7月18日認(rèn)識高考及高考復(fù)習(xí)方法

1、2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（廣東卷）理科綜合化學(xué)試題及答案解析可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40一、單項選擇題：本大題共6小題，每小題4分，共24分。7化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是 A用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢 B淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物 C自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致 D新型復(fù)合材料使手機、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實用和新潮8在水溶液中能大量共存的一組離子是 AFe2+、Al3+、ClO、Cl BK+、Cu2+、OH、NO CNH4+、Na+、Br、SO42 DMg2+

2、、H+、SiO32、SO42 9下列實驗?zāi)苓_到目的的是 A用溴水鑒別苯和正已烷 B用BaCl2溶液鑒別SO42與SO32 C用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2 D將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl10下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑 B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D實驗室用NH4Cl和Ca(OH) 2制備NH3 11設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A常溫下，4g CH4含nA個CH共價鍵 B1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個2nA個電子 C1L 0.1 mol/L NaHCO3

3、溶液中含有0.1nA個HCO D常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子12下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有強氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅二、雙項選擇題：本大題共2小題，每小題6分，共12分。原子序數(shù)w+8+6+4+2024622圖7是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖， R 下列說法正確的是 A原子半徑：Z>Y>X Z B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W X Y CWX和水反應(yīng)形成的化合物是離

4、子化合物 DY和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)23對于常溫下PH為2的鹽酸，傳述正確的是 Ac(H+) = c(Cl) + c(OH) B與等體積PH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性 C由H2O電離出的c(H+) = 1.0 ×1012 mol·L1 D與等體積0.01 mol·L1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl) = c(CH3COO)三、非選擇題：本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案必須明確寫出數(shù)值和單位。30過渡金屬催化的新型碳碳偶聯(lián)反應(yīng)是近

5、年來有機合成的研究熱點之一，如：OOH反應(yīng) CH3CH3 Br CHO + CH3COCHCH=CH2 一定條件下 Br Br CHCHCH=CH2 化合物可由化合物合成： OO OCH3CClOHNaOH,H2O有機堿CH3 C4H7Br CH3CHCH=CH2 CH3COCHCH=CH2（1）化合物的分子式 （2）化合物與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 （3）化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 （4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)的方程式為 （注明反應(yīng)條件），O因此，在堿性條件下，由與CHCCl反應(yīng)生成，其反應(yīng)類型為 。（5）的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與也可以

6、發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，生成化合物，的結(jié)構(gòu)簡式為 （寫出其中一種）。31碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50 mol·L1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L1K2S2O8、0.10 mol·L1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2O82+ 2I = 2 SO42 + I2（慢） I2 + 2 S2O32 = 2I + S4O62 （快）（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的 耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32與S2O82初始的物質(zhì)的量需滿足

7、的關(guān)系為：n（S2O32）：n（S2O82） 。（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：實驗序號體積V/mlK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10000404020901040402080Vx404020表中Vx = ml，理由是 。C (S2O82)0 t（3）已知某條件下，濃度c(S2O82)反應(yīng)時間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O82)反應(yīng)時間t的變化曲線示意圖（進行相應(yīng)的標(biāo)注）。（4）碘也可用作心臟起捕器電源鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為：2 Li(s) + I2 (s)

8、 = 2 LiI(s) H已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) H1 4 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) H2則電池反應(yīng)的H = ；碘電極作為該電池的 極。32難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O（s） 2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42 + 2H2O 為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH) 2溶液浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下： Ca(

9、OH)2溶液 濾渣 母液溶浸過濾硫酸鉀過濾蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶除雜雜鹵石 過濾 （1）濾渣的主要成分有 和 以及未溶雜鹵石。（2）用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH) 2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因： 。K+的浸出濃度0 溶浸時間373K323K288K（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入 溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入 溶液調(diào)濾液PH至中性。（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系見圖14，由圖可得，隨著溫度升高， 。（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s) + CO32 CaCO3 (s) + SO42 已知298K時，Ksp(CaCO3)= 2.80

10、15;109，Ksp(CaSO3)= 4.90×105 ，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計算結(jié)果保留三位的效數(shù)字）。33苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理： CH3 + 2KMnO4 COOK + KOH + 2MnO2 + H2O COOK + HCl COOH + KCl操作無水Na2SO4干燥過濾實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。無色液體A有機相濾液反應(yīng)混合物操作過濾白色固體B蒸發(fā)濃縮冷卻，過濾濃鹽酸酸化水相已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4，在25和

11、95時溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機物都有固定熔點。（1）操作為 ，操作為 。（2）無色液體A是 ，定性檢驗A的試劑是 ，現(xiàn)象是 。（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115開始熔化，達到130時仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論將白色固體B加入水中，加熱溶解， 得到白色晶體和無色溶液取少量濾液于試管中， 生成白色沉淀濾液含Cl干燥白色晶體， 白色晶體是苯甲酸（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，

12、消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×103mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達式為 ，計算結(jié)果為 （保留二位有效數(shù)字）。參考答案7、B 8、C 9、C 10、D 11、A 12、D 22、BD 23、AC30.（14分）（1）C7H5OBr（2）（3）（4）； 取代反應(yīng)。（）（5）31.（16分）（1）Na2S2O3， <2（2）2， 保證其他條件不變，只改變反應(yīng)物K2S2O8濃度，從而才到達對照實驗?zāi)康?。?）(4) (H1H2)/2; 正極32.（17分）（1）Mg(OH)2， CaSO4 （2）加入Ca(OH)2溶液，OH與Mg2+結(jié)合成Mg(OH)2、Ca2+與SO42結(jié)

13、合成CaSO4而析出，使平衡向右移動，雜鹵石溶解浸出K+（留在濾液中）。（3）K2CO3 稀H2SO4 （4）在同一時間內(nèi)，K+的浸出濃度增大。K+的溶浸速率加快，達到溶浸平衡的時間短。（5）K=1.75×10433.（17分) （1）分液，蒸餾（2）甲苯，酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色。（3）序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論將白色固體B加入水中，加熱，溶解， 冷卻、過濾 得到白色晶體和無色溶液 取少量濾液于試管中，滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液 生成白色沉淀濾液含有Cl-干燥白色晶體， 加熱使其融化，測其熔點； 熔點為122.4白色晶體是苯甲酸（4） (2.40×

14、10-3×122×4)/1.22×100%； 96%認(rèn)識高考知識結(jié)構(gòu)和高考復(fù)習(xí)方法一、 認(rèn)識高考：1、 試卷結(jié)構(gòu)：高考理、化、生合卷稱理科綜合，考試時間150分鐘，總分300分，每科100分，選擇題118分，單選題每題4分，雙選每題6分（分值非常重），其中：生、化都是6道單選、2道雙選，物理為4道單選，5道雙選，共11道大題：生、化各4題（平均每題16分，各共64分）、物理3題（平均每題18分，共54分）。題目順序：單選：生化物、雙選：物化生、大題：生化物。2、 時間分配及做題方法：選擇題25題一般用時40分鐘（平均1題用時1分30秒），11題大題用時95分鐘（生

15、、化平均1題用時8分鐘、物理1題用時10分鐘），平均每科用時45分鐘，15分鐘留做機動）。做題方法及順序：選擇題按卷面順序，做完涂卡，一次成功，沒時間回頭檢查；大題因人而定，可以按卷面順序、可以優(yōu)勢科目先做（所以在平時訓(xùn)練時就做好嘗試后確定下來，然后一直就按此習(xí)慣執(zhí)行，不能到高考時突然改變），但都應(yīng)該是易的先做、不會的就跳過，保證會做的都能做到做好得分，然后再回頭思考難題。3、 化學(xué)試題結(jié)構(gòu)及考察內(nèi)容：4道大題分別是：30題有機化學(xué)、31題化學(xué)反應(yīng)原理、32題化工試題上、33題為實驗題，目標(biāo)：有機拿滿分、化學(xué)原理、化工題拿9成分、實驗題拿78成；選擇題拿滿分。選擇題考點：Na、離子方程式判斷或

16、離子共存、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律、離子濃度大小比較、化學(xué)與STS（化學(xué)與生活）、有機化學(xué)、化學(xué)實驗、元素及化合物。二、 化學(xué)復(fù)習(xí)方法：原則：打扎基礎(chǔ)、提高能力具體方法：1、復(fù)習(xí)的第一節(jié)課，首先應(yīng)該明確化學(xué)的知識結(jié)構(gòu)及相應(yīng)的復(fù)習(xí)方法：高中化學(xué)知識體系及學(xué)習(xí)方法：高中化學(xué)知識板塊具體內(nèi)容學(xué)習(xí)方法基本概念化學(xué)物質(zhì)分類、物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)、氧化還原反應(yīng)、離子方程式正誤判斷及離子共存、熱化學(xué)方程式理解、理清概念的的內(nèi)涵和外沿基本理論物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液、電化學(xué)摸清規(guī)律、注意規(guī)律的特殊無機化合物金屬及其化合物、非金屬及其化合物一類物質(zhì)的通性到具體物質(zhì)的特性、以點到面延深觀察族有機化合物烴、烴的衍生物結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、官能團決定性質(zhì)化學(xué)實驗基本儀器、基本操作、物質(zhì)的檢驗分離提純、重點的