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1、1 1、要點(diǎn):中心原子價(jià)電子層電子對(duì)(包括、要點(diǎn):中心原子價(jià)電子層電子對(duì)(包括 電子對(duì)和電子對(duì)和 的孤對(duì)電子對(duì))的孤對(duì)電子對(duì))的互相的互相 作用,使分子的幾何構(gòu)型總作用,使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互是采取電子對(duì)相互 的那種構(gòu)型,的那種構(gòu)型,即分子盡可能采取對(duì)稱的空間構(gòu)型。即分子盡可能采取對(duì)稱的空間構(gòu)型。(VSEPR模型)模型)成鍵成鍵未成鍵未成鍵排斥排斥排斥最小排斥最小價(jià)層電子對(duì)互斥模型價(jià)層電子對(duì)互斥模型應(yīng)用:可用來應(yīng)用:可用來預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu) 利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論時(shí),首先利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論時(shí),首先要根據(jù)原子的最外層電子數(shù),判斷中心要根據(jù)原子的最外層電子數(shù),判斷
2、中心原子上有沒有孤對(duì)電子,然后再根據(jù)中原子上有沒有孤對(duì)電子,然后再根據(jù)中心原子結(jié)合的原子的數(shù)目,就可以判斷心原子結(jié)合的原子的數(shù)目,就可以判斷分子的空間構(gòu)型分子的空間構(gòu)型代表代表物物中心原中心原子結(jié)合子結(jié)合的原子的原子數(shù)數(shù)孤對(duì)電孤對(duì)電子的對(duì)子的對(duì)數(shù)數(shù)分子分子類型類型空間構(gòu)型空間構(gòu)型中心原子中心原子無孤對(duì)電無孤對(duì)電子子COCO2 22 20 0ABAB2 2CHCH2 2O O3 30 0ABAB3 3CHCH4 44 40 0ABAB4 4中心原子中心原子有孤對(duì)電有孤對(duì)電子子H H2 2O O2 22 2ABAB2 2NHNH3 33 31 1ABAB3 3直線形直線形平面三角形平面三角形正四面
3、體正四面體V V 形形三角錐形三角錐形價(jià)層電子對(duì)互斥模型價(jià)層電子對(duì)互斥模型分析思考:分析思考: 、寫出、寫出C原子電子排布的軌道表示式,并由原子電子排布的軌道表示式,并由此推測(cè):此推測(cè):CH分子的分子的C原子有沒有可能形成四原子有沒有可能形成四個(gè)共價(jià)鍵?怎樣才能形成四個(gè)共價(jià)鍵?個(gè)共價(jià)鍵?怎樣才能形成四個(gè)共價(jià)鍵?如何才能使如何才能使CH分子中的分子中的C原子與四個(gè)原子與四個(gè)H原子形成完原子形成完全等同的四個(gè)共價(jià)鍵呢?全等同的四個(gè)共價(jià)鍵呢?10928原子軌道?伸展方向? 解釋解釋分子的立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型中心原中心原子子能量相近能量相近相同數(shù)量相同數(shù)量能量與形狀都能量與形狀都相同相同雜化軌道只用
4、于形成雜化軌道只用于形成鍵或者用來容納孤對(duì)電子鍵或者用來容納孤對(duì)電子 剩余的剩余的p軌道可以形成軌道可以形成鍵鍵C2H4(sp2雜化)雜化)雜雜 化化 類類 型型spspspsp2 2spsp3 3參與雜化的參與雜化的原子軌道原子軌道1s + 1p1s + 1p1s + 2p1s + 2p1s + 3p1s + 3p雜雜 化化 軌軌 道道 數(shù)數(shù)2 2個(gè)個(gè)spsp雜化軌道雜化軌道3 3個(gè)個(gè)spsp2 2雜化軌道雜化軌道4 4個(gè)個(gè)spsp3 3雜化軌道雜化軌道雜化軌道雜化軌道間夾角間夾角180180 ? 鸰120120 ? 鸰109109 ? 鸰 28 28 空空 間間 構(gòu)構(gòu) 型型直直 線線正三角形正三角形正四面體正四面體實(shí)實(shí) 例例BeCl2 , C2H2BF3 , C2H4CH4 , CCl4雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)=中心原子總價(jià)電子數(shù)中心原子總價(jià)電子數(shù)2(不包括(不包括鍵)鍵)代表物代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道雜化軌道類型類型分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)CO2CH2OCH4SO2NH3H2O代表物代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道雜化軌道類型類型分子結(jié)構(gòu)分
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