必修一化學方程大全

1、必修一化學方程式回扣一、鈉的化學性質1、鈉與非金屬單質反應：（1） 與氧氣反應：常溫：_、產物顏色：_。加熱：現象：_（2）、鈉與硫反應：_2、鈉與水反應：（滴有酚酞的水） 現象：_ 結論：_ _ 結論：_ _ 結論：_ _ 結論：_ _ 結論：_化學方程式：_離子方程式：_ 離子方程式：_、_二、過氧化鈉的化學性質：1、過氧化鈉與二氧化碳反應：_2、過氧化鈉與水反應：化學方程式：_ 離子方程式：_3、過氧化鈉與鹽酸反應：化學方程式：_ 離子方程式：_4、過氧化鈉與硫酸銅溶液反應：化學方程式：_、_ 離子方程式：_、_思考：金屬鈉著火，能否用泡沫滅火器或干粉滅火器來滅火？為什么？三、氧化鈉的的

2、化學性質：1、氧化鈉與二氧化碳反應：_2、氧化鈉與水反應：化學方程式：_ 離子方程式：_3、氧化鈉與鹽酸反應：化學方程式：_ 離子方程式：_4、氧化鈉與硫酸銅溶液反應：化學方程式：_、_ 離子方程式：_、_四、氯氣的化學性質1、氯氣與金屬反應：鐵：現象：_方程式：_銅：現象：_方程式：_鈉：現象：_方程式：_2、氫氣與氯氣反應：方程式_ 現象：_3、氯氣通入水中：化學方程式：_ 離子方程式：_ 氯水的顏色：_，氯氣在水中的主要存在形式是：_。4、氯氣與堿反應：（1） 氯氣通入氫氧化鈉溶液中 化學方程式：_ 離子方程式：_（2）氯氣通入澄清石灰水中 化學方程式：_ 離子方程式：_（3）工業(yè)上制漂

3、白粉：化學方程式：_ 離子方程式：_引申1：漂白粉放在空氣中失效：(漂白粉的成分是：_、_，有效成分_)_、_5、氯氣與還原性物質的反應： （1） 氯氣通入FeCl2溶液中：化學方程式：_ 離子方程式：_（2） 氯氣通入SO2溶液中：化學方程式：_ 離子方程式：_ （3）氯氣通入溴化鈉溶液中：化學方程式：_ 離子方程式：_ （4）氯氣通入碘化鈉溶液中：化學方程式：_ 離子方程式：_（5）少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：化學方程式：_ 離子方程式：_（6）少量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：化學方程式：_ 離子方程式：_補充：Cl的檢驗：硝酸銀溶液中加入氯化鈉：化學方程式：_ 離子方程式：_五、鐵（一）、鐵

4、的化學性質1、鐵與非金屬反應：氧氣：現象：_方程式：_氯氣：現象：_方程式：_硫：方程式：_2、鐵與酸反應：（以稀硫酸為例）化學方程式：_ 離子方程式：_3、鐵與部分鹽溶液的反應：鐵絲伸入到硫酸銅溶液中：化學方程式：_ 離子方程式：_鐵絲伸入到氯化鐵溶液中：化學方程式：_ 離子方程式：_（二）、Fe2+的還原性與氧化性1、氧化性： FeCl2溶液中加入鋅片：現象：_化學方程式：_ 離子方程式：_2、還原性： FeCl2溶液中加入氯水：現象：_化學方程式：_ 離子方程式：_ FeCl2溶液中加入稀硝酸：現象：_化學方程式：_ 離子方程式：_ （三）、Fe3+的氧化性： 1、FeCl3溶液中加入鐵

5、粉：現象：_化學方程式：_ 離子方程式：_ 2、FeCl3溶液中加入銅片：化學方程式：_ 離子方程式：_ 3、FeCl3溶液中加入鋅片：現象：_化學方程式：_ 離子方程式：_ （四）、Fe2+、Fe3+的檢驗1、Fe2+的檢驗（以FeCl2溶液為例） 試劑一：氫氧化鈉溶液： 現象：_化學方程式：_、_離子方程式：_、_ 試劑二：氯氣、硫氰酸鉀溶液： 現象：_化學方程式：_、_離子方程式：_、_2、Fe3+的檢驗（以FeCl3溶液為例）試劑一：硫氰酸鉀溶液： 現象：_化學方程式：_離子方程式：_試劑二：氫氧化鈉溶液： 現象：_化學方程式：_、離子方程式：_補充1、氫氧化鐵受熱分解：_2、氯化鐵溶

6、液制備氫氧化鐵膠體：操作：_ _ 化學方程式：_3、Fe2+的顏色_、Fe3+的顏色_ Cu2+的顏色_、六、碳酸鈉與碳酸氫鈉俗名色態(tài)溶解性對兩者進行比較：1、碳酸鈉的化學性質： （1） 與酸的反應（以鹽酸為例）a 鹽酸逐滴滴加到碳酸鈉溶液中直至過量：現象：_化學方程式：_、_ 離子方程式：_、_b 碳酸鈉溶液逐滴滴加到到鹽酸中：現象：_化學方程式：_ 離子方程式：_ （2） 碳酸鈉溶液與部分堿的反應與氫氧化鈉不反應，與氫氧化鈣反應。 與氫氧化鈣的反應：化學方程式：_ 離子方程式：_ （3） 碳酸鈉溶液與鹽的反應以氯化鈣為例：化學方程式：_ 離子方程式：_ （4）碳酸鈉溶液與二氧化碳反應：化學

7、方程式：_ 離子方程式：_ 2、碳酸氫鈉的化學性質：（1） 與酸的反應（以鹽酸為例）與鹽酸混合：化學方程式：_ 離子方程式：_ （2） 與堿的反應a、與氫氧化鈉溶液反應：化學方程式：_ 離子方程式：_ b、與氫氧化鈣溶液反應：化學方程式：_ 離子方程式：_ （3） 與鹽的反應以氯化鈣為例：能否與氯化鈣發(fā)生化學反應_。 （4）受熱分解：_補充1、鐘乳石的形成：_、_2、溶洞的形成：_ 3、水垢：我們使用的自來水中往往含有碳酸氫鈣，因此水壺內壁常含有水垢。寫出形成水垢的主要化學方程式 ，用食醋浸泡，再用水清洗可除之：化學方程式： 。 離子方程式：_ 4、向NaOH溶液中通入少量CO2：離子方程式

8、向NaOH溶液中通入過量CO2：離子方程式 _ 5、用方程式表示出碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化： Na2CO3 NaHCO3：_ NaHCO3 Na2CO3：_6、怎樣檢驗某溶液中是否含有CO32 或 HCO3？（并寫出反應的離子方程式）CO32：操作及現象：_ _ 離子方程式：_、_ _HCO3：操作及現象：_ _ 離子方程式：_、_七、氮的轉化 （一）、氮氣、氮的氧化物 高能固氮1、雷雨發(fā)莊稼： 、 自然固氮 、 1、氮的固定生物固氮人工固氮2、工業(yè)合成氨： 仿生固氮：2、一氧化氮與氧氣混合氣體通入水中：_3、二氧化氮與氧氣混合氣體通入水中：_ 注意：NO的顏色：_ NO2的顏色：_（二）、

9、氨氣1、氨氣通入水中：_ 氨氣在水中的主要存在形式是：_氨水中含有的微粒有、_、_、_、_、_、_2、氨氣與氯化氫反應：方程式：_ 現象：_3、氨氣與氧氣反應：_思考、工業(yè)制備氨氣：_ 實驗室制備氨氣：_，在實驗室中，用 _收集氨氣，用_檢驗氨氣是否收集滿。（三）、銨鹽1、銨鹽受熱易分解：氯化銨受熱：_碳酸氫銨受熱：_2、與堿反應：a 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合：化學方程式：_離子方程式：_b 加熱氯化銨與氫氧化鈉的混合溶液：化學方程式：_離子方程式：_c 氯化銨與氫氧化鈉的濃溶液混合：化學方程式：_離子方程式：_ 思考：怎樣檢驗某溶液是否為銨鹽溶液？（以氯化銨為例） 操作及現象：_ _ 化

10、學方程式：_ 離子方程式：_（四）、硝酸的化學性質1、不穩(wěn)定性：_2、強氧化性：a 濃硝酸與銅反應：化學方程式：_ 離子方程式：_b 稀硝酸與銅反應：化學方程式：_ 離子方程式：_c 硝酸與木炭反應：_思考、工業(yè)由氨氣制備硝酸：_、八、硫的轉化（一）、硫單質的化學性質：1、硫與非金屬反應：氫氣：_、氧氣：_硫在空氣中燃燒時火焰顏色呈 色；在純氧中燃燒時火焰顏色 色。2、硫與金屬反應：銅：_、鐵：_硫與變價金屬反應時，金屬一般顯 （高、低）價，氯氣與變價金屬反應，金屬一般顯 （高、低）價，由此得出氯氣、硫的氧化性強弱順序為 。3、與某些化合物的反應黑火藥爆炸的反應：_ 在該反應中：氧化劑是_，在

11、反應中被_，發(fā)生_反應，其產物被稱為_產物，還原劑是_在反應中被_，發(fā)生_反應，其產物被稱為_產物， （二）、二氧化硫的化學性質1、SO2是酸性氧化物，它具有酸性氧化物的通性（和CO2性質相似）a能與酸示指示劑的反應，能使紫色石蕊試液 。b能與水的反應，化學方程式是； c能與堿的反應：(如NaOH溶液) 化學方程式：_ 離子方程式：_d、與堿性氧化物反應（以氧化鈉為例）：_e、與某些鹽反應（以碳酸鈉溶液為例）：化學方程式：_ 離子方程式：_2、SO2與氧化性物質反應：a、SO2與氧氣反應：_引申：三氧化硫與水反應：_b、SO2通入溴水中：化學方程式：_ 離子方程式：_ 引申：SO2使KMnO4

12、、Br2 、I2等的水溶液退色，體現了SO2_性(氧化性、還原性、漂白性)。3、二氧化硫與還原性物質反應：與硫化氫反應：_ 4、二氧化硫的漂白性品紅溶液中通入二氧化硫，品紅溶液的顏色 ，當給試管加熱，溶液又變成 ，試解釋其中的原因 引申1、氯水具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，那么同時往品紅溶液中通入氯氣、二氧化硫（物質的量1：1）是否漂白效果更好？為什么？(結合方程式說明) _ _2、常見的漂白類型有哪些？ 吸附型，如 化合型：如 強氧化型：如 （三）、硫酸的化學性質濃硫酸除了具有酸的一般性質外，還具有 性、 性和 性。1、濃硫酸的吸水性和脫水性將下列現象中硫酸表現出來的性質寫在空白處。（1）敞口放置濃硫酸時，質量增加， 。（2）把CuSO4·5H2O晶體放入