人教版九年級化學(xué)下冊第八單元測試卷(含答案)

1、人教版九年級化學(xué)下冊第八單元達標(biāo)測試卷64可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1O:16Mg：24Al:27Fe：56Cu:Zn：65Ag：108Hg：201、選擇題此題包括15小題,110小題每題2分,1115小題每題3分,35分)1.如圖為某文化衫圖案,你的美Mg偷走我的心Zn'能發(fā)生,是由于鎂的A.延展性好B.導(dǎo)電性好C.導(dǎo)熱性好D.金屬活動性比鋅強2.卜列舉措中,不能預(yù)防金屬制品銹蝕的是A.在外表刷漆B.在外表涂油C.在外表鍍銘D.用濕布擦拭3.卜列有關(guān)金屬材料的說法正確的選項是A.鐵片在海水中不易生銹B.鋼是純鐵C.鋁片外表易生成一層致密的氧化膜D.純銅硬度高于黃銅銅鋅合金4.卜列關(guān)

2、于金屬或其制品的利用不合理的是A.銅可以用來制作導(dǎo)線B.不銹鋼可用于制作外科手術(shù)刀C.經(jīng)常用水沖洗鐵制品外表D,不能經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋5.鐵及其合金在人類生產(chǎn)、生活中占據(jù)著重要的地位.以下說法正確的選項是A.鐵在枯燥的空氣中容易生銹B.鐵元素是地殼中含量最多的金屬元素C.鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵D,生鐵的含碳量比鋼的含碳量高6 .金屬鍥Ni與物質(zhì)X的溶液發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：Ni+X=Cu+NiSO4,那么以下說法錯誤的選項是A.Ni的化合價由0價變?yōu)?2價C.該反響前后原子種類沒有發(fā)生改變7 .以下說法正確的選項是A.所有金屬都呈銀白色B.鐵制品在潮濕的空氣中不易生銹8 .X的化學(xué)式為

3、CuSO4D.Cu的金屬活動性比Ni強C.銅是地殼中含量最高的金屬元素D.工業(yè)煉鐵的主要原理是用一氧化碳與鐵礦石在高溫下反響生成鐵8 .以下有關(guān)金屬及合金的說法中正確的選項是A.合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特征的物質(zhì)B.在日常生活中,大量使用的常常不是純金屬,而是它們的合金C.真金不怕火煉說明黃金的硬度非常大D.銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,所以銅制品不會生銹9 .鐵、鋁、銅都具有的性質(zhì)是有銀白色的光澤良好的導(dǎo)熱性能與稀硫酸反響能與氧氣反響能與硝酸銀溶液反響A.B.C.D.10 .探究鐵生銹的條件,有利于尋找預(yù)防鐵制品銹蝕的方法.以下比照實驗設(shè)計與所探究的條件蒸儲水經(jīng)煮沸并迅速冷卻,對應(yīng)

4、關(guān)系正確的選項是量_枯燥的一空氣三一蒸憎水鐵釘蒸慵水鐵釘植物油鐵蒸釘墻A.甲和乙：水B.乙和丙：空氣C.甲和丙：空氣D.甲和丁：水11 .在試管中放入一根鎂條已除去氧化膜,往其中參加硝酸銀溶液至浸沒鎂條,觀察到如下現(xiàn)象：鎂條外表迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì),經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀；鎂條外表有明顯的氣泡現(xiàn)象,經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣.對上述實驗現(xiàn)象的分析錯誤的選項是A.鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀B.鎂跟硝酸銀溶液反響會生成氫氣C.鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3+Mg=MgNO32+2AgD,根據(jù)該實驗可判斷鎂比銀金屬活動性強12.有X、Y、Z三種金屬,把Y投入XNO32溶液中,Y外

5、表有X析出,溶液質(zhì)量增大；把X投入Z(NO3)2溶液中,得到X(NO3)2,溶液質(zhì)量減小,以下判斷錯誤的選項是()A.X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、AgB.元素的相對原子質(zhì)量可能是：Z>Y>XC.金屬活動性順序：Y>X>ZD.X、Y、Z可能依次是FeZn、Hg13.以下現(xiàn)象或事實不能用金屬活動性順序合理解釋的是()A.實驗室不能用銅和稀硫酸反響制取氫氣B.金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕,說明鋅比鋁的金屬活動性強C.銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來D.鋅粉、鐵粉分別與濃度相同的稀鹽酸反響,前者產(chǎn)生氣泡速率較快,說明鋅比鐵的金屬活動性強14.將相同狀態(tài)的鐵和鎂分別與相同濃度、足量

6、的稀鹽酸反響,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反響時I可的關(guān)系如圖所小.以下說法正確的選項是A.鐵和鎂的質(zhì)量相同B.甲是鐵,乙是鎂C.鐵和鎂完全反響所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同D.反響后溶液的質(zhì)量均減少15. 向AgNO3和Mg(NO3)2的溶液中參加一定量Zn粉和Cu粉,充分反響后過濾,得到濾渣和藍色濾液.關(guān)于該濾渣和濾液說法正確的選項是()A.向濾渣中參加稀鹽酸,可能有氣泡產(chǎn)生B.濾液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Zn(NO3)2C.濾渣中一定有Ag,可能有Cu和ZnD.濾液中一定無AgNO3,可能有Zn(NO3)2二、填空題(此題包括4小題,共37分)16. (5分)金屬材料的研究和應(yīng)用是化學(xué)學(xué)

7、習(xí)的一項重要內(nèi)容.利用鋁的性可將鋁塊制成鋁箔.工業(yè)上用一氧化碳復(fù)原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學(xué)方程式為3因生鐵和鋼的不同,導(dǎo)致它們在性能上有很大差異.驗證鋁、銅、銀的活動性順序時,除鋁、銀外還需要用到的一種試劑是2除此之外,還可以通過它們與氧氣反響的比擬它們的活動性.17. 12分汽車和我們的日常生活密切相關(guān),新型汽車制造大量使用了金屬、橡膠和復(fù)合材料.請根據(jù)所學(xué)知識和有關(guān)信息答復(fù)以下問題.汽車輪轂一般用鋁合金而不用純鋁制造的原因是信息一：地殼中含量最多的金屬元素是殖元素符號；信息二：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑,但家用鋁制品卻很少出現(xiàn)腐蝕現(xiàn)象,請用化學(xué)方程式表示其中的原因信息三：性質(zhì)金屬導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性為

8、100作標(biāo)準(zhǔn)密度/(g/cm3)銅998.92鐵177.86鋁612.70綜合上述因素,常選用表中三種金屬中的制高壓輸電線,原因是笞出兩點即可.3初中化學(xué)中通過化學(xué)反響得到金屬常見的方法有兩種,一種是濕法冶金,如在氯化銅和氯化鋅的混合溶液中參加一定量的鐵粉,充分反響后過濾,得到新的金屬和濾液,濾液中一定含有的金屬化合物有M化學(xué)式;另一種是火法冶金,如將爐甘石ZnCO3、赤銅礦Cu2O和木炭粉混合后高溫加熱,得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金.爐甘石受熱分解的化學(xué)方程式是ZnCO3=S=ZnO+CO21,請寫出生成鋅和銅反響的化學(xué)方程式018. 12分我國首艘國產(chǎn)航母已經(jīng)海試,標(biāo)志著我國金屬材料制

9、造技術(shù)取得了重大突破.根據(jù)所學(xué)知識答復(fù)以下問題.1將一定量的銅粉參加到硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中,充分反響后過濾,那么濾液中一定含有的金屬化合物是濾法中一定含有的物質(zhì)是.航母的飛行甲板主體材料是合金鋼,能承受艦載機起降時產(chǎn)生的沖擊,還能反抗海洋鹽霧的侵蝕.由此推知：制造飛行甲板的合金鋼具有的性能是(3)金屬礦物儲量有限,不能再生.保護金屬資源的有效途徑,除了預(yù)防金屬銹蝕外,還有石出一條即可).(4)鐵礦石有多種,如赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分F3O4)等.寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反響的化學(xué)方程式冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石,理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵

10、的質(zhì)量是t(結(jié)果精確到0.1).(5)含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉1.8g的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反響,反響停止后,有6g固體剩余.那么生成氫氣的質(zhì)量為S19. (8分)鐵是一種常見的金屬,也是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬.下面歸納了初中化學(xué)有關(guān)鐵的知識.(1)比擬生鐵和純鐵,其中硬度較大的是.(2)焦炭的主要成分是碳,在生鐵冶煉過程中,焦炭參與了以下反響：C+O2=CO2C+CO2=S=2CO其中為冶煉生鐵提供熱量的反響是(填序號).(3)物質(zhì)甲的陽離子符號是.假設(shè)鐵與物質(zhì)乙反響時,火星四射,那么生成物中固體的化學(xué)式是o(5)假設(shè)固體為紅色單質(zhì),那么鐵與物質(zhì)乙反響的

11、化學(xué)方程式是_(E寫一個).V與VZ5、實驗探究題此題包括2小題,共22分20. 12分在探究課上,老師給同學(xué)們一包黑色粉末,該粉末是由鐵粉和氧化銅粉末中的一種或兩種組成的.為了確定該粉末的成分,同學(xué)們進行如下探究請答復(fù)以下問題：【猜測假設(shè)】1黑色粉末是鐵粉.2黑色粉末是氧化銅粉末.3黑色粉末是鐵粉和氧化銅粉末.【設(shè)計方案】取少量黑色粉末,放入硬質(zhì)玻璃管中,通入一氧化碳氣體,片刻后加熱充分反響實驗裝置如下圖.請?zhí)顚懴卤砜瞻祝翰豢紤]鐵粉和氧化銅粉末可能發(fā)生反響實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論猜測1成立黑色粉末全部變紅,澄清的石灰水變渾濁猜測2K成立或不成立猜測3成立【實驗結(jié)論】經(jīng)過分析實驗現(xiàn)象,確認猜測

12、3成立.【反思評價】1實驗完畢后,先停止加熱,繼續(xù)通入一氧化碳直至玻璃管冷卻至室溫,繼續(xù)通入一氧化碳的目的是0從環(huán)保的角度看,上述裝置有缺乏之處,改良舉措是0猜測2玻璃管中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是21. 10分M是生活中常見的金屬,MSO4溶液是無色液體,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲探究M與銅、鋁的活動性順序,請你和他們一起進行以下探究活動.【提出問題】M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的？【猜測與假設(shè)】小敏的猜測是Al>Cu>M;小強的猜測是Al>M>Cu;你的猜想是【設(shè)計與實驗一】小莉取M絲、銅絲、鋁絲和編號為、的3支試管,進行如表所示的實驗試管中均盛有體積相同、濃度也相同的

13、稀鹽酸.實驗操作M絲插入試管中銅絲插入試管中鋁絲插入試管中實驗結(jié)論剛開始的現(xiàn)象有少量氣泡產(chǎn)生無氣泡無氣泡活動性：M>Cu;幾分鐘后的現(xiàn)象有少量氣泡產(chǎn)生無氣泡有大量氣泡產(chǎn)生活動性：【交流與表達】同學(xué)們對同一實驗得出兩種不同結(jié)論的現(xiàn)象進行了討論,明白了實驗剛開始時試管中無氣泡產(chǎn)生的原因,該原因是【設(shè)計與實驗二】為了進一步探究三種金屬的活動性順序,同學(xué)們?nèi)〈旨毾嗤?、打磨干凈的M絲、鋁絲及相關(guān)溶液,又進行了如下圖的實驗:CtiSO1溶液試管乙中觀察到的現(xiàn)象是反應(yīng)的化學(xué)方程式為填試【交流與表達】同學(xué)們經(jīng)討論后認為該實驗可以優(yōu)化,去掉試管管編號中的實驗,也可以得出正確的結(jié)論.【解釋與結(jié)論】通過以上實

14、驗,同學(xué)們得出了三種金屬的活動性順序.【評價與反思】實驗結(jié)束后,同學(xué)們對實驗過程進行了如下反思:1影響金屬與酸反響速率快慢的因素,除了相互反響的金屬和酸的性質(zhì)外,還2探究金屬活動性順序時,除了上述實驗中已經(jīng)用到的兩種方法外,還可以根任寫一種進行判斷.rg四、計算題此題包括1小題,共6分22. 6分赤鐵礦的主要成分是F62O3,可用于冶煉鐵.某地出產(chǎn)一種赤鐵礦,其中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為64%,試計算：1Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為o2用100t該赤鐵礦經(jīng)過充分冶煉,最多可以生產(chǎn)出含鐵96%的生鐵多少噸？計算結(jié)果保存兩位小數(shù)答案、1.D2,D3.C4.C5.D6.D7.D8.B9.A10.D1

15、1. C點撥：鎂條和硝酸銀溶液反響后,鎂條外表迅速生成單質(zhì)銀,鎂條外表也會生成氫氣,所以C錯誤.12. A點撥：把Y投入X(NO3)2溶液中,有X析出,那么金屬活動性Y>X,溶液質(zhì)量增大,那么相對原子質(zhì)量可能是Y>X;X與Z(NO3)2溶液混合,有X(NO3)2生成,那么活動性X>Z,溶液質(zhì)量減小,那么相對原子質(zhì)量Z>X,綜上可知：金屬活動性Y>X>Z,C正確；相對原子質(zhì)量可能是Z>Y>X,B正確；X、Y、Z可能依次是Fe、ZnHg,D正確；A中三種金屬的相對原子質(zhì)量不符合題意,錯誤.13. B點撥：鋁有較強抗腐蝕性的原因是鋁在常溫下與氧氣反響,

16、使其外表形成了一層致密的氧化膜.14. C點撥：通過圖像可以看出,生成的氫氣質(zhì)量相同,所以參加反響的鐵和鎂質(zhì)量不同,故A錯誤；鎂比鐵活潑,所以鎂與酸反響的速率快,故B錯誤；通過圖像可以看出,生成的氫氣質(zhì)量相同,所以鐵和鎂完全反響所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同,故C正確；24份質(zhì)量的鎂和酸反響,生成2份質(zhì)量的氫氣,溶液質(zhì)量增大,56份質(zhì)量的鐵和酸反響,生成2份質(zhì)量的氫氣,溶液質(zhì)量增大,故D錯誤.15. B點撥：將Zn粉和Cu粉參加AgNO3和Mg(NO3)2的溶液中,由于活動性Mg>Zn>Cu>Ag,Zn首先與AgNO3反響,假設(shè)AgNO3有乘U余,貝UCu與AgNO3反響；反響后得到

17、藍色濾液,即發(fā)生了反響Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,Zn完全反響了,濾渣中一定有Ag,可能有Cu,濾液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2,可能有AgNO3,B正確.高潟.一二、16.(1)延展(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(3)含碳量(4)硫酸銅溶液(或其他可溶性銅的化合物溶液)；難易和劇烈程度17. (1)鋁合金的硬度更大,耐腐蝕性能更好(2)Al;4Al+3O2=2Al2O3；鋁；導(dǎo)電性能較好；密度較小高湍.高湍.(3)FeCl2、ZnCl2；C+2ZnO=2Zn+CO21C+2Cu2O=4Cu+CO2T18. (1)Al(NO3)3、Cu(NO3)2；Ag(2)硬度大;耐腐蝕(3)有方案、合理地開采礦物(合理即可)(4)3CO+FxO3=2Fe+3CO21714.3(5)0.519. (1)生鐵(2)H+(4)Fe3O4(5)Fe+CuSO4=Cu+FeSC4(合理即可)三、20.【設(shè)計方案】黑色粉末沒有變化,澄清石灰水沒有變渾濁；成立；黑色粉末局部變紅,澄清石灰水變渾濁【反思評價】(1)預(yù)防復(fù)原出的灼熱的銅重新被氧化(2)在b導(dǎo)管處放一盞燃著的酒精燈(合理即可)(3)CO+CuO=Cu+CO221.【猜測與假設(shè)M>Al>