高一化學必修1非金屬及其化合物單元測試

1、第四章 非金屬及其化合物單元測試題（A）一、選擇題（本題含10小題，每題2分，共20分。每題只有1個正確選項）用一種試劑證明生石灰中含有石灰石和石英，下列試劑適宜的是.( )A鹽酸B硫酸CNaOH溶液D氯化鈉溶液光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質經(jīng)特殊工藝制成的.( )A碳B石英C鍺D硅硅酸銅鋇是當今用最新科學技術才能合成的一種物質。然而現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)，我國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇。下列關于硅酸銅鋇的學說錯誤的是.( )A易溶于水B難溶于水C屬于硅酸鹽D屬于復鹽能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是.( )

2、ACO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水BCO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2D氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀 下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是.( )AHF溶液BKOH溶液C鹽酸D水玻璃在下列溶液中通入CO2至過量，原溶液一直保持澄清的是.( )A硅酸鈉溶液B氯化鋇溶液C石灰水 D漂白粉溶液飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是.( )ACl2BHClOCClDH2O為了除去氯氣中混有的少量水蒸氣，可使含雜質的氯氣通過某特定的干燥管，此干燥管中裝有下列藥品中的.( )A五氧化二磷粉末B濃硫酸C飽和食鹽

3、水D堿石灰稀硫酸中插一塊銅片，加入下列物質后，可使銅片迅速發(fā)生反應的是.( )A稀鹽酸    B硫酸鈉晶體     C硝酸鉀晶體    D氯化鈉晶體只用一種試劑就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區(qū)分開來，這種試劑是.( )AAgNO3BNaOHCBaCl2DBa(OH)2三、填空題：（共24分）（16分）將下列性質的番號，填入各小題后面對應的括號中：A脫水性；B強酸性；C二元酸；D氧化性；(E)吸水性(1)將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中

4、，過一段時間膽礬變白色。 （ ）(2)NaOH與H2SO4反應，可生成Na2SO4和NaHSO4這兩種鹽。 （ ）(3)在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體。 （ ）(4)在稀HNO3中放入鋁片就產(chǎn)生NO。 （ ）(5)在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生H2。 （ ）（6）在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象。 （ ）（7）濃H2SO4敞口久置會增重。 （ ）（8）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物 （ ）四、分析題（共11分）：（3分）礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程。例如鉀長石（KAlSi3O8）風化生成高嶺

5、土Al2Si2O5(OH)4，此反應的離子方程式為：2 KAlSi3O8 + 2 CO2 + 7 H2O = 2K+ 2 HCO3- + 4 H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4 ,這個反應能夠發(fā)生的原因是_。（8分）氮化硅Si3N4是一種非氧化物高溫陶瓷結構材料。粉末狀的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3氣的混合物反應制取。粉末狀Si3N4對空氣和水都不穩(wěn)定，粉末狀Si3N4遇水能生成一種有刺激性氣味、常用做制冷劑的氣體和一種難溶性的酸；粉末狀Si3N4與空氣接觸能產(chǎn)生N2和另外一種物質。但是，將粉末狀Si3N4和適量MgO（難熔）在2301.01×105Pa和185

6、的密閉容器中熱處理，可以得到結構十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料。（1）寫出由SiCl4和NH3制備Si3N4的反應方程式： 。（2）分別寫出粉末狀Si3N4和H2O及O2反應的方程式：_；_。（3）為什么結構緊密的固體Si3N4不再受H2O和O2的侵蝕？ _ 。五、實驗題（共12分）甲乙丙丁酸性KMnO4品紅澄清石灰水濃H2SO4木炭ABCDEF為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質)組裝成實驗裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?乙中

7、_ ，丙中 _ ；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；(4)寫出甲中反應的化學方程式 。六、推斷題：（共5分）有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；（2）X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：X_，Y_， Z_，以及化合物的分子式：XZ_，X2Y_。七、簡答題：（共10分）（4分）簡述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？（6分）

8、有位同學只用了一個圓底燒瓶、帶玻璃管的橡皮塞、橡膠管、酒精燈、少量的濃氨水、大燒杯及水，即做成了噴泉實驗。你能否做成該實驗？如何操作？運用了什么原理？若用稀氨水是否也能做成該噴泉實驗？第四章 非金屬及其化合物單元測試題（B）一、選擇題（本題含10小題，每題5分，共50分。）1將足量的CO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是AA硅酸鈉溶液B石灰水C氯化鋇溶液D氯化鈣溶液2工業(yè)鹽酸常呈黃色，其原因是BACl-被空氣中的O2氧化 B混有可溶性雜質如Fe3+C溶有Cl2 DHCl在溶液中呈黃色3新制氯水與久置的氯水相比較，下列結論不正確的是AA顏色相同 B前者能使有色布條褪色 C都含有H+ D加AgNO3

9、溶液都能生成白色沉淀4漂白粉的有效成分是AA次氯酸鈣 B氯化鈣 C次氯酸 D次氯酸鈣與氯化鈣5患甲狀腺腫大是邊遠山區(qū)常見的地方病，下列元素對該病有治療作用的是CA鈉元素 B氯元素 C碘元素 D鐵元素6自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質溶液，會產(chǎn)生明顯的藥品變質問題的是BANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl37亞硝酸（HNO2）參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當它作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是DANH3 BN2 CN2O3 DHNO38已知反應2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClCl

10、O3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物質氧化能力強弱順序正確的是CAClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 9SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，可觀察到有色物質DA立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后復原 D顏色不褪10下列關于SO2的敘述，正確的是AASO2既可以是含硫物質的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質的還原產(chǎn)物BSO2是硫酸的酸酐C大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色二填空題（1

11、4分）11防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3(如加碘鹽)，可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗食鹽是否加碘，其反應的離子方程式為： 12甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)處理后，仍然各溶有以下八種離子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4種，若單獨排放，則造成環(huán)境污染，如果將甲、乙兩廠的污水按適當比例充分混合，再經(jīng)沉淀后，排放的污水轉變?yōu)闊o色澄清的NaNO3溶液，污染程度大為降低，又經(jīng)測定，甲廠污水的pH大于7，試推斷：（l）甲廠污水中含有的4種離子是 ；（2）乙廠污水中含有的4種離子是 .三實驗題（20分）13實驗室制取SO2的反應原理為：Na

12、2SO3H2SO4（濃）=Na2SO4SO2H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是 （填各接口的編號）。（2）實驗時甲儀器的作用與原理是 。（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是 。（4）處觀察到的現(xiàn)象是 。（5）在處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會 （填“增大”“不變”或“減小”）。（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為 。四計算題（16分）14在室溫下，

13、向100mL Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應：、，反應完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，計算：（1）原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質的量濃度；（2）若Cu(IO3)2飽和溶液的密度為1.0 g/cm3，室溫時Cu(IO3)2的溶解度是多少？人教版必修1第四章非金屬及其化合物測試題（B卷）可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分 選擇題（共56分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題4分，共56分。每小題只有1個選項符合題意。）1二氧化硅屬于酸性

14、氧化物，理由是ASiO2是非金屬氧化物 BSiO2溶于水得到相應的酸CSiO2不能與任何酸反應 DSiO2與強堿反應生成鹽和水2關于硅的敘法不正確的是A高純硅是良好的半導體 B硅是制造太陽能電池的常用材料C單質硅既不能與酸反應又不能與堿反應D硅在地殼中含量居第二位，但在自然界中沒有游離態(tài)的硅存在3在下列反應中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是A稀硫酸與鋅粒反應 B三氧化硫與水反應C濃硫酸與銅反應 D二氧化硫與氧氣反應4下列敘述不正確的是A稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣BNH3易液化，液氨常用作制冷劑C利用氨氣極易溶于水，氨氣可以做噴泉實驗D銨鹽受熱易分解，貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風

15、處5下列說法不正確的是 A鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的固體Na2O2，可做為呼吸面具的供養(yǎng)劑B液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色C氯氣能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物（鹽）D氯水具有殺菌、漂白作用是因氯水中含有強氧化性的次氯酸6下列操作不能用于檢驗NH3的是 A氣體使?jié)駶櫟姆犹囈鹤兗t B氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近 D氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近7下列物質的變化，能通過一步化學反應完成的是ASiO2 H2SiO3 BS SO3CAl2O3 Al(OH) 3 DCl2 NaClO 8右圖所示裝置可用于A加熱NaHCO3制CO2 B用銅和濃硝酸反應

16、制NO2C用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3 D用銅和稀硝酸反應制NO 9將SO2通入溴水中，發(fā)生下列反應：SO2+Br2+2H2O= 2HBr+H2SO4，反應中轉移的電子數(shù)目和還原劑是A2e-，H2SO4 B2e-，Br2C2e-，SO2 D4e-，SO210人們已開始研究并試用新的自來水消毒劑，如用ClO2代替Cl2作自來水的消毒劑，其理由是： ClO2是非金屬氧化物； ClO2有強氧化性； 由于Cl2會與水中的有機物反應生成對人體有害的物質A B C D11下列關于氯水的敘述中，正確的是A新制的氯水盛放在棕色瓶中，放置于陰涼處B新制的氯水中含有氯氣分子，氯分子可以殺菌、消毒C光照

17、氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D氯水放置數(shù)天后酸性減弱12下列關于SO2的說法，不正確的是ASO2能使品紅溶液褪色 BSO2能使紫色石蕊試液褪色CSO2能與水作用生成H2SO3DSO2是硫及其某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物13下列關于濃硫酸的敘述正確的是A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁鈍化 D濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體14某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原

18、混合氣體成分的判斷中正確的是 A肯定有SO2 和NO B肯定只有NOC可能有Cl2和O2 D肯定沒有Cl2、NO2 ，可能有O2第二部分 非選擇題（共44分）二、非選擇題（共44分）15.（6分）將氯水分別滴入下列溶液，寫出觀察到的現(xiàn)象及有關反應的離子方程式。觀察到的現(xiàn)象反應的離子方程式(1)紫色石蕊試液(2)Na2CO3溶液(3)AgNO3溶液16.（10分） 為了在實驗室模擬用二氧化氮溶于水生成硝酸，現(xiàn)進行如下實驗：實驗一：制備并收集一試管二氧化氮（1）實驗室常用濃硝酸與銅反應制備二氧化氮，化學方程式是 。（2）可用右圖裝置制備并收集一試管二氧化氮， 在加入藥品前，必須進行的操作是 。 該裝置的缺點是(只填一個缺點既可) 。A實驗二：盡可能多地使試管中的二氧化氮被水吸收（3）將裝有二氧化氮的試管A倒插入水中（如右圖），并輕輕晃動試管，觀察到的現(xiàn)象是： 。17.（8分）有甲、乙兩位同學根據(jù)所學化學知識，設計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案： 銅與濃硫酸直接反應，即CuCuSO4，由CuCuOCuSO4，試回答：(1)寫出有關的化學反應方程式 ， ， 。(2)這兩種方案，你認為哪一種方案較合理? 。 (3)請說明選擇合理方案的理由： 18.（12分）已知A、B、C、D、