人教版高中化學(xué)必修1-2.3《氧化還原反應(yīng)的概念》參考課件1

1、第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)課前思考：課前思考：銀項鏈為什么銀項鏈為什么會變黑呢？會變黑呢？鐵鎖為什么鐵鎖為什么會生銹？會生銹？溫故知新溫故知新1.列舉初中學(xué)過的列舉初中學(xué)過的四大基本反應(yīng)類型四大基本反應(yīng)類型？ 分解反應(yīng)分解反應(yīng) 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)高溫高溫思考：思考： 2CuO+C 2Cu+CO2 屬于四大基本屬于四大基本反應(yīng)反應(yīng) 類型中的哪一種類型中的哪一種?組卷網(wǎng)組卷網(wǎng)2.從得氧和失氧角度分析從得氧和失氧角度分析得到氧，被氧化，氧化反應(yīng)得到氧，被氧化，氧化反應(yīng)失去氧，被還原，還原反應(yīng)失去氧，被還原，還原反應(yīng)高溫高溫 2CuO+C 2Cu+CO

2、2高溫高溫2CuO + C 2Cu+ CO2分析：氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：還原反應(yīng)：已學(xué)知識已學(xué)知識注意：氧化注意：氧化反應(yīng)反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生和還原反應(yīng)同時發(fā)生物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)從得失氧的角度可得出氧化還原反應(yīng)的從得失氧的角度可得出氧化還原反應(yīng)的定義：定義：一種物質(zhì)失去氧，同時另一種物質(zhì)得到一種物質(zhì)失去氧，同時另一種物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。氧的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。結(jié)論結(jié)論1 標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中的各個元標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中的各個元素的化合價，觀察化合價有無變化，變素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？化有無規(guī)律

3、？H2+CuO=Cu+H2O 2Mg+O2=2MgOCO+CuO=Cu+CO2點燃點燃思考與交流思考與交流CO+CuO=Cu+CO22Mg+O2=2MgOH2 + CuO = H2O + Cu失氧，被還原，化合價降低，還原反應(yīng)失氧，被還原，化合價降低，還原反應(yīng)+20得氧，被氧化，化合價升高，氧化反應(yīng)得氧，被氧化，化合價升高，氧化反應(yīng)0+1點燃點燃（1）（2）（3）分析：分析：被氧化，化合價升高被氧化，化合價升高0+2被還原，化合價降低被還原，化合價降低 0 -2被還原，化合價降低被還原，化合價降低+20+2 被氧化，化合價升高被氧化，化合價升高+4從化合價升降的角度定義從化合價升降的角度定義有

4、元素化合價升降的反應(yīng)有元素化合價升降的反應(yīng), ,叫氧化還原反應(yīng)。叫氧化還原反應(yīng)。氧化氧化 還原反應(yīng)的還原反應(yīng)的特征：特征：有元素化合價的升降有元素化合價的升降結(jié)論結(jié)論2 重點：重點：（氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)）（氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)）練習(xí)練習(xí):判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ +7 -2 +6 +4 0 2KMnO4 = K2MnO4 MnO2 O2 +5 -2 -1 0 2KClO3 = 2KCl+3O2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2 0 +1 +2 0 Fe+2HCl= 2FeCl2 + H2 +3 +2 0 +4 Fe2O3

5、 + 3CO = 2Fe + 3CO2 (6) CaO+H2O=Ca(OH)2MnO2高溫高溫化合價升高化合價升高化合價降低化合價降低先分析鈉與先分析鈉與氯氣的反應(yīng)吧氯氣的反應(yīng)吧思考：思考： 在反應(yīng)過程中元素化合價為什么會發(fā)生在反應(yīng)過程中元素化合價為什么會發(fā)生變化呢？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？變化呢？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 2NaCl2 = 2Na Cl點燃點燃電子得失的動畫演示電子得失的動畫演示2Na + Cl2 = 2NaCl點燃點燃化合價變化本質(zhì)原因的分析化合價變化本質(zhì)原因的分析化合價的升降化合價的升降電子的得失電子的得失例例1 1 H2 + Cl2 = 2HCl的動畫演示的動畫演示

6、點燃點燃例例2 2：H Cl+17+1+1+17H Cl+ - H2 + Cl2 = 2HClHClHCl化合價的升降化合價的升降共用電子對的偏移共用電子對的偏移點燃點燃有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。結(jié)論結(jié)論3氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移得失或偏移) 重點：重點：知識線知識線 口訣口訣升失氧升失氧 降得還降得還 （特征）（特征）化合價升高化合價升高化合價降低化合價降低被還原被還原被氧化被氧化氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)失電子失電子(共用電共用電子對偏離子對偏離)得電子得電子(共用電共用

7、電子對偏向子對偏向)（本質(zhì)）（本質(zhì)）根據(jù)元素化合價是否有變化根據(jù)元素化合價是否有變化氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)四大基本反應(yīng)類型四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是怎與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是怎樣的？樣的？化學(xué)反應(yīng)分為化學(xué)反應(yīng)分為化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)(反應(yīng)條件未標(biāo)反應(yīng)條件未標(biāo)) （四個基本類型）（四個基本類型）氧化還原氧化還原反應(yīng)反應(yīng)CaCO3=CaO+CO22H2O2H2+O2H2O+ CaO = Ca(OH)22Na+ Cl22NaCl Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2O33CO=2Fe3CO2 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 BaCl2 + Na2

8、SO4 = 2NaCl + BaSO4 分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)不是不是是是化合反應(yīng)化合反應(yīng)不是不是不是不是不是不是是是是是是是置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)知識拓展知識拓展氧化應(yīng)激反應(yīng)氧化應(yīng)激反應(yīng)造成人體衰老十大原因之一造成人體衰老十大原因之一 氧化是細(xì)胞老化過程中的基本，復(fù)雜的現(xiàn)象。氧化是細(xì)胞老化過程中的基本，復(fù)雜的現(xiàn)象。 當(dāng)人體內(nèi)抗氧化劑保持的平衡點受破壞，就會出當(dāng)人體內(nèi)抗氧化劑保持的平衡點受破壞，就會出現(xiàn)現(xiàn)“氧化應(yīng)激反應(yīng)氧化應(yīng)激反應(yīng)”，從而導(dǎo)致正常細(xì)胞功能的退化，從而導(dǎo)

9、致正常細(xì)胞功能的退化，甚至是細(xì)胞死亡。甚至是細(xì)胞死亡。 1、有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正、有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是確的是A是否有元素的電子轉(zhuǎn)移是否有元素的電子轉(zhuǎn)移B是否有元素的化合價的變化是否有元素的化合價的變化C是否有氧元素的參加是否有氧元素的參加D是否有原子的重新組合是否有原子的重新組合課堂檢測課堂檢測A2下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是是ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）2B3氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的氧化還原

10、反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是是 AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2O C H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O2B-2+400+100+20+100+1 -24屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是是ACaCO32H+ Ca2+CO2H2OB2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl CHCO3 + CO2 H2OD2Na2H2O 2Na+2OH H2B、DBCGH 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 ACaO+ H2O Ca(OH)2 BC + O2 = CO2 C Mg+2HCl=MgCl2+H2 DNH4HCO3 NH3+

11、 CO2+ H2O EH2SO4 + 2NaOH 2H2O+ Na2SO4 F CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaCl GFe+ CuCl2 = FeCl2 + Cu H Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3) 2 點燃鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價的情況，判根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價的情況，判斷屬于斷屬于還原反應(yīng)還原反應(yīng)的是的是 （ ） A. CuO Cu B. NaCl HCl C. C CO2 D. FeCl2 FeCl3A鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)練習(xí)分析：練習(xí)分析：下列反應(yīng)屬于下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的是（的是（ ） A.CaCO3+2H

12、Cl=CaCl2+H2O+CO2 B.CaCO3=CaO+CO2 C.Na2O+H2O=2NaOH D.Mg+2HCl=MgCl2+H2 高溫高溫D D鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)1.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ） A一定被氧化一定被氧化 B一定被還原一定被還原 C可能被氧化，也可能被還原可能被氧化，也可能被還原 D以上都不是以上都不是C下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（ ） A、化合反應(yīng)、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng)、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng)、置換反應(yīng) D

13、、復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng) C氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（ ）A化合價的升降化合價的升降 B分子中各原子重新組合分子中各原子重新組合 C電子的得失或共用電子對的偏移電子的得失或共用電子對的偏移 D氧原子的得失氧原子的得失C分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系:1.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。2.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。3.分解反應(yīng)和化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)和化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。結(jié)論結(jié)論 第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1概念：反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)概念：反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)2特征：特征：元