人教版高中化學(xué)選修4-3.2《水的電離、溶液的酸堿性》教學(xué)課件

1、第二節(jié)第二節(jié) 課時(shí)課時(shí)1水的電離、溶液的酸堿性水的電離、溶液的酸堿性學(xué)習(xí)目標(biāo)010203理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積；通過(guò)水的離子積的計(jì)算，提高有關(guān)的計(jì)算能力，加深對(duì)水的電離平衡的認(rèn)識(shí)；了解溶液的酸堿性。舊知回顧強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)能夠全部電離的電解質(zhì)只能部分電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物弱酸弱堿水新知講解水的電離1現(xiàn)象：靈敏電流計(jì)轉(zhuǎn)動(dòng)，燈泡不亮結(jié)論：水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離。G靈敏電流計(jì)燈泡純水新知講解H2O + H2O H3O+ + OH-水分子電離過(guò)程示意圖H2O H+ + OH-新知講解H2O H+ + OH-K電離 = c(H+)c(OH-)c(H2O

2、)【思考】在25時(shí)，1L純水（即55.56mol）中測(cè)得只有110-7mol/L的H2O發(fā)生電離。分析該水中c(H+)等于對(duì)少？ c(OH-)等于多少？ c(H+)和c(OH-)有什么關(guān)系？c(H+)=c(OH-)= 110-7mol/L新知講解K電離 = c(H+)c(OH-)c(H2O)K電離c(H2O) =c(H+)c(OH-)常數(shù)常數(shù)Kw=K電離c(H2O) =c(H+)c(OH-)=110-14mol/L水的離子積新知講解t/0102025405090100KW/10-140.114 0.292 0.6811.012.925.4738.055.0Kw=c(H+)c(OH-)=110-

3、14mol/L不同溫度下水的離子積常數(shù)只受溫度影響，溫度升高，KW增大水的離子積不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液新知講解溶液的酸堿性2【討論1】酸或堿的稀溶液的密度與純水相近，1L酸或堿的稀溶液約為1000g，其中水的物質(zhì)的量近似為1000g18.0g/mol=55.6mol。此時(shí)，發(fā)生電離的水是否仍為純水狀態(tài)時(shí)的1.010-7mol？加入酸或堿時(shí)增大了c(H+)或c(OH-)，抑制了水的電離，從而發(fā)生電離的水小于1.010-7mol/L。H2O H+ + OH-新知講解純水加少量HCl加少量NaOHc(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比較Kw（室溫）增大減少減少增大c(

4、H+)c(OH-) c(H+)c(OH-)1.010-7mol/L1.010-7mol/L1.010-141.010-14c(H+)=c(OH-)1.010-14【討論2】根據(jù)比較下列情況下，c(H+)和c(OH-)的值或變化趨勢(shì)（增加或減少）：新知講解任何水溶液中，都存在水的電離平衡，都有H+和OH-?！居懻?】酸性溶液是否有OH-存在？堿性溶液中是否有H+存在？試解釋原因。H2O H+ + OH-新知講解Kw=c(H+)c(OH-)=110-14mol/L實(shí)驗(yàn)證明，在稀溶液中：25堿性溶液：c(H+) c(OH-)中性溶液：c(H+) c(OH-)=酸性溶液：c(H+) c(OH-)= 1

5、.010-7mol/Lc(H+) 1.010-7mol/L c(H+) 1.010-7mol/L新知講解如何計(jì)算酸溶液中的c(OH-)或堿溶液中的c(H+)？c(H+)近似看成是酸電離出來(lái)的H+濃度， c(OH-)則來(lái)自于水的電離。酸溶液中c(OH-)近似看成是堿電離出來(lái)的OH-濃度， c(H+)則來(lái)自于水的電離。堿溶液中c(OH-)= 110-14c(H+)c(OH-) 110-14c(H+)=新知講解例1：計(jì)算0.05mol/LBa(OH)2溶液中的c(H+)。解：由Kw = c(H+) c(OH-)，得c(OH-)= 2cBa(OH)2=0.1 mol/L=110-13 mol/Lc(H

6、+)=Kwc(OH-)=110-140.1mol/L答：0.05mol/LBa(OH)2溶液中的c(H+) 為110-13 mol/L新知講解例2. 常溫下，濃度為110-5mol/L的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)是多少？c(OH-)水= 110-14c(H+)解：c(H+)水=c(OH-)水= 110-14110-5mol/L= 110-9mol/L答：由水電離產(chǎn)生的c(H+)是110-9mol/Lc(H+)水= 110-9mol/L新知講解1. c(H+)1.010-7mol/L的溶液一定呈酸性嗎？如何判斷溶液的酸堿性？ 2.當(dāng)c(H+)或c(OH-)很小時(shí)，用c(H+)或c(OH

7、-)表示溶液的酸堿性適不適合？3.你還知道可以用什么方法表示溶液的酸堿性？ 交流討論課堂小結(jié)1.水的離子積2.溶液的酸堿性Kw=c(H+)c(OH-)也適用于稀的電解質(zhì)水溶液只受溫度影響中性溶液酸性溶液堿性溶液c(H+)c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)課堂達(dá)標(biāo)1.（1）25時(shí)，10L水中含有OH-的物質(zhì)的量為_(kāi)mol，含H+個(gè)數(shù)為_(kāi)（阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）。（2） 25時(shí)，1g水中含H+的個(gè)數(shù)為_(kāi)。（3）室溫下，1mol水中含OH-的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。10-610-6 NA10-10 NA1.810-9 課堂達(dá)標(biāo)2.純水在10和50的H+濃度，前者與后者的關(guān)系是（ ）A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能確定3.下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（ ） A. CH3COONa B. Na2SO4C. NH4Cl D. CH3COOHBA課堂達(dá)標(biāo)4、某溫度下純水中c(H+)