25化學(xué)反應(yīng)速率與限度期末復(fù)習(xí)

1、課題25 化學(xué)反應(yīng)速率與限度期末復(fù)習(xí)一、化學(xué)反應(yīng)速率例1、一定溫度下在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是 （ ）A、反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L·s）B、反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC、反應(yīng)開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）Y（g） Z（g）例2、下列說法正確的是 ()A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速

2、率增大C升高溫度使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子碰撞頻率D催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬倍地增大反應(yīng)速率【知識小結(jié)】二、化學(xué)反應(yīng)限度例3、下列關(guān)于判斷過程的方向的說法中正確的是 ()A所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程D同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同例4、已知NO2和N2O4混合氣體中存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)H<0，現(xiàn)將一定量的NO2和N2O4混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖

3、所示。根據(jù)下圖回答下列問題：(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線_表示N2O4濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_，并計算該點(diǎn)時反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(Y轉(zhuǎn)化為X的)。(2)反應(yīng)進(jìn)行到25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是_；若要達(dá)到最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25 min時還可以采取的措施是_。A升高溫度 B縮小容器體積C加入催化劑 D加入一定量的N2O4例5、某溫度下在一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)A（s)+2B(g) c(g）+D(g)，下列物理量若不再改變則能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 （ ） A氣體的總物質(zhì)的量 B混合氣體的體積 C、物質(zhì)B的物質(zhì)的量 D混合氣

4、體的平均相對分子質(zhì)量 【知識小結(jié)】 三、等效平衡與化學(xué)平衡的移動例6、一定溫度下，向一固定容積的容器中放入1 mol A和l mol B。發(fā)生反應(yīng)：A(固)+B(氣) C(氣)+2D(氣)達(dá)到平衡時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是M在相同的條件下，若按以下配比開始反應(yīng)平衡時C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為M的是 （ ） A2 mol A+2 mol B B1 mol C+2 mol D C2 mol D+1 mol A+l mol B D0.5 mol A+0.5 mol B+0.5mol C+1.0mol D例7、體積相同的甲、乙兩個容器中分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3，并達(dá)

5、到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率是 （ ） A等于p B大于p c小于p D無法判斷【知識小結(jié)】 四、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖像問題例8、如圖表示其他條件一定時，2NO + O2 2NO2 H0，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，a、b、c、d四點(diǎn)中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正v逆的是 （ ）A、a點(diǎn) B、b點(diǎn) C、c點(diǎn) D、d點(diǎn)例9、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)；H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判

6、斷一定錯誤的是 （ ）A圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C圖研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高【知識小結(jié)】五、化學(xué)平衡的計算例10、在溫度相同、體積均為1 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H =-98.3 kJ·mol-1。容 器甲乙丙反應(yīng)物投入量2 mol SO2、1 mol O22 mol SO3m mol SO2、n mol O2、p

7、 mol SO3c(SO3) /mol·L-11.41.41.4能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJSO2或SO3的轉(zhuǎn)化率1212.5% 則：1+2=_，p=_mol，b+c=_kJ 。過程：【知識小結(jié)】【鞏固練習(xí)】1、反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)在一定溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況下，不能使平衡發(fā)生移動的是 ( )A溫度、容積不變時，通入SO2氣體B移走一部分NH4HS固體C容積不變，充入氮?dú)釪充入氮?dú)?，保持壓?qiáng)不變2、在密閉容器中通入一定量的N2、H2反應(yīng)3H2N22NH3 H0達(dá)平衡后改變一個條件(x)下列量(y)一定符合圖中曲線所示變化的是 （ ）Ax再

8、加入的H2的量 yNH3的體積分?jǐn)?shù)Bx再加人H2的量 yH2的轉(zhuǎn)化率Cx一壓強(qiáng) y混和氣體的平均分子量Dx一溫度 yNH3的物質(zhì)的量3、下列說法中可以證明2HI(g) H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡的是_· 單位時間內(nèi)生成n molH2的同時生成2n molHI； 百分組成HI=H2； 一個HH鍵斷裂的同時有兩個I一I鍵生成；容器內(nèi)始終有HI、H2、I2(g)共存； c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：l； 溫度和容積一定時容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化； 溫度和容積一定時，某一生成物濃度不再變化； 條件一定混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化； 溫度和容積一定時，混合氣體的顏色不再變化；

9、 溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化4、在一密閉的容器中，反應(yīng)aA（g） bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，達(dá)新平衡時，B的濃度是原來的60，則 （ ）A、ab B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 D、平衡向正反應(yīng)方向移動了5、某溫度下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2：3：4?？s小體積反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，n(O2)=1.6 mol,n(SO3)=2.8 mol，此時SO2物質(zhì)的量是（ ） A04 mol B06 mol C08 mol D1.2 mol6、溫度一定，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生合

10、成氨反應(yīng)：N2+3H2 2NH3。若充入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3的體積百分含量為w。若改變開始時投入原料的量加入a molN2,·b mol H2，c mol NH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3的體積百分含量仍為w則： (1)若溫度、容器體積恒定ab=0c_；若溫度、壓強(qiáng)恒定ab0c_。 (2)若溫度、容器體積恒定a=075b_c_(3)若溫度、壓強(qiáng)恒定a=075b_c_。7、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是 （ ）

11、A 保持溫度和容器體積不變，充入1mol SO2(g) B 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3(g)C 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol O2(g) D 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol Ar(g)8、聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。(1)已知：2NO2(g) N2O4(g) H57.20 kJ·mol1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_(填字母)。A減小NO2的濃度 B降低溫度 C增加NO2的濃度 D升高溫度 (2)17

12、、1.01×105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，c(NO2)0.030 mol·L1、c(N2O4)0.012 0 mol·L1。計算反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K9、在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：_；_；（2）實(shí)驗(yàn)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_；實(shí)驗(yàn)平衡時C的濃度為_；（3）該反應(yīng)的_0，判斷其理由_；（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：實(shí)驗(yàn)：=_；

13、 實(shí)驗(yàn)：=_。10、 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是 （ ）A B C D11、低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH2（g）NO（g）NH2（g）2H3（g）3H2O（g） H<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為12時，反應(yīng)達(dá)到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)

14、化率增大12、據(jù)報道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是 （ ）A使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率2.（2011江蘇高考15）700時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1t2）:反應(yīng)時間/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.2