人教版高中化學(xué)選修4-4.4《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》名師課件2

1、高中化學(xué)選修高中化學(xué)選修4 4 化學(xué)反應(yīng)原理（人教版）化學(xué)反應(yīng)原理（人教版）第四章：電化學(xué)基礎(chǔ)第四章：電化學(xué)基礎(chǔ)第四節(jié)第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)鋼鐵的腐蝕鋼鐵的腐蝕視頻1、視頻資料2、討論與交流 1 1、根據(jù)生活中的經(jīng)驗(yàn)鋼鐵在什么情況下更容易發(fā)生腐蝕。、根據(jù)生活中的經(jīng)驗(yàn)鋼鐵在什么情況下更容易發(fā)生腐蝕。3、實(shí)驗(yàn)探究1、探究鐵釘腐蝕過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化形式： 實(shí)驗(yàn)過(guò)程：實(shí)驗(yàn)過(guò)程：器材藥品：器材藥品：鐵釘、石墨電極、導(dǎo)線、電流表、U形管、燒杯、NaCl溶液(或NaOH溶液、H2SO4溶液).組裝原電池分別加入NaCl溶液(或NaOH溶液、H2SO4溶液).觀察電流表指針判斷正負(fù)

2、極3、實(shí)驗(yàn)探究2、探究鐵釘腐蝕過(guò)程中大試管內(nèi)的壓強(qiáng)變化：（1）藥品器材：鐵釘（已除銹）、飽和NaCl溶液、稀硫酸（1mol/L）、NaOH溶液（0.1mol/L）、大試管、雙孔塞（帶導(dǎo)管）、鑷子、燒杯、紅墨水等。（2）實(shí)驗(yàn)裝置。3、實(shí)驗(yàn)探究（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：注意：第1、2小組是NaCl溶液（1mol/L）；第3、4小組是NaOH溶液（1mol/L）；第5、6小組是H2SO4溶液（1mol/L），檢驗(yàn)裝置氣密性；用鑷子取8枚鐵釘小心放入大試管，用量筒加入約4ml溶液，打開止水夾，把雙孔塞塞入大試管；在小試管中加入約四分之三的紅墨水，將細(xì)導(dǎo)管插入紅墨水中；將裝置放置在試管架上，夾上止水夾，觀察細(xì)導(dǎo)管

3、中液柱變化；展示實(shí)驗(yàn)成果，并介紹自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和分析結(jié)果。3、實(shí)驗(yàn)探究（4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：H2SO4溶液NaCl溶液4、討論小結(jié)思考如下問(wèn)題：思考如下問(wèn)題： （1）析氫腐蝕和吸氧腐蝕在什么條件下發(fā)生，在自然界中更容易發(fā)生那 （2）析氫腐蝕和吸氧腐蝕有什么不同點(diǎn)和相同點(diǎn)。（3）純鐵會(huì)發(fā)生腐蝕嗎？比較化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別。 自然界中存在大量的鐵銹是怎樣形成？種腐蝕，二、金屬腐蝕的防護(hù)1、隔離法（1）犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法2、電化學(xué)原理防護(hù)（1）、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法2、電化學(xué)原理防護(hù) 鋼管的外圍焊接鎂條工地用到的防腐材料（2）外加電流的陰極保護(hù)法3、改變金屬自身結(jié)構(gòu)生活中的不銹鋼制品6、課堂練習(xí)2、下列各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序（ ）6、課堂練習(xí)（1）把金屬腐蝕的原因講給