202X_202X學年高中化學專題3第4單元分子間作用力分子晶體第1課時分子間作用力課件蘇教版選修3

1、第1課時分子間作用力專題3第四單元分子間作用力分子晶體1.熟知常見分子間作用力(范德華力和氫鍵)的本質(zhì)及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。2.能從微觀角度理解氫鍵的特征、表示方法及形成條件。核心素養(yǎng)發(fā)展目標達標檢測達標檢測檢測評價 達標過關(guān)新知導學新知導學啟迪思維 探究規(guī)律內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN新知導學XIN ZHI DAO XUE0101一、分子間作用力和范德華力1.分子間作用力(1)概念：分子之間都存在的一種相互作用，叫分子間作用力。分子間作用力實質(zhì)上是一種 作用，它比化學鍵 得多。(2)分類： 和 是兩種最常見的分子間作用力。2.范德華力(1)概念：范德華力是 普遍存在的相互作用力，它使得

2、許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)(固態(tài)和液態(tài))存在。(2)特點范德華力約比化學鍵鍵能小12個數(shù)量級，且沒有方向性和飽和性。靜電范德華力氫鍵分子之間弱(3)影響因素影響范德華力的因素很多，如 、 以及_ 等。對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力。(4)對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力主要影響物質(zhì)的 ，如 、 、 等，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。分子的大小分子的空間構(gòu)型分子中電荷分布是否均勻越大物理性質(zhì)熔點沸點溶解度歸納總結(jié)范德華力的正確理解范德華力很弱，約比化學鍵的鍵能小12個數(shù)量級，分子間作用力的實質(zhì)是電性引力，其主要特征有以下幾個方面：(1)廣泛存在于分子之間。(2)只有分子間充分接近

3、時才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中。(3)范德華力無方向性和飽和性。只要分子周圍空間允許，分子總是盡可能多地吸引其他分子。例1下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是 A.范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學鍵B.范德華力與化學鍵的區(qū)別是作用力的強弱不同C.任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力D.范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量解析范德華力的實質(zhì)是一種電性作用，但范德華力是分子間較弱的作用力，不是化學鍵，A錯誤；化學鍵是微粒間的強烈的相互作用，范德華力是分子間較弱的作用力，B正確；若分子間的距離足夠遠，則分子間沒有范德華力，C錯誤；雖然范德華力非常微弱，

4、但破壞它時也要消耗能量，D錯誤。例2有下列兩組命題，其中乙組命題正確且能用甲組命題正確解釋的是 甲組乙組.HI鍵的鍵能大于HCl鍵的鍵能.HI鍵的鍵能小于HCl鍵的鍵能.HI分子間的范德華力大于HCl分子間的范德華力.HI分子間的范德華力小于HCl分子間的范德華力a.HI比HCl穩(wěn)定b.HCl比HI穩(wěn)定c.HI的沸點比HCl的高d.HI的沸點比HCl的低abcdA. B. C. D.解析鍵能的大小影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定。HCl鍵的鍵能大于HI鍵的鍵能，所以HCl比HI穩(wěn)定。范德華力影響物質(zhì)的熔、沸點的高低，范德華力越大，熔、沸點越高。由于HI分子間的范德華力大于HCl分子間的

5、范德華力，所以HI的沸點比HCl的高。二、氫鍵1.氫鍵的概念及表示方法(1)概念：氫鍵是由已經(jīng)與電負性很大的原子形成共價鍵的 與另一個電負性很大的原子之間的作用力。(2)表示方法：氫鍵的通式可用AHB表示。式中A和B表示 ，“”表示 ，“”表示。2.氫鍵的形成條件(1)要有一個與電負性很大的元素X形成強極性鍵的氫原子，如H2O中的氫原子。(2)要有一個電負性很大，含有 并帶有部分電荷的原子Y，如H2O中的氧原子。氫原子F、O、N共價鍵氫鍵孤電子對(3)X和Y的 要小，這樣空間位阻較小。一般來說，能形成氫鍵的元素有N、O、F。所以氫鍵一般存在于含NH、HO、HF鍵的物質(zhì)中，或有機化合物中的醇類和

6、羧酸類等物質(zhì)中。3.氫鍵的特征(1)氫鍵比化學鍵 ，比范德華力 。(2)氫鍵具有一定的方向性和飽和性。4.氫鍵的類型(1) 氫鍵，如水中，OHO。(2) 氫鍵，如 。原子半徑弱強分子間分子內(nèi)相關(guān)視頻5.氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響(1)對物質(zhì)熔、沸點的影響：分子間存在氫鍵的物質(zhì)，物質(zhì)的熔、沸點明顯 ，如NH3 PH3；同分異構(gòu)體分子間形成氫鍵的物質(zhì)比分子內(nèi)形成氫鍵的物質(zhì)熔、沸點 ，如鄰羥基苯甲酸 對羥基苯甲酸。(2)對物質(zhì)溶解度的影響：溶劑和溶質(zhì)之間形成氫鍵使溶質(zhì)的溶解度，如NH3、甲醇、甲酸等易溶于水。(3)對物質(zhì)密度的影響：氫鍵的存在會使某些物質(zhì)的密度反常，如水的密度比冰的密度 。高高氫鍵范德

7、華力達標檢測DA BIAO JIAN CE0202123451.正誤判斷(1)氣體在一定條件會凝結(jié)為固體或液體，這一現(xiàn)象與分子間作用力有關(guān)()(2)鹵素碳化物(CX4)熔、沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高()(3)由氫鍵的形成過程可知，氫鍵本質(zhì)上屬于配位鍵()(4)范德華力和氫鍵可同時存在于分子之間()(5)能形成氫鍵的分子可以盡可能多的通過氫鍵與其他分子結(jié)合()(6)只要分子能形成氫鍵，就可使分子的熔、沸點升高()6123452.下列關(guān)于范德華力的敘述正確的是 A.是一種較弱的化學鍵B.分子間存在的較強的電性作用C.直接影響物質(zhì)的熔、沸點D.稀有氣體的原子間存在范德華力6解析范德華力是分子間存

8、在的較弱的相互作用，它不是化學鍵且比化學鍵弱得多，只能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點；稀有氣體為單原子分子，分子之間靠范德華力相結(jié)合。123453.下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是 A.范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點高低的唯一因素B.范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系C.范德華力能夠影響物質(zhì)的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)D.范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素解析范德華力不能影響物質(zhì)的化學性質(zhì)，僅能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，如熔、沸點及溶解性，并且不是唯一的影響因素。例如氫鍵也影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。6123454.下列幾種氫鍵：OHO，NHN，F(xiàn)HF，OHN，其強度

9、由強到弱的排列順序是 A. B. C. D.解析電負性：同周期從左到右，元素的電負性逐漸變大，故電負性：FON，故氫鍵的強度：FHFOHOOHNNHN，故選A。65.下列物質(zhì)的性質(zhì)可用范德華力的大小來解釋的是 A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點依次升高C. 、HOH、C2H5OH中OH上氫原子的活潑性依次減弱D.CH3OCH3、C2H5OH的沸點依次升高123456解析HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱是由于HX鍵鍵能依次減小；F2、Cl2、Br2、I2的相對分子質(zhì)量依次增大，分子間的范德華力也依次增大，所以其熔、沸點也依次增大； 、HOH、C2H5OH中OH 上氫原子的活潑性依次減弱，與OH鍵的極性有關(guān)；CH3OCH3的沸點比C2H5OH的低是由于C2H5OH分子間形成了氫鍵。 1234566.下圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第A、A、A、A族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，其中表示第A族元素氣態(tài)氫化物的沸點的是曲線_；表示第A族元素氣態(tài)氫化物的沸點的是曲線_；同一主族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點依次升高，其原因是_。12345