2020高考化學(xué)考前微專題突破練：(十二)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合(非選擇題)

1、溫馨提示:此套題為Word版,請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸,調(diào)節(jié)合適的觀看比例,答案解析附后.關(guān)閉Word文檔返回原板塊.微專題突破練十二化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合非選擇題1.2021梅州模擬工業(yè)上可用焦炭、二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反響生成SiCl4,SiCl4經(jīng)提純后用氫氣復(fù)原得高純硅.以下是某化學(xué)小組制備枯燥的氯氣并在實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的局部裝置示意圖注：SiCl4遇水易水解.ABCD1選擇上圖局部裝置,制備純潔枯燥的氯氣,正確的儀器連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置甲-一-裝置A用小寫字母填空.上圖C裝置的作用是3裝置A的硬質(zhì)玻璃管中二氧化硅和焦炭與氯氣恰好完全反響生成SiCl4,那么二氧化硅和碳的物質(zhì)的量之

2、比為?4經(jīng)過討論,該小組認(rèn)為D中吸收尾氣一段時間后,除了過量的OR吸收液中陰離子肯定存在C和睨一,原因是(用離子方程式解釋).【解析】(1)選擇題圖局部裝置,制備純潔枯燥的氯氣,發(fā)生裝置甲為制備氯氣的發(fā)生裝置,用高鎰酸鉀溶液和濃鹽酸反響生成氯氣,生成的氯氣中含氯化氫和水蒸氣,通過飽和食鹽水吸收氯化氫,通過濃硫酸吸收水蒸氣,正確的儀器連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置甲-h-g-d-c-裝置A;(2)題圖C裝置的作用是預(yù)防D裝置中的水蒸氣進(jìn)入B的集氣瓶使SiCl4水解；(3)裝置A的硬質(zhì)玻璃管中二氧化硅和焦炭與氯氣恰好完全反響生成SiCl4,反響的化學(xué)方程式為SQ+2C+2c2SiCl4+2CO那么二氧化硅和碳

3、的物質(zhì)的量之比為1:2;(4)D中吸收尾氣一段時間后,除了過量的OH吸收液中陰離子肯定存在C和SO：,是由于氯氣和氫氧化鈉、亞硫酸鈉溶液發(fā)生氧化復(fù)原反響生成硫酸鈉、氯化鈉和水,反響的離子方程式為C12+S_+2OH2cl-+S：+HQ答案：(1)hgdc(2)預(yù)防D裝置中的水蒸氣進(jìn)入B的集氣瓶使SiCl4水解(3)1：2(4)Cl2+S'+2OH2Cl-+S；+HO2.(2021唐山模擬)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成,并探究反響后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成ABCI)實(shí)驗(yàn)步驟：步驟I：如圖連接裝置,檢查裝置氣密性,裝入藥品；步驟

4、n：旋開分液漏斗活塞與旋塞,并點(diǎn)燃酒精噴燈；步驟田：當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時,停止加熱,繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時間步驟IV:實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將D中所得溶液加水配制成250mL溶液請答復(fù)：(1)步驟田中,停止加熱后還需繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時間,其目的為在C、D裝置之間不需要防倒吸裝置的理由是(3)步驟IV中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外,還有(4)取25.00mL步驟IV中所配溶液,參加足量的雙氧水,再參加足量鹽酸酸化的BaCl2溶液,將所得沉淀過濾、洗滌、枯燥,稱其質(zhì)量為4.66g.那么FexSy的化學(xué)式為(5)反響后D裝置所得溶液中除含有NaSO外,還可能含有NaSO.現(xiàn)用滴定法

5、測定溶液中NaS.的含量.可供選擇的試劑：0.1000molL-1酸性KMnO容液；0.1000mol.L-1H2Q溶液；0.1000molL-1KI-淀粉溶液；0.1000molL-1BaCl2溶液;0.1000molL-1HCl溶液.所選試劑應(yīng)裝在(填“酸式或“堿式)滴定管中；所利用的反響原理為(用離子方程式表示).【解析】(1)步驟田中,停止加熱后還需繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時間,利用生成的氧氣把生成的二氧化硫氣體全部趕入氫氧化鈉溶液中吸收；在C、D裝置之間不需要防倒吸裝置的理由是:SC2中含不溶于NaOH溶液的C2；步驟IV中將D中所得溶液加水配制成250mL溶液,配制溶液時所需的玻璃儀器

6、除玻璃棒和燒杯外,還需要250mL容量瓶,定容用到的膠頭滴管；(4)12.0gFexS,灼燒后生成的二氧化硫被吸收,將D中所得溶液加水配制成250mL溶液,取25.00mL步驟IV中所配溶液,參加足量的雙氧水,再參加足量鹽酸酸化的BaCl2溶液,將所得沉淀過濾、洗滌、枯燥,稱其質(zhì)量為4.66g.硫元素守恒n(S)=n(BaSO)=-H"0.02233g,mol1250mlmol,250mL溶液中含硫元素物質(zhì)的量0.02molx=0.2mol,鐵元素物質(zhì)的量J?FdWmoLCZ目儂r=0.1mol,那么化學(xué)式中56gmor1n(Fe):n(S)=0.1:0.2=1:2,x=1,y=2,

7、化學(xué)式為FeS;(5)溶液中除含有NaSO外,還可能含有NaSQ.0.1000molL-1酸性KMnO容液滴定終點(diǎn)溶液顏色變?yōu)樽霞t色說明反響到達(dá)終點(diǎn),過氧化氫能氧化亞硫酸鈉但無明顯現(xiàn)象,0.1000molL-1KI淀粉溶液不能氧化亞硫酸鈉.所選試劑為0.1000mol-1酸性KMnO容液,高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性應(yīng)該盛在酸式滴定管中；所利用的反響原理為2Mn+5s二+6H+5S；+2Mn+3HIOo答案：(1)繼續(xù)生成Q,驅(qū)趕裝置內(nèi)殘留的SO,使生成的SO全部被NaOH§液吸收(2)SO2中含不溶于NaOF!§的O(3)250mL容量瓶、膠頭滴管J2(4)FeS2(5)酸式

8、2MQ4+5Sm+6H+-5s4+2MrT+3HO3 .(NH4)2SO是常用的化肥和化工原料,受熱易分解.某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物.【查閱資料】(NH4)2SO在260C和400C時分解產(chǎn)物不同.【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略).ARcn實(shí)驗(yàn)1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示參加試劑(裝置B盛有0.5000molL-1鹽酸70.00mL).通入N排盡空氣后,于260C時加熱裝置A一段時間,停止加熱,冷卻,停止通入N2.品紅溶液不褪色.取下裝置B,參加指示劑,用0.2000molL-1NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點(diǎn)時消耗NaOH§?取2

9、5.00mL經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無S；.(1)儀器X的名稱是.(2)滴定前,以下操作的正確順序是(填字母編號).a.盛裝0.2000molL-1NaOH容液b.用0.2000molL-1NaOH容液潤洗c.讀數(shù)、記錄d.查漏、水洗e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是mol.實(shí)驗(yàn)2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新參加試劑.通入N排盡空氣后,于400c加熱裝置A至(NH02SO完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2.觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體.經(jīng)檢驗(yàn),該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有9；,無9；.進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物.

10、(4)檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO；,無SO；的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是O(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是o(6)(NH4SO在400C分解的化學(xué)方程式是【解析】(1)儀器X為圓底燒瓶.(2)滴定操作步驟：首先查漏、水洗,再用待裝的溶液潤洗,再裝液,再排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面,最后記錄讀數(shù).(3)由題意知：品紅溶液不褪色,說明無SO生成,溶液中無S3；,滴定后的溶液中無SO：,那么裝置B中吸收的氣體為NH3n(HCl)=n(NH)+n(NaOH),那么吸收氣體的物質(zhì)的量為0.03mol.答案：(1)圓底燒瓶(2)dbaec(3)0.03(4)取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀

11、；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解,放出無色刺激性氣味氣體(5)NH3(或氨氣)(6)3(NH4)2SO4NHT+Nd+3SOT+6HOT4 .NiSO46HO是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍銀、生產(chǎn)電池等.可由電鍍廢渣(除含銀外,還含有Cu、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得.工藝流程如以下圖：H.SOjH;02NaOHNa2COj廢渣戶遞4?液;聲遐濾償紅NiSOj,6H二0:25°C時,幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所不.Fe(OH)Fe(OH)3Cr(OH)3Ni(OH)2Ksp8.0X10-164.0X10-386.0X10-316.5X10-18完全

12、沉淀pH>9.6>3.2>5.6>8.4注:NiCO3是一種不溶于水易溶于強(qiáng)酸的沉淀.(1)以下舉措可行,且能提升廢渣浸出效率的有(填字母).A.升高反響溫度B.增大壓強(qiáng)C.在反響過程中不斷攪拌在濾液I中參加6%勺HO,其作用是(用離子方程式表示)；參加NaOH5節(jié)pH的范圍是,為了除去溶液中的離子.(3)濾液n的主要成分是.檢驗(yàn)N2已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是o【解析】廢渣(除含銀外,還含有CnFe、Cr等雜質(zhì))在硫酸溶解過濾后除去不溶于硫酸的銅,所以濾液含有Fe2+、Fe3+、Cr3+雜質(zhì),力口HQ是將Fe2+氧化成Fe3+,再通過調(diào)節(jié)pH5.68.4使Fe3+和Cr3+

13、都以氫氧化物沉淀的形式除去,濾液H含有可溶性硫酸鹽,為NaSO、NiSO,再加碳酸鈉沉淀Ni2+,過濾、洗滌,然后與硫酸反響生成NiSQo(1)能提升廢渣浸出效率即提升反響速率,所以AC都可以提升反響速率,而B增大壓強(qiáng)對反響沒影響;(2)由于廢渣(除含銀外,還含有Cu.Fe、Cr等雜質(zhì))在硫酸溶解過濾后含有Fe2+、Fe3+、Cr3+雜質(zhì),所以加H2O是將Fe2+氧化成Fe3+,再通過調(diào)節(jié)pH5.68.4使Fe3+和Cr3+都以氫氧化物沉淀的形式除去;(3)經(jīng)過參加HO、NaOHB可除去Fe、Cr等雜質(zhì),濾液中含有可溶性硫酸鹽,為NaSO、NiSQ;(4)檢驗(yàn)Ni2+已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是靜置

14、后向上層清液中再參加NaCO溶液后沒有沉淀生成.答案：(1)AC(2)2Fe2+HQ+2Hl2Fe3+2HO5.6<pH<8.4Fe3+、Cr3+(3)NazSO、NiSQ靜置后向上層清液中再參加NaCO溶液后沒有沉淀生成5.MgC2+6N+-MgC26NH該反響具有極好的可逆吸、放氨特性.某課題組在實(shí)驗(yàn)室探究其特性,其中氨化(吸氨)過程裝置如圖1,放氨過程實(shí)驗(yàn)裝置如圖2.：相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見表物質(zhì)氨氣氯化鎂六氨氯化鎂名稱的溶解性的溶解性的溶解性水易溶易溶易溶甲醇沸點(diǎn)65C易溶易溶難溶乙二醇沸點(diǎn)197C易溶易溶難溶請答復(fù)：1實(shí)驗(yàn)室采用固固加熱的方式制備NH,制備反響的方程式為,虛框內(nèi)

15、裝置的作用是,氨化過程采用冰水浴的原因可能是填選項(xiàng)序號字母.A.氨化過程為吸熱反響,促進(jìn)反響正向進(jìn)行B.加快反響速率C.預(yù)防氨氣從溶液中揮發(fā),提升氨氣利用率D.增大六氨氯化鎂的溶解度利用MgC2溶液制備無水MgC2,其具體操作為.提純MgC26NH操作中,以下洗滌劑最適宜的是填選項(xiàng)序號字母.A,冰濃氨水B.乙二醇和水的混合液C.氨氣飽和的甲醇溶液D.氨氣飽和的乙二醇溶液進(jìn)行放氨實(shí)驗(yàn)時,三頸燒瓶參加1.97gMgCl26NH和燒堿的濃溶液,加熱,并不斷通入N2,通入N2的目的是通過觀察燒杯中現(xiàn)象的變化就可以監(jiān)控MgC26NH的放氨過程,假設(shè)要判斷轉(zhuǎn)化率是否到達(dá)或超過90%那么燒杯中溶液可以是.【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室可用氯化鏤和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣:2NHCl+Ca(OH)ACaCl2+2HO+2NHT;氨氣易揮發(fā),且污染空氣,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理,且枯燥管起到吸水的作用,預(yù)防右側(cè)水蒸氣進(jìn)入反響器；降低溫度,反響速率減小,但有利于提升氨氣的利用率,只有C符合；(2)利用MgC2溶液制備無水MgC2,應(yīng)預(yù)防氯化鎂水解,可在HCl的氛圍中蒸干氯化鎂溶液；洗滌劑應(yīng)易揮發(fā),且能減少M(fèi)gC26NH的溶解,那么可用氨氣飽和的甲醇溶液；(4)通入氮?dú)?可排出裝置內(nèi)的氨氣,將裝置內(nèi)氨氣全部趕入右側(cè)吸收裝置；n(MgCL6NH)=-_=0.01mol,那么生成0.