烘煩學校高二化學12月月考試題(創(chuàng)重班)高二全冊化學試題

1、料益州兼烤市烘煩學校高二化學12 月月考試題（創(chuàng)、重班）注意事項：1. 本試卷包括第 I卷( 選擇題 ) 和第卷 ( 非選擇題 ) 兩部分， 滿分100 分?？荚嚂r間100 分鐘。2. 考生請將第 I 卷選擇題的正確選項用2B 鉛筆涂在答題卡上?？荚嚱Y束后，只收答題卡和第卷。可能用到的相對原子質量：H 1 C1 35.5N 14O 16 Cu 64第 I 卷( 選擇題，共 48 分)本卷包括 17 小題，每小題 3 分，共 51 分。每小題只有一個選項符合題意。1. 下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是()A. 化學反應速率 vB化學平衡常數(shù)KC弱電解質的電離平衡常數(shù)KD水的離子積常數(shù) Kw2

2、. 表示下列變化的化學用語正確的是()+2-A. NaHCO3 水解： HCO3 +H2OH3O+CO322B. 金屬鋁溶于 NaOH溶液： Al+2OH- =AlO - +H-C. 鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：4OH 4e =O2+2H2OD. 1L0.5mol ·L-1 稀硫酸與 1L1mol·L-1 氫氧化鈉溶液反應放出57.3kJ 的熱量：H 2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na 2SO4(aq)+2H 2 O(1) ;H= 114.6 kJ/mol3. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為()放電

3、3Zn+2K2FeO4 +8H2 O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3+4KOH充電下列敘述不正確的是2A. 放電時負極反應為： Zn-2e - +2OH- = Zn(OH)-2-42B. 充電時陽極反應為： Fe(OH)3 -3e + 5OH = FeO+ 4H OC. 放電時每轉移 3 mol 電子，正極有 1mol K 2FeO4 被氧化D. 放電時正極附近溶液的堿性增強4. 某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是()A. 用 10mL量筒量取 7.13mL 稀鹽酸B. 用托盤天平稱量 25.20g NaClC. 用廣泛 pH 試紙測得某溶液的 pH 為 2.3D. 用 25mL滴

4、定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL5. 現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關敘述中正確的是() 溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A. 在、中分別加入適量的氯化銨晶體后，的pH 減小，的 pH 不變B. 溫度下降 10，四種溶液的 pH 均不變4C. 分 別 加 水 稀 釋 10 倍 、 四 種 溶 液 的 pH： D將、兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl - ) c(NH ) c(H ) c(OH- )6. 向盛有 NaHSO4 溶液的燒杯中不斷滴加Ba(OH)2 溶液，隨著Ba(OH)2 的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的沉淀量與溶液的 PH變化情況正確的是 ()

5、7. 常溫下沉，下列各組數(shù)據(jù)中比值為沉 2:1 的是 ()沉沉淀淀淀淀量量量量A. 電解熔融氯化鈉，在陰極和陽極上析出產(chǎn)物的物質的量之比B. 中和體積0 相同、7 pH相同的P硫H酸和0鹽酸消耗7ABNaOH的P物H質的0 量之比7CPH07PH DC1 mol ·L-1 氨水溶液與 0.5 mol ·L -1 氨水溶液中 c(OH ) 之比D物質的量相同的水和乙醇與足量金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣的體積之比8. 一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是()A. a、b、c 三點溶液的 pH： c abB. a、b、c 三點醋酸的電離

6、程度： cbaC. 用濕潤的 pH 試紙測量 c 處溶液的 pH，測量結果偏大導電能bacO加 水 體D. a、b、c 三點溶液用 1mol/L 氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：cab9. 將一定體積的某 NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2 的一元酸 HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1 ；另一份用 pH=2 的一元酸 HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是()A. 若 V1 >V2，則說明 HA的酸性比 HB的酸性強B. 若 V1 >V2，則說明 HA的酸性比 HB的酸性弱C. 因為兩種酸溶液的pH 相等，故 V1 一定等于 V2 D若將兩種酸溶液等體

7、積混合，混合酸溶液的pH 不再等于 210. 常溫下，下列有關敘述正確的是()+-2-A. Na2 CO3 溶液中， 2c(Na ) c(CO3 ) c(HCO3 ) c(H 2 CO3)B NaB溶液的 pH8， c(Na ) c(B - ) 9.9 ×10 -7 mol/LCpH 相等的 NH4 Cl(NH 4) 2 SO4NH4HSO4 三種溶液中， c(NH4 ) 大小順序：D10mLpH12 的氫氧化鈉溶液中加入pH2 的 CH3COOH至 pH 剛好等于 7，所得溶液體積 V ( 總) 20mL-11. 往含 I 和 Cl 的稀溶液中滴人AgNO3 溶液，沉淀的質量與加入

8、AgNO3 溶液體積的關系如圖所示。則原溶液中c(I - )/c(Cl- ) 的比值為 ()A. (V 2 -V1 )/V 1B. VC. V 1/(V 2 -V1）D. V1/V 22/V 112. 某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上， 接通電源后， 用鉛筆在濾紙上寫字， 會出現(xiàn)紅色字跡。 據(jù)此，下列敘述正確的是()A. 鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應B. 鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應C. 鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D. a點是負極， b 點是正極13. T 時， A 氣體與 B 氣體反應生成C 氣體。反應過程中 A、B、C 濃度變化如

9、圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1 和 T2 時， B 的體積分數(shù)與時間的關系如圖（）所示，則下列結論正確的 是 ()A. 在（ t 1+10）min 時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動B. 若圖( ) 中 T1 >T2 ，則正反應是吸熱反應-1CT時，在相同容器中，若由0.3mol ·L-1 A、0.1 mol ·L-1 B 和 0.4 mol ·L-1 C 反應，達到平衡后， C的濃度仍為 0.4 mol ·LD其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A 的轉化率增大14. 已知一定溫度下合成氨反應：N2

10、+3 H 22 NH3 ( 每生成 2 mol NH 3 放出 92.4 kJ的熱量 ) ，在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗：通入1 mol N2 和 3 mol H2，達平衡時放出熱量為Q1 ，通入 2 molN2 和 6 mol H 2 ，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是()A Q2 =2Q1 =184.8kJBQ1 < 0.5 Q 2C Q1 < Q2 < 184.8 kJDQ1 = Q2 < 92.4 kJ15. 從下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是()A. 溴水中有下列平衡Br2 +H2 OHBr + HBrO ，當加入 AgNO3 溶液后，溶液

11、顏色變淺B. 對 2HI(g)H2(g)+I 2(g) ，平衡體系增大壓強可使顏色變深C. 反應 CO+N2OCO2 +NO H<0，升溫可使平衡向逆反應方向移動D. FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸16. 類似于水的離子積，難溶鹽 AmBn也有離子積 Ksp 且 KspC（An+ ）m·C（Bm-）n-4已知常溫下 BaSO4 的溶解度為 2.33 ×10g，則其 Ksp 為： ()A2.33 ×10 4B1×10 10C1×10 5D1×10 1217. 氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%

12、以上，下圖是該工藝圖示（電極未標出）。下列說法不正確的是()A X為 Cl 2， Y 為 H2B A池為電解池，且 m nC B池為燃料電池，且abD 該工藝優(yōu)點是燃料電池提供電能且能提高燒堿產(chǎn)品的濃度第卷 ( 非選擇題，共 49 分)18.(6分)( ) 下圖是炭和水蒸汽發(fā)生反應生成 CO、H 2 的途徑和三個狀態(tài)的能量，該反應為吸熱反應。試問：C+H2 OC+2H+OCO+H2步驟 1步驟 2E 1E2E3(1) 步驟 1、2 分別是吸熱過程還是放熱過程？步驟 1：；步驟 2：(2) 比較 E1 ， E2 、 E3 ，的大小：（）反應 A(g)+B(g)C(g)+D(g) 過程中的能量變化

13、如圖所示，回答下列問能題。量在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1 和 E2 的變化是 E1 ，E 1E2E2 反應熱的變化是 A(g) B(g)（填“增大”“減小”“不變”）；C(g) D(g)反應過程19.(5分) 現(xiàn)有 pH=2 的醋酸溶液甲和pH=2 的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：(1) 取 10 mL 的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡 移動( 填“向左”、“向右”或“不” ) ；另取 10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體( 假設加入固體前后，溶液體積保持不變) ，待固體溶解后，溶液中 c(H )/c(CH 3+COOH的) 比值將( 填“增大”、“減小”或“無法

14、確定” ) 。(2) 相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100 倍。稀釋后的溶液，其pH 大小關系為：pH(甲)pH( 乙)( 填“大于”、“小于”或“等于) 。(3) 各取 25 mL 的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的 NaOH稀溶液中和至 pH=7，則消耗的 NaOH溶液的體積大小關系為： V(甲)V(乙)( 填“大于”、“小于”或“等于” ) 。(4) 取 25 mL的甲溶液，加入等體積pH=12 的 NaOH溶液，反應后溶液中c(Na ) 、c(CH+3 COO) 的大小關系-為： c(Na )c(CH 3 COO)( 填“大于”、“小于”或“等于”+-) 。20. （6 分）如

15、右圖所示，常溫下，U 形管內盛有 100mL 的某種溶液，請按要求回答下列問題：（1）若所盛溶液為 CuSO4 溶液，打開 K2- ，合并 K1 ，則： A 為極，-2-反應過程中，溶液中SO4 和 OH離子向極移動（填： A 或 B）。（ 2） 若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl 溶液，打開 K1，合并 K2 ，則： A電極可觀察到的現(xiàn)象是電解過程總反應的化學方程式是反應一段時間后打開K2, 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B 極產(chǎn)生氣體的體積（折算成狀況）為 11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH 為。向電解后的電解質溶液中加入（或通入），能使溶液復原。2321（6 分）現(xiàn)有濃度為 0.1

16、 mol ·L-1 的五種電解質溶液 Na CONaHCO3-2-NaAlO2CH3 COONa NaOH，已知： CO23H2O 2AlO2 = 2Al(OH) 3 CO3（1） 這五種溶液的 pH 由小到大的順序是（填編號，下同）；（2） 將五種溶液加水稀釋相同的倍數(shù)時，其pH 變化最大的是；（3） 在上述五種溶液中分別加入AlCl 3 溶液，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是；22. （12 分）向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC 和一定量的 B 三種氣體。 一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖I 所示， 其中 t0 t1階段 c B 未畫出。 圖為t2 時刻

17、后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同 ，每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件，其中t3 t4 階段為使用催化劑。請回答下列問題： （1） 若 t115min，則 t0 t1階段以 C 物質的濃度變化表示的反應速率為；（2） t4 t5 階段改變的條件為，B的起始物質的量濃度為。各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：t1 t2K1t2 t3K 2t3 t 4K 3t4 t5K 4t5 t6K 5則 K1 （保留兩位小數(shù)），K 1、K 2、 K 3、K 4、 K 5 之間的關系為（用“ >”、“ <”或“ =”連接）；（3）t5 t6

18、階段保持容器內溫度不變，若 A 的物質的量共變化了 0.01mol ，而此過程中容器與外界的熱交換總量為 akJ ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式；23. （14 分）已知在pH 為 45 的溶液中，Cu 2幾乎不水解，而Fe3幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO 4 溶液的方法測定銅的相對原子質量其實驗流程圖如下：試回答下列問題：（1） 步驟中加入 A的化學式為，其作用是；沉淀物 B 是 （填化學式）。（2）步驟中所用部分儀器如下圖所示：則 A 應連接直流電源的 極 ， 寫 出B電 極 上 發(fā) 生 反 應 的 電 極 方 程 式 。（ 3 ） 電 解 后 向 溶液 中 加 入石 蕊 試 液， 觀 察 到 的現(xiàn) 象 是 。（4）銅的相對原子質量的計算式是。高二化學參考答案及評分（創(chuàng)、重