量為49.88g。8 【解析】此題利用守恒法可速解。根據(jù)電荷守恒，終態(tài)時Na與Cl個數(shù)相等，在依據(jù)元素原子個數(shù)守恒，Cl全部由鹽酸提供，這樣可以建立如下關系：HClNaCl36.5g 58.5g200×3.65 11.7g所以最終固體物質的質量為11.7g，選C。9 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe 10A是鐵、B是氯氣、C是氫氣、D是氯化鐵、E是氯化氫、F是氯化亞鐵 11（1）A：Fe，B：Cl2，C：H2（2）2Fe3Cl22FeCl3（3）Fe2HClFeCl2H2（4）2Fe2Cl22Fe32Cl 12（1）2Fe2H