第3講電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

1、第3講電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)考綱解讀，能寫出電極反響和電池反響方程式。、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。根底再現(xiàn)*深度思考考點(diǎn)一電解的原理1. 電解定義在作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生 和的過程。2. 能量轉(zhuǎn)化形式 轉(zhuǎn)化為。3. 電解池(1)構(gòu)成條件有與相連的兩個(gè)電極。 (或)。形成。|巒電極名稱:反響墨型:_反響 電戰(zhàn)反盛式：(2) 電極名稱及電極反響(如圖)電極名禰：反響熨型;反響電扱反響 1ECuCblg#(3) 電子和離子移動(dòng)方向 電子：從電源 流向電解池的 ;從電解池的 流向電源的離子：陽(yáng)離子移向電解池的 ;陰離子移向電解池的 。4. 分析電解過程的思維程序(1) 首先

2、判斷陰、陽(yáng)極，分析陽(yáng)極材料是惰性電極還是活潑電極。(2) 再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰、陽(yáng)兩組(不要忘記水溶液中的 H*和0H)。(3) 然后排出陰、陽(yáng)兩極的放電順序陰極：陽(yáng)離子放電順序：Ag + >Fe3+ >Cu2+>H + (酸)>Fe">Zn2 + >H + (水)>AI 3 + >Mg 2+ >Na+ + +>Ca2 >K。陽(yáng)極：活潑電極>S2_>>Br _>C>OH ->含氧酸根離子。(4) 分析電極反響，判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反響式，要注意遵循原子守恒和電荷

3、守恒。(5) 最后合并兩個(gè)電極反響式得出電解反響的總化學(xué)方程式或離子方程式。5.用分析電解過程的思維程序分析電解以下物質(zhì)的過程，并總結(jié)電解規(guī)律(用惰性電極電解)電解質(zhì)(水溶液)電極方程式被電解的物質(zhì)電極產(chǎn)物溶液pH變化的原因、結(jié)果電解質(zhì)溶液復(fù)原陽(yáng)極陰極含氧酸(如陽(yáng)極：陰極：水減少，酸溶液的濃度，PH加H2SO4強(qiáng)堿如NaOH陽(yáng)極：陰極：水減少，堿溶液的濃度，pH加活潑金屬的含 氧酸鹽如KN0 3、Na2SO4陽(yáng)極：陰極：水減少，鹽溶液的濃 度，PH假設(shè)為水解的鹽加無氧酸如HCl,除HF外陽(yáng)極：H放電，cHj減小，pH陰極：如 Cl2不活潑 金屬的 無氧酸 鹽如CuCl2,除氟化 物外陽(yáng)極：加陰

4、極：如 Cl2如 CupH根本不變活潑金 屬的無 氧酸鹽如NaCl陽(yáng)極：H +放電，cH +減小，cOH增大，pH陰極：如 Cl2不活潑 金屬的 含氧酸 鹽如CuS04陽(yáng)極：OH放電，cOH減 小，cH J增大，pH加或陰極：如 CuJ深度恩考1. 分別寫出用惰性電極電解上述5中各物質(zhì)的化學(xué)方程式或離子方程式：； 4 ；5。2. 電解過程中放 H2生堿型和放 02生酸型的實(shí)質(zhì)是什么？3. 用惰性電極電解，假設(shè)要使電解后的溶液復(fù)原，應(yīng)怎樣操作？4. I .以鋁材為陽(yáng)極，在 H2SO4溶液中電解，鋁材外表形成氧化膜，陽(yáng)極電極反響式為H 用Al單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極， NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電

5、解，生成難溶物 R，R受熱分解生成化合物 Q。寫出陽(yáng)極生成 R的電極反響式： 。5. CuI是一種不溶于水的白色固體，可以由反響：2Cu2+ + 4=2Cul J + I2得到?，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前向電解液中參加少量酚酞和淀粉溶液。答 復(fù)以下問題：陽(yáng)極區(qū)的現(xiàn)象。(2)陽(yáng)極電極反響式。N反思?xì)w納(1) 書寫電解池中電極反響式時(shí)，要以實(shí)際放電的離子表示，但書寫總電解反響方程式時(shí)， 弱電解質(zhì)要寫成分子式。(2) 要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且注明條件“電解。(3) 電解水溶液時(shí)，應(yīng)注意放電順序中H +、OH 之后的離子一般不參與放電?？键c(diǎn)二電解原理的應(yīng)用1. 電解飽和食鹽

6、水(1 )電極反響陽(yáng)極反響式： (反響)陰極反響式：(反響)電解(2) 總反響方程式：2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2f + CI2 f電解離子反響方程式：2C+ 2H2O=2OH+ H2T + Cl2 f(3) 應(yīng)用：氯堿工業(yè)制 、和。2. 電鍍右圖為金屬外表鍍銀的工作示意圖，據(jù)此答復(fù)以下問題：(1) 鍍件作 極，鍍層金屬銀作 極。(2) 電解質(zhì)溶液是。(3) 電極反響：陽(yáng)極：;陰極：(4) 特點(diǎn)： 極溶解，極沉積，電鍍液的濃度 。3. 電解精煉銅(1) 電極材料：陽(yáng)極為 ;陰極為 。(2) 電解質(zhì)溶液：含 Cu2+的鹽溶液。(3) 電極反響：陽(yáng)極：;陰極：4. 電冶金利用電解

7、熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。一 電解(1) 冶煉鈉2NaCI(熔融)=2Na + CI2 f電極反響：陽(yáng)極：，陰極：一 電解(2) 冶煉鋁2AI 2O3(熔融)=4AI + 3O2f電極反響：陽(yáng)極： 陰極：。N深度思考:d6. (1)如何檢驗(yàn)電解飽和食鹽水時(shí)的陽(yáng)極產(chǎn)物？(2)氯堿工業(yè)在生產(chǎn)過程中必須把陽(yáng)極室和陰極室用離子交換膜隔開，原因是什么？7. 工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽 內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過)，其工作原理如下列圖：(1) 該電解槽的陽(yáng)極反響式是 。(2) 通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原

8、因 (3) 除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口(填“ A 或“ B)導(dǎo)出。& 利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A .電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極B .電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反響C.粗銅連接電源負(fù)極，其電極反響是Cu 2e =Cu2+D .電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥考點(diǎn)三金屬的腐蝕和防護(hù)1. 金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子變?yōu)?，金屬發(fā)生 2. 金屬腐蝕的類型(1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟接觸不純金屬或合金跟接觸現(xiàn)象電流產(chǎn)生電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被較活潑金屬被聯(lián)系兩者往往冋時(shí)發(fā)生，腐蝕更普遍(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕

9、 以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析:析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電 極負(fù)極反應(yīng)正極總反響式聯(lián)系更普遍鐵銹的形成：4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O=4Fe(OH)3, 2Fe(OH)3=Fe2O3 xH20(鐵銹)3.金屬的防護(hù)(1) 電化學(xué)防護(hù) 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 一原理a. :比被保護(hù)金屬活潑的金屬；b. :被保護(hù)的金屬設(shè)備。 外加電流的陰極保護(hù)法 一原理a. :被保護(hù)的金屬設(shè)備；b. :惰性金屬。(2) 改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。(3) 加防護(hù)層，如在金屬外表噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或外表鈍化等方法。、深蠱思考9.以下對(duì)幾種常見的金屬防腐方法的描述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是選項(xiàng)方法對(duì)相應(yīng)方法的

10、描述A改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)此法實(shí)際上是將金屬制成合金，增強(qiáng)抗腐 蝕能力B在金屬外表覆蓋保護(hù) 層保護(hù)層破損后，就完全失去了對(duì)金屬的保 護(hù)作用C外加電源的陰極保護(hù) 法接外加直流電源構(gòu)成電解池，被保護(hù)的金 屬作陰極D犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù) 法構(gòu)成原電池，被保護(hù)的金屬作正極，很快就會(huì)產(chǎn)生紅褐色的銹斑。關(guān)于該生銹過程的說法正確的選項(xiàng)是()A .鐵與NaCI反響生成FeCl3B .發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)直接生成了Fe(OH)3C.發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)吸收了O2D .發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)生成了氫氣11.下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是 B. > 'D .'A .' >

11、; C.>M反恩歸納判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律電解池原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕 有防護(hù)措施的腐蝕。規(guī)律方法應(yīng)對(duì)電化學(xué)定量計(jì)算的三種方法其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。用于串聯(lián)電路、陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算,2. 根據(jù)總反響式計(jì)算但凡總反響式中反映出的物質(zhì)的量關(guān)系都可以列比例式計(jì)算。3 根據(jù)關(guān)系計(jì)算由得失電子守恒定律關(guān)系建立量與未知量之間的橋梁，建立計(jì)算所需的關(guān)系式，如物質(zhì)：出02Cl 2CuAgH0Hen (mol) 2122 4444【例1】在如圖中，甲燒杯中盛有 100 mL mol _AgNO 3溶液，乙燒杯中盛有 100 mLmol L1 CuCl2溶液

12、，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重g，那么極。(1) 電源E為(2) A極的電極反響式為(3) B極的電極反響式為(4) C極的電極反響式為(5) D極的電極反響式為 甲燒杯中滴入石蕊試液，溶液。解題指導(dǎo)涉及電化學(xué)的計(jì)算題，可依據(jù)電子得失守恒原理，通過之橋，尋找關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。友情提示：通過4 mol e為橋可構(gòu)建如下關(guān)系式：4e 2Cl2(Br2、|2)024H*J極，F(xiàn)為，析出物質(zhì)mol。 ,析出氣體mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。，析出的物質(zhì)mol。 ，析出氣體mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 極附近變紅，如果繼續(xù)電離，在甲燒杯中最終得到“轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等陽(yáng)極產(chǎn)物4OH2出2

13、Cu4Ag4M g nJ陰極產(chǎn)物說明：M為金屬，n為其化合價(jià)。當(dāng)然，也可根據(jù)電池總反響式列比例式求解?！纠?】?jī)蓚€(gè)惰性電極插入 500 mL AgNO 3溶液中，通電電解。，(設(shè)電解過程中陰極沒有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計(jì))電極上析出銀的質(zhì)量最大為( )A . 27 mgB. 54 mgC. 106 mgD. 216 mg【例3】(1)用惰性電極電解400 mL 定濃度的硫酸銅溶液(不考慮電解過程中溶液體積的變化)，通電一段時(shí)間后， mol CuO后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度

14、和pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為mol。mol Cu2(OH) 2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。規(guī)律方法電解原理的應(yīng)用詛和您鹽水假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀電解池的工作原理及應(yīng)用是電化學(xué)的重要內(nèi)容，有關(guān)電解時(shí)電解質(zhì)溶液的變化、電極產(chǎn)物的判斷、溶液 pH的變化等內(nèi)容都是每年高考命題的熱點(diǎn)內(nèi)容，涉及電解原理與工業(yè)生產(chǎn)密切聯(lián)系的氯堿工業(yè)、電解精煉、電解法處理污水等內(nèi)容成為高考考查的重點(diǎn)?！纠?】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試答復(fù)以下問題。(1) 假設(shè)開始時(shí)開關(guān) K與a連接，那么B極的電極反響式為 (2) 假設(shè)開始時(shí)開關(guān) K與b連接，那么B極的電

15、極反響式為 ,總反響的離子方程式為 。有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的選項(xiàng)是(填序號(hào))。 溶液中Na +向A極移動(dòng) 從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)反響一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度 況下B極產(chǎn)生L氣體，mol電子該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖 裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。KiSO+(件少)(rVflKOIl)該電解槽的陽(yáng)極反響式為此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)(填“大于、“小于或“等于)通過陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。 制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“ A、“B、“C或“ D) 導(dǎo)出。 通電開始后，陰極附近溶

16、液 pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因 。 假設(shè)將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，那么電池正極的電極反應(yīng)式為|情杵電樑z. fiifi電療1上了世換腆4再卻倉(cāng)【例5】 碘被稱為“智力元素，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀 (KI03)是國(guó) 家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1) 碘是(填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用 的方法來別離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2) 電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反響：3I2+6KOH=5KI+

17、KIO3+3H2O ，將該溶液參加陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液參加陰極區(qū)， 電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反響的電極反響式為 ；每生成1 mol KIO3，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為 。(3) 電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I-。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I-的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從以下試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、淀粉-KI試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下:陽(yáng)扱 電解液 蒸發(fā)濃縮A過濾A洗滌>步驟的操作名稱是 ，步驟的操作名稱是 。步驟洗滌Q

18、高考題組一電解原理及其應(yīng)用一電解精煉銅、廢液中銅的提取1. 2022上海，16用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的選項(xiàng)是 A .用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B .用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C.用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D 用帶火星的木條檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物二電鍍2. 山東，15以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，以下說法正確的選項(xiàng)是A 未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B 因局部電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C.電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反響速率D .鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用三氯堿工業(yè)、電解制

19、氫3. 2022北京理綜，26氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如以下列圖所示。1溶液A的溶質(zhì)是 。2電解飽和食鹽水的離子方程式是 3電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在23。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：4氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，其中電解法是 一種重要方法，其原理是電解尿素CONH 22的堿性溶液，制氫的裝置示意圖如下電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽(yáng)極均為惰性電極。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反響式為四電解法制備O3的原理5. O3可由臭氧發(fā)生器原理如以下列圖電解稀硫酸制得。圖中陰極為 假設(shè)C處通入02，那么A極的電極反響式為 。 假設(shè)C處不通入02, D

20、、E處分別收集到x L和y L氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，那么E處收集的氣體中03所占的體積分?jǐn)?shù)為 。忽略03的分解高考題組二電解規(guī)律及有關(guān)計(jì)算6. 2022大綱全國(guó)卷，10用石墨作電極電解 CuS04溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢 復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中參加適量的A . CuS04B. H20C. Cu0D . CuS04 5H207. 2022全國(guó)理綜I , 28以下列圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00% 的NaOH溶液、足量的CuS04溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。竺4吐闕 m匚 I厶I耳1接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2S

21、O4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增 加。據(jù)此答復(fù)以下問題： 電源的N端為極； 電極b上發(fā)生的電極反響為 列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。 電極c的質(zhì)量變化是 g ； 電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：甲溶液 ;乙溶液 ;丙溶液 ;2如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？咼考題組三金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)& 2022浙江理綜，10將NaCI溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板外表上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液 滴覆蓋的圓圈中心區(qū)a已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)b,如右圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。以下說法正確的

22、選項(xiàng)是A .液滴中的C由a區(qū)向b區(qū)遷移B .液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反響為O2+ 2H2O+ 4e =40HC.液滴下的Fe因發(fā)生復(fù)原反響而被腐蝕，生成的Fe2 +由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D 假設(shè)改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCI溶液，那么負(fù)極發(fā)生的電極反響為 Cu 2e_ =Cu2+9. (2022北京理綜，6)以下有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的選項(xiàng)是( )A 鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B 鐵遇冷濃硝酸外表鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C .鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕D .鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反響是Fe

23、 3e =Fe310. (2022廣東理綜，32)由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下： 坩堝中精煉粗鋁|700 C,通入 CI2 墜道駆歸絲|高純鋁捉|固體b|咼議訓(xùn) 暑¥|鍍鋁制品(注：NaCI熔點(diǎn)為801 C； AICI 3在181 C升華)(1) 精煉前，需去除坩堝外表的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為 和。將CI2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除CI2外還含有 ；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體外表形成浮渣，浮渣中

24、肯定存在(3) 在用廢堿液處理氣體 A的過程中，所發(fā)生反響的離子方程式為 。鍍鋁電解池中，金屬鋁為極。熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AICI4和Al 2CI7形式存在，鋁電極的主要電極反響式為 。(5)鋼材鍍鋁后，外表形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是。11. (2022海南，15)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是 LiAICI 4 S0CI2。電池的總反響可表示為4Li + 2SOCI2 =4LiCI + S + SO2 f。請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1) 電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極反響為(2) 電池正極發(fā)生的電極反響為 。(3) SOCl

25、2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用 NaOH溶液吸收SOCI2,有Na2SO3和NaCI生成。如果把少量水滴到SOCI2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反響的化學(xué)方程式為(4) 組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是 ta標(biāo)準(zhǔn)答題簡(jiǎn)述原因要點(diǎn)要準(zhǔn)確考生答卷案例一一找錯(cuò)糾錯(cuò)【案密1】血廣東理繪氾2(5)("鋼材強(qiáng)輅厲運(yùn)囲形成的翌麼勢(shì)協(xié)證儲(chǔ)呃止鉗材廣甌刪因曲癟壷咀飾根陡【案例212022 -海S.lSUJLi-SOCU電池可用于心融風(fēng)掲器.懊電池的此極材料分別迪鰹和曦*電解槪是-AtCL-SOCh.電池的總反響可握示為4U+2St)Ck 4LiCl+S+S< f +【4)組叢謹(jǐn)電池也傾在無水*無擔(dān)的

26、殺并下進(jìn)行，璟因匾鹿 魁報(bào)話心失分原因分析【案例1】所答是氧化鋁膜能存在的原因，不是鋼材被腐蝕的原因?！景咐?】沒有針對(duì)“無水、無氧的條件闡述。解決方案與標(biāo)準(zhǔn)指導(dǎo)：考場(chǎng)現(xiàn)場(chǎng)：審題要準(zhǔn)確，把握出題意圖，選擇適宜的答題原理和方向。如：【案例1】應(yīng)圍繞鋼鐵被腐蝕的因素展開闡述。【案例2】應(yīng)圍繞鋰與水、氧氣的反應(yīng)展開闡述。課時(shí)標(biāo)準(zhǔn)訓(xùn)練3教材習(xí)題回扣1. (選修4P83 1)以下關(guān)于電解槽的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是( )A .與電源正極相連的是電解槽的陰極B .與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極C.在電解槽的陽(yáng)極發(fā)生氧化反響D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極2. (選修4P83 2)以下關(guān)于銅電極的表達(dá)

27、中不正確的選項(xiàng)是( )A 鋅銅原電池中銅是正極B 在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極C.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極D 用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陽(yáng)極3. 選修4P88 6以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A .黃銅銅鋅合金制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B .生鐵比純鐵容易生銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D.銀質(zhì)物品久置外表變暗4.選修4P88-4改編以下裝置中杯中均盛有海水能使鐵受到保護(hù)不被腐蝕的是.一一L =*5.選修4P83 6用鉑作電極電解某金屬的氯化物XCI2溶液，當(dāng)收集到L氯氣時(shí)標(biāo)準(zhǔn)狀況，陰極增重g，那么該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為能力提升訓(xùn)練1關(guān)于電解飽和 NaCI水

28、溶液，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A 電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B .假設(shè)在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.假設(shè)在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D 電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，以下用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的選項(xiàng)是 A .用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反響式為2CI 2e=Cl2fB .氫氧燃料電池的負(fù)極反響式：02+ 2H2O+ 4e =4OHC.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，陽(yáng)極反響式為Cu 2e =Cu2D .鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反響式：Fe 2e =Fe23. 某研究

29、性學(xué)習(xí)小組的課題為“Mg-C原電池電解淀粉-KI溶液的研究，其研究裝置如下圖。以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是斥口、幣液，撫粉KI諦酒 酚rtk帶疲 厭電池電嶄池A .鎂為負(fù)極，發(fā)生復(fù)原反響B(tài) .原電池中碳極反響式為Fe3+ e=Fe2+C.電解池中陽(yáng)極處變藍(lán) D .電解池中陰極處變紅4. 如圖電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同材料的電極進(jìn)行電解。以下說法正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)電極材料通電后的變化陰極陽(yáng)極A石墨石墨陰極質(zhì)量增加，溶液的 pH增大B銅銅陽(yáng)極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加C鐵鐵兩極的質(zhì)量不發(fā)生變化D鉑鐵陰極質(zhì)量減小，溶液的 pH不變5如下列圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時(shí)U形管左端紅墨水水柱下降，

30、一段時(shí)間后U形管左端紅墨水水柱又上升。以下說法不正確的選項(xiàng)是pH=3 的則水的軌燈fT水( )A .開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕B 一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C .兩種腐蝕負(fù)極的電極反響式均為Fe 2e =Fe2D 析氫腐蝕的總反響式為2Fe+ O2 + 2H2O=2Fe(OH)26.如下列圖，將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol L-1食鹽水中。以下說法正確的是()A .假設(shè)電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕B .假設(shè)電鍵 K與N連接，正極反響式是 4OH 4e =2出0+ O2TC .假設(shè)電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅D .假設(shè)電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生 28 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

31、氣體時(shí)，生成了7.磷酸鐵鋰電池是一種新型鋰電池(如下列圖)，是未來鋰離子電池的發(fā)展方向。該電池的總反響式為L(zhǎng)i+FePO4 LiFePO4。該電池所用的磷酸亞鐵鋰可按如下方法生產(chǎn)：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰1 mol NaOH沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、枯燥，在鐵鋰。以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是800 C左右、惰性氣體氣氛中灼燒即得晶態(tài)磷酸亞( )A .在電解制備磷酸亞鐵鋰的過程中，陽(yáng)極的電極反響式為Fe+ H2PO4 + Li + 2e=LiFePO4+ 2H +B .該鋰電池放電時(shí)正極反響式為FePO4+ Li十+ e =LiFe

32、PO 4C .該鋰電池充電時(shí)，陰極反響式為 Li* + e =LiD .圖中出現(xiàn)了“ Fe的符號(hào)，說明磷酸鐵鋰電池的負(fù)極反響物為Fe8.某同學(xué)按以下列圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處 SO2從右向左移動(dòng)。以下分析正確的選項(xiàng)是A .溶液中A2+濃度減小B. B電極的反響：B-2e-=B2+C. Y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生復(fù)原反響D 反響初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解9如下列圖甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過的電 子都是1 mol時(shí)，以下說法不正確的選項(xiàng)是A 溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大B .溶

33、液pH變化：甲減小乙增大C.相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙D .電極反響式：甲中陰極：Cu2+ + 2e =Cu，乙中負(fù)極：Mg 2e =Mg210. 如下列圖水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察:(1) 假設(shè)試管內(nèi)液面上升，那么原溶液呈 腐蝕，電極反響：負(fù)極：正極：性，發(fā)生O(2) 假設(shè)試管內(nèi)液面下降，那么原溶液呈負(fù)極：性，發(fā)生 腐蝕。電極反響:O(2)鋅極為銅極為極，電極反響式為 極，電極反響式為_石墨棒C1為極，電極反響式為 石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，當(dāng)C2極析出224 mL氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，鋅的質(zhì)量 填“增加或“減少g, CuS04溶液的質(zhì)量 填“增加或“減少 g。12.以

34、下四種裝置中，盛 200 mL mol L硫酸銅溶液盛200 mL mol -L一1硫酸 盛200 mL氯化鋅溶液 盛200 mL氯化鉀溶液1上述四種裝置中，為電解池的是 用編號(hào)答復(fù)，裝置中兩電極的電極反響式分別是注明電極名稱；2用離子方程式答復(fù)： 通電時(shí)裝置中的總反響式是 ,溶液中可能發(fā)生的副反響是 ;工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過 0.002 mol電子，那么上述四種裝置中溶液 pH最 小的是 用編號(hào)答復(fù)，溶液體積變化忽略不計(jì) ;4假設(shè)將裝置中的外加電源拆去，用導(dǎo)線將兩個(gè)電極連接，那么Fe極上發(fā)生的反響是C極上發(fā)生的反響是答案根底再現(xiàn)深度思考考點(diǎn)一 1電流氧化反響復(fù)原反響2電能 化學(xué)能3

35、. 1電源電解質(zhì)溶液 融鹽閉合回路電踐帝肆：Pllfti反屁売憎4寶盤氏魄2CI亠f電凰圧應(yīng)成：Cu- ChEE莆蔽(3) 負(fù)極陰極陽(yáng)極正極陰極陽(yáng)極考點(diǎn)二1. (1)2C 2e=ci2f 氧化 2H + + 2e=H2f復(fù)原燒堿 氯氣 氫氣2. (1)陰 陽(yáng) AgNO 3溶液等含鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液(3)Ag e=Ag + Ag + e=Ag(4)陽(yáng)陰不變3. (1)粗銅 純銅 (3)Cu 2e =Cu2+ Cu2+ + 2e =Cu4. (1)2Cl 2e=Cl 2 f 2Na + + 2e=2Na(2)6O 2 12e=3O2 f 4Al 3 + 12e =4Al 考點(diǎn)三1失去電子 金屬

36、陽(yáng)離子 氧化反響2. 1從左至右，從上至下非金屬單質(zhì)直接 電解 質(zhì)溶液 無 有微弱 氧化 氧化電化學(xué)2從左至右，從上至下水膜酸性較強(qiáng)pH < 4.3 水膜酸性很弱或呈中性Fe 2e =Fe2 2H* + 2e =H2 f O2+ 2H2O + 4e =4OHFe+ 2H + =Fe2+ 出 f 2Fe+ O2+ 2H2O=2Fe(OH) 2 吸氧腐蝕3. (1)原電池 a.負(fù)極 b正極 電解 a.陰極 b陽(yáng)極深度思考電解電解電解1. (1)2H2O=2H2f + O2T (2)2HCI=H2f+ CI2T (3)CuCl2=Cu + CI2 f電解c+電解+(4)2CI + 2H2O=C

37、l2f + H2f + 2OH (5)2Cu2 + 2H2O=2Cu + O2 f + 4H2. 放H2生堿型的實(shí)質(zhì)是水電離出的H +放電，破壞了水的電離平衡，使OH濃度增大，放O2生酸型的實(shí)質(zhì)是水電離出的OH放電，破壞了水的電離平衡，使H +濃度增大。3. 用惰性電極電解時(shí)，假設(shè)要使電解后的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，應(yīng)遵循“缺什么加什么，缺 多少加多少的原那么，一般參加陰極產(chǎn)物與陽(yáng)極產(chǎn)物形成的化合物。4.1 .2AI 6e+ 3H2O=AI 2O3+ 6H +n .Al + 3HCO3 3e=AI(OH) 3+ 3CO2 f5. (1)銅電極逐漸溶解，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{(lán)色(2)2Cu + 4

38、I 4e =2CuI J + I26. (1)濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)防止H2和CI2混合爆炸，防止 CI2與溶液中的NaOH反 應(yīng)。7. (1)4OH 4e =2出。+ O2 f (2)H +放電，促進(jìn)水的電離，OH 濃度增大(3)B& D規(guī)律方法解題指導(dǎo)【例 1】(1)負(fù) 正(2)4Ag + 4e=4Ag (3)4OH 4e=2出。+ O2 f140(4) Cu2+ 2e=Cu 0.012 5(5)2CI 2e =Cb f 280(6)B HNO 3 I例 2B【例 3【例 4(1)Fe 2e =Fe2+ (2)2H + + 2e=出 f電解2CI + 2H2O=2OH + 出 f + CI2 f4OH 4e=2H 2O + O2 f小于D H +在陰極附近放電，引起水