2020-2021全國(guó)各地備戰(zhàn)高考化學(xué)分類(lèi)：鋁及其化合物推斷題綜合題匯編含詳細(xì)答案

1、紅帆到(6)常溫時(shí)，如忽略步驟所加步驟加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的2020-2021全國(guó)各地備戰(zhàn)高考化學(xué)分類(lèi)：鋁及其化合物推斷題綜合題匯編含詳細(xì)答案一、鋁及其化合物1.I.某化工廠以銘鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3,含有AI2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅磯鈉(主要成分Na2Cr2072H2O),工藝流程如圖：痼而INaBCh和少胃S0E澹流1 .常溫，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，堿性條件下，能將C產(chǎn)轉(zhuǎn)化為CrO42-。ii.常溫時(shí)，部分金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH值金屬離子屋戶(hù)A廣C/Fl-Bi*開(kāi)始沉淀的陽(yáng)2.7&45,57.50,7沉淀完全的山1174.95

2、.9殺7L5(1)步驟提高酸溶速率的措施_(任填一條即可)。固體A的成分是(2)步驟需加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH,調(diào)節(jié)pH范圍為_(kāi),目的是(3)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式(4)將溶液H經(jīng)過(guò)即得紅磯鈉粗晶體。II.經(jīng)該工廠的工業(yè)廢水中含1.00X10moiL-1的C2O72-,其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5Fed(Fe的化合價(jià)依次為+3、+2),又設(shè)計(jì)了如下工藝流程:件加看人比。CrijFcLgFtOi(5)第步反應(yīng)的離子方程式是FeSQ7H20所引起的溶液體積變化，依據(jù)上表數(shù)據(jù)，則pH至9時(shí)，溶液中Cr3+的濃度為mol/L(101/23.2。(7

3、)欲使1L該廢水中的C2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5Fed。理論上需要加入FeSQ7H20的質(zhì)量為_(kāi)g(已知FeSQ7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol)?！敬鸢浮考訜?攪拌/粉碎/適當(dāng)提高稀硫酸的濃度(任寫(xiě)一條)SiQ4.9pH5.5使Fe3+、Al3+均完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH和ai(oh)3沉淀而除去3NaBQ+2Cr3+7OH+建O=2Cr2O72-+3Bi(0H,J+3Na+蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌干燥C12O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O6.414102.78銘鐵礦中的FeO、Cr2O3和ABO3均能溶于硫酸，Si。不溶，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入雙氧水

4、，氧化亞鐵離子，步驟的目的是使Fe3+、Al3+沉淀，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入NaBiO3、NaOH,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌干燥得到Na2Cr2O72H2O?！驹斀狻考訜帷嚢?、粉碎、適當(dāng)提高稀硫酸的濃度均可加快化學(xué)反應(yīng)速率，任答一種即可。按照元素化合物知識(shí)，銘鐵礦中的FeQC2O3和AI2O3均能溶于硫酸，SiO2不溶，故第步得到的固體A為SiC2；故答案為：加熱/攪拌/粉碎/適當(dāng)提高稀硫酸的濃度(任寫(xiě)一條)；SiC2o步驟的目的是使Fe3+、Al3+均完全轉(zhuǎn)化為Fe(CH)3和Al(CH)3沉淀而除去，但不能使Cr3+沉淀，故需要調(diào)節(jié)的pH范圍

5、為4.9pH5.5,故答案為：4.9WpH5.5；使Fe3+、Al3+均完全轉(zhuǎn)化為Fe(CH)3和Al(CH)3沉淀而除去。常溫下，NaBiC3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2C72-,則反應(yīng)的離子方程式為3NaBiO3+2Cr3+7OH+H2O=2C12C72-+3Bi(OH)3J+3Na+；故答案為：3NaBiO3+2Cr3+7OH+H2O=2Cr2O72-+3Bi(OH)3J+3Na+。溶液H得紅磯鈉粗晶體需經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌干燥；故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌干燥。C2O72-有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSQ7H20中Fe2+有一定的還原性，在酸性

6、條件下將Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原為Cr3+,根據(jù)元素守恒及所處環(huán)境可知，還有水生成，反應(yīng)離子方程式為Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；故答案為：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2c產(chǎn)+6Fe3+7H2O。常溫時(shí)，如忽略步驟所加FeSQ7H20所引起的溶液體積變化，依據(jù)上表數(shù)據(jù)得到Cr3+開(kāi)始沉淀時(shí)pH=5.5,即c(OH)Kw11014c(H)1105.58.5,10mol_33_KspCrOH3c(Cr)c(OH)0.0012(1108.5、3)6.42910，步驟加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH至9時(shí),c(OH)Kwc(H)10141109105

7、molL1,則溶液中Cr3+的濃度為KspCrOH3c(Cr3)c3(OH)c(Cr3)(1105)36.41029,c(Cr3)6,41014molL1;故答案為；6.4X110mol匚1。欲使1L該廢水中n(Cr2O72-)=1xemol,根據(jù)Cr原子、Fe原子守恒，可得Cr2072r4Cr0.5Fe1.5FeO410FeSO47H2O,因此理論上n(FeSO47H2O)=10n(Cr2O72-)=10x1x31mol=0.01mol,所以質(zhì)量m(FeSQ7H2O)=0.01molx278g?mol78g；故答案為2.78g。Fe2O3、SiO2、Al2O3制取七水合硫2 .工業(yè)上常采用硫

8、鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為酸亞鐵(FeSQ7H2O),設(shè)計(jì)流程如圖：(2)固體1的主要成分是一。(3)加入藥品X后，溶液1中主要反應(yīng)的離子方程式為。(4)從溶液2得到FeSQ7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解，經(jīng)過(guò)、過(guò)濾等步驟得到晶體。(5)有同學(xué)認(rèn)為在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSQ-7H2O,你認(rèn)為這一方案(填寫(xiě)“可行”或“不可行”)?！敬鸢浮苛蛩酳iQFe+2Fe3+=3Fe2+蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶不可行【解析】【分析】硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、AI2O3,不考慮其他雜質(zhì))中加入足量稀硫酸，

9、發(fā)生的反應(yīng)有Fe2O3+3H2SQ=Fe2(SQ)3+3H2O、A12O3+3H2SQ=A12(SQ)3+3H2O,SiO2不溶于稀硫酸，然后過(guò)濾，得到的固體1成分為SiQ,濾液1中含有Fe2(SC4)3、H2S。、A12(SQ)3；在濾液1中加入X,然后加入NaOH溶液并調(diào)節(jié)溶液的pH,得到固體2為Al(OH)3和溶液2,從溶液2中能得到FeSQ?7H20晶體，說(shuō)明溶液2中溶質(zhì)為FeSQ,則X具有還原性，能將Fe3+還原為Fe2+,且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，則X為Fe,加入試劑X發(fā)生的離子反應(yīng)有2Fe3+Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2+H2f,將溶液2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到FeSQ?

10、7H20晶體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)最終產(chǎn)物為七水合硫酸亞鐵可知溶解燒渣的酸為硫酸；(2)固體1為不溶于硫酸的SiQ；試劑X為Fe,可還原鐵離子，離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+;(4)從溶液中得到晶體一般需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；(5)在溶液1中含有鐵離子和鋁離子，加過(guò)量的氫氧化鈉，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，所以最終得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，所以不可行。3 .某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子CQ2-、SiO32-、AlO2-、Cl陽(yáng)離了Al3+、Fe3Mg2+、NH4+、Na+現(xiàn)取該溶液

11、適量，向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來(lái)源于X溶液的，下同)是,ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是,bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O(2)若丫是NaOH溶液，則X中一定含有的陽(yáng)離子是,ab段反應(yīng)的離子方程式為【答案】SiQ2-、AIO2-CO2-Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OA3Mg2+、NH4+NH4+OH=NH3-H2O【解析】【分析】溶液無(wú)色說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3+離子；(1)若丫是鹽酸，oa段產(chǎn)生的沉淀可能為Al(OH)3或H2Si。；ab段的特點(diǎn)為消耗鹽酸，但沉淀量不變，確定含CO32；(2)若Y

12、為NaOH,根據(jù)沉淀量的變化確定一定含有Al3+、Mg2+、NH4+?！驹斀狻咳芤簾o(wú)色說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3+離子；(1)若丫是鹽酸，oa段產(chǎn)生的沉淀可能為Al(OH)3或H2SiO3；ab段的特點(diǎn)為消耗鹽酸，但沉淀量不變，確定含CO32；bc段沉淀部分溶液，確定為Al(OH)3和H2SQ3,所以oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是AI6-、SiO32-;ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是CC32+2H+=H2O+CO2?,發(fā)生反應(yīng)的離子是CC32-;bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；(2)若Y為NaOH,根據(jù)沉淀量的變化確定一定含有Al3+、Mg2+、NH4+,結(jié)合圖像bc段發(fā)生反

13、應(yīng)：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O；oa段發(fā)生反應(yīng)：Al3+3OH=A|(OH)3J、Mg2+2OH=Mg(OH”J；ab段發(fā)生反應(yīng)NH4+OH-=NH3H2?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查離子推斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)。明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)、依據(jù)圖像分析反應(yīng)的原理是答題的關(guān)鍵，題目難度較大。關(guān)于圖像的答題需要注意以下幾點(diǎn)：看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義?？淳€：弄清線的變化趨勢(shì)，每條線都代表著一定的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程?？袋c(diǎn)：弄清曲線上拐點(diǎn)的含義，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。曲線的拐點(diǎn)代表著一個(gè)反應(yīng)過(guò)程的結(jié)束和開(kāi)始。4 .現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元

14、素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56,在元素周期表中的位置如圖所示，1molE的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng)，能產(chǎn)生33.6L噸(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。BCD回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出元素A名稱(chēng),元素B符號(hào),E原子電子式(2) C的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為(3) B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是,生成物的化學(xué)式為(4) A與E形成的化合物的電子式為,它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類(lèi)中應(yīng)屬于(酸性氧化物/堿性氧化物/兩性氧化物)(5)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過(guò)量，此過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是,寫(xiě)出化合物DE與過(guò)量燒堿反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式*2*fc2-閂.2-Al-:01兩性氧化

15、物先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴*加，白色沉淀溶解AlC3+4NaOH=3NaCl+NaAlO+2H2O【解析】【分析】由位置圖可知，A在第二周期，B、C、D處于第三周期，設(shè)C的質(zhì)子數(shù)為x,則A的質(zhì)子數(shù)為x-8,B的質(zhì)子數(shù)為x-1,D的質(zhì)子數(shù)為x+1,A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，則x+(x-8)+(x-1)+(x+1)=56,解得x=16,即A為O,B為P,C為S,D為Cl；ImolE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2,設(shè)E的化合價(jià)為V,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知ymol=3.36Lx2=3mol,E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電22.4L/mol子層結(jié)構(gòu)完全相同，則

16、E為Al,然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答?！驹斀狻?1)由題可知，元素A名稱(chēng)為氧，元素B符號(hào)為P,E原子的最外層含有3個(gè)電子，電子式-A1；(2)c為硫，簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為；一”(3)B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生了五氧化二磷，反應(yīng)現(xiàn)象是劇烈燃燒，有大量白煙，生成物的化學(xué)式為P2O5；(4)a與e形成的化合物為氧化鋁，電子式為：6，打叫：o：r人：，它既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類(lèi)中應(yīng)屬于兩性氧化物；（5）向D與E形成的化合物氯化鋁的水溶液中滴入燒堿溶液至過(guò)量，產(chǎn)生偏鋁酸鈉，此過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀溶解，與過(guò)量燒堿反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程

17、式AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O。5 鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答：（1）鈉元素的金屬性比鋁_（填“強(qiáng)”或“弱”）。三種金屬對(duì)應(yīng)的氫氧化物中，具有兩性的物質(zhì)是_（填化學(xué)式）。（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_（填序號(hào)）。A.鈉沉到水底B.鈉熔成小球C.小球四處游動(dòng)D.鈉無(wú)變化（3） Fe與C12在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答：若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成色。向另一支試管中滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是_。（4） Na2O2可作為呼吸面具中

18、的供氧劑，其供氧時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（5）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是_?！敬鸢浮繌?qiáng)Al（OH）32Na+2H2O=2Na+2OH-+H2TBCFeCl紅Fef+3OH-=Fe（OHJ2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+。2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T先生成白色沉淀，然后白色沉淀消失【解析】【分析】（1）金屬鈉與鋁處于同周期，金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱；（2）金屬鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣；由于鈉的密度小于水的密度，因此鈉浮在水面上；反應(yīng)放熱，因此鈉熔化成光亮的小球；反應(yīng)放出氣體，因此鈉四處游動(dòng)；最終金屬

19、鈉完全溶解；（3） Fe在Cl2燃燒，生成FeCB,將FeC3溶于水后，溶液中存在大量的Fe3+,滴加KSCN液后，溶液變?yōu)檠t色；滴加氫氧化鈉溶液后生成紅褐色沉淀；（4） Na2O2可作為呼吸面具中的供氧劑，可與CC2和H2O反應(yīng)；（5）在AlC3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成白色沉淀Al（OH）3,當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，沉淀逐漸溶解，最終完全消失?！驹斀狻浚?）鈉元素的金屬性比鋁強(qiáng)；鈉、鋁、鐵三種金屬對(duì)應(yīng)的氫氧化物中具有兩性的物質(zhì)是Al（OH）3；（2）鈉和冷水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na2H2O=2Na+2OH-H2f；由于鈉的密度小于水的密度，因此鈉浮在水面上；反應(yīng)

20、放熱，因此鈉熔化成光亮的小球；反應(yīng)放出氣體，因此鈉四處游動(dòng)；最終金屬鈉完全溶解，因此金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉熔成小球、小球四處游動(dòng)，答案選BC;(3) Fe在C12燃燒，生成FeC3,將FeC3溶于水后，溶液中存在大量的Fe3+,滴加KSCN液后，溶液變?yōu)檠t色；滴加氫氧化鈉溶液后生成紅褐色沉淀，離子方程式為：Fe3+3OH-=Fe(OHJ；(4) W2O2可作為呼吸面具中的供氧劑，可與CO2和H2O反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CC2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；(5)在AlC3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成白色沉淀Al(O

21、H)3,當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，沉淀逐漸溶解，最終完全消失。6.某小組同學(xué)用一種鋁鐵合金為原料，模擬相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)，反應(yīng)過(guò)程如圖所示(部分產(chǎn)物和條件已略去)，請(qǐng)回答：(1)鐵鋁合金是一種高電磁性能合金，下列有關(guān)推測(cè)可能正確的是(填序號(hào)).A.鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成B.鐵鋁合金的熔點(diǎn)高于鋁和鐵C.鐵鋁合金硬度高于純鋁(2)反應(yīng)中鋁元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)反應(yīng)發(fā)生時(shí)觀察到的現(xiàn)象是,用化學(xué)方程式表示顏色變化的原因。(5)反應(yīng)中的CO2不宜換成HCl,原因是。(6)請(qǐng)舉出固體A一種用途?！敬鸢浮緼CA3+4OH=AlO2+2H2O2Al+2NaOH+2H?O=

22、2NaAlO2+3H2T先產(chǎn)生白色沉淀，之后迅速變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色4Fe(OHt+O2+2H2O=4Fe(OH)3過(guò)量的氯化氫會(huì)使生成的氫氧化鋁溶解做紅色油漆和涂料【解析】【分析】分析流程可知，中的反應(yīng)有硫酸與氫氧化鈉酸堿中和，硫酸鋁與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，硫酸亞鐵在空氣中與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵；中二氧化碳能與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；固體A為氧化鐵，固體B為氧化鋁；中鋁單質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；中硫酸亞鐵在空氣中與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵。【詳解】(1)A.鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成具有特征性質(zhì)的混合物，故A正確；B.合金熔點(diǎn)低于各成分，則鐵鋁合金

23、的熔點(diǎn)低于鋁和鐵，故B錯(cuò)誤；C正確;C.合金硬度高于各成分，則鐵鋁合金硬度高于純鋁，故綜上所述，故答案為：AC；(2)中硫酸鋁與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，其反應(yīng)的離子方程式為A13+4OH=AlO2+2H2O,故答案為：A13+4OH=AIO2+2H2O;(3)中鋁單質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,故答案為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T；(4)中硫酸亞鐵在空氣中與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，之后迅速變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH%+O2+2H

24、2O=4Fe(OH)3,故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，之后迅速變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(5)中二氧化碳能與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，若將二氧化碳換成氯化氫，則生成的氫氧化鋁會(huì)繼續(xù)與過(guò)量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)而溶解，故答案為：過(guò)量的氯化氫會(huì)使生成的氫氧化鋁溶解；(6)固體A為紅棕色的氧化鐵，可以用來(lái)做紅色油漆和涂料，故答案為：做紅色油漆和涂料。7.重銘酸鉀(K2Cr2O7)在皮革、火柴印染化學(xué)、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。工業(yè)上對(duì)制革工業(yè)污泥中(主要含有Cr3+、Fe3+、Fe2+、Al3+等)Cr元素的回收與再利用工藝如圖:演清HQ鼻眄SO.已知

25、：Al(OH)3與Cr(OH)3性質(zhì)相似。2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)含銘污泥預(yù)處理包括高溫煨燒粉碎等步驟，其中高溫煨燒的目的是_(寫(xiě)一條即可),濾渣III的成分是_(填化學(xué)式)。(2)步驟中操作需要的玻璃儀器有_,步驟加入H2O2的作用是。(3)步驟反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是一寫(xiě)出步驟的反應(yīng)離子方程式：_。(4)為測(cè)定產(chǎn)品中K2Cr2O7的含量，某興趣小組將mg產(chǎn)品溶于水配制為500mL溶液，準(zhǔn)確量取50.00mL,加入稀硫酸酸化，然后加入過(guò)量的KI充分還原，加_作指示劑，到達(dá)終點(diǎn)消耗30.00mL0.0500molL-1的Na2&O

26、3溶液。則該次生產(chǎn)的樣品中K2Cr2O7含量為。(已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3l2+7H2O,2Na2&O3+l2=Na2$O6+2NaI)【答案】除去蛋白質(zhì)等有機(jī)物(改變污泥構(gòu)造，便于酸浸等合理即可)Al(OH)3燒杯、玻璃棒、漏斗將Fe2+氧化成Fe3+K2Cr2O7的溶解度小3C2+2CrO2+8OH=2CrO42+6C1+73.54H2O淀粉溶液m【解析】【分析】硫酸浸取液中的金屬離子主要是C3,其次是FW+、A13+和CuT,加入過(guò)量氫氧化鈉，F(xiàn)e3+、Cu2+生成沉淀，濾液的成分是NaAlO2和NaCQ,通入氯氣，NaCrO2被氧化為Na2CrO4,通入過(guò)量

27、二氧化碳會(huì)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，同時(shí)在酸性條件下，銘酸根轉(zhuǎn)化為重銘酸根，即2CrO4+2H+=Cr2O72+H2O；然后析出重銘酸鈉，溶解加入氯化鉀可得重銘酸鉀。(1)從動(dòng)物皮到皮革需要加入銘酸糅制，因此制革廠含銘污泥含有蛋白質(zhì)等有機(jī)質(zhì)，高溫煨燒可以除去蛋白質(zhì)等有機(jī)質(zhì)，同時(shí)改變污泥構(gòu)造，便于溶解；根據(jù)流程，AlO2一溶液中通入過(guò)量CQ,會(huì)生成Al(OH)3,可得濾渣II的成分是Al(OH)3；(2)經(jīng)過(guò)步驟得到濾液和濾渣H,可知步驟中操作為過(guò)濾，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；根據(jù)流程，步驟加入雙氧水，目的是將Fe2+氧化為Fe3+,便于除去；(3)加入KCl的目的是使Na2Cr2O7轉(zhuǎn)

28、化為K2Cr2O7,根據(jù)信息，一定溫度下，K2C2O7溶解度最小，故步驟反應(yīng)能夠發(fā)生；由信息Al(OH)3與Cr(OH)3性質(zhì)相似，根據(jù)流程，可知加入過(guò)量氫氧化鈉，濾液的成分是NaAlO2和NaCrO2,通入氯氣，NaCrO2被氧化為Na2CrO4,故離子方程式為3Cl2+2CrO2+8OH=2CrO42+6Cl+4H2O；(4)有碘單質(zhì)存在，可以選用淀粉溶液做指示劑；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O和I2+2S2O32=2I+&O62,可得Cr2O723I26S2O32,ag產(chǎn)品最終消耗n(S2O32)=0.0500mol/LX30.003L1500mL

29、=0.0150mol,貝Un(Cr2O7250mL1)=0.0150mol女=0.00250mol,則樣品中K2Cr2O7含量為60.00250mol294g/mol73.5”100%。mm8.鉆元素由于其良好的物理化學(xué)性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。從含鉆廢料(含Co。CO2O3、單質(zhì)Al、Li等)中制取粗CoC26H2O的流程如下所示。IDGVHIzCSj3TIVMHNijCOj祭U港港。寢出劑Xy.FPH-s.f請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟I中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(2)已知C8O3具有強(qiáng)氧化性，若步驟II中浸出劑為鹽酸，造成的后果是。(3)步驟出中的目的是除去A13+,寫(xiě)出該步反應(yīng)的

30、離子方程式。(4)若在實(shí)驗(yàn)室煨燒CoCQ,所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有、(填儀器名稱(chēng))。(5)操作是在HCl氛圍中進(jìn)行的，其步驟是、過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌過(guò)程中可以用工業(yè)酒精代替水，其優(yōu)點(diǎn)是。(6)某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoC2溶液，下列可作為指示劑的是(填選項(xiàng)，忽略亞鉆離子的顏色干擾)A.KClBKSCNCK2CQD.K2S已知幾種物質(zhì)在20c時(shí)的顏色及Ksp值如下表化學(xué)式AgClAgSCNAg2sAg2CrO4顏色白色淺黃色黑色紅色Ksp2.0X1101.0X1102.0X1402.0X而【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T、2Li+2

31、H20=2LiOH+Hd會(huì)產(chǎn)生有毒氣體氯氣2A3+3C。2-+3H2O=2Al(OH)3J+3COT塔蝸泥三角蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶減少晶體的溶解損失C【解析】【分析】含鉆廢料(含Co。CO2O3、單質(zhì)Al、Li)加入堿液，Al能溶于強(qiáng)堿溶液生成偏鋁酸鹽和氫氣，鋰能夠被水溶解，過(guò)濾得到鉆渣和含鋁溶液；鉆渣中加入浸出劑得到含有Co2+及微量Li+、Al3懦液，向該溶液中加入20%碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH為4.5-5之間，然后加入NaF,過(guò)濾得到鋁鋰渣和濾液，濾液中加入30%碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH為8-8.5,得到CoCQ沉淀，煨燒碳酸鉆得到CoO,CoO與鹽酸反應(yīng)生成CoC2,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)

32、濾分離出CoC26H2O結(jié)晶水合物，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)步驟I中Al能溶于強(qiáng)堿溶液生成偏鋁酸鹽和氫氣，鋰能夠被水溶解，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式有2Al+2NaOH+2HbO=2NaAlO2+3H232Li+2H20=2LiOH+H2T,故答案為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T、2Li+2H20=2LiOH+H2T;(2)CO2O3具有強(qiáng)氧化性，若步驟II中浸出劑為鹽酸，鹽酸中的氯元素可能被氧化生成氯氣，污染環(huán)境，故答案為會(huì)產(chǎn)生有毒氣體氯氣(或生成氯氣，污染環(huán)境)；(3)步驟出中的目的是除去Al3+,與加入的碳酸鈉能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al3+3C

33、C32-+3H2O=2Al(OH)3J+3C0T,故答案為2Al3+3CQ2-+3H2O=2Al(OH)3J+3C02T;(4)實(shí)驗(yàn)室煨燒CoC。需要在增期中進(jìn)行，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有塔竭、泥三角，故答案為堪竭；泥三角；(5)CoC2能夠水解，生成的氯化氫容易揮發(fā)，因此操作是需要在HCl氛圍中進(jìn)行，從CoC2溶液中獲得CoC26H20晶體，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌過(guò)程中可以用工業(yè)酒精代替水，減少晶體的溶解損失，且酒精更加容易揮發(fā)，便于晶體干燥，故答案為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；減少晶體的溶解損失；(6)某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoC2溶液，

34、根據(jù)幾種物質(zhì)在20c時(shí)的顏色及Ksp值，滴定過(guò)程中需要有明顯的現(xiàn)象，應(yīng)該選用QCrCU為指示劑，故答案為Co9.信息時(shí)代產(chǎn)生的電子垃圾處理不當(dāng)會(huì)對(duì)環(huán)境構(gòu)成威脅。某研究小組將廢棄的線路板處理后，得到含Cu、Al及少量Fe的金屬混合物，并設(shè)計(jì)如下流程制備硫酸銅和硫酸鋁晶體。請(qǐng)回答：(1)步驟所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中，屬于過(guò)濾的是(填序號(hào))。(2)步驟中Cu、Al、Fe均能與稀硫酸和濃硝酸的混合物在加熱條件下反應(yīng)，其中氮元素全部轉(zhuǎn)化為NC。該步驟中稀硫酸的作用是。(3)下列關(guān)于步驟的說(shuō)法正確的是(填字母)。a沉淀B為白色固體bH2C2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+c可以用Ba(CH)2溶液替換NaC

35、H溶液(4)已知AIC2-+4H+=Al3+2H20。由沉淀B制取Al2(SC4)3I8H2C的操作是：將沉淀B轉(zhuǎn)移到燒杯中，,將溶液加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到產(chǎn)品。【答案】提供H+和SO42-b加入氫氧化鈉溶液至沉淀不再減少，過(guò)濾，向所得濾液中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)【解析】【分析】第步稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+,所以溶液A中的離子是Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+;第步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+；過(guò)氧化氫做氧化劑不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，再加入氫氧化鈉使Al3+、Fe3+形成氫氧化物沉淀；第步將硫酸

36、銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到五水硫酸銅晶體；在沉淀B中加NaOH和Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2,再在濾液中加H2SO4生成Al2(Sd)3,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾可得硫酸鋁晶體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，步驟所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中，步驟中分離得到了沉淀B,為過(guò)濾，步驟中得到了五水硫酸銅晶體，也是過(guò)濾，因此屬于過(guò)濾的是和，故答案為：；(2)步驟中Cu、Al、Fe均能與稀硫酸和濃硝酸的混合物在加熱條件下反應(yīng)，其中氮元素全部轉(zhuǎn)化為NO,3Cu+8H+2NO3-43Cu2+2NOT+4H2O,該步驟中稀硫酸可以提供H+參與反應(yīng)，同時(shí)提供SQ2-,在中形成硫酸銅晶體，故答案為：提供H+和SQ

37、2-;(3)a.沉淀B的主要成分中有氫氧化鐵，是紅褐色固體，故a錯(cuò)誤；b.H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+,便于與銅離子分離，故b正確；c.如果用Ba(OH)2溶液替換NaOH溶液，則會(huì)生成硫酸鋼沉淀，因此不可以用Ba(OH)2溶液替換NaOH溶液，故c錯(cuò)誤；故答案為:b;(4)已知AlO2-+4H+=Al3+2H2O。由沉淀B制取Al2(SQ)318H2O,需要將氫氧化鋁和氫氧化鐵先分離，可以用氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，過(guò)濾除去氫氧化鐵固體，然后將溶液酸化即可得到Al2(SQ)3,因此步驟為：將沉淀B轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入氫氧化鈉溶液至沉淀不再減少，過(guò)濾，向所得濾液中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)

38、，將溶液加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到產(chǎn)品，故答案為：加入氫氧化鈉溶液至沉淀不再減少，過(guò)濾，向所得濾液中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)。10.輕質(zhì)碳酸鈣是一種廣泛應(yīng)用的工業(yè)填料，主要用于塑料、造紙、橡膠和涂料等。工業(yè)上以磷石膏(主要成分為CaSQ,雜質(zhì)主要是SQ、Fe。Fx。、Al2O3等)為原料制備輕質(zhì)碳酸鈣。已知碳酸鈣的溶解度比硫酸鈣的溶解度小，在一定溫度下，鈣離子開(kāi)始沉淀的pH值為12.3,氫氧化鋁開(kāi)始溶解的pH值為12.0,其他金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH的范圍如下：金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.52.8Fe2+5.58.3Al3+3.04.7制備流程如圖:過(guò)量硝酸溶液

39、適量C6和NH,璘石fjrnk*明H一輕胡碳酸料產(chǎn)品*液1海漁2濾液3請(qǐng)問(wèn)答：(1)以下說(shuō)法正確的是A.溶解的過(guò)程中，可以用鹽酸代替硝酸B.濾渣1的主要成分是SiQ,濾渣2的上要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3C.轉(zhuǎn)化時(shí)，可以先通氨氣至飽和后再通過(guò)量二氧化碳，以提高鈣離子的轉(zhuǎn)化率D.轉(zhuǎn)化時(shí)可以適當(dāng)加熱，以加快反應(yīng)速率E洗滌時(shí)可以采用濾液3(2)調(diào)節(jié)溶液pH范圍時(shí)，最佳的pH范圍是理由是(3)碳酸鈣產(chǎn)品中鈣含量的測(cè)定：用電子天平準(zhǔn)確稱(chēng)量產(chǎn)品2.000g于干凈的燒杯中，滴加2mol/L的鹽酸恰好完全溶解，加蒸儲(chǔ)水繼續(xù)蒸發(fā)除去過(guò)量的酸至pH=67,轉(zhuǎn)移至250mL的容量瓶中，定容搖勻。用移液管準(zhǔn)確移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入NaOH溶液10mL,搖勻，加入鈣指示劑30mg,用已標(biāo)定的EDTA(乙二胺四乙酸，可以表示為H4Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。已知：Ca2+Y4-=CaY2-,測(cè)定數(shù)據(jù)如下：待測(cè)產(chǎn)品溶液體積(mL)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度(mol)12