2018年中考復(fù)習(xí)初中化學(xué)計算題訓(xùn)練答案不全

1、計算題訓(xùn)練1學(xué)習(xí)目標1、熟練掌握運用質(zhì)量守恒定律求解溶液的質(zhì)量；2、溶液質(zhì)量分數(shù)的求法典型例題實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)例：某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),如下圖所示：(3)實驗表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化鎰的作用。若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化鎰進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(硫酸銅全部溶于水，計算時保留至IJ0.1%)鞏固練習(xí)1-2.醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后加入2g二氧化鎰，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g。請回答下列問題；(1

2、)二氧化鎰在反應(yīng)中的作用是,生成的氧氣為g。(2)該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)(1)催化作用；0.96(2)設(shè)該雙氧水中含有的過氧化氫的質(zhì)量為xMnO22H2O2=2H2O+02T6832x0.96g6832x=2.04g=X0.96g該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=2049X100%=3%68g答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%2-1.為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng))，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克。(1)生成C02的質(zhì)量。(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。(1)3.3g(2)

3、解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaC03+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T10044X3.3g100/44=x/3.3x=7.5g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：7.5/10X100%=75%答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)75%2-2.稱取25g含80%CaCO3的石灰石樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水)放人燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。求(1)生成CO2的質(zhì)量；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2-3.稱取25g主要含CaCO3的石灰石樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水)放人燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2

4、g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計)。求(1)生成CO2的質(zhì)量；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2-4.某同學(xué)欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8g(忽略二氧化碳的溶解對.質(zhì)量的影響)請計算:(1)反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為g(2)該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。2-5.小蘇打(主要成分為NaHCO3)中常含有少量氯化鈉?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

5、物質(zhì)樣品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量質(zhì)重(g)975.480試計算：(計算結(jié)果保留一位小數(shù))(1)樣品中的NaHCO3質(zhì)量分數(shù)；(2)所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。2-6.某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g,加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6go計算：(1)完全反應(yīng)后生成CO的質(zhì)量；(2)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果精確到3-1.為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學(xué)稱取其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。0.1%)20g黃銅(銅和鋅的合金)樣品于燒杯中，向100g質(zhì)量分數(shù)為

6、9.8%的稀硫酸，請計算:(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果保留0.1%)。3-2.26g黃銅(Cu-Zn合金)與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%)解：氫氣的質(zhì)量為0.2克。設(shè)鋅的質(zhì)量為X,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T651612XY0.2g65:X=2:0.2gX=6.5g161:Y=2:0.2gY=16.1g26-6.5刈00%=75%反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):16.1125.8-19.5X100%=15.1%黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù):答：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為75%反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.1%4-1.將氯酸鉀和二氧化鎰的化合物3.45克充分反應(yīng)，冷卻后稱量固體質(zhì)量為2.49克。(1)制得氧氣多少克？(2)剩余固體是什