2016年北京市西城區(qū)高三二模化學試卷(解析版)

1、2016年北京市西城區(qū)高三二?；瘜W試卷（解析版）2016年北京市西城區(qū)高三二?；瘜W試卷、單選題（共7小題）1下列物質的用途不正確的是（)A. A B. B C. C D. D考點：金屬及其化合物非金屬及其化合物答案：B試題解析：硅是目前使用最多的半導體材料，故,A正確；生石灰的化學性質穩(wěn)定，不具有還原性不能做抗氧化劑，而是干燥劑，故，B錯誤；液氨氣化時快速吸熱制冷，故，C正確；亞硝酸鈉具有防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品，故，D正確.2 .下列說法中，不正確的是（）A.維生素C有還原性B.天然油脂有固定的熔沸點C麥芽糖水解產物為還原性糖D氨基酸既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液

2、反應考點：蛋白質糖類油脂答案：B試題解析：天然油脂是混合物，是各種混甘油酯的混合物，所以沒有固定的熔沸點，故，B錯誤3 短周期元素W、X、Y、Z原子序數依次增大。X是原子半徑最大的短周期元素，Y原子最外層電子數和電子層數相等，W、Z同主族且原子序數之和與X、Y原子序數之和相等。下列說法中，不正確的是（）A含Y元素的鹽溶液可呈堿性BX和W形成的化合物可含非極性共價鍵CY單質與Z的最高價氧化物對應水化物反應一定產生H2DW的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強于Z的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性考點：原子結構,元素周期表答案：C試題解析：根據題干信息得知，W為氧元素，X為鈉元素，Y為鋁元素，Z為硫元素；偏鋁酸鈉溶液顯堿性，故

3、，A正確；過氧化鈉（Na?。?）中就含有非極性共價鍵，故，B正確；同主族形成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性自上而下逐漸降低，故D正確；Al與濃硫酸反應并不生成氫氣，故C錯誤。4已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關該電池的說法中，正確的是（A.外電路電子從B極移向A極B.溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)C.電池工作一段時間后B極區(qū)溶液的pH減小一+2H2O=2CO2+8HD.A極電極反應式為：CH3COOH-8e+考點：化學電源答案：D試題解析：根據圖像提供的信息得知，A極發(fā)生失電子的氧化反應，為負極，B極發(fā)生得電子的還原反應，為正極。外電路電子是從負極到正極（A到B）故，A錯誤;溶液中H,由A

4、極區(qū)移向B極區(qū)，與氧結合成水，故，B錯誤；由于B區(qū)不斷消耗H+,酸性減弱，PH應該增大，故C錯誤；A極電極反應式為：CH3COOH-8e+2H2O=2CO2+8H+,D正確。5 .向盛有MO?的試管中滴入一定量濃鹽酸，有刺激性氣味的氣體生成。經實驗證明該氣體只含有。2、C|2、HCl和水蒸氣。將氣體通入X溶液（如下圖），依據觀察到的現象，能判斷氣體中含有C|2的是（）X溶液現象氣體A紫色石拽速清澹液先變紅后褪隹B淀粉KI酸性溶液港JWU藍色一一-C滴有KSCN的溶沌溶液變?yōu)榧t色D稀印好酸化的如時二溶潢有1=1笆？生成A.AB.BC.CD.D考點：氯及其化合物答案：A試題解析：這四種氣體只有氯氣

5、與水生成的次氯酸能石蕊溶液褪色，故A正確；02、C12均能氧化KI,使溶液變藍色，故，B錯誤；。2、C12均能氧化FeSO生成硫酸鐵，從而使溶液變紅色，故C錯誤；Cl2、HCl溶于水后均有鹽酸生成，都能與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，故D錯誤。6 .向含1molNazCO3的溶液中，通入0.5molCR得到含有NaClO的溶液，有關該溶液的說法中，正確的是（）A主要成分為NaCl、NaClO和NaHCO3Bc（Cl）=c（ClO）C2c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）Dc（Na+）=c（Cl）+c（ClO）+2c（CO32）+c（HCO3）考點：鹽類的水解答案：A

6、試題解析：0.5molCl2先與水反應生成0.5molHCl和0.5molHClO,由于他們都比HCO的酸性強，故恰好使ImolNazCO。全部轉化成NaHCO，,同時生成NaCl和NaClO故A正確；由于CIO能發(fā)生水解反應，c(CIjc(CIOj故B錯誤；根據物料守恒得c(Na+)=2c(CO32)+2c(HCO，)+2c(H2CO，),故C錯誤；反應后溶液中的主要成分為NaCl、NaClO和NaHCO，,其物料守恒為c(Na+尸c(Cl)+c(ClO)+c(CO。2)+c(HCO，)+c(H2CO3),故D錯誤。7.CH30H是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與Hz在催化劑作用下合成CH，O

7、H,其反應為：CO(g)+2H2(g尸CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2向密閉容器中充入反應物，測得平衡時混合物中CH30H的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中，正仙如胸加曲如州mA.PyP2B.該反應的AH。C.平衡常數：K(A)=K(B)D.在C點時，CO轉化率為75%考點：化學平衡答案：D試題解析：合成CMOH的反應使體積減小的反應，增加壓強，化學平衡向右進行；相同溫度時，壓強越大，甲醇的體積分數應該越大，根據BC兩點陰蟒TPiT(散A錯誤；根據壓強相同，溫120度不同，曲線的變化規(guī)律，說明該反應隨溫度的升高，化學平衡向逆向進行，即向吸熱的方向進(22工

8、)0'5行，所以該反應的正向為放熱反應HV0,故B產0.76錯誤；化學平衡常數因溫度不同而不同，A、B兩點對應的溫度是不同的，故，兩點對應的平衡常數是不同的，故C錯誤；即在C點時，CO轉化率為75%、綜合題(共4小題)8.*&AT高分孑化合物v C 合成路線如下：CM知戲麗I * 篙=(3啦回 #2111coOHA RH，是人造楠的主要成分之一.面;I 111充分子卻，!d啊消工氐COO&*!WM產:就蟲皿a*&01<ODI.RCOORdKspH1coOR雪國嗎珞皿比卬RQH澗強，(1)A的名稱是,試劑a是。(3) F與A以物質的量之比1：1發(fā)生反應生成六

9、元環(huán)狀化合物H,H的結構簡式是。(4) I的結構簡式是o(5) G中所含官能團是;E與J反應生成M的化學方程式是。(6)M與C反應生成V的化學方程式是<（7）E的同分異構體N也可以和J反應生成M,N可能的結構簡式是（寫一種）?？键c：酯酸答案：（1）乙烯（2）NaOH水溶液（3）。（4）HOOC(CH2>COOH(5)羥基COCCH2CHt&OOCHR也+b莫HRCQC叱*8CH2cHM_2chch2o+ 2cH莫HRH(6)oo0|l_0山用YC-OCH2CH3+ttHOCHCH2OHc0p!MoqCH3CHjO)C-CCHjCH,O-Lh十口2+DCHCHQHCH3OOC

10、COOCH(CH3)2或CH3OOCCOOCH2CH2CH3試題解析：根據圖像分析知：A是乙烯，從A到B的條件知B為1,2二澳乙烷，從C氧化得到D知C應該是B的水解產物，即C為乙二醇,D則為乙二酸，D與乙醇反應得到的應是E為乙二酸二乙酯，根據F的分子式和能與乙烯發(fā)生加成反應判斷F為1,3丁二烯，發(fā)生的是D-A加成反應，H為，I通過提示1得至UHOOC(CH2)，COOH(1,6-己二酸)，根據V的結構式判斷G為CH3CH20H,J為1,6-己二酸二乙酯；，E與J生成M的反應應該符合提示3的要求，其化學方程式為COOCH2CHtLHkCHqdoCCHR%+CH 3cHm 0十 2cH3GH20H

11、根據提示2的規(guī)律M與C反應生成V的化學方程式是只要N是二元酸二元酯即可，故N可能的結構簡CH3CHQo o0療CH3c氏oU十 aHOCHiCHOH0IIC-OCH2CH3H + 口 2*1)CH3cHQH式是CH3OOCCOOCH(CH3)2或CMOOCCOOCH2CH2CH39.氮氧化物(NO、)種類很多，造成大氣污染的主要是NO和NO2,研究它們的綜合利用有重要意義。(1) NO可通過氧化-還原法轉化為口，轉化關系如下:NO > NO：反應】反應犯反應I的化學方程式是；反應n的還原劑(2) NO還可與C在一定條件下反應得到無污染的氣體。NO與C在一定條件下反應的化學方程式是(3)

12、NO也可直接用活性鐵粉轉化為N2已知：M(g)429)=2W(g>虱+皿但)=2F啊A/則1一【工-一=(用陽”、(4) NO,可電解制備綠色硝化試劑口。5。下圖是其原理示意圖情性電極工-T1二L懵性噂撮KQ 面水晶液質子交換理為將硝酸濟施(口允跖1演過3旌*無咪曜堂FMNKEQ陽極電解液中的N2O4由NO2降溫轉化得到，降溫的原因是。陽極區(qū)生成N2O5的電極反應式是。陰極區(qū)得到一種可循環(huán)利用的物質，其化學式考點：化學與資源開發(fā)答案：(1)2NO+O2=2NO2；CO(NH2)2(2)2NO+C=N2+CO2(3)AH，-3AH1(4)2NO2(g)=N2O4(g)ZHV0在其他條件不變

13、時，降溫平衡右移，有利于NO2轉化為N2O4N2O42e+2HNO3=2N，O5+2H+(寫成NO,-2e十2NO3=2N2O5給1分)N2O4(也可寫成NO2)試題解析：(1)該反應是課本的重要反應，故學生較容易寫出：2NO+O2=2NO2,CO(NH2y中的氮元素(-3價)轉化為氮氣(0價)化合價升高，是還原劑。(2)通常情況下NO只能轉化為無污染氣體N，而C轉化為CO2,故化學方程式：2NO+C=N2+CO2o(3)根據蓋斯定律：式2一式X3就得到6NO(g)+4Fe(s)=2FeO(s)+3N2(g),故H=H23AH1(4)由必修2教材知2NO2(g尸N2O4(g)ZH<0,故

14、在其他條件不變時，降溫平衡右移，有利于NO2轉化為N2O4故，需要進行降溫處理。陽極發(fā)生氧化反應使N2O,最終轉化為NO，其電極反應式為：N2O4-2e+2HNO3=2N2O5+2H+陰極區(qū)因硝酸根離子的氧化性強先得電子，其電極反應式NO3-+2H+e=NO2+H，O,故得到一種可循環(huán)利用的物質，其化學式是NO210.煤是我國重要的化石燃料，煤化工行業(yè)中產生的H2s也是一種重要的工業(yè)資源。（1）煤液化是（填物理”或化學”）變化過程。（2）煤液化過程中產生的H2s可生產硫酸，部分過程如圖所示：空氣空氣冷循環(huán)酸IIHnS一燃怪爐一j£口一j吸收塔一+成品酸反應器|SO2反應器中的化學方程

15、式是。生產過程中的尾氣需要測定SO2的含量符合標準才能排放。已知有VL（已換算成標準狀況）尾氣，通入足量HO2吸收再加足量BaCh溶液充分反應后（不考慮尾氣中其他成分的反應），過濾、洗滌、干燥、稱量得到bg沉淀。HO2吸收SO2的化學方程式是;尾氣中SO,的含量（體積分數）的計算式是。（3）H2s還可用于回收單質硫。含有H2s和空氣的尾氣按一定流速通入酸性Fed，溶液，可實現空氣脫硫，得到單質硫。FeCk溶液吸收H2s過程中,t的變化由圖中信息可知，0t時，一定發(fā)生的反應是（用離子方程式表示）。t以后，溶液中n（Fej保持基本不變，原因是考點：硫及其化合物答案：（1）化學學詈（2）2SO2+O

16、22SO3SO2+H2O2=H2SO篙（3）H2S+2Fe3=2Fe2+S(+2HDt時刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化為Fe：Fe3+再與H2s發(fā)生氧化還原反應，所以n（Fe3+）基本不變（或2H2S+O2=2S+2H2。）試題解析：W-（1）煤的液化、氣化、干儲都屬于化學變化過程；（2）SO2在反應器中與空氣反應使其轉化為SO3故反應器中的化學方程式2SO2+O22SO3利用4。2吸的氧化性是二氧化硫轉化成硫酸，即H2。2吸收SO2的化學方程式SO2+H2O2=HSO，SQz22.4233g22.4b233V3+_n(Fe )逐Xbg尾氣中SO2的含量（體積分數）的計算式（3）由圖中信息可

17、知，0ti段溶液中的漸減小，是因為H2s和FeCl3溶液發(fā)生了反應生成了硫單質其離子方程式為H2S+2Fe3=2Fe2+SJ+2H在酸性條件下，溶液中的Fe2+被O2氧化為Fe：Fe3+再與H2s發(fā)生氧化還原反應，所以n（Fe3j基本不變11.某學習小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性，進行如下實驗，觀察，記錄結果。代一KS。浩悔-工實驗I_32ciIfeOimLaKrnMlL-1Peso海融pll=45)(WJM9XM<pI4,0>物質0Hiinluln111511淡黃色秸紅色紅色深紅色（陶）JMS8；幾乎無色淡黃色，黃色1桔紅色(1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeS

18、O的原因是(用化學用語表示)。溶液的穩(wěn)定性：FeSO,(NH)FeOO)(填%”或N")。(2)甲同學提出實驗I中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH，)2Fe(SG)2溶液中的NH，+保護了Fe2+,因為NH4+具有還原性。進行實驗H,否定了該觀點，補全該實驗。操作現象取,加，觀察Q與實駿I中(旭溶液現象相同口(3)乙同學提出實驗I中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導致，進行實驗田：分別配制0.80molLpH為1、2、3、4的FeSO,溶液,觀察,發(fā)現pH=1的FeSO,溶液長時間無明顯變化，pH越大，FeSO,溶液變黃的時間越短。資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應4Fe2+O2+10H2O4Fe(OH>+8H+由實驗III,乙同學可得出的結論是,原因是。(4)進一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機理。測定同濃度FeSO,溶液在不同pH條件下，Fe2+的氧化速率與時間的關系如圖(實驗過程中溶液溫度幾乎無變化)。反應初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是(5)綜合以上實驗，增強Fe2+穩(wěn)定性的措施有考點：鐵、銅及其化合物答案：(1)NH'+HO-NH，H2O+H+;<(