2012屆高考化學(xué)章節(jié)高效復(fù)習(xí)：元素周期律

1、2012 屆高考化學(xué)章節(jié)高效復(fù)習(xí)：元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第 2 講元素周期律一、選擇題 (本題包括 12 個小題，每小題 5 分，共 60 分)1下列排列順序正確的是 () 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2 原子半徑：NaMg03酸性： H3PO4H2SO4HClO44結(jié)合質(zhì)子能力： OHCH3COOClA.B .C .D .2同一周期的 X、Y、Z 三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序為 HXO4H2YO4H3ZQ4 則下列判斷錯誤的是()A. 原子半徑：XYZB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2 YZH3C. 元素原子得電子能力：XYZD. 陰離子的還原性：Z3- Y2 X3下

2、列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是 ()A. 酸性：HCIO4H3PO4H2SO4B. 氫化物穩(wěn)定性：H2SHFH2OC. 堿性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2D. 氧化性：F2CI2Br2I24下圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()A. 元素位于第二周期第WA 族B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性： D. 元素的最高正化合價：二5. （2010?開封模擬）A、B、C D 四種非金屬元素，A、B 在反應(yīng)中各結(jié)合 1 個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出能量 BvA;氫化物穩(wěn)定性 HD HA; 原子序數(shù) CvB,其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等。則四種元素非金屬性 由強到弱

3、的順序正確的是 （）A. A、 B、C、 DB.B、A、C、DC. D、 A、B、 CD.B、A、D、C6. X、 Y、 Z、 W 均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如右圖所示。若丫原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍，下列說法中正確 的是（）A. 原子半徑：W Z Y XB. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 W 比 Z 弱C.丫的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較 Z 的弱D. 四種元素的單質(zhì)中，Z 的熔、沸點最高7.將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知： 甲與 H2O 反應(yīng)比乙與 H2O反應(yīng)劇烈；甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙； 甲的最 高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿

4、性強； 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時，甲原子失電子數(shù)目比乙原子失電子數(shù)目多； 甲單質(zhì)的熔、沸點比乙的低。能說明甲的金屬性比乙強的是 （）A.B .C.D .8.A、B、C、D、E 是同一周期的五種主族元素，A 和 B 的最高價氧化 物對應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性 B A; C 和 D 兩種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫 化物的穩(wěn)定性 C D, E 是這五種元素中原子半徑最小的，貝 y 它們的原 子序數(shù)由小到大的順序為 （）A.BvAvCvDvEB. AvEvBvCvDC. EvBvAvCvDD. BvAvDvCvE9A、 B、 C、 D 四種短周期元素的原子半徑依次減小， A 與 C 的核電荷數(shù)之比為 3 : 4, D

5、 分別能與 A、B、C 形成電子總數(shù)相等的分子 X、Y、乙下列敘述不正確的是（）A. X、Y、Z 的穩(wěn)定性逐漸減弱BA、 D 能形成多種化合物C. C、D 組成的某種化合物在常溫下呈液態(tài)D. X、Y、Z 三種化合物的熔、沸點逐漸升高10. （2008?廣東，13）元素 X、Y 和 Z 可結(jié)合形成化合物 XYZ3 X、Y 和 Z的原子序數(shù)之和為 26;丫和 Z 在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是（）A. XYZ3 是一種可溶于水的酸，且 X 與丫可形成共價化合物 XYB. XYZ3 是一種微溶于水的鹽，且 X 與 Z 可形成離子化合物 XZC. XYZ3 是一種易溶于水的鹽，且丫與 Z 可形成離子

6、化合物 YZD. XYZ3 是一種離子化合物，且 Y 與 Z 可形成離子化合物 YZ211. 有 X、丫兩種元素，原子序數(shù) 20 X 的原子半徑小于 Y,且 X、Y 原子的最外層電子數(shù)相同(選項中 m、n 均為正整數(shù))。下列說法正確的 是()A. 若 X(OH)n 為強堿，則 Y(OH)n 也一定為強堿B. 若 HnXOm 為強酸，貝 S X 的氫化物溶于水一定顯酸性C. 若 X 元素形成的單質(zhì)是 X2,則丫元素形成的單質(zhì)一定是 Y2D. 若丫的最高正價為+ m，則 X 的最高正價一定為+ m12.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A. 3115P 是一種廣泛應(yīng)用于含磷化合物的結(jié)構(gòu)分析

7、和醫(yī)療診斷的核素， 其原子核內(nèi)含有 15 個中子B. Cl 與 I 同屬于 A 族元素，則兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HC1O4C Li、Na、K、Rb Cs 都屬于堿金屬元素，它們單質(zhì)的還原性隨 原子序數(shù)的增大而減弱D. Na 的原子半徑比 CI 的大，但 Na+的半徑比 CI的小 二、非選擇題 (本題包括 3 個小題，共 40 分 ) 13(14 分)(2009?天津理綜， 7)下表為元素周期表的一部分，請參照元 素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：(1) 、 、 的 原 子 半 徑 由 大 到 小 的 順 序 是(2) 、 、 的 最 高 價 含 氧 酸 的 酸 性 由 強 到

8、 弱 的 順 序是O(3) 、 、 、 中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵 的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：(4) 由表中兩種元素的原子按 1 : 1 組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為 (填序號)_ 。aMnO2bFeCl3cNa2SO3dKMnO4(5) 由表中元素形成的常見物質(zhì) X、Y、Z、M、N 可發(fā)生以下反應(yīng)：X 溶液與 Y 溶液反應(yīng)的離子方程式為_ ,N-的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_ ,常溫下，為使 0.1mol/LM 溶液中由 M 電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中 加入一定量的 Y 溶液至_14(12 分)(2009?福建理綜， 23)短周期元

9、素 Q、 R、 T、 W 在元素周期 表中的位置如下圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請 回答下列問題：(1) T 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _。(2) 元素的非金屬性順序為(原子的得電子能力)：Q_ W 填 強于”或“弱于”。)(3) W 的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成 兩種物質(zhì) ， 其 中 一種是氣體， 反應(yīng)的 化學(xué)方 程式 為(4) 原子序數(shù)比 R 多 1 的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物， 此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是(5) R 有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下， 2L 的甲氣體與 0.5L 的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的

10、 NaOH 溶液完 全吸收后沒有氣體殘留， 所生成的 R 的 含氧酸鹽的化學(xué)式是(6)在 298K 下，Q、T 的單質(zhì)各 1mol 完全燃燒，分別放出熱量 akJ 和 bkJ。 又知一定條件下， T 的單質(zhì)能將 Q 從它的最高價氧化物中置換出來， 若此置換反應(yīng)生成 3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K 下的AH=_注( ：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì) )。15. (14 分)(A)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM 層上有 2 對成對電子X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2 倍Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z 元素最高正價是+ 7 價(1

11、) 元素 T 的原子最外層共有 _ 種不同運動狀態(tài)的電子。元素 X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 _。(2) 元素 Y 與氫元素形成一種離子 YH+ 4，寫出該微粒的電子式用( 元素符號表示 )。(3) 元素 Z 與元素 T 相比，非金屬性較強的是 _ 用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是 _ 。a. 常溫下 Z 的單質(zhì)和 T 的單質(zhì)狀態(tài)不同b. Z 的氫化物比 T 的氫化物穩(wěn)定c. 一定條件下 Z 和 T 的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4) 探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z 四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_

12、，理由是 _。(B)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL 層 p 電子數(shù)比 s 電子數(shù)多 2 個丫第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL 層有三個未成對電子(1) 寫出元素 X 的離子結(jié)構(gòu)示意圖 _ 。寫出元素 Z 的氣態(tài)氫化物的電子式 _ (用元素符號表示 )。(2) 寫 出 Y 元 素 最 高 價 氧 化 物 水 化 物 的 電 離 方 程 式(3)_ 元素 T 與氯元素相比，非金屬性較強的是 _用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是 _ 。a.常溫下氯氣的顏色比 T 單質(zhì)的顏色深b. T 的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣c. 氯與 T 形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z 四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是 _ ， 理由是 答案 1. B2. A3. D4. C5. C6. D7. B8. D9. A10. B 11. A12. D13. (1)NaAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3 (3)(4)ab(5) AI3 + 3NH3?H2O=AI(OH)3 抹 3NH+ 42AI2O3 熔融)=電解冰晶石 4AI+ 3O2f溶