《單線橋法雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移》

1、反映氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況有兩種表示法：?jiǎn)尉€橋和雙線橋。（1）單線橋（也叫單箭號(hào)）意義：表示電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)（或：表示不同兀素原子或離子間電子得失情況）。它體現(xiàn)了“誰(shuí)給誰(shuí)”。表示法：箭號(hào)一定在等式左邊，箭頭上只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。如:該表示法的特點(diǎn)是：箭頭指向的物質(zhì)為氧化劑。對(duì)于自身氧化還原反應(yīng)，則箭頭指向的元素起氧化作用（2）雙線橋（也叫雙箭號(hào)）意義：表示同一元素原子或離子間電子得失情況（或：表示電子得與失及氧化、還原過(guò)程）。它體現(xiàn)了“誰(shuí)變誰(shuí)”。表示法：箭號(hào)一定橫跨等式兩邊，且不少于兩根箭號(hào)。在箭號(hào)上要標(biāo)上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”來(lái)表示，然后寫(xiě)出具體的電子數(shù)目。對(duì)于分

2、子內(nèi)的氧化還原反應(yīng)，特別是歧化反應(yīng)，使用單線橋不方便，用雙線橋好。雙線橋易畫(huà)，但麻煩；單線橋簡(jiǎn)單，能看出氧化劑。雙線橋可用在氧化還原反應(yīng)方程式配平上。在考試評(píng)分中，回答表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目或總數(shù)時(shí),使用任一種表示法都算正確。其實(shí)，單線橋和雙線橋并不以線橋的多少來(lái)劃分，有兩根或三根線橋的不一定是單線橋，但雙線橋卻不可能只有一根線橋。因此，要判斷是哪種線橋，關(guān)鍵是看線橋是在等式的左邊，還是橫跨了等式的兩邊。如：雙線橋單線橋雙線橋單線橋兩種表示法也有多種形式，如硫鐵礦燃燒的氧化還原反應(yīng)方程式:以上分析可以看出，雙線橋是分析法，可理解為是微觀的；單線橋是綜合法，可理解為宏觀的。要注意，

3、以下容易標(biāo)錯(cuò)的氧化還原反應(yīng)方程式。如鋁與NaOH溶液反應(yīng)，把NaOH當(dāng)成氧化劑，且標(biāo)示如下是錯(cuò)的:因?yàn)樵摶瘜W(xué)方程式是總反應(yīng)方程式，反應(yīng)過(guò)程是鋁先與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，然后氫氧化鋁和堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，前者是置換反應(yīng)，水是氧化劑；后者是復(fù)分解反應(yīng)，NaOH作為堿與酸反應(yīng)，并不是氧化劑。正確的應(yīng)是如下表示法：又如濃硫酸與硫化氫反應(yīng)，如下表示是錯(cuò)的：再氧+4因?yàn)檠趸€原反應(yīng)是逐步氧化和逐步還原的，即-2價(jià)的S首先變成0價(jià)的S,化才升高到+4價(jià)的S,直到氧化為+6價(jià)的S;同理，+6價(jià)的S首先被還原，變成價(jià)的S,再還原降到0價(jià)的S,直至還原到-2價(jià)的S。故應(yīng)如下表示才正確：再如HCI和KC1O

4、3反應(yīng)，如下表示也是錯(cuò)的：因?yàn)檠趸€原反應(yīng)有條規(guī)律是：只有同一種元素發(fā)生的氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素的化合價(jià)變化是“只相撞，不相交”。故下列表示法才是正確的。學(xué)生在書(shū)寫(xiě)這兩種表示法時(shí)常出現(xiàn)以下的問(wèn)題: 沒(méi)有箭頭，或兩邊都打上箭頭。這是因?yàn)闆](méi)有弄清楚箭頭指向表示了電子轉(zhuǎn)移的方向，或從元素的什么價(jià)態(tài)變成了什么價(jià)態(tài)。 在單線橋上標(biāo)“得到”或“失去”或用“+”、“-”表示，或在雙線橋上又不寫(xiě)出“得到”或“失去”或用“+”、“一”表示。這反映了學(xué)生沒(méi)有理解兩種線橋的含義。 在雙線橋中，箭頭和箭尾指向了不同的元素。這也是沒(méi)有理解雙線橋的含義。 涉及多個(gè)元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，得電子和失電子的情況沒(méi)分開(kāi)在上下標(biāo)出，不容易看出得電子總數(shù)和失電子總數(shù)的情況，給自己造成不必要的麻煩。以下化學(xué)方程式可作配平練習(xí)：2Na2Q+2CO=2Na2CQ+Q3Fe(N03)2+9HNQ=3Fe(N03)3+NO+2出02MnNO2+5PbO2+6HNO=2HMnO+5PbNO2+2甩02Ag3AsO4+11Zn+IIH2SQ=6Ag+11ZnSO4+2Asf+3fO