離子濃度大小比較(中和滴定曲線)

1、離子濃度大小的比較運用有序思維排運用有序思維排列離子濃度大小列離子濃度大小的基本程序：的基本程序：1 1、確定、確定溶液組成溶液組成2 2、找出、找出思維基點思維基點3 3、分清、分清主次地位主次地位4 4、排出、排出大小順序大小順序電離是微弱的，電離是微弱的，水解是微弱的水解是微弱的常溫，用常溫，用40ml 0.1molL40ml 0.1molL-1-1NaOHNaOH溶液溶液滴定滴定20mL0.1molL20mL0.1molL-1 -1 的的CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液，分析整個過程離子濃度變化，分析整個過程離子濃度變化. .CH3COOHCH3COOH 和和CH3COONaCH

2、3COONaCH3COONa 和和 NaOH宏觀溶質(zhì)宏觀溶質(zhì)微觀離子微觀離子酸堿性酸堿性電荷守恒應(yīng)用電荷守恒應(yīng)用常溫下，用常溫下，用0.1molL0.1molL-1-1NaOHNaOH溶液滴定溶液滴定20mL0.1molL20mL0.1molL-1 -1 CHCH3 3COOHCOOH溶溶液所得滴定曲線如圖，完成下表。液所得滴定曲線如圖，完成下表。例題：例題：溶液中溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)存在平衡存在平衡溶液中的溶液中的微粒微粒離子濃度離子濃度大小大小電荷守恒電荷守恒物料守恒物料守恒不填不填不填不填 NaOH: CH3COONa =1：1 CH3COONaCH3COOH: CH3COONa =1：125

3、時，向體積為時，向體積為10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入 0.1mol/L的的CH3COOH溶液，曲線如右圖所示，有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯誤溶液，曲線如右圖所示，有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯誤的是的是( ) Aa點處：點處：c（Na+） c（CH3COO） c（OH）c（H+）Bb點處：點處：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）Cc點處：點處：c（CH3COOH）+ c（CH3COO）=2 c（Na+）DNaOH溶液和溶液和CH3COOH溶液任意比混合時溶液任意比混合時 c（Na+）+c（H+）=c（OH）+ c（CH3COO）A 【變式訓(xùn)練【變式訓(xùn)

4、練1 1】室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量，在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小至鹽酸過量，在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的順序、對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH。試填寫表中空白：。試填寫表中空白：離子濃度由大到小的順序離子濃度由大到小的順序溶質(zhì)的化學(xué)式溶質(zhì)的化學(xué)式溶液的溶液的pHc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)pH7c(NH4+)=c(Cl)NH4Cl、NH3H2ONH4ClpH7c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)pH7

5、NH3H2O、NH4ClpH = 7 c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH-)NH4Cl、HCl 【變式訓(xùn)練【變式訓(xùn)練2 2】分解動作分解動作 鹽類水解在實際當(dāng)中的應(yīng)用鹽類水解在實際當(dāng)中的應(yīng)用 鹽類水解的有關(guān)知識在生活、生產(chǎn)、科學(xué)研究等方面有著非常廣鹽類水解的有關(guān)知識在生活、生產(chǎn)、科學(xué)研究等方面有著非常廣泛的應(yīng)用其實質(zhì)是：鹽類的水解平衡及移動具體的運用原理主要泛的應(yīng)用其實質(zhì)是：鹽類的水解平衡及移動具體的運用原理主要分三類：分三類：（1 1）判斷溶液的酸堿性，并加以應(yīng)用判斷溶液的酸堿性，并加以應(yīng)用（2 2）對于對于“有害有害”的水解，改變條件加以抑制；的水解，改變條件加以抑制；（3

6、3）對于對于“有利有利”的水解，改變條件加以促進(jìn)的水解，改變條件加以促進(jìn) 如：判斷如：判斷NaNa2 2COCO3 3溶液的酸堿性，并加以應(yīng)用；實驗室要配制澄清的溶液的酸堿性，并加以應(yīng)用；實驗室要配制澄清的FeClFeCl3 3溶液，常向溶液里加入少量的鹽酸抑制溶液，常向溶液里加入少量的鹽酸抑制FeClFeCl3 3的水解；將含有的水解；將含有FeFe3+3+雜質(zhì)的雜質(zhì)的KNOKNO3 3溶液加熱，促進(jìn)溶液加熱，促進(jìn)FeFe3+3+水解以除去雜質(zhì)離子水解以除去雜質(zhì)離子 1 1、去油污：、去油污：熱的熱的NaNa2 2COCO3 3溶液洗滌效果更好。（方程式解釋）溶液洗滌效果更好。（方程式解釋）

7、（一）在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用（一）在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用 2 2、用鹽作凈水劑：明礬、用鹽作凈水劑：明礬、FeClFeCl3 3等等Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (膠體膠體) + 3H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體膠體) + 3H+ 膠體具有吸附性膠體具有吸附性 3、滅火器原理（方程式解釋）、滅火器原理（方程式解釋）4、化肥的合理使用、化肥的合理使用（銨態(tài)氮肥與草木灰不能混用）（銨態(tài)氮肥與草木灰不能混用）5、某些無機化合物的制備（選修、某些無機化合物的制備（選修4P58，制備，制備TiO2，SnO，SnO2等）等）1、判斷鹽溶液的酸堿性及其強弱判斷鹽溶液的酸堿性及其強

8、弱練習(xí)練習(xí)1：相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的幾種溶液：相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的幾種溶液：NH4ClNaHSO4NaCl Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa其溶液的其溶液的pH值由小到大的順序是值由小到大的順序是_ （二）在實驗中的應(yīng)用（二）在實驗中的應(yīng)用2、某些鹽溶液的配制、保存某些鹽溶液的配制、保存（1）在配制）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液時，為防止等溶液時，為防止水解，常先將鹽溶于少量水解，常先將鹽溶于少量_中，再加蒸餾水稀釋到所需中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。濃度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液貯存在等堿性溶液貯存在

9、_塞的試劑瓶中。塞的試劑瓶中。橡膠橡膠相應(yīng)的酸相應(yīng)的酸3、判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固蒸干所得固體體酸揮發(fā)酸揮發(fā)性性水解方程式水解方程式鹽溶液鹽溶液易易難難蒸干蒸干弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干蒸干氫氧化物固體氫氧化物固體同溶質(zhì)固體同溶質(zhì)固體規(guī)規(guī)律律Al(OH)3Al2(SO4)3新坐標(biāo)新坐標(biāo)P167T5練習(xí)練習(xí)：除去除去MgCl2溶液中的溶液中的Fe3可在加熱攪拌條件下，可加入某

10、試劑，可在加熱攪拌條件下，可加入某試劑，后過濾。下列試劑中合適的是（后過濾。下列試劑中合適的是（ ） A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)24、某些鹽的分離除雜、某些鹽的分離除雜（二）在實驗中的應(yīng)用（二）在實驗中的應(yīng)用5、判斷鹽溶液中離子的種類、判斷鹽溶液中離子的種類如：如：Na 3PO4溶液溶液: Na 3PO4 = 3Na+ + PO43-H2O H+ OH-PO43- + H2O OH- + HPO4 2- ( (主要主要) )HPO42- + H2O OH- +H2PO4-H2PO4- + H2O OH- + H3PO4 練習(xí)：

11、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含離子和分子練習(xí)：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含離子和分子種類最多的是種類最多的是 ()ACaCl2 BCH3COONaC氨水氨水 DK2SD溶液中的平衡常數(shù)專題溶液中的平衡常數(shù)專題列表比較溶液中平衡常數(shù)列表比較溶液中平衡常數(shù)表表達(dá)達(dá)式式只與溫度和只與溫度和難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)本身性質(zhì)有本身性質(zhì)有關(guān)關(guān)只與溫度有只與溫度有關(guān)關(guān)，升溫升溫K增增大大水解吸熱水解吸熱只與溫度有關(guān)只與溫度有關(guān)，升溫升溫K增大增大電離吸熱電離吸熱只與溫度只與溫度有關(guān)有關(guān)，升升溫溫K增大增大電離吸熱電離吸熱影影響響因因素素難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)的溶度積常的溶度積常數(shù)數(shù) Ksp水解平衡常水解平衡

12、常數(shù)數(shù) Kh電離常數(shù)電離常數(shù)Ka 、Kb水的離子水的離子積積 Kw類類別別高頻考點高頻考點2.明確?？碱}型及應(yīng)對策略明確?？碱}型及應(yīng)對策略 水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)常常考考題題型型1.計算溫度高于室溫時的計算溫度高于室溫時的Kw2. 通過通過Kw的大小比較相應(yīng)溫度的高低的大小比較相應(yīng)溫度的高低3.溶液中溶液中H+和和OH濃度的相互換算濃度的相互換算4.酸堿鹽水溶液中水電出來的酸堿鹽水溶液中水電出來的H+和和OH濃度的濃度的計算計算對對策策1.Kw只與溫度有關(guān)，升溫只與溫度有關(guān)，升溫Kw變大；變大；2.在稀溶液中在稀溶液中Kw=c（ H+ ） c（ OH ），），這里的這里的 H+和和OH是

13、指溶液中的是指溶液中的H+和和OH濃度；濃度；3.水電離出來的水電離出來的H+和和OH數(shù)目相等；數(shù)目相等；溶液中的平衡常數(shù)小專題溶液中的平衡常數(shù)小專題2.明確?？碱}型及應(yīng)對策略明確常考題型及應(yīng)對策略 電離常數(shù)電離常數(shù)常?？伎碱}題型型1.直接求電離平衡常數(shù)直接求電離平衡常數(shù)2.將將Ka或或Kb與溶液中的與溶液中的“守恒關(guān)系守恒關(guān)系”相結(jié)相結(jié)合的計算合的計算3.將將Ka與方程式的書寫和判斷相結(jié)合與方程式的書寫和判斷相結(jié)合4.將將Ka與圖像相結(jié)合的計算與圖像相結(jié)合的計算對對策策1.熟練應(yīng)用電離平衡常數(shù)表達(dá)式，明確電離熟練應(yīng)用電離平衡常數(shù)表達(dá)式，明確電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與酸堿濃度無關(guān)。平衡常數(shù)只

14、與溫度有關(guān)，與酸堿濃度無關(guān)。2.Ka的大小可以反映弱酸的電離程度，的大小可以反映弱酸的電離程度，K越越大電離程度越大，弱酸酸性越強。大電離程度越大，弱酸酸性越強。溶液中的平衡常數(shù)小專題溶液中的平衡常數(shù)小專題2.明確?？碱}型及應(yīng)對策略明確常考題型及應(yīng)對策略 難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)常?？伎碱}題型型1.溶解度與溶解度與Ksp的相關(guān)轉(zhuǎn)化計算與比較。的相關(guān)轉(zhuǎn)化計算與比較。2.沉淀先后的計算與判斷沉淀先后的計算與判斷3.沉淀轉(zhuǎn)化的相關(guān)計算沉淀轉(zhuǎn)化的相關(guān)計算4.金屬沉淀完全的金屬沉淀完全的PH與沉淀分離的相關(guān)計算與沉淀分離的相關(guān)計算5.與其他原理綜合的相關(guān)計算例如滴定原理與其他原理綜合

15、的相關(guān)計算例如滴定原理6.與圖像相結(jié)合的相關(guān)計算和分析。與圖像相結(jié)合的相關(guān)計算和分析。對對策策1.用用Ksp比較物質(zhì)溶解度大小一定要在物質(zhì)類比較物質(zhì)溶解度大小一定要在物質(zhì)類型相同的前提下才可以比較型相同的前提下才可以比較2.對于對于Ksp相關(guān)計算一定要熟練列出其表達(dá)式相關(guān)計算一定要熟練列出其表達(dá)式再帶入相關(guān)離子濃度進(jìn)行相關(guān)求解過程再帶入相關(guān)離子濃度進(jìn)行相關(guān)求解過程3.善于應(yīng)用兩種沉淀善于應(yīng)用兩種沉淀Ksp的比值去解決沉淀轉(zhuǎn)的比值去解決沉淀轉(zhuǎn)化問題化問題溶液中的平衡常數(shù)小專題溶液中的平衡常數(shù)小專題已知已知Cu(OH)2的的Ksp=210-20 ，F(xiàn)e(OH)3的的Ksp=110-36，F(xiàn)e(OH

16、)2的的Ksp=110-15，則，則要從要從0.1mol/L CuCl2的溶液中除去的溶液中除去Fe3+、Fe2+雜質(zhì)應(yīng)如何操作？雜質(zhì)應(yīng)如何操作？3.突破易錯點突破易錯點問題分解法問題分解法 問題一問題一已知已知Cu(OH)2的的Ksp為為210-20，則要使含則要使含c(Cu2+)=0.1mol/L的溶液中的溶液中Cu2+開始生成沉淀應(yīng)開始生成沉淀應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的調(diào)節(jié)溶液的PH為為多少？多少？ 已知已知Cu(OH)2的的Ksp為為210-20，則要使含則要使含c(Cu2+)=0.1mol/L的溶液中的溶液中Cu2+沉淀完全應(yīng)調(diào)節(jié)沉淀完全應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的溶液的PH為多為多少？少？ 已知已知Cu(OH)

17、2和和Fe(OH)3的的Ksp，則要實現(xiàn)則要實現(xiàn)c(Cu2+)、 c(Fe3+)均均0.1mol/L的混合的混合溶液中溶液中Cu2+與與Fe3+完全分離應(yīng)完全分離應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的調(diào)節(jié)溶液的PH范圍是？范圍是？3.突破易錯點突破易錯點溶液中的平衡常數(shù)小專題溶液中的平衡常數(shù)小專題 已知已知Cu(OH)2和和Fe(OH)3的的Ksp，則要實現(xiàn)則要實現(xiàn)c(Cu2+)、 c(Fe3+)均均0.1mol/L的混合的混合溶液中溶液中Cu2+與與Fe3+完全分離應(yīng)完全分離應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的調(diào)節(jié)溶液的PH范圍是？范圍是？3.突破易錯點突破易錯點溶液中的平衡常數(shù)小專題溶液中的平衡常數(shù)小專題 問題四問題四采用沉淀分離采用沉淀分離法分離法分離Cu2+ 、Fe 3+應(yīng)該選應(yīng)該選用什么物質(zhì)用什么物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液的調(diào)節(jié)溶液的PH呢？呢？ 則要從則要從0.1mol/L CuCl2的溶液中的溶液中除去除去Fe3+、Fe2+雜質(zhì)應(yīng)如何操作？雜質(zhì)應(yīng)如何操作？Ksp(AgCl)=1.810-10 、 Ksp(Ag2Cr