鋁的性質的教學設計

1、 鋁的性質的教學設計一、設計思路建構主義學習理論以及建構主義學習環(huán)境相適應的教學模式為：“以學生為中心，在整個過程中由教師起組織者、指導者、幫助者和促進者的作用，利用情景、協(xié)作、會話等學習環(huán)境要素充分發(fā)揮學生的主動性、積極性和首創(chuàng)精神，最終達到使學生有效地實現(xiàn)對當前所學知識的意義建構的目的?！毙抡n程改革以后，探究性學習在化學教學領域中廣泛使用。這種教學模式是要求學生在教師的指導下，運用自己已有的知識和經驗，對未知的知識領域，進行主動探索、發(fā)現(xiàn)和體驗，逐步學會對大量信息的收集、分析和判斷，最終構建新知識體系的綜合過程。本節(jié)課是利用學生在對生活中鋁制品的使用產生興趣，主動積極地去探討和研究鋁有關的

2、性質，體現(xiàn)的是“走進生活性質探究社會應用”的一種教學思想。在教學過程中，教師提供資料，使學生對鋁的廣泛用途產生興趣，然后展示一張學生家里普通使用的一種鋁制品鋁鍋使用注意事項，讓學生在細讀注意事項的同時展開討論，鋁的這些用途可能跟鋁的哪些化學性質有關，再設計實驗進行探究，從而得出鋁的化學性質，最后根據(jù)這些性質來解釋鋁在社會中的應用。二、教材分析按本節(jié)課的課表要求，通過實驗探索，了解鋁的重要化學性質，如與酸、堿反應，鈍化現(xiàn)象等，從中感知實驗研究化學物質的一般方法，形成分析推理、綜合歸納的能力。本節(jié)課是在學生學習了金屬鈉、鎂性質之后學習的又一金屬知識，學生對金屬性質及性質探究已經具有一定的基礎，所以

3、對鋁性質的探究不僅是學習新知識，同時也是對舊知識的聯(lián)系與應用。三、學情分析 （1）知識基礎學生通過本單元第一課時和第二課時的學習，已經掌握了鋁的氧化物和鋁的氫氧化物的性質，對氧化鋁和氫氧化鋁既能和酸反應、也能和堿反應的特殊性質有了一定的認識，這為學習本節(jié)課中鋁和強堿的反應打下了基礎。同時，在初中的化學學習階段中對金屬通性的學習以及在上一專題中對金屬鈉、鎂及其化合物的學習，學生已經掌握了金屬的延展性、導電性、導熱性等物理性質和金屬能和氧氣、酸、鹽發(fā)生反應等化學性質，這為學生推測鋁的性質提供了很好的知識準備。（2）實驗技能基礎高中階段為學生提供動手實驗的機會不多，因此本節(jié)對于實驗基本操作的技能要求

4、不高，而且經過了專題一第二單元“研究物質的實驗方法”的學習，學生的動手能力和實驗能力會有一定提高。在本節(jié)課的教學中，教師可根據(jù)實際情況為學生提供親自動手實驗驗證猜想的條件；也可由學生提出實驗猜想，教師完成實驗，學生觀察實驗現(xiàn)象。鋁熱反應的實驗由于操作難度大，危險性高，則由教師完成。 四、教學目標1、知識與技能：（1）通過實驗探究，初步學會觀察實驗現(xiàn)象，并能正確描述實驗現(xiàn)象。（2）了解鋁的重要性質，鋁與氧氣、稀酸、強堿的反應規(guī)律，鋁與濃硫酸、濃硝酸的反應規(guī)律。（3）通過觀察實驗，了解鋁熱反應；（4）通過親手完成探究實驗，提高實驗操作能力，觀察能力。2、過程與方法：（1）通過實驗探究，初步認識實驗

5、方法設計在化學學習中的應用；（2）通過實驗，體驗科學探究的過程和方法。3、情感態(tài)度與價值觀：（1）通過鋁制品的相關使用，體驗化學與生活密切聯(lián)系；（2）通過學生動手做實驗，激發(fā)學生學習的興趣；（3）通過實驗，培養(yǎng)學生探究和合作學習的精神。五、重點難點 鋁和堿的反應產物以及反應實質由于學生已經具備了一些金屬的知識，因此能順利學習鋁的金屬通行，但鋁和堿反應的性質是別的金屬不具備的，也是學生第一次接觸，所以將重難點確定為：鋁和堿的反應產物以及反應實質。六、教學策略與手段以生活中鋁的廣泛用途創(chuàng)設情境，激發(fā)學生對鋁產生興趣。通過生活中鋁鍋使用注意事項，讓學生設計實驗探究鋁的化學性質。再結合教師的引導，使學

6、生在自主學習中接受新知識。在教學中給學生生動活潑的主動探索機會和實踐過程，且給予足夠的交流和討論空間，充分體現(xiàn)學生的主體性。觀看生活中鋁制品探究鋁的化學性質鋁鍋的使用注意事項得出物理性質 鋁的用途 七、課前準備學生：班級學生分組實驗。教師：收集資料，設計問題以課件形式展出。八、教學過程教學內容教師活動學生活動設計意圖新課引入引導學生總結鋁的物理性質圖片展示各種生活中的鋁合金制品，告訴學生鋁是一種能為人類提供多方面重要用途的材料，小到我們的易拉罐，大到航天飛機材料主，那么這些用途主要利用了鋁的哪些物理性質（引導學生總結思考）？認真聆聽觀看，并思考自己身邊的鋁合金制品思考總結：用作包裝-良好的延展

7、性用作導線-良好的導電性鋁制炊具-良好的導熱性飛機制造-鋁的密度小產生興趣，進入課題推進新課：實驗探究，了解鋁的化學性質 實驗探究，了解鋁的氧化學性質【過渡】了解鋁的用途及物理性質后我們進一步探究它的化學性質，鋁的原子結構示意圖 鋁鍋使用注意事項：（1）鋁鍋輕便、耐用、加熱快、導熱均勻、不生銹，但不宜用來燒煮酸性或堿性食物以及過咸的食物，否則，炊具中的鋁會大量溶出污染食物。（2）清洗鋁鍋宜用熱清水或熱清水加清潔劑，不要用鋼絲等磨損性大的東西擦洗?！締栴}】從以上使用注意事項內容你們能獲取哪些信息？認真閱讀，思考并交流鋁可能有的性質，設計實驗。【回答】：鋁可能會與酸、堿等物質發(fā)生反應。創(chuàng)設問題情境

8、,培養(yǎng)學生的思維能力。通過討論，讓學生學會與人交流，體會團隊精神。自主學習接受新知識。給學生生動活潑的主動探索和實踐過程由生活中的事例出發(fā)，體驗化學與生活息息相關鋁的氧化物和氫氧化物都有兩性，既能與酸反應，又能與堿反應。那么鋁的性質是否與它們相似呢？請大家設計實驗來探究下證明你的推測。【問題】（1）通過實驗你觀察到什么現(xiàn)象？（2）產生的氣泡你認為是什么氣體，如何驗證？（3）從該實驗現(xiàn)象你可得出什么結論？試著完成下列表格與鋁反應的物質實驗現(xiàn)象結論或化學方程式HClNaOH【板書】1、與酸反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22、與堿反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H

9、2【講述】上述實驗說明了鋁既能與酸反應，又能與堿反應，因此鋁制品使用時要盡量避免長時間盛放酸堿性物質，以免被腐蝕?！具^渡】：鋁的性質很活潑。根據(jù)金屬活動性順序表，鋁比鐵活潑，那么我們來看看現(xiàn)實中鋁和鐵制品的使用情況?！旧罱涷灐客队埃鸿F門鐵窗銹跡斑斑，表皮脫落，鐵在空氣中生銹腐蝕鋁合金門窗表面平整光滑，無生銹腐蝕現(xiàn)象【問題】這個與金屬活動順序不符。鋁怎么不像鐵那樣容易被空氣腐蝕？鋁難道不能被空氣中的氧氣氧化？你們能設計一個簡單實驗，來確認鋁有沒有被氧氣氧化嗎？鋁和鐵均為活潑金屬，為什么鐵容易生銹而鋁卻不易生銹？設計實驗：（1）鋁與鹽酸或硫酸反應（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應實驗探究：【實驗1】將一

10、小塊已用砂紙打磨過的鋁片放入一支潔凈的試管中，向試管加入3ml的稀鹽酸溶液，觀察現(xiàn)象?！緦嶒?】將一小塊已用砂紙打磨過的鋁片放入一支潔凈的試管中，向試管加入3ml的4mol/L 的氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。實驗結果：鋁能與鹽酸劇烈反應，說明鋁是一種在金屬活潑性排在氫前面的活潑金屬；鋁能與堿劇烈反應，生成氫氣，說明鋁具有一定的非金屬性。思考，分析可能原因。觀察結果：鋁在空氣中表面可能被氧化了。討論、推測；閱讀：“鋁在空氣中氧化生成致密氧化保護膜”書本P67頁進一步實驗探究，了解鋁的化學性質實驗探究，了解鋁的性質鋁熱反應【引導】觀察鋁條用砂子打磨前后的變化?！纠^續(xù)引導】鐵在空氣中被氧化表面生成Fe2

11、O3而生銹腐蝕，且生銹后內部的鐵被腐蝕的程度和速度都會越來越嚴重，那么，鋁在空氣中同樣也被氧化生成了Al2O3,鋁為什么沒有繼續(xù)被腐蝕呢？【指導】：將沒用砂紙打磨過的鋁片放入一支潔凈的試管中，向試管加入3ml的稀鹽酸溶液，觀察現(xiàn)象?！驹O問】請解釋：清洗鋁鍋不要用鋼絲等磨損性大的東西擦洗?！景鍟?與氧氣反應：4Al+3O2=2Al2O3【回答】因為鋁與氧氣反應生成了Al2O3，Al2O3是一層致密的氧化膜，牢固覆蓋在金屬鋁的表面上，使內部的鋁與氧氣隔絕，起到了一個保護作用，從而防止了鋁進一步被氧化。體驗鋁氧化膜的保護作用【回答】防止破壞氧化膜，使鋁鍋磨損通過實驗激發(fā)學生學習興趣，促使學生主動探

12、究、主動學習。培養(yǎng)學生的觀察能力、動手能力、實踐能力，以及思維能力通過實驗激發(fā)學生學習興趣，促使學生主動探究、主動學習。培養(yǎng)學生的觀察能力、動手能力、實踐能力，以及思維能力。【投影】鋁的用途之一：鋁槽車運濃硫酸【設問】鋁可以跟酸反應，為何又能盛放濃硫酸呢？【引導】書本活動與探究與鋁反應的物質實驗現(xiàn)象結論或化學方程式濃硝酸濃硫酸濃鹽酸【再引導】請回憶比較濃鹽酸與稀鹽酸反應的快慢。比較濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸反應快慢?！緩娬{】沒氣泡不代表沒反應，它們也發(fā)生了反應。只不過在常溫下，鋁遇冷的濃硝酸、濃硫酸時，會在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，從而阻止內部金屬進一步發(fā)生反應。但加熱時，鋁與濃硝酸和濃硫酸

13、都進一步發(fā)生反應?！緫谩夸X的這種性質使鋁有了特殊的應用：鋁制的容器或鋁槽車可用來貯運濃HNO3、濃H2SO4【板書】4、與濃硫酸、濃硝酸：Al+濃H2SO4/ 濃HNO3 (鈍化)【過渡】鋁可以結合O2中的O生成Al2O3，那么鋁能否奪取氧化物中的氧生成 Al2O3呢？【教師演示】鋁熱反應【實驗4】將鋁粉與氧化鐵的混合物點燃【引導】認真觀察實驗現(xiàn)象。【提問】1什么叫鋁熱反應？2什么是鋁熱劑？3寫出工業(yè)上利用鋁熱反應焊接鐵軌的化學方程式？如何驗證產物？【講述】有熔融物生成，說明該反應是放熱反應；生成物能被磁鐵吸引，說明有鐵生成。【板書】5、鋁熱反應：高溫 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

14、【用途】鋁熱反應的用途：冶煉難熔的金屬 焊接鋼軌【可能回答】：鋁表面被氧化了?！緦嶒?】將幾塊已用砂紙打磨過的鋁片分別放入3支潔凈的試管中，向試管中分別加入濃硝酸、濃硫酸、6mol/L 的濃鹽酸3ml，觀察現(xiàn)象并填表【觀察的現(xiàn)象】鋁在濃鹽酸中比在稀鹽酸中反應快得多。鋁在濃硫酸、濃硝酸中基本看不到現(xiàn)象。認真聽講，思考，猜測（能或不能）認真觀察實驗現(xiàn)象。【回答】實驗現(xiàn)象：1、劇烈反應，發(fā)出耀眼的光芒2、放出大量的熱3、有熔融物落入沙中【回答】1、 金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵發(fā)生的反應，這個反應稱為鋁熱反應2、 鋁粉和氧化鐵粉末的化合物稱為鋁熱劑3、2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3分析得失電子

15、轉移，體會鋁的性質課時小結知識小結：一、物理性質：銀白色固體、密度小、延展性、導電導熱二、化學性質：鋁是一種很活潑的金屬，反應中均為還原劑。1、兩性物質（1）與酸反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（2）與堿反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2也能與堿反應，生成氫氣，體現(xiàn)鋁的非金屬性，這是鋁與鈉鎂不同的地方，也可用來鑒別金屬鎂與金屬鋁。 2、與非金屬單質反應4Al+3O2=2Al2O3鋁的活潑性還體現(xiàn)在它能在常溫下與氧氣生成致密氧化物保護膜，這種性質使鋁成了極其廣泛用途的材料。3、常溫下鋁遇濃硝酸、濃硫酸鈍化4、與某些氧化物反應鋁熱反應由于鋁的金屬性強，熔點高，

16、鋁可以進行鋁熱反應。高溫2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3三、用途：鋁合金、冶煉金屬、焊接鋼軌學會歸納總結課后作業(yè)課后習題：P68 7學的知識的以鞏固板書設計一、物理性質：銀白色固體、密度小、延展性、導電導熱二、化學性質：1、兩性物質（1）與酸反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（2）與堿反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H22、與非金屬單質反應：4Al+3O2=2Al2O33、常溫下鋁遇濃硝酸、濃硫酸鈍化4、與某些氧化物反應鋁熱反應高溫2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3使得邏輯清楚，知道本節(jié)課的大概框架重難點九、課堂練習： 一、填空題：1寫出下列反應的化

17、學方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目：金屬鋁在空氣中氧化 。鋁片與沸水反應 。鋁絲插入鹽酸中 。鋁片與氫氧化鈉溶液反應 。鋁絲與稀硫酸反應 。二、選擇題：1用于飛機制造業(yè)的重要材料的是（ ）AMg-Al合金 BCu-Sn合金 CAl-Si合金 D不銹鋼2. 下列物質中屬于純凈物的是（ ）A、鋁熱劑 B、鋁土礦C、明礬 D、含鋁38%的Al2O33鋁熱劑中鋁的作用是（ ）A催化劑 B氧化劑 C還原劑 D填充劑十、教學反思：1、鋁與鈉、鎂等金屬相比，其特殊性是本節(jié)內容的難點和重點。針對鋁、鐵與濃硝酸濃硫酸的鈍化現(xiàn)象，教材沒有做過多講解，對于反應溫度“常溫”也只字不提，容易讓學生以為鈍化在任何溫度下都能發(fā)生。這是教材設計上的缺陷，因此在教學中，教師要強調鈍化的濃度和溫度條件，讓學生正確理解這一概念。針對鋁與強堿的反應，在設計上先埋下伏筆，順利激發(fā)起學生的疑問之后便開始圍繞反應實質大做文章，使學習效果強化。整個教