2020年山東新高考化學(xué)全真模擬卷六原卷版

1、2020年山東新高考全真模擬卷（六） 化學(xué) （考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分） 注意事項(xiàng)： 1 .本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。 2 .回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)， 用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。 3 .回答第n卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。 4 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ti-48 V-51Fe-

2、56Cu-64 第I卷（選擇題共40分） 一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 1 .化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（） A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維 B.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳燒等有害物質(zhì) C.福爾馬林可浸制標(biāo)本，因其可使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì) D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95% 2 .下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?1 HCl 卜2020廂液 上植物油 D.dF圖0*雁觀察Fe（OH）2的生成 3.系統(tǒng)命名法是常用的有機(jī)化合物命名方法，下列命名正確的是（） A.2-甲基-3-丁快B.2-乙基丁烷 C.2甲

3、基2丁醇D.2氯4甲基2一丁烯 4.下列說法正確的是（） A.第一電離能：ClSP B.共價(jià)鍵的極性：HFHClHBr C.鍵角：H2ONH3CH4 D,酸性：HClOHClO2HClO3 5. Y是一種天然除草劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（） A. Y可以和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng) B. Y分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi) C. 1molY最多能與6molNaOH反應(yīng) D. Y與足量的H2加成反應(yīng)的產(chǎn)物含7個(gè)手性碳原子 6. N NA A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 A. 28g乙烯和丙烯中的極性鍵數(shù)目為4N4NA A B. 32gCu和32gS充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N N

4、A A C.精煉銅，若陽極失去0.1N0.1NA A個(gè)電子，則陰極增重3.2g D.等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等 7 .短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素可組成一種分子簇，其分子結(jié)構(gòu)如圖所 示（小球大小表示原子半徑相對(duì)大?。?，W、X位于不同周期，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的 Z的族序數(shù)等于周期數(shù)。下列說法正確的是（） 3倍, A. W單質(zhì)的沸點(diǎn)比X單質(zhì)的高 B. W、Y組成的化合物為離子化合物 C. Y的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比Z的弱 D. Y、Z的簡(jiǎn)單離子均不影響水的電離平衡 8 .根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得出的結(jié)論或解釋正確的是 色

5、固體 9 .某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（夾持裝置略去）模擬侯氏制堿工藝制備NaHCO3.下列說法錯(cuò)誤的是（） A.裝置也可用于制取H2 B.、中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水 C.應(yīng)先向中通入足量NH3,再通入足量CO2 D.實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的尾氣可以通過濃NaOH溶液處理 10 .某同學(xué)采用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、A12O3,不考慮其他雜質(zhì)）制取綠磯（FeSO4?7H2。）， 設(shè)計(jì)了如圖流程：下列說法不正確的是（） A.固體1中含有SiO2 B.溶解燒渣選用足量鹽酸，試劑X選用鐵粉 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 向廢FeCl3銅版蝕刻液中，加入少量鐵粉 鐵粉溶解，未出現(xiàn)紅 蝕刻液

6、中無Cu2+2+ 將活性炭放入盛有NO2的錐形瓶中 錐形瓶氣體顏色變淺 活性炭具有還原性 向盛有2mLNa2s的溶液加入過量ZnSO4白色沉淀逐漸變?yōu)楹?Ksp(CuS)vKsp(ZnS) 溶液，再逐滴加入同濃度的CuSO4溶液 色固體 兩支盛有5mL的H2O2的試管，向其中一 加入Fel2固體的試管 I對(duì)H2O2的分解具有 支試管中加入綠豆粒大小Fel2固體 中產(chǎn)生氣泡速度快 催化作用 控制網(wǎng) C.控制pH是為了使Al3 3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3進(jìn)入固體2 堂水 o 建港 D.從溶液2得到FeSO4?7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化 二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每

7、小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。 11.在酸性條件下，黃鐵礦（FeS2）催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O2Fe+ +4SO42+4H+.實(shí)現(xiàn) 該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析正確的是（） A.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑 B.反應(yīng)n中Fe3+作氧化劑，F(xiàn)eS2被還原 C.反應(yīng)I的離子方程式為4Fe（NO）2+ +O2+4H+4Fe+ +4NO+2H2O,Fe（NO）2 2+作還原劑 D,反應(yīng)出的離子方程式為Fe2+2+NO-Fe（NO）2+2+, ,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 12.中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表，在常溫常

8、壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理如圖。下列說法不正確的是（） 此叫 AG、 A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能 B.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得 C.該過程中，只涉及極性鍵的斷裂與生成 D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3 13.海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí)，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間， 形成鹽泡”（假設(shè)鹽分以一個(gè)NaCl計(jì)），其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后 的水為淡水。下列敘述正確的是（） 內(nèi) 是 汴 A.海冰內(nèi)層鹽泡”越多，密度越小 B.海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的鹽泡”越少 C.海冰內(nèi)層鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以N

9、aCl分子的形式存在 D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為104mol/L(設(shè)冰的密度為0.9g/cm3) 14.我國(guó)研究鋰硫電池獲得突破，電池的總反應(yīng)是16Li+S8=8Li2S,充放電曲線如圖所示，下列說法不 正確的是 - -| | U/U/布優(yōu)K6 口冗U U通工心,、 放電過程*備 A.F點(diǎn)溶液顯堿性 c(OH-)=2.2410-6molL-1,則Ka(CH3COOH戶1X1-0c(CH3COO-尸c(Na+)c(H+)=c(OH-) D.E點(diǎn)由水電離的c(H+)=10-3molL-1 第n卷(非選擇題共60分) 、非選擇題：包括第16題第20題5個(gè)大題，共60分。 16. (12分)氨催化

10、分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源，得到廣泛研究。 (1)已知:反應(yīng)I：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)AHI=1266.6kJmol H2的燃燒熱AH2=285.8kJ.mol-1 A. 充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B. 放電時(shí), 鋰離子向正極移動(dòng) C. 放電時(shí), 1molLi2s6轉(zhuǎn)化為 Li2s4得到2mole- D. 充電時(shí), 陽極總電極反應(yīng)式是8S2-16e-=S8 15.常溫下，向 20mL0.01mol L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01molL-1的CH3COOH溶液，溶液中水所電 離出的c(OH-)的對(duì)數(shù)隨加入 CH3COOH溶液的體積變化如圖所示

11、，下列說法正確的是 B.若G點(diǎn)由水電離出的 C.H點(diǎn)離子濃度關(guān)系為 V(CHCOOH)MlV(CHCOOH)Ml 水的氣化時(shí)AH3=+44.0kJ.mol-1 反應(yīng)I熱力學(xué)趨勢(shì)很大(平衡常數(shù)很大)的原因?yàn)?NH3分解的熱化 學(xué)方程式。 (2)在Co-Al催化劑體系中，壓弓PP。下氨氣以一定流速通過反應(yīng)器，得到不同催化劑下氨氣轉(zhuǎn)化率隨 溫度變化曲線如下圖，活化能最小的催化劑為,溫度高時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率的原因 。如果增大氣體流速，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能為(填“a”“c、”“d、”“或“f)”； (3)溫度為T時(shí)，體積為1L的密閉容器中加入0.8molNH3和0.1molH2,30min達(dá)到

12、平衡時(shí)，N2體積分?jǐn)?shù)為20%,則T時(shí)平衡常數(shù)K=,NH3分解率為;達(dá)到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2,NH3的轉(zhuǎn)化率(填增大、不變“、減小”)。 (4)以KNH2為電解質(zhì)溶液電解NH3,其工作原理如下圖所示，則陽極電極反應(yīng)為 17. (14分)第四周期中某些元素的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用 (1)現(xiàn)代化學(xué)中，常利用上的特征譜線來鑒定元素。Ga的外圍電子排布式為：:基態(tài)Ga原子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。 (2)錯(cuò)、神、硒、濱的第一電離能由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)；其中錯(cuò)的化合物四氯化錯(cuò)可用作光導(dǎo)纖維摻雜劑，其熔點(diǎn)為-49.5C,沸點(diǎn)為83.1C,則

13、其晶體類型為,中心 原子的雜化類型為;神酸的酸性弱于硒酸，從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因， (3)鐵能形成Fe(Bipy)2c12ClO4等多種配合物(Bipy結(jié)構(gòu)如下圖A)。 GW耕MIKEHM 圖A A 該配合物中中心原子的化合價(jià)為;與中心原子形成配位鍵的原子是。 與C1O4-互為等電子體的一種非極性分子是（舉1例）。 1molBipy中所含（T鍵mol。 （4）鈦（Ti）被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”，Ti晶體的堆積方式是六方最密堆積如圖B所示，晶胞可用圖C表示。設(shè)金屬Ti的原子半徑為acm,空間利用率為。設(shè)晶胞中A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（1,0,0）,C點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（0,1,0）,D點(diǎn)原子的坐標(biāo)為（0,0

14、,1）,則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為。 18. （11分）工業(yè)上用含三價(jià)鈕（V2O3）為主的某石煤為原料（含有AI2O3、CaO等雜質(zhì)），鈣化法焙 燒制備V2O5,其流程如下： 石煤健在磯8%凌出砰啊阻01_1V。 【資料】：+5價(jià)鋰在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系： pH 46 68 810 1012 士亞區(qū)一ITJ VO+ VO3 V2O4- VO3 （1）焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca（VO3）2的化學(xué)方程式是 （2）酸浸： Ca（VO3）2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的pH=4,Ca（VO3）2溶于鹽酸的離子方程式是 酸度對(duì)鋰和鋁的溶解量的影響如下圖所示：酸浸時(shí)

15、溶液的酸度控制在大約3.2%,根據(jù)右圖推測(cè)，酸 浸時(shí)不選擇更高酸度的原因是 3,003,001 1 *270*270 案靠的 0.750.75- - 收5050 0.230.23 酸度/% （3）轉(zhuǎn)沉：將浸出液中的鋰轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體，其流程如下: （1）某同學(xué)欲從上圖中選擇部分裝置，收集一瓶于燥的氯氣，其連接次序?yàn)椋篴一。（按氣 流方向，用小寫字母表示） 2.85 浸H1液 （N N匕）。4 4溶液 NHjClNHjCl溶液kinT.FCkinT.FC苗 過漁 NHNH/ /VCVC% %固體 浸出液中加入石灰乳的作用是 已知CaCO3的溶解度小于Ca3（VO4）2。 向Ca3（VO4）

16、2沉淀中加入（NH4）2CO3溶液，可使鈕從沉淀中溶 出。結(jié)合化學(xué)用語，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因: 向（NH4）3VO4溶液中加入NH4C1溶液, 控制溶液的pH=7.5。當(dāng)pH8時(shí)，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低, 原因是 （4）測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度：稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到（VO2）2SO4溶液。再加入bimLcimolL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+2H+Fe2+=VO+Fe3+H2O)。最后用C2molL-1KMnO4溶液滴定過量的 （NH4）2Fe（SO4）2至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。已知MnO4被還原為Mn2+,假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。 則產(chǎn)

17、品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（V2O5的摩爾質(zhì)量：182gm。門） 19.（11分）水合腫（N2H4H2O）是一種在生產(chǎn)生活中有著廣泛用途的精細(xì)化工原料，具有強(qiáng)堿性和強(qiáng) 還原性。實(shí)驗(yàn)室一般采用次氯酸鈉（受熱易分解）氧化尿素（NHNH? ?- -G G- -NHNH ）制備水合腫，制備過程可分為兩個(gè) 階段: 3 3鋁 【第一階段】 制備次氯酸鈉。 ARCDEFGARCDEFG （2）實(shí)驗(yàn)中選用A裝置作為氯氣的發(fā)生裝置，其離子方程式為 (3)實(shí)驗(yàn)中選用G裝置作為次氯酸鈉的合成裝置，并采用冰水浴的原因是 【第二階段】制備水合隊(duì)。 將第一階段制備的次氯酸鈉堿性溶液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，慢慢滴加到盛有尿素的

18、儀器皿中，并不斷攪 拌；然后取下分液漏斗換上x裝置，快速升溫，在108c的條件下回流5min；將混合物轉(zhuǎn)移到蒸儲(chǔ)裝置中 進(jìn)行蒸儲(chǔ)，收集108714c微分，得水合腫產(chǎn)品。 (4)請(qǐng)寫出此階段制備水合隊(duì)的離子反應(yīng)方程式。 (5)m儀器的名稱為;X裝置應(yīng)選用上圖中的(填L或MT。) (6)加入次氯酸鈉堿性溶液時(shí)，慢慢滴加的目的是 【含量測(cè)定】測(cè)定微分中腫含量。 (7)稱取福分1.0g,力口水配成100mL溶液，用滴定管移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加23滴淀 粉溶液，用0.10molL-1的I2溶液滴定。(已知：N2H4H2O+2I2=N2T+4HI+H2O)經(jīng)過三次滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2 溶液的平均值為2.60mL,則微分中水合腫(N2H4H2。)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12分)BPE-06和維生素A的中