2017年下半年浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題

1、2017年下半年浙江省普通高校招生 選考科目考試化學(xué)試題1 .下列屬于氧化物的是A. Na2OB. Ca（OH）22 .下列儀器名稱為 蒸儲(chǔ)燒瓶”的是3 .下列屬于電解質(zhì)的是A.鎂B.酒精4 .下列分散系屬于懸濁液的是A.牛奶B.蔗糖溶液5 .下列不屬于化石燃料的是A.煤B.石油6 .下列說法不止確.的是A.干冰可用于人工降雨C.碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分7 .下列屬于置換反應(yīng)的是A. 2FeCb + Cu= CuClz+ZFeCl2 C. CuO + COCu + CO28 .下列表示不正確的是A.氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：C. CH4的球棍模型：9.下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酬:變紅的是A. NaOH

2、B. Na2CO310.下列方法（必要時(shí)可加熱）不合理的是D. K2CO3D. D.食鹽水D.氫氧化鐵膠體D.甲醇B.碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑D.次氯酸鈣是漂白粉的有效成分光照.B . 2HC1O 2HCl + 02 T點(diǎn)燃D. 2Mg + CO22MgO + CB.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD,乙醛的官能團(tuán)：一CHOC. NaClD. NH3C. HClOC.硫酸銅C.泥漿水C.天然氣70ftHCNONaMgAlSClKMnFeCuBa相對原子質(zhì)量11214162324273235.539555664137.選擇題（每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)符合題意。每小題 2分，共50分）A .用澄清石

3、灰水鑒別 CO和CO2B.用水鑒別苯和四氯化碳C.用 Ba（OH）2溶液鑒別 NH4Cl、（NH4）2SO4和 K2SO4D.用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和濱水11.下列說法正確的是A. 18O表示中子數(shù)為10的氧元素的一種核素B.金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化C. CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物D. C6H14的同分異構(gòu)體有 4種，其熔點(diǎn)各不相同12 .下列離子方程式不正確 的是A.氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)：SiO2+2OH = SiO；-+ H2OB .碳酸鈉溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：CO3 -+ Ba（OH） 2 = BaCO 3； + 2OHC.酸性硫酸亞鐵

4、溶液在空氣中被氧化：4Fe2+O2+4H+= 4Fe3+ + 2H2OD,氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：C12+2OH = ClO +C1+H2OXYQZ13 . Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這 4種元素的原子最外層 電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是A . Y的原子半徑比X的大B . Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)2 . X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵3 . Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物 QZ414 .下列說法正確的是A.正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物B,乙烯和苯都能與 H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明兩者的分子中均含碳碳雙鍵C.乙醇與金

5、屬鈉能反應(yīng)，且在相同條件下比水與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈D.乙醛能被還原成乙醇，但不能被氧化成乙酸15 .下列說法正確的是A.花生油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物B.只有不同種類的氨基酸之間才能形成多肽C.向雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀可溶解D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn) 紅色物質(zhì)，說明淀粉未水解16 .已知：N2（g）+3H2（g） k2NH3（g） AH=- 92.4 kJ mo1。起始反應(yīng)物為 心 和 H2,物質(zhì)的量之比為1 ： 3,且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3的物質(zhì)

6、的量分?jǐn)?shù)如下表，下列說法正確的是溫度壓強(qiáng)400 c450 c500 c600 c20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129A ,體系中NH 3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，則正反應(yīng)速率越大B ,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1第1頁92.4 kJC.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量均為D. 600C, 30MPa下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成 NH 3的物質(zhì)的量最多17 .金屬(M)-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不.正硯的是A.金屬M(fèi)作電池負(fù)極B .電解質(zhì)是熔融的 MOC.正極的電極反應(yīng)： O2+4e-+ 2H2。= 4OHD,電池反應(yīng)：2

7、M+O2+2HzO= 2M(OH) 218 .下列說法不正確的是A. pH V 7的溶液不一定呈酸性B.在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等C.在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl ) = c(CH3COO ). 一一_ 、.一 一、一、 +A. H5>0B. AHi + AH2=0C. AH3=AH4+AH5D. AHi + AH2+AH3+AH4+AH5=0Ca(OH)2(CaO0 + H2O(g)510T510T：5101CCa(OH)zO)CaO(s) + H2Q(1)20.下列說法不正確的是A. Mg *和S2一的最外層電子

8、都形成了 8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B .石英和金剛石都是原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體C.濃H2SO4和H2O混合時(shí)放出熱量與微粒之間的作用力有關(guān)D. H2O2易分解是因?yàn)闀?huì) H2O2分子間作用力弱21.在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進(jìn)料量(單位：mLEn的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。L 0 1.001，.9,8: so遁幼Q O-0 4 niL * mui410420430440溫度/c410420430440溫度/c在410440c溫度范圍內(nèi)，下列說法不正確的是A.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯

9、選擇性升高B.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大C.當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小D.當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大第3頁D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶放，若 c(Cl ) = c(NH4 ),則溶放呈中性 19.根據(jù)Ca(OH) 2/CaO體系的能量循環(huán)圖，下列說法正確的是22 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確.的是A,含0.2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于 0.2NaB. 25c時(shí)，pH=3的醋酸溶液1 L,溶液中含H+的數(shù)目小于0.001NaC.任意條件下，1 mol苯中含C-H鍵的數(shù)目一定為6NaD. a

10、mol R2+ (R的核內(nèi)中子數(shù)為 N,質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為 a(A N-2)NaH2A、HA和A”三者中各自所占的物質(zhì)的23 . 25c時(shí)，在“H2AHA-T2一”的水溶液體系中,量分?jǐn)?shù)(力隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A,在含H2A、HA和A。的溶液中，加入少量 NaOH固 體，4HA)一定增大B .將等物質(zhì)的量的 NaHA和Na2A混合物溶于水， 所得的溶液中«(HA )= o(A2 )C. NaHA溶液中，HA的水解能力小于 HA-的電離能力D,在含H2A、HA和A2的溶液中，若 c(H2A)+ 2c(A2 ) + c(OH )= c(H*),則(H2A

11、)和 c(HA )一定相等24.某興趣小組查閱資料得知，連苯三酚的堿性溶液能定量吸收O2, CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化，擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液逐一吸收混合氣體(由CO2、CO、N2和。2組成)的相應(yīng)組分。有關(guān)該方案設(shè)計(jì)，下列說法不正確.的是A.采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應(yīng)該是CO2、。2和COB.其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代C. CO的吸收必須在吸收 O2后進(jìn)行，因?yàn)?CuCl的鹽酸溶液會(huì)被 。2氧化D.在3種氣體被逐一吸收后，導(dǎo)出的氣體中可能含有HCl25.取某固體樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)取一定量的樣品，加足量水充分

12、溶解，過濾得到濾液和濾渣；取少量濾液，加入 BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2B. Na2CO3、AgNO3、KNO3D . KNO 3、MgCl 2、NaOH第11頁、非選擇題(共 20分)26. 6分A與CO、H2O以物質(zhì)的量1 ： 1 ： 1的比例形成B, B中的兩個(gè)官能團(tuán)分別具有乙烯和 乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，E是有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，請回答：(1) A的結(jié)構(gòu)簡式。(2) D-E的反

13、應(yīng)類型。(3) CE的化學(xué)方程式 。(4)下列說法不正確 的是。A.可用金屬鈉鑒別 B和CB . A在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)C.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱也可生成ED.與A的最簡式相同，相對分子質(zhì)量為78的煌一定不能使酸性 KMnO4溶液褪色27. 6分已知固體Na2SO3受熱易分解，實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下：已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g L 請回答：(1)氣體丫分子的電子式 ,白色沉淀的化學(xué)式 。(2)該流程中的Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式 (3)另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式

14、 (不考慮空氣的影響) 高潟已知：3Fe(s)+4"O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。請回答：(1)虛線框處宜選擇的裝置是 (填甲”或乙”)；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是KSCN溶液，沒有出(2)實(shí)驗(yàn)后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價(jià)的鐵，判斷結(jié)論是否正確并說明理由 29. 4分取7.90 g KMnO 4,加熱分解后剩余固體 7.42 g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體 A,產(chǎn)物中鎰元素以 Mn”存在。請計(jì)算:(1) KMnO 4的分解率(

15、2)氣體A的物質(zhì)的量 30 .【加試題】10分經(jīng)歷 十氫奈(C10H18)一四氫奈(C10H12)一奈(C10H8) H1 H2I .十氫秦是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體, 的脫氫過程釋放氫氣。已知：CioH 18(1)CioH 12(1) + 3H2(g)C10H12Q) CoH8(1)+2H2(g) H1>zH2>0； C10H18C10H12 的活化能為 Ea1，C10H12C 10H8 的活化能為 Ea2,十氫蔡的常壓沸點(diǎn)為192C；在192C,液態(tài)十氫蔡的脫氫反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率約為9%。請回答:(1)有利于提高上述 反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是 。A.高溫高壓 B.低溫低壓C.高溫低

16、壓D.低溫高壓(2)研究表明，將適量十氫蔡置于恒容密閉反應(yīng)器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著 釋氫，理由是。(3)溫度335C ,在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行高壓液態(tài)十氫蔡(1.00 mol)催化脫氫實(shí)驗(yàn)，測得C10H12和C10H8的產(chǎn)率X1和X2 (以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì))隨時(shí)間變化關(guān)系如圖1所示。在8 h時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為 mol (忽略其他副反應(yīng))。(2) x1顯著彳氐于 *2的原因是 。在圖2中繪制C10H18fC10H12fC 10H8”的 能量反應(yīng)過程”示意圖。n.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以 H2O和N2為原料，熔融NaOH -KOH為電解質(zhì)，納米 Fe2O3作催化劑，在250 C和常壓下可

17、實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨。(4)陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進(jìn)行，請補(bǔ)充完整。電極反應(yīng)式： 和 2Fe+3H2O+N2= Fe2O3+2NH3。31 .【加試題】10分某興趣小組用鋁箔制備AI2O3、AlCl 3 6”。及明磯大晶體，流程如下:!riNaOH 溶液鋁箔尸1過量CO2 n已知：AlCl 3 - 6H2O易溶于水、乙醇及乙醛；明磯在水中的溶解度如下表。請回答:溫度/C010203040608090溶解度/g13.003.995.908.3911.724.871.0109(1)步驟中的化學(xué)方程式 步驟n中生成 Al(OH) 3的離子方程式 (2)步驟出，下列操作合理的是 。A .增期洗凈后，

18、無需擦干，即可加入 Al(OH) 3灼燒B.為了得到純 Al 2O3 ,需灼燒至恒重C.若用堪竭鉗移動(dòng)灼熱的增竭，需預(yù)熱增竭鉗D. 土甘期取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用E.為確保稱量準(zhǔn)確，灼燒后應(yīng)趁熱稱重(3)步驟IV,選出在培養(yǎng)規(guī)則明磯大晶體過程中合理的操作并排序迅速降至室溫；用玻璃棒摩擦器壁；配制90 c的明磯飽和溶液；自然冷卻至室溫；選規(guī)則明磯小晶體并懸掛在溶液中央；配制高于室溫1020 C的明磯飽和溶液。(4)由溶液A制備AlCl 36H2O的裝置如圖：通入HCl的作用是抑制AlCl 3水解和步驟V,抽濾時(shí)，用玻璃纖維替代濾紙的理由是 洗滌時(shí)，合適的洗滌劑是 。步驟W,為得到純凈的AlCl

19、 3 6H2O,宜采用的干燥方式是 已知：_ OHOOOCH3； RC-OR'-t RC-NHR''；請回答:(2)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式下列說法不正確的是(3)A.化合物C.化合物設(shè)計(jì)化合物B能發(fā)生加成反應(yīng)E具有堿性B.化合物D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D .胃復(fù)安的分子式是Ci3H22CIN3O2C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)?D的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)32.【加試題】(10分)某研究小組按下列路線合成藥物胃復(fù)安:(CH3)2SO4 >(4)寫出D+E F的化學(xué)方程式 (5)寫出化合物E可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。須同時(shí)符合：1H-NMR譜表明分子中有 3種氫原子，IR譜顯示有N-H鍵存在；分子中沒有同一個(gè)碳上連兩個(gè)氮(-C-N J的結(jié)構(gòu)。2017年11月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)答案.選擇題(50分)123456789101112131415ABCCDCDACDABDAC16171819202122232425BBBDDABCBC、非選擇題(共 20分)26(1) CH 三 CH16分(2)加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))1/c、Cl濃硫酸”(3) CH3CH2COOH + CH30H - J C