2012屆高三化學(xué)下冊第三次月考試題有答案

1、2012屆高三化學(xué)下冊第三次月考試題（有答案）西安中學(xué)高2012屆第3次月考理科重點班化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：HH1C12O16Na23S?C32Cl35.5Ca40CU?C64一、選擇題（每題2分共50分）1.已知R2+有b個中子，核外有a個電子，表示R原子符號正確的是（）A.baRB.a+b2a-2RCa+b+2a+2RD.a-2a+bR2.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NAB.1L2mol?L-1的AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為2NAC,標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD.室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)

2、為2NA3.氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為1價），反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2f,其中水的作用是（）A.既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑C.是還原劑D.既是氧化劑又是還原劑4.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（）A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2HFe2+B.Na2O2<H2O反應(yīng)制備O2:Na2O3H2O=2Na+2OH-+02TC.NH4HSO3液與足量NaOH§液混合力口熱：NH4+HSO3+2OH-NH3?+SO32-+2H2OD.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-

3、5.某溶液含有NO3-,HCO3,SO32-,CO32-,SO42-等五種陰離子。向其中加入少量Na?2O涸體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化）（）A.B.C.D.6.下列敘述中，正確的是（）A.在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學(xué)腐蝕B.MnO2FeCl3和CuSO輜可加快H2O2勺分解速率C.FeCl3溶液和Fe2（SO43溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3D.用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg7.鐵銀蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有關(guān)該電池的說法不正確的

4、是（）A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB.電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH-2e=Ni2O3+3H2（8.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）A.用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO給液B.裝置的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連D.裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕9.已知在pH為45的溶液中，Cu2+L乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO給液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。該同學(xué)向

5、pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO43雜質(zhì)的CuSO給液中加入過量的黑色粉末X,充分攪拌后將濾液用圖所示裝置電解，其中某電極增重ag,另一電極上產(chǎn)生標準狀況下的氣體VmL下列說法正確的是()A.黑色粉末X是鐵粉B.銅電極連接電源正極C.石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH-4e-=O2T+2H2OD銅的相對原子質(zhì)量的計算式是10.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與WY與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和WIB可與濃的NaOHS液反應(yīng)。下列說法不正確的是A.原子半徑：Y>Z>WB.非金屬性最

6、強的元素為WC.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為兩性D.XW盼子中各原子最外層電子均達到8電子結(jié)構(gòu)11.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol?L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液。向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成氣體的體積比為1:2,求所加入的鋁粉質(zhì)量為()A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g12.三硫化磷(P4s3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示，已知其燃燒熱H=3677kJ/mol(磷元素被氧化為P4O10),下列有關(guān)P4s3的說法中不正確的是()A.分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4s3中磷元素為+3價C.熱化學(xué)方程式為P4s3(

7、s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g);AH=-3677kJ/molD.分子中存在極性鍵與非極性鍵13.有下列兩個反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時，反應(yīng)a平衡右移，反應(yīng)b平衡左移。a、C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)b、2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)根據(jù)上述變化，判斷以下幾個熱化學(xué)方程式：C(s)+2H2(g)CH4(g)AH=-Q1kJ/mol2C(s)+H2(g)C2H2(g)H=-Q2kJ/mol2C(s)+2H2(g)C2H4(g)AH=-Q3kJ/mol其中2Q1Q2Q3從大到小的順序是()A.2Q1>Q3>Q2BQ3>2Q1>Q2CQ2&

8、gt;Q3>2Q1D.Q3>2Q1>Q214F2是氧化性最強的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，物質(zhì)的量相等的F2和燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H25口另一種氣體，該氣體是下列中的()A.H2B.HFC.O2D.OF215.在100mL混合溶液中，HNO和H2SO4勺物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L,向該混合液中加入1.92g銅，加熱后，所得溶液中Cu2+勺濃度是()A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.35mol/LD.0.45mol/L16.對于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2s則法正確的是()A.只

9、有硫酸銅作氧化劑B.SO42斑不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C.被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7D.1mol硫酸銅可以氧化mol的硫17.鐵和氧化鐵的混合物共amol,加鹽酸后固體全部溶解，共收集到bmol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN§液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為()A.(a+b)molB.(a-b)molC.(a-b)molD.(a+b)mol18.可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);H=Q同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是()A.a+b>c+dT1>T2Q>OB.a+b>c+dT1<T2Q<OC.a+b<

10、;c+dTl>T2Q>OD.a+b>c+dT1>T2Q<O19.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);H=-1025KJ/mol,該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()20.在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于()A.5%B.17%C.25%D.33%21.向盛有50mL1.00mol?L1HCl溶液的絕熱容器中加入NaOHt液，NaOHt液的體積(V)與所得混合溶

11、液的最高測量溫度(T)的關(guān)系如圖所示，下列不正確的是()A.該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能B.NaOHt液的濃度大于1.00mol/LC.V=50mL時，混合液的pH>7D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)22.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是A.pH相等的NaOHCH3COON8NaHCO王種溶液，則有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)B.已知25c時Ksp(AgCl)=1.8x10-10,則在0.1mol/LA1C13溶液中，Ag+勺物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0X10-10mol/LC.25c日1寸,0.1mol/LNa2CO3溶

12、液中水電離出來的OH濃度大于0.1mol/LNaOH溶液中水電離出來的OH濃度D.室溫下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4,則有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)23.常溫下，將amol/L的MOH5T溶性弱堿)與bmol/L的鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH勺電離程度大于M+勺水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是()A.若混合后溶液的pH=7,則c(M+)=c(C1-)B.若a=2b,則c(M+)>c(C1-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+)C.若b=2a,則c(C1-)>c(M+)>c(H+)>c

13、(OH-)D.若混合后溶液滿足c(H+尸c(OH-)+c(MOH),則可推出a=b24.某同學(xué)按如圖所示裝置進行實驗，AB為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時，在交換膜處SO42隊右向左移動，系列分析正確的是()A.溶液中(A2+)濃度減小B.B的電極反應(yīng)為：B-2e-=B2-C.y電極上有氫氣產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D.反應(yīng)初期x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解25.右圖是制備和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用于()A.濃硝酸與銅反應(yīng)制取二氧化氮B.過氧化氫與二氧化鎰反應(yīng)制取氧氣C.濃氨水和生石灰反應(yīng)制取氨氣D.濃鹽酸和二氧化鎰反應(yīng)制取氯氣二、非選擇題(共50分)26.(10分)A、B

14、、CDE、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出)。(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與AD反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則C的電子式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，DF是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)在水溶液中進行。請寫出在水溶液中進行的反應(yīng)的離子方程式；已知光照條件下D與F反應(yīng)生成B,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)若A、DF都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且AD所含元素同主族，AF所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。27.(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵(Fe2

15、O3反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究。(1)提出假設(shè)氣體產(chǎn)物是CO2氣體產(chǎn)物是CO氣體產(chǎn)物是。(2)設(shè)計方案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（3）查閱資料氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化鏤飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣，該反應(yīng)的離子方程式：。（4）實驗步驟按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ?/p>

16、一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g;過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。步驟、中都分別通入N2,其作用分別為。（5）數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析判斷，前面的假設(shè)（填、）是正確的。寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。28.（10分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO給液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：（1）用惰性電極電解硫酸銅溶液時，若某電解質(zhì)量增加16g,則另一電極的電極方程式為;該電極可收集到標況下氣體L（2）的立體構(gòu)型是，其中S原子的雜化軌道類型是;（3）元素金（Au）處于周期表中的

17、第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為;一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為。29.（10分）.A、B、C、DE五種溶液分別是NaOHNH3?H2OCH3COOHHCl、NH4HSO4的一種。常溫下進行下列實驗：B、D均能與pH=3的A溶液反應(yīng)，當(dāng)它們以等物質(zhì)的量混合時均能恰好反應(yīng)，反應(yīng)后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；濃度均為0.1mol?L1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：（1）D是，E是；（2）用水稀釋0.1mol?L-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（填寫序號）a.

18、b.c.c（H+）?c（OH）d.n（OH-）（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是（填寫序號）a.反應(yīng)所需要的時間E>Ab.開始反應(yīng)時的速率A>Ec.參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=Ed.E溶液里有鋅粉剩余（4）室溫下，向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為O30.（10分）QWX、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與W組成的化合物是天然氣的主要成分，W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，Y和Z

19、能形成原子個數(shù)比為1?U1和l?U2的兩種離子化合物。（1）W在元素周期表中的位置是周期族。（2）工業(yè)合成XQ3是放熱反應(yīng)。下列措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料利用率是。（填寫序號）A.升高溫度B.加入催化劑C.將XQ3及時分離出去D.增大反應(yīng)體系的壓強（3）2.24L（標準狀況）XQ蹴200mLlmol/LQXY3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是。（用離子符號表示）（4）WQ4YJY2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如右圖所示，a極的電極反應(yīng)是。（5）已知：W（s）+Y2（g）=WY2（g）;H=393.5kJ/molWY（g）+Y2（g）=WY2（g）;H=238.0kJ/mol。則24gW與一定量的Y2反應(yīng)，放出熱量362