必修1化學(xué)第一章歸納

1、 化學(xué)必修1 第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)知識歸納與整理分離方法 分離的物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn) 實(shí)例 過濾NaCl和沙子 蒸發(fā) 食鹽水中提純NaCl 蒸餾 制蒸餾水 萃取用CCl4提取碘水中的碘粗鹽的提純步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)玻璃棒在三個步驟中的作用分別為：攪拌，加速溶解；引流；攪拌，使液體受熱均勻，防止局部過熱，出現(xiàn)飛濺。過濾和蒸發(fā)后的鹽仍有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽。除雜（加過量試劑）1.原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2.注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去3.用到的操作方法：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗

2、氣等1過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾正確的操作順序是 （ ）ABCD2提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為 （ ）A加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸2、蒸餾（1）蒸餾 原理：利用沸點(diǎn)的不

3、同，除 去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。從自來水制取蒸餾水萃取：利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從原來溶液中提取出來的方法萃取劑的選擇條件：1、萃取劑與原溶劑、溶質(zhì)不反應(yīng)2、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度3、萃取劑與原溶劑互不相溶使用操作注意1、先進(jìn)行檢漏2.下層液體下口放出,上層液體上口倒出3.放下口液體時,切記拔下上口塞4.關(guān)閉旋塞要及時.v 1.對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（2

4、）提取碘水中的碘，用 方法。（3）除去食鹽溶液中的水，可采用 的方法。（4）淡化食鹽水，可采用 的方法。（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用 的方法。2.離子的檢驗(yàn)被檢驗(yàn)離子所用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式SO42-稀鹽酸、BaCl2溶液先無現(xiàn)象后出現(xiàn)白色 沉淀Ba2+SO42-=BaSO4 CO32-稀鹽酸、澄清石灰水產(chǎn)生無色無味能使澄清 石灰水變渾濁的氣體 CO32-+2H+ = H2O+CO2 CO2+Ca2+2OH-=CaCO3 +H2O Cl-稀鹽酸、AgNO3溶液有不溶于水的白色沉淀生成Ag+Cl-=AgClv 1.草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并

5、用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的 CO32- 、SO42- 和 Cl- 。（1）(2分)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：稱取樣品，溶解沉降， ，蒸發(fā)結(jié)晶（2）(1分)用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示 （填選項(xiàng)的標(biāo)號）。A、左盤重，樣品輕 B、左盤輕，砝碼重C、右盤重，砝碼輕 D、右盤輕，樣品重（3）(3分)在進(jìn)行、 操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是： ； 。（4）(6分)將制得的少量晶體放入試管，加熱蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有 生成，證明溶液中有 離子。 在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入 BaCl2 溶液，可觀察到

6、有 生成，證明溶液中有 離子。在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可觀察到有 生成，證明溶液中有 離子。物質(zhì)的量符號： n定義: 表示一定數(shù)目的粒子的集體的物理量。 單位： 摩爾（mol）基準(zhǔn)：國際上統(tǒng)一規(guī)定一定量的粒子集體中 所含的粒子數(shù)與0.012千克碳12中所含 有的原子數(shù)相同，就為1 mol阿伏加德羅常數(shù)符號：NA 定義值： 12 g 12C 所含的C原子數(shù)近似值：約為6.02×1023 /mol單位：/mol含義：1mol 任何粒子所含的粒子數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)個摩爾質(zhì)量符號: M定義: 每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量定義式：摩爾質(zhì)量M =質(zhì)量m/物質(zhì)的量n單位：

7、g / mol數(shù)值： 等于相對原子（分子）質(zhì)量平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算(1)已知混合 物的總質(zhì)量(m混)和總物質(zhì)的量(n混) M= m混/ n混(2) 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度d混，則M=22.4*d混(3)相對密度：已知同溫、同壓下，混合氣體的密度d混是一種簡單氣體A的密度dA的D倍，則D稱為相對密度十字交叉法v 2、適用范圍：凡能滿足 a nA + b nB =c(nA+nB)關(guān)系的混合問題，均能用十字交叉法典型應(yīng)用 ：用組分的相對分子質(zhì)量與混合氣體的平均相對分子質(zhì)量做十字交叉，求組分體積比或含量或物質(zhì)的量之比。氣體摩爾體積符號為Vm概念： 1mol 氣體所占的體積。公式：Vm =V/n常用

8、單位有L/mol(L·mol-1) 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積：22.4L/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L注意：（1）它只適用于氣體（單一或混合氣體都可以）。（2）必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0 1.01×105Pa）。（3）氣體的物質(zhì)的量為mol時，體積約為22.4L。阿伏加德羅定律:物質(zhì)的量濃度 （符號c）定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。單位： mol / L 公式：物質(zhì)的量濃度=注意：（1）1L是溶液的體積，不是溶劑的體積。 （2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量受體積影響。 （3）溶液的物質(zhì)的量濃度不受體積影響。物

9、質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算公式：3.溶液稀釋和混合稀釋 C濃V濃=C稀V稀混合 C總V總=C1V1+ C2V2不同濃度的兩溶液混合后w的求算設(shè)有同種溶質(zhì)不同濃度的兩份，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1、w2，密度為1、2，且w1>w2(1) 當(dāng)兩者等質(zhì)量混合時，w混= （w1+w2）/2(2) 當(dāng)兩等體積混合時，w=I、當(dāng)溶液密度大于1時，w1>w2, 1>2，w混> （w1+w2）/2 II、當(dāng)溶液密度小于1時，w1>w2, 1<2，w混< （w1+w2）/2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、實(shí)驗(yàn)步驟算、稱/量、溶/稀、（冷）移、洗、搖、定、搖2、容量瓶的使用、儀器的選擇3、誤差分析 依據(jù)引起誤差的一些操作溶質(zhì)質(zhì)量溶液體積溶液濃度向容