復分解反應說課稿

1、復分解反應說課稿一、教材分析1、本節(jié)內容在教材中的地位及作用復分解反應是繼前面學過的多個反應類型后又一種新的反應類型。它涉及的反應多，應用范圍廣，貫穿對酸、堿、鹽學習的始終，在教材中占有很大的比例，所以本節(jié)內容在教材中的地位和作用是非常重要的。2、教學目標（1）知識目標掌握復分解反應的定義、條件、寫法及本質。（2）能力目標通過對復分解反應本質的理解，解決物質、離子共存問題。（3）情感目標通過學生活動，小組討論，歸納總結，練習，培養(yǎng)學生觀察、分析、歸納及運用知識的能力。3、教學重點、難點和關鍵點（1）本節(jié)重點本節(jié)課的重點是掌握復分解反應的條件、寫法，因為復分解反應的條件是判斷復分解反應能否發(fā)生的

2、依據，是書寫復分解反應化學方程式的前提，教材中的化學方程式涉及復分解反應的較多，所以復分解反應的條件及寫法理應成為本節(jié)重點。（2）本節(jié)難點：本節(jié)難點是對復分解反應本質的理解。原因是復分解反應的本質就是離子的重組，微觀抽象，學生難以直觀理解。（3）本節(jié)關鍵點：本節(jié)關鍵是對難電離物質的理解。二、教法分析：本節(jié)課我主要采用以下教學方法：1、導問法：本節(jié)課有幾處學生活動環(huán)節(jié)，在學生活動過程中教師通過提問，引導學生分析思考得出結論。如學習復分解反應的定義、條件、寫法過程中都采用此法。2、歸納法讓學生觀察只停留在對知識的表象認識，通過歸納就可以上升為理論，從而得出規(guī)律性的知識。本課中多處采用歸納法。3、講

3、練結合法為了突出知識的產生過程，我采用了講練結合法，通過此法加深了對知識點的理解，鞏固了知識點。三、學法指導1、討論法2、歸納法3、練習法四、教學過程1、復習導入回顧酸堿中和反應，從微觀粒子的角度動態(tài)展示NaOH和鹽酸反應的過程，導出復分解反應。此導入既復習舊知識，又形象具體的展示物質解離的過程，為學生歸納復分解反應的定義提供了依據，對復分解反應的本質作了鋪墊。同時，為復分解反應方程式的寫法打下了基礎。2、探究活動（1）活動1結合NaOH和鹽酸反應的微觀過程讓學生歸納復分解反應的定義。（2） 活動2教師出示一組化學方程式，學生判斷是否為復分解反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCu

4、(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O觀察以上復分解反應，完成以下表格：反應類型滿足條件反應物生成物反應物滿足條件生成物滿足條件此環(huán)節(jié)中以學生活動為主，讓學生自主發(fā)現知識，重視知識產生的過程，突出了學生主體地位，提高了學生的能力。（3）活動3教師出示一組物質，讓學生判斷能否發(fā)生復分解反應。如能，試著寫出反應的化學方程式。Na2CO3+CaCl CuSO4+BaCl2KOH+HCl Ba（OH）2+Ca

5、CO3H2SO4+ NaCl BaSO4+ NaNO3K2 CO3+ HCl Ca(OH)2+H2SO4此環(huán)節(jié)鞏固復分解反應條件，運用復分解反應的條件來判斷物質間是否發(fā)生復分解反應，歸納復分解反應的寫法。活動4教師提問：我們已總結出復分解反應條件，就是有沉淀、氣體或水生成，這是什么原因呢？動畫演示 NaOH和鹽酸，AgNO3 和NaCl溶液反應的過程并講解。此環(huán)節(jié)設計從微觀上展示復分解反應的實質，加深了對復分解反應的理解。3、應用多媒體顯示習題（見中考精典）設計意圖：能運用復分解反應發(fā)生的條件判斷復分解反應能否發(fā)生，會寫出復分解反應的化學方程式，加深對復分解反應的理解，進而解決物質共存，離子共存問題。4、板書設計復 分 解 反 應1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合