2019高考化學(xué)復(fù)習《有關(guān)水溶液中的離子平衡的圖像題》易錯點剖析與訓(xùn)練

1、2019 高考化學(xué)復(fù)習有關(guān)水溶液中的離子平衡的圖像題7易錯點剖析與訓(xùn)練“ 一縱橫，二增減，三輔助，四節(jié)點”?！啊?標是變化的結(jié)果，一定要通過橫縱坐標讀出題中所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)過程。“二增減”是指弄清隨橫坐標遞增，縱坐標的值是遞增或是遞減的，進一步分析其中的對應(yīng)關(guān)系。一般來說，若曲線是單調(diào)遞增(或遞減 )的，只涉及一個反應(yīng)，若曲線是先增后減、或先減后增，必然涉及多個反應(yīng)。折點、交叉點等。PHROH 是弱堿，升溫電離程度加【例1】 濃度均為0.10mol/L 、體積均為V0的MOH 和 ROH 溶液，分別加水稀釋至體積V， pH 隨 lg(V/V 0)的變化如圖所示，下列敘述錯誤 的是( )A MO

2、H 的堿性強于ROH 的堿性B ROH 的電離程度：b 點大于 a 點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH )相等D 當 lg(V/V 0)=2 時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M +)/c(R+) 增大答案 D。解析：看起點PH 值，得知MOH 強堿 ROH 是弱堿，A 正確；弱堿加水稀釋濃度越小電離度越大，B 正確；無限稀釋后忽略溶質(zhì)，只剩水中c(OH )自然相等，C 正確； MOH 是強堿完全電離，升溫時c(M +)不變，大，c(R+)增大，c(M +)/c(R+)變小，D 錯誤?！纠?】 常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H 2A 溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液。

3、有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下I 代表H2A，II 代表HA -， III 代表A2-) 。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是()A當 y(NaOH)=20 mL 時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA 一 )>c(H +) >c(A2-)>c(OH )B等體積等濃度的NaOH 溶液與H2A 溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大C欲使NaHA 溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿D 向 NaHA 溶液加入水的過程中，pH 可能增大也可能減小答案A。解析： y(NaOH)=20 mL 時，恰好完全生成NaHA，畫圖中20 mL 處輔助線，得出c(A2-)> c(

4、H2A)，可知HAA 正確，同時知B 、 C 、 D 錯誤；【例3】 25時,某濃度的碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)值與溶液的 pH 的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()A. lgK a1(H2CO3)=6.38B. C 點對應(yīng)溶液的pH=8.36C. 溶液的 pH=8 時 ,c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)D. 25時,反應(yīng)CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常數(shù)對數(shù)值1gK=-6.96答案B。解析：充分利用圖像中的節(jié)點。Ka1(H2CO3)= c(H+) ·c(HCO3-) / c(H2CO3) =10-6.38，lgKa1(H2CO3)=

5、-6.38， A錯誤； C 點對應(yīng)c(CO32-)= c(H2CO3)， Ka2(H2CO3)= c(H+) ·c(CO32-) / c(HCO3-)=10-10.34，通過Ka1·Ka2=c2(H+)=10-16.72，求得c(H+)=10-8.36， pH=8.36， B 正確；在PH=8 處 c(OH-)=10-6，看圖像知c(CO32-)>10-6， C錯；CO32-+H 2CO3=2HCO3-的平衡常數(shù)K=c2(HCO3-)/c(CO32-) ·c(H2CO3)=c(H +) ·c(HCO3-)/c(H2CO3) ·c(HCO3

6、-)/c(CO32-) ·c(H+)=K a1/Ka2 =10-6.38/10-10.34 =103.96， 1gK=3.96， D 錯?！纠?4】 常溫下，向1LpH=10 的 NaOH 溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的 OH 離子濃度()的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是(A a點溶液中：水電離出的c(H+) 1× 10-10mol/LB b 點溶液中：c(H+) 1× 10-7mol/LC c 點溶液中：c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO 3-)D d 點溶液中：c(Na+) 2c(CO32-) c(

7、HCO3-)答案選B。解析：圖像中水電離出的OH 離子濃度變化是先增后減的分段情況，可推知溶液中一定有多種物質(zhì)同時對水電離產(chǎn)生影響。只要抓住水電離程度最大時的轉(zhuǎn)折點，就不難推知：c 處恰好完全生成Na2CO3， a點是NaOH 溶液； b 點是 NaOH 與 Na2CO3混合溶液；d 點是 NaHCO 3與過量CO2(或碳酸)的混合溶液?！灸嬉u高考題】：24 【 2018 年天津6】 LiH 2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH 2PO4溶液的pH 隨 c初始 ( H2PO4 )的變化如圖 1 所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分數(shù)隨 pH 的變化如圖2 所示 =(c H2PO4)

8、c總(含P元 素的粒子)。LiH 2PO4溶液的敘述正確的是()A溶液中存在3 個平衡B含P元素的粒子有H2PO4、 HPO42、 PO43C隨c初始 ( H2PO4)增大，溶液的pH 明顯變小D 用濃度大于1 mol ·L 1的 H3PO4溶液溶解Li2CO3， 當 pH 達到 4.66 時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH 2PO423【 2018全國 III 】 用 0.100 mol L·-1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol ·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是()A根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl) 的數(shù)量

9、級為10-10B 曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag +) ·c(Cl -)=Ksp(AgCl)C相同實驗條件下，若改為0.0400 mol L·-1 Cl-，反應(yīng)終點c移到 aD相同實驗條件下，若改為0.0500 mol L·-1 Br-，反應(yīng)終點c向 b方22. 【 2018江蘇13】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是()A圖甲是CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H 2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的H<0B 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減

10、小C 圖丙是室溫下用0.1000 mol L·-1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol L-1·某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸D圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與 c(SO42- )的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42- )越大c(Ba2+ )越小21【 2018江蘇】 以 Cl2、 NaOH、 (NH2)2CO(尿素)和 SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：3)步驟用步驟得到的副產(chǎn)品Na2CO3 制備無水Na2SO3(水溶液中H2S

11、O3、 HSO3、 SO23 隨 pH的分布如題19 圖 - 2 所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19 圖 - 3 所示) 。邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。20.【 2017 全國I 13】 常溫下將NaOH 溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（A KSP（ H2X）的數(shù)量級為10-6lg c(HX )B曲線 N 表示 pH 與 c（H2X） 的變化關(guān)系C NaHX 溶液中 c(H ) c(OH )

12、D 當混合溶液呈中性時，c(Na ) c(HX ) c(X2H 2A、 HA -、 A2-的物質(zhì)的量分數(shù)19.【 2017 全國 II 12】 改變 0.1 mol L·-1 二元弱酸H2A 溶液的 pH，溶液中的c（）（x）隨pH 的變化如圖所示已知c（H2A） c（HA ） c（A2 ）。A pH=1.2 時，c(H2A)=c(HA-)B lg K2(H2A)=-4.2C pH=2.7 時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D pH=4.2 時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)18. 【 2017 江蘇20】 （ 2） H3AsO3和 H3AsO4水溶液中含砷的

13、各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與 pH 的關(guān)系分別如題20 圖 - 1 和題 20 圖 - 2 所示。（變色范圍pH 8.0-10.0），將 NaOH 溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)镠D）溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>K HDB 滴定至P 點時，溶液中：c（B ）c（Na ）c（HB）c（H）c（OH ）C pH=7 時，三種溶液中：c（A ）=c（B ）=c（D ）D當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c（HA） c（HB） c（HD）=c（OH ） c（H ）15.【

14、2016全國I12】 298K 時，在 20.0mL 0.10mol L-1 氨水中滴入0.10 mol L-1 的鹽酸，溶液的pH 與所加鹽淺紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為H3AsO4 第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=（p Ka1 = -lgKa1 ）。17.【2016 江蘇14】H2C2O4為二元弱酸。20時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol ·L-1 的H2C2O4和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH 的變化曲線如右圖所示。下（）2A pH=

15、2.5 的溶液中：c（ H2C2O4） + c（ C2O42-） > c（ HC2O4-）B c（ Na+） =0.100 mol ·L-1 的溶液中：c（ H+） +c（ H2C2O4） =c（ OH-） + c（ C2O42-）Cc（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）D pH=7.0 的溶液中：c（ Na+） >2 c（ C2O42-）16.【 2016 天津6】 室溫下，用相同濃度的NaOH 溶液，分別滴定濃度均為0.1mol L· 1 的三種酸（HA、 HB 和0.

16、1mol?L酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（）A該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B M 點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLC M 點處的溶液中c（NH 4 ） c（Cl ） c（H ） c（OH ）D N 點處的溶液中pH1214.【 2015?山東13】 室溫下向10mL 0.1 mol?L 1NaOH 溶液中加入的一元酸HA 溶液 pH 的變化曲線如圖所示下列說法正確的是（）Aa 點所示溶液中c（Na+）c（A ）c（H+）c（HA）B a、 b兩點所示溶液中水的電離程度相同C pH=7 時，c（ Na+） =c（ A ） +

17、c（ HA）D b 點所示溶液中c（ A ）c（ HA）13.【 2015?浙江12】 40時，在氨水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是（）A在pH9.0 時，c（NH 4+）c（HCO3）c（NH2COO）c（CO32）B 不同pH 的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+) c(H+) 2c(CO32 ) c(HCO3 ) c(NH 2COO) c(OH)C隨著CO2的通入，c(OH )c(NH 3· H2O)不斷增大5 Ka=1.8 ×10-5)和一氯乙酸(乙，D在溶液中pH 不斷降低的過程中，有含NH2COO 的中間產(chǎn)物生成12.【 201

18、5?廣東11】 一定溫度下，水溶液中H+和 OH 的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是()A. 升高溫度，可能引起由c 向 b 的變化 13B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0 ×10C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b 向 a的變化D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c 向 d 的變化11.【 2015 海南11】 下列曲線中，可以描述乙酸(甲，)10.【 2015 福建23】 ( 2) 25，在0.10mol L· -1H2S 溶液中，通入HCl 氣體或加入NaOH 固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液 pH 與 c(S2-)關(guān)系如右圖(忽略溶液體積的變化、H2S 的揮發(fā))

19、。 pH=13 時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=mol ·L-1。某溶液含0.020 mol ·L-1Mn2+、 0.10 mol ·L-1H2S，當溶液pH= 時，Mn2+開始沉淀。已知： Ksp(MnS)=2.8× 10-139.【 2014 浙江】 氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO 的殺菌能力比ClO 強 。 25 時 氯 氣 -氯 水 體 系 中 存 在 以 下 平 衡 關(guān) 系 ： Cl2(g)Cl2(aq)， K1=10 1.2；Cl2(aq)+H2O HClO + H + +Cl， K2=10 3.4； HClOH+ + Cl

20、O ， Ka=?。其中Cl2(aq)、 HClO 和ClO 分別在三者中所占分數(shù)() 隨 pH 變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是()A Cl2(g)+ H2O2H+ + ClO + Cl K=10 10.9B 在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO ) =c(H +) c(OH )C用氯處理飲用水時，pH=7.5 時殺菌效果比pH=6.5 時差D 氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好8.【 2014 廣東12】 常溫下，0.2mol/L 一元酸 HA 與等濃度的NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中部分微)A HA 是強酸B 該混合液pH=7C圖中x 表示 HA， Y 表示

21、OH-， Z 表示 HD 該混合溶液中：c(A -)+c(Y)=c ( Na+) +c(OH -)7.【 2014海南 11】 室溫下，用0.l00mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A II 表示的是滴定醋酸的曲線B pH=7 時，滴定醋酸消耗的V(NaOH) 小于 20 mLC V(NaOH)=" 20.00" mL 時，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH 3COO-)D V(NaOH) ="10.00" mL 時，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH 3

22、COO-)> c(H +)>6.【 2013 山東 13】 某溫度下，向一定體積0.1mol L· 1 的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的pOH(pOH= lgOH )與 pH 的變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是()A.M 點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q 點B.N 點 所示溶液中c( CH3COO )>c( Na )C.M 點和 N 點所示溶液中H2O 的電離程度相同D.Q 點消耗 NaOH 溶液的體積等于醋酸溶液的體積5.【 2013 浙江 12】 25時，用濃度為0.1000 mol L· 1 的 NaOH 溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mo

23、l ·L 1 的三種酸HX、 HY、 HZ 滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ< HY< HX5B根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY) 105C將上述HX、 HY 溶液等體積混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反應(yīng)時：c(X )> c(Y )> c(OH )> c(H )NaOH 溶液，溶液中Ka (HY) c(HY)D HY 與 HZ 混合，達到平衡時：c(H )c(Y ) c(Z ) c(OH )4.【 2012 江蘇15】 25 時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-) 0.1 m

24、ol ·L-1 的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH) 、 c(CH3COO-)與 pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是()A pH 5.5的溶液中：c(CH3COOH) > c(CH3COO-)> c(H +)> c(OH-)B W 點所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+) c(CH3COOH)+ c(OH-)C pH 3.5 的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH) 0.1 mol L·-1D 向 W 點所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體 (溶液體積變化

25、可忽略)： c(H+)c(CH 3COOH)+ c(OH )3.【 2011 安徽13】 室溫下，將1.000 mol/L 鹽酸滴入酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(A a 點由水電離出的c(H+)=1.0 ×10 14mol/L20.00 mL1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和溫度隨加入鹽B b 點：c(NH4+)+c(NH 3·H2O)=c(Cl )C c點： c(Cl )=c(NH4+)D d 點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O 電離吸熱2【. 2010 江蘇12】 常溫下， 用 0.100 0 mol L·1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 001mol ·L 1 CH3COOH 溶液滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.點所示溶液中：c(CH3COO ) c(OH ) c(CH3COOH) c(H )B.點所示溶液中：c(Na ) c(CH3COOH) c(CH 3COO )C.點所示溶液中：c(Na )>c(OH )>c(CH 3COO )>c(H )D.滴定過程