高一化學必修化學反應與能量單元測試題

1、第二章 化學反應與能量 可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 C l35.5 Mn 55一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個正確答案）1、下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是A氫氧燃料電池 B鋅錳電池 C鎳鎘電池 D鋰電池2、下列常用干燥劑，不能干燥氯氣的是A堿石灰 B、濃硫酸 C、五氧二磷 D、氯化鈣3、下列單質(zhì)中，最容易與氫氣發(fā)生反應的是AO2 BN2 CF2 DCl24、下列物質(zhì)中含有自由移動氯離子的是A氯酸鉀 B液態(tài)氯化氫 C熔融的氯化鉀 D液氯5、下列各組物質(zhì)中，含有相同的化學鍵的是AHI和NaI BH2S和SO2 CCl2和KCl DF2和NaB

2、r6、把下列金屬分別投入0.1mol·L1稀硫酸中，能夠緩慢發(fā)生反應的是AFe BAl CMg DCu7、一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應mA+nB=pC，t秒末，A減少了1.0mol，B減少了1.25mol，C增加了0.5mol，則m:n：P為A2：5：4 B4：5：2 C1：3：2 D1：4：58、下列變化中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價鍵被破壞，同時有離子鍵生成的是A鹽酸與氫氧化鈉溶液 B氯化氫溶于水C氯化氫與氨反應 D鋅與稀硫酸反應9、2004年4月16日，重慶天原化工總廠發(fā)生氯氣泄漏及爆炸特大事故，噴出的氯氣造成多人傷亡。作為消防干警在現(xiàn)場作以下處理方法和過程較為合理的是

3、及時轉(zhuǎn)移疏散人群，同是向有關(guān)部門報告事故有關(guān)情況被轉(zhuǎn)移人群應帶上用濃氫氧化鈉處理過的口罩；用高壓水槍向空中噴灑含有堿性物質(zhì)的水溶液；被轉(zhuǎn)移人群應帶上用Na2CO3溶液處理過的口罩；將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方即可，不必太遠；及時清理現(xiàn)場，檢查水源及食物等是否被污染；常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空中噴灑水就可以解毒。A B C D10、離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強。試分析：K2O CaO MgO 的離子鍵由強到弱的順序是A B C D二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題有1-2個正確答案）11、用固體和液體在

4、加熱情況制取氣體，一般可選擇的儀器是A廣口瓶 B細口瓶 C燒瓶 D大試管12、可逆反應2HI(g)= I2(g)+H2(g)在密閉容器中進行，當下列中的四項中的某項不隨時間變化時，能說明反應達到平衡的是A容器內(nèi)壓強 B容器內(nèi)混合氣體的密度 C各組分的濃度 D混合氣體的顏色13、273K時，反應2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)生成2molSO3，放出393.2kJ的熱量。在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入2molSO2和1molO2，達到平衡時，放出熱量為Q1；向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO，達到平衡時放出熱量為Q2；則下列判斷不正確的是A同時進行時

5、，情況1的反應速率(SO2)比情況2的大B平衡時，情況1：Q=393.2kJC達到平衡時，混合氣體的密度，情況1比情況2大D平衡時，情況2：Q<196.6kJ14、某課外小組做了一個有趣的實驗，將2g鋁粉和3g碘粉小心混合均勻，分成相等三份，分別進行實驗，現(xiàn)將實驗記錄列表如下：第一組加入0.5g水很快產(chǎn)生火花第二組加入1g膽礬約30s產(chǎn)生火花第三組加入1g無水硫酸銅1min內(nèi)沒有明顯現(xiàn)象根據(jù)上述實驗事實，作出的推斷錯誤的是A水能加快鋁和碘的反應 B第一組實驗中鋁和碘發(fā)生反應生成了AlI3C第一組和第二組實驗中均放出熱量 D第三組鋁和硫酸銅發(fā)生了置換反應15、下列關(guān)于化學反應速率說法正確的

6、是A化學反應速率是指一定時間內(nèi)，任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢C化學反應速率為0.8mol.L-1.S-1_1D對任何化學反應來說，反應速率越大化學現(xiàn)象越明顯16、下列敘述錯誤的是A鈉原子與氯原子生成后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強B在氧化鈉中，除鈉離子和氧離子之間的靜電引力外，還存在著電子與電子、原子核與原子核的排斥作用C任何離子鍵的形成，必須有電子的得失D鈉與氧反應生成氧化鈉后，體系能呈降低17、下列反應過程中，同時有離子鍵和共價鍵斷裂和形成的反應是ANH4Cl=NH3+HCl BNH3+CO2+H2O=NH4HCO3C 、 2N

7、aOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O218、對于反應A+B=C，下列條件的改變一定使化學反應加快的是A增加A的物質(zhì)的量 B升高體系的溫度C減少的物質(zhì)的量 D增加體系的壓強19、下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是A氫氣在氧氣中燃燒 B焦炭在高溫下與水蒸氣反應C硫在氧氣中燃燒、 D鐵絲在氧氣中燃燒20、圖示分別是幾種常見漏斗的上部， 、是實際操作應用時，各漏斗的下部插入容器中的示意圖。請指出分別與相匹配的組合： a b c d ABCD任意組合三、（本題包括2小是，共18分）21（6分）某學生利用氯酸鉀分解制取氧氣的反應，測定氧氣

8、的摩爾質(zhì)量。實驗步驟如：把適量的氯酸鉀和少量的二氧化錳混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質(zhì)量為裝好實驗裝置檢查裝置的氣密性加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣體停止加熱（如圖：導管出口高于液面）測量收集到的氣體的體積準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為測量實驗室的溫度把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌收拾干凈處理實驗數(shù)據(jù)，求出摩爾質(zhì)量回答下列問題：（） 如何檢查裝置的氣密性？答 。（） 以下是測量氣體體積必須經(jīng)過的幾個步驟：調(diào)整量筒內(nèi)外的液面使之相同使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步的正確順序是 。（填序號）（） 測量收集到的氣體的體積時，如何使量筒內(nèi)外

9、的液面相同？ 。22、（12分）實驗室可用氯氣和金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈紅棕色、易 與水發(fā)生較劇烈的化學反應，100度左右時 升華。下圖是兩個學生設(shè)計的實驗裝置，左 邊的反應裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置 則不同，分別如1、2所示：(）中反應的化學方程式為 。(）中反應開始前，需排除裝置中的空氣，采取的方法是 。 (）中反應的化學方程式為 。(）裝置1的主要缺點是 。(）裝置2的主要缺點是 ，如果選用此裝置完成實驗，則必須采取的改進措施是 。四、（本題包括4小題，共20分）23、（分）下列變化碘的升華燒堿熔化氯化鈉溶于水氯化氫溶于水氧氣溶于水氯化銨受熱分解。未發(fā)生化學鍵破壞的是

10、；僅發(fā)生離子鍵破壞的是_；僅發(fā)生共價鍵破壞的是 ；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是 _。24、（分）0.5mol Cu與足量的濃硝酸反應，收集到的氣體經(jīng)過干燥后，測其密度為2.5g·L1(標況)，則氣體的摩爾質(zhì)量為 ，得到這一數(shù)據(jù)的原因是 。25、(5分)銨鹽受熱分解的過程，就是銨離子（4）把質(zhì)子（）轉(zhuǎn)移給酸根的過程，對于相同類型的銨鹽，可根據(jù)上述反應判斷其穩(wěn)定性。試比較NH4F 、 NH4Cl 、 NH4Br、 NH4I的穩(wěn)定性，它們的熱穩(wěn)定性順序是_；理由是 。太陽能、催化劑26、（分）氫能是21世紀極具開發(fā)前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)利用。請在下圖的兩個空框中填上

11、循環(huán)過程中反應物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在）。從能量轉(zhuǎn)移的角度看，過程主要是 能燃料電池轉(zhuǎn)化為 能。五、（本題包括2小題，共12分）27、（分）將2mol的KClO3l加熱發(fā)生部分分解，然后向此混合物中加入足量的濃硫酸并加熱，發(fā)生如下反應，KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O若混合物氯元素恰好全部轉(zhuǎn)化為Cl2，試計算:(1)KClO3的分解率。(2)兩步反應生成的氣體在標準狀況的總體積。28、（6分）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，(）若用200mL10mol·L1的濃鹽酸與足量的二氧

12、化錳固體加熱反應(不考慮氯化氫揮發(fā))，則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為 0.56mol(填大、小于、等于)，原因是 。(）870二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少 第二章 化學反應與能量 (答案）可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 C l35.5 Mn 55一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個正確答案）A A C C B A B C B D 二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題有12個正確答案） CD CD B D B C CD B B A 三、21、（1）將導管的出口浸入水槽的水中，用酒精燈稍微加熱試管，有氣泡從導管口逸出，冷卻后，導管內(nèi)形成一段水柱，且液面高于水槽內(nèi)的液面。(2） (3）慢慢使量筒下移22、（1）4HCl (濃)+MnO2 MnCl2 +Cl2 +2H2O (2)B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D(3）2Fe +3Cl2 2FeCl3 (4）導管易被堵塞，尾氣排入空氣中，造成環(huán)境污染(5）產(chǎn)品易受潮，在E和F之間連接裝中干燥劑的裝置23、 24、56g·L-1 由于存在NO2 和N2O4 的化學平衡，而使總體積減小。因為氣體的總質(zhì)量不變