河南省天一大聯(lián)考2019屆高三階段性測(cè)試(六)化學(xué)試卷(有答案)

1、天一大聯(lián)考2018-2019學(xué)年高中畢業(yè)班階段性測(cè)試（六）理科綜合-化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na23 Cl 35.5 Cu 64 I 1277 .化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是-A.食鹽抗結(jié)劑K4Fe（CN） 6可用KC師口 FeCl2代替8 .水可用于撲滅一般的起火，也適用于金屬和電器起火C.添加堿性蛋白酶等水解酶的洗衣粉，水溫越高，酶的活性越高D.用超臨界液態(tài)C眥替有機(jī)溶劑萃取大豆油，有利于環(huán)保8.3 -甲基-3 -羥甲基氧雜環(huán)丁烷7可用于制備多種化工原料。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是A.分子中所有碳原子處于同一平面8 .與環(huán)氧乙烷互為同系

2、物C.能與活潑金屬鈉、鉀等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D.與其互為同分異構(gòu)體（不含立體結(jié)構(gòu)）的竣酸有 5種9 .為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2.8 g 乙烯與2.6 g苯中含碳碳雙鍵數(shù)均為0.1NaB.16.2 g淀粉完全水解生成葡萄糖分子數(shù)為0.lN aC.0.1 mol Cl 2溶于水，溶液中Cl-、ClO數(shù)之和為0.2NaD.恒容密閉容器中，22.4 L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CQ與足量C在高溫下充分反應(yīng)，生成0子數(shù)為2N10 .短周期主族元素 W又Y、Z的原子序數(shù)依次增大， W原子的核外電子總數(shù)與 Y原子的最外 層電子數(shù)相 等;周期表中x與Z同主族，Z的族序數(shù)是周期數(shù)的 2倍;常溫下，Y的單

3、質(zhì)制成 的容器可用于貯運(yùn)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液。下列說法錯(cuò)誤的是A.四種元素中，X的原子半徑最小B.W的氫化物為共價(jià)化合物C.W勺單質(zhì)與水反應(yīng)比 Y的單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈D.W Z兩種元素形成的化合物水溶液呈堿性11 .通過下列裝置（部分夾持儀器已省略）可制取1, 2 -二澳乙烷。下列說法正確的是已知：燒瓶中反應(yīng)后逸出的氣體主要是CH=CH含少量S® C0及H0( g)。A.配制“乙醇與濃硫酸的混合溶液”時(shí)，將乙醇注入濃硫酸中并攪拌B.的試管中可盛放酸性KMn溶液以除去SQC.中的Br2已完全與乙攵帚加成的現(xiàn)象是：溶液由橙色變?yōu)闊o色D.可用分液漏斗從反應(yīng)后的混合物中分離出1

4、,2 -二澳乙烷并回收 CC1XAiHi*力tCHh I /. | 總 I n n ； M IWTE|一A.放電時(shí),Na+O正極遷移B.放電時(shí),C.充電時(shí),每溶解1 mol Zn,正極失去2 mol電子Na+從正極上脫出D.充電時(shí)，陰極上發(fā)生反應(yīng)：Zn2+ +2e-=Zn13.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作_現(xiàn)象結(jié)愴A間含有淀粉的KI%溶液中慵人N*溶液溶液變藍(lán)色還原性:A"向均坤的FmO中通人水蒸氣井 用排水法收集氣體氣體可燃1殘障固體能枝磁鐵吸引有F.O4生成C鞫石蠟油與碎魔片混合加強(qiáng)熱.產(chǎn) 生的氣體通人酸性KMnQ溶液中 kMn。.溶液紫色逐漸被去石燃油強(qiáng)熱條

5、件下產(chǎn)生的氣體 中含烯應(yīng)U向漂自耕溶液中通入少量% 產(chǎn)生百色沉淀沉淀為CaSO*26.(14分)某實(shí)驗(yàn)小組制備無機(jī)抗菌劑堿式次氯酸鎂MgC10(0H) H20、探究其性質(zhì)并測(cè)定產(chǎn)品的有效氯含量。資料:MgC10(0H3). H0為白色固體，難溶于水 (0.02 g/100 g水)；在中性或堿性溶液中加熱也不分解，在干燥的空氣中相對(duì)穩(wěn)定，但遇二氧化碳(或無機(jī)酸類)則分解生成新生態(tài)氧,具有極好的消毒、殺菌及漂白能力。（1）制備堿式次氯酸鎂：A裝置為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)的離子方程式是 B裝置中盛裝的13t劑可以是（填用）。a.濃H2S04 b.飽和NaHC0溶液c.飽和NaCl溶液d.NaOH溶液

6、C裝置中發(fā)牛反應(yīng)的化學(xué)方程式為D裝置的作用是-（2）探究堿式次氯酸鎂的性質(zhì)：取少量 煤置中的漿液加入試管中， 滴入少量NaB溶液，振蕩，無明顯現(xiàn)象，可能原因是 若再加入少量硫酸并加入 CC振蕩，四氯化碳層出現(xiàn)橙色，說明氧化性：ClO- Br 2 （填“”或“ < ”）。（3）測(cè)定產(chǎn)品的有效氯含量（指每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克C12的氧化能力）：將（1）得到的漿液經(jīng)過濾、 水洗及干燥后得到產(chǎn)品堿式次氯酸鎂，測(cè)定產(chǎn)品中有效氯含量有效氯含量m（氯氣）m（含氯消毒劑）100%的步驟如下：稱取產(chǎn)品a g加入碘量瓶（帶蓋的錐形瓶）中，加入稍過量（含氯消毒劑）量10% K溶液，再加入適量稀鹽

7、酸，蓋上瓶蓋，振搖混勻后，加蒸儲(chǔ)水?dāng)?shù)滴于碘量瓶蓋緣，在暗處放置5inin。打開蓋，讓蓋緣蒸儲(chǔ)水流人瓶?jī)?nèi)，用 c mol?L-1 NaS0標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定游離碘，待溶液呈淺棕色時(shí)加入10滴0.5哪粉指示劑，繼續(xù)滴定到藍(lán)色消失（2S032-+I2 = S4Or+2I -）,消耗NaS03,溶液VmL則產(chǎn)品中有效氯含量為27.（14分）從銅氨廢液含Cu（NH3）3 ? CO Cu（NH 3） 2 + ,Cu（NH 3）42M 等中回收銅 的工藝流程如下:（1）步驟（I） “吹脫”的目的是Jf一條即可）；由步驟（n）可確定nm與礦的結(jié)合能力比與 。2+的（填“弓雖”或“弱'）。（2）步驟（出）沉銅

8、”時(shí)NaS的用量比理論用量多，目的是 （3）步驟（IV）反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 （4）步驟（V!）發(fā)生反應(yīng)生成難溶Cu2（OH）3Cl的離子方程式為.pH與銅的回收率關(guān)系如圖（a）所示，為盡可能提高銅的回收率，需控制的pH勺為（5）'吹脫”后的銅氨廢液中加入適量的添加劑可直接電解回收金屬銅，裝置如圖（b）所示,陰極主要發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 添加NaC和HSQ均可提高電導(dǎo)率和電流效率， 從而 提高銅的回收率，從環(huán)境角度考慮，較好的是 （填“ NaCl”或“ HSQ”）。28.（15分）利用磷石膏廢渣（主要成分為CaS0生產(chǎn)硫酸可實(shí)現(xiàn)硫資源的循環(huán)利用?；卮鹣铝袉栴}：（

9、1）硫黃分解磷石膏工藝涉及的主要反應(yīng)為：（ I+280式息） 必=+240.4 kJ . e川（U）匚則4心口（？）+4SOj（f） &電=+1 O47r9 U - nuJ-* *D反腐的（酎*4%町（心*4門00+6濁（F）的胡=kJ3正反應(yīng)的AS tKI）,能說明其巳達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填加。在恒溫恒容密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)（正（S02） = 2正（S2）A.氣體中含硫原子總數(shù)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)固體總質(zhì)量不再隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)（n）達(dá)到平衡時(shí)，向容器中（CaS CaS0 CaO勻足量）再充入少量S(2,達(dá)到新平衡后，與原平衡

10、相比c( S02)(填“增大” “減小”或“償)。(2)利用天然氣部分氧化生成的CG口 H分解磷石膏的部分反應(yīng)及其相應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值lgK(%為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓 =氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x總壓)與溫度的關(guān)系如下:* 1小一七為in *山第金.t 】f I十IMl -=H3O(酎，+ 1/機(jī)/c 卜 小(填“ I其中屬于吸熱反應(yīng)的是11 或出)。， J4小小+JSUJ* 卜r(a j -r3J 1( . *(：nr( t ip 1.T1C時(shí)，反應(yīng) CO(g) +H20(gFC02(g) +112(8)的&= (填數(shù)值)。起始時(shí)在容器中加入 caso4并充入CO若容器中只發(fā)生反應(yīng)(

11、出)。在T2c時(shí)，圖中c點(diǎn)(正)(逆)(填“ > ” “”或“=”)點(diǎn)總壓為1 kPa時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 %(保留一位小數(shù)，巳知 1.414)。35.化學(xué)？選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (15分)銘及其化合物在合金制造、電鍍、皮革的糅劑等方面用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布圖(軌道表達(dá)式)為Cr位于周期表第四周期族。(2)銘有 NHCr(NCS) 4(NH3)2、Cr(OH) (H 20)3(en) (N 03) 2 等多種配合物。NH4 Cr( NCS) 4 (NH3) 2 中銘元素的化合價(jià)為;微粒NH ,NCS、N0中，中心原子的雜化方式依次為 、；分子中的

12、大形成的大鍵可用符號(hào)II 6表元原子數(shù)，其中m代表參與形成的大鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大鍵電子數(shù)(如果分子中的大 鍵可表示為II6),則NC/的大 鍵應(yīng)表示為 。en(乙二胺)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NCHCHNH,沸點(diǎn)為116 -117.2 C,正丁烷的沸點(diǎn)為-0.5 C。H N C的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?;乙二胺沸點(diǎn)比正丁燒高得 多，主要原因是。(3)CrB2可用作硬質(zhì)涂層，其晶體中原子的堆積方式 (如下圖)為六棱柱，其中底邊邊長(zhǎng)為a cm高為ccm阿伏加德羅常數(shù)的值為N, CB2的摩爾質(zhì)量為73.62 g ? mol-1,則CrB2晶體的密度為 g?cm3(列出計(jì)算式)。36?化學(xué)？選彳5:

13、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (15分)一種新型的抗抑郁藥阿戈美拉汀(I)的一種合成路線如下:回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是 。(2)F生成G的反應(yīng)類型是(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)1的分子式是中的含氧官能團(tuán)名稱是 (5)芳香化合物X與E互為同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為6:3:2:1 ,寫出兩種符合題目要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：.(6)環(huán)己甲胺是有機(jī)合成的一種中間體，設(shè)計(jì)以苯酚為原料制備環(huán)己甲胺的合成路線： (無機(jī)試劑任用)。理科綜合-化學(xué)答案7 13題.每小遁6分。8 .答案D命題透析以“化學(xué)與生活”為背景.涉及食品添加劑及守仝、雕的性府等.意在才查對(duì)中學(xué)化學(xué)乩礎(chǔ)如識(shí)胞正項(xiàng)龍

14、述、再現(xiàn)、辨認(rèn)，并能融會(huì)貫通的也力。思路點(diǎn)撥 £ FNCN）一（黃血鹽）無毒.KCN仃劇毒八項(xiàng)鋪談；水能與活潑金屬反應(yīng)放出氧氣乂能導(dǎo)電,不 能用于金聞和電器起火.B項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度過高.蛋白質(zhì)變性甚至?xí)セ钚?C項(xiàng)錯(cuò)誤;超臨界液態(tài)Cg是綠色 溶荒.無毒口易與油斷分離,1）項(xiàng)正確。9 .答案C命題透析家赳考布機(jī)物的結(jié)構(gòu)、也質(zhì)及同分異構(gòu)體等加識(shí).意在考會(huì)在新情景下討實(shí)際問題母行分析和解 決化學(xué)問題的能力思蹉點(diǎn)撥 四個(gè)碳原子連在同一個(gè)破原子上，分子中5個(gè)碳原子不可能處F同一平而,1項(xiàng)錯(cuò)誤：廢行機(jī)物與環(huán)氧乙烷相差的是C/LO.B項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中含套基,腔基上的氫能被活潑金屬置換,C項(xiàng)正由,該或酸

15、為 CJL-COOH,丁乩有4種,則廢酸也彳i4種.D項(xiàng)錯(cuò)i丸10 答案B命題透析 本題考查常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、可逆反應(yīng)及V,的計(jì)徉號(hào),君在考查對(duì)必備知識(shí)學(xué)爬程度和馀 合利斷能力Q思路點(diǎn)撥 茶中不含碟族雙位.A項(xiàng)錯(cuò)誤,淀粉的終水解產(chǎn)物為藺葫瞥,由化學(xué)方程式（CJL.OJu +10， qhO6（仙的概）知B項(xiàng)正確；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，山反應(yīng)5十%。-FT +。+HC1O,HQO1H. CKK,2（Ch）（CT） n（HCIO） n（aO"） =0.2 mol .C 項(xiàng)偌誤出可逆反應(yīng) CO/C2co 也生成 CO 分子數(shù)少于2N-D項(xiàng)塔誤。11 .答案B命題透析 本題考受元素同期表及無

16、景周期律爭(zhēng)相關(guān)知識(shí)，意在考在對(duì)中學(xué)化學(xué)底馬知識(shí)能正通復(fù)述、再現(xiàn)、 好認(rèn)并能融會(huì)貫通的能力O思路點(diǎn)撥 符合“X與Z同主族.Z的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍”.則Z只能為硫.X為轉(zhuǎn).由“、的單質(zhì)制成的容 器后溫下可貯運(yùn)Z的最高價(jià)儀化物時(shí)應(yīng)的水化物的濃溶液“可確定' 是M.而結(jié)合“M原子的核外電子總數(shù) 與、原子的展外層電子數(shù)相等二確定為嬋.故”、X、,、Z依次為L(zhǎng)M）、AI、S由于原子半徑：Al >S.Li > 0,0與§同主族.A項(xiàng)正確,LiH為離子化合物,B項(xiàng)倩謖,Li能與水劇源反應(yīng). Al與冷水無明顯反應(yīng)"項(xiàng)正 確山盧是強(qiáng)堿弱酸鹽，D項(xiàng)正確12 .答案C命題透析

17、 本題以“1,2-二液乙烷的制備為背景”考登實(shí)齡基點(diǎn)揉作、氣候的制備與凈化，實(shí)監(jiān)過侵及現(xiàn)象 等，意在考查實(shí)臉氐玷知識(shí)和實(shí)險(xiǎn)烽合設(shè)計(jì)能力）思路點(diǎn)按 乙醉密度較小，應(yīng)將濃長(zhǎng)假慢慢注入乙靜中并不斯攪拌.八項(xiàng)錯(cuò)誤通性KMnO4溶液可氧化乙烯.B項(xiàng)錯(cuò)誤;%的CCI4溶液為櫛色.1.2 -二沃乙烷為無色.C項(xiàng)正確;1.2 -二溟乙烷與CCL比溶J）項(xiàng)錯(cuò)誤13 .答案B命題透析 本題以新型鋅裔子可充電電池”為背景,考查業(yè)化學(xué)相關(guān)氐地知識(shí)，總在考查從提供的新信息中，準(zhǔn)確比提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)修,并與巳有知識(shí)型合，曳組為新知識(shí)塊的能力思路點(diǎn)撥 放電時(shí)陽曲向正極移動(dòng).A項(xiàng)正確:放電時(shí),每溶解1 ml Zn轉(zhuǎn)移2 mol電

18、子,正極得到2 mol 電RR項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí),N%Ni&(CN)s -e-NaNiEe(CN)6 - NJ .C項(xiàng)正確；充電時(shí).陰極Zn門被還 原為Zn.D項(xiàng)正確)14 .答案I)命S8透析 本題考查實(shí)聆操作、現(xiàn)裝及其他論的判斯等相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)和底本技能.住在老夫,拿提化學(xué)實(shí)險(xiǎn)的 瓜木方法和技能.并初步實(shí)用化學(xué)實(shí)臉的一般過程”的優(yōu)力以及琮合利廝能力思路點(diǎn)撥 由期加發(fā)生反應(yīng)：21。1*580； +21一“5SO： “kO.A頊止確；由“與水蒸氣的反應(yīng) 類比JW(L具有磁性：3FeO乩O(g)q=FejOjHj.B /正確:烯中含碳碳雙物能被酸性KMnO4溶液 氣化,(：項(xiàng)正確;淙白粉的主要

19、成分是輒化彷和次煞酸鈣.通人少量外，發(fā)生氣化還原反應(yīng).沉淀應(yīng)為CaS() D項(xiàng)錯(cuò)誤。26.答案 (l)0D2Mn。； +16H' +I0C1-2Mn-4 5Ch f +8H：O(2 分)c(2分)32MgCl： MNaOH+Q =Mg2CIO(OH)5 H?O SNaCIS 分)除去未反應(yīng)的Cl,.防止空氣中的CO,進(jìn)入C裝置中(2分)(2)誡式次以酸鎂難溶于水.CK)的濃度極低.即使有少殳Bn生成.在誡性條件也歧化為無色的Hr.和Br(>(公理即給分,2分)(1分)-ycFx 10 3 x7l(3)-x 100% (3 分)«命題透析 條題以成式次氯破鋌的助各、姓成探

20、究及有效氫含量測(cè)定.為線索，考委物質(zhì)制備及相關(guān)操作、實(shí)勝 段計(jì)及相關(guān)定堂實(shí)驗(yàn)知識(shí),竟在考至實(shí)聆的馀合設(shè)計(jì)、分析推理和敦?fù)?jù)處理能力思踣點(diǎn)撥(1)依據(jù)Mn的化合價(jià)從+7-2.CI的化合價(jià)從-1-0.可依據(jù)電廣守恒和質(zhì)后守恒.寫出并 配平離子方程式 由于裝置C是在水溶液中反應(yīng)不必干燥.只需除去其中的HQ.c項(xiàng)正確 反應(yīng)物為MgCl2 .CL及NaOH產(chǎn)物為Mg2ClO(On)j - H,0及NaCI,然后配平 D裝置中的NaOH溶液用于吸收未反 應(yīng)的氯氣,防止其污柒空氣并防止空氣中的CO,進(jìn)入C裝苦中。(2)由題干信息知,M及C10(0H)j H?O難溶于水*液中CIO極低.難以觀察到也 生成,該濁

21、液為強(qiáng)減性, Bn在獨(dú)Mtl濟(jì)液中也不能人皿共存。(3)由反應(yīng) NkClO(OH). 也0+51+C1 =2Mg24 +C1" +5KO,CK +2M =2KU + Lt2S,O； + 12 =S.O； +2，則 Mg:ClO(OH), H:O Cl, 1? 2Na:S2O5 ,n( Cl: ) = -n( Na2S:O5 ) ,m(Ci2) = -cV x 9yxl0" x7lIO 3x7I g.則行效氯的含限為WX 100% .a27.答案 將Gi( I )輒化為Cu( II)雨 8班化并以8工吹出、吹出游高的NHg等(芥出一點(diǎn)即可)(2分) 強(qiáng)(1分)(2)使CJ”&

22、amp;可能沉淀完全,降低殘留率(2分)(3)3：2(2 分)(4)2Cu(NH>)J2思路點(diǎn)撥 銅斌廢戳中有Cu( I )、&( U),用熱空氣吹脫時(shí),02將Cu( I )氧化;由逸出的氣體為C0?和 NHC0也被輒化,NHj為溶液中的游再氨.由吹脫的溫度奇.部分水被蒸發(fā) 由反應(yīng)Cu(NHj)4產(chǎn)+4H* =C4 +4NH；,說明NH,更片與H*結(jié)合。(2)由C.(叫)+/(叫)=CuS,增大&*),可降低溶液中戊留的c(C/.)。(3)由流程圖中的信息，反應(yīng)為3als+ 8HN0)3Cu( N0,)2 +2NC： +3S l7匕。班化產(chǎn)物為S.還原產(chǎn) 物為N0o(5)

23、陰極J得列也子析出銅：C“(NHJ了. +2r-Cu.4、山.添加NuCI時(shí).陽極的電 極反應(yīng)為2cr2底=1T ,若添加破酸調(diào)節(jié)pH.陽極發(fā)生的是2HQ+4e=4IT ()1T .CIl能造成空 氣污染，或處理與致工藝復(fù)雜.赍答案(I)3 288.3(2分)>(1分)3(2分)不變(2分)(2) DH1 分)1(2分)(2 分)70.7(3 分)命IS透析 本題考查£斯史律、化學(xué)平衡與化學(xué)平街常效應(yīng)用等，意在考查曲像的解讀能力，整合怕具化學(xué)信 息,分析和髀決化學(xué)問題的能力思路點(diǎn)接(I)由()+ ( 11 )式得0(g) +4CaS()4(s)4CaO(8)+ 6S0, Q .

24、 3 = A”, + A，= 1 288.3 kJ7正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng).故AS >0。由化學(xué)計(jì)址數(shù).反應(yīng)始終有.(SO?) =2. (S",無法確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)中府原子總 數(shù)始終為定值1項(xiàng)錯(cuò)誤:平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí),固體的總質(zhì)址會(huì)發(fā)生變化.當(dāng)總質(zhì)量不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,C 項(xiàng)正確;反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等,總壓不再變化時(shí).反應(yīng)達(dá)到平衡.D項(xiàng)正確,愎反應(yīng)的平衡常數(shù)A =J(SOD出度不變,£也不變,故再充入S0?平衡左移.直至K=c"(SOD"(SOD«M 原平衡相同(2)對(duì)于吸熱反應(yīng)，甌溫度升高,平衡常數(shù)增大

25、.圖中只有反應(yīng)(111)符合。由圖知.在T,X時(shí).反應(yīng)(I )、(I )的平衡常數(shù)相等,即：需 =p./>(CO2) ；,( H,)=P(CO) pi 凡0),反應(yīng) co(g) + ll2O(g)w MCO:(g) + (呂)的 Ap =，>黑?= 1p"* / * P 口 +CP *511* +3HJ)-8、H；(2 分)6(或55 6.5)(2 分)(5)Cii(NH042* +2一u+4、HK2 分)H2SO4(1 分)命題透析 本題以“從傭氨廢液回收例”為背景,考查元素及其化合的、反應(yīng)原理等如識(shí).意在才查流根解讀 并裝取信息能力,并利用多模塊知識(shí)限決化學(xué)問題能力和

26、核心卡賽2 在心電時(shí),C點(diǎn)處未達(dá)到平衡點(diǎn)是平衡點(diǎn),C-R平衡正向移動(dòng),r（iE） >（逆）。設(shè)起始時(shí)U）的物質(zhì)的址為“心,達(dá)平衡時(shí)CO的氣化率為*由“三段式”可知：起始/m“轉(zhuǎn)化/m“平衡/m“C()(o +CaSO/G=0(«) SO(Q *<：O2(g) n00axaxaxa - axaxax1t街時(shí)分Hi/kPai 一、.x ix ；x 1；x 1X 11 4X11 4X此時(shí)卜& =0即kf = ij(k)2K" : x =1.4 =1707& 也1 +x4s不(2 分)1B(1 5>)3d4*3d.答案QGXD©0 Ct>HIt|t|t|（2）+ 3（1分）3（1分）濘（1分）分）11：（2分）N>C>H（2分）乙二胺分子間可形成作用較強(qiáng)的乳健正丁烷分了間只存在范德華力（2分）（3>-73 *3-0分）陽 *6 xj X">命題透析 本財(cái)學(xué)查物質(zhì)