2017屆高三化學(xué)新課標(biāo)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)：專(zhuān)題十二電化學(xué)含解析

1、專(zhuān)題十二電化學(xué)考點(diǎn)一原電池的工作原理13.（2016江蘇單科，7,2分）下列說(shuō)法正確的是（）A.氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子B.0.1molL-1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C.常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.021023個(gè)D.室溫下，稀釋0.1molL-1CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)答案AA項(xiàng),原電池工作時(shí)，負(fù)極失電子，故正確；B項(xiàng),0.1molL-1W2CO3溶液加熱后，CO3-水解程度變大:CO3-+H2O1HCO3+OH-,溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，常溫常壓下,22.4LCl2的物質(zhì)的量不是1mol,故錯(cuò)誤；D項(xiàng),室溫下，稀釋

2、0.1molL-1CH3COOH溶液，溶液中離子總濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，故錯(cuò)誤。評(píng)析本題是一個(gè)雜合題”。列出四個(gè)無(wú)關(guān)聯(lián)的知識(shí)點(diǎn)讓學(xué)生判斷正誤。難度不大。14.（2015江蘇單科，10,2分）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）屯雁a電檢H一化劑A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH-2e-2H2。C.電池工作時(shí)，CO3-向電極B移動(dòng)D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-2CO3-答案DA項(xiàng)，由化合價(jià)變化知，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子;B項(xiàng)，電極A為負(fù)極

3、，發(fā)生的電極反應(yīng)為H2-2e-+CO2-H2O+CO2；C項(xiàng)，電池工作時(shí)，CO2-向電極A移動(dòng)；D項(xiàng)，電極B是正極，電極反應(yīng)為O2+4e-+2CO22-2CO3。15.（2014大綱全國(guó)，9,6分,）右圖是在航天用高壓氫饃電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物饃電池(MH-Ni電池）。下列有關(guān)說(shuō)法不亞哪.的是（）A.放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+H 2O+eH Ni(OH) 2+OH-B.電池的電解液可為 KOH溶液C.充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH - H2O+M+e-D.MH是一類(lèi)儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高答案 C 在金屬氫化物饃電池（MH-Ni電池）中,MH（M為零價(jià)，H為零價(jià)

4、）在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：MH+OH -e-M+H 2O,NiOOH 在正極發(fā)生反應(yīng)：NiOOH+H 2O+e-Ni（OH） 2+OH-,電解液可為 KOH溶液,A、B正確;充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為M+H 2O+e-HMH+OH -,C錯(cuò)誤；MH中氫密度越大，單位體積電池所儲(chǔ)存電量越多 ，即電池能量密度越高，D正確。評(píng)析 本題對(duì)充電電池充、放電時(shí)的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)及電解液的選擇等進(jìn)行了考查。試題的起點(diǎn)高，落點(diǎn)低,難度中等，區(qū)分度很好。16.（2013江蘇單科，9,2分）Mg-H 2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（血電依佳四方的粗楣A

5、.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.石墨電極附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正極移動(dòng)答案C該電?中Mg電極為負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨電極為正極，H2O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-2OH-,電極附近溶液pH增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；溶液中Cl-移向Mg電極，即Cl-向負(fù)極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17.（2012福建理綜，9,6分）將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（）1md7&S0苒ME1molI.-1CuSO津液A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.電子沿Zn一a一b一Cu路徑流動(dòng)c.片刻后甲池中c（so4-）增大D.片刻后可觀(guān)察到濾紙b點(diǎn)變

6、紅色答案A將K閉合構(gòu)成閉合回路后，甲、乙構(gòu)成原電池，濾紙為電解池”。A項(xiàng),原電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+Zn2+Cu,Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)；B項(xiàng)，電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液；C項(xiàng)，鹽橋中Cl-移向甲池,c（SO4-）不變;D項(xiàng),b點(diǎn)為電解池的陽(yáng)極，OH-放電,該極區(qū)呈酸性，此處濾紙顏色無(wú)明顯變化。18.（2012北京理綜，12,6分）人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。如圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不韭班的是（）太HI光岫于交投朧A.該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C.催化劑a附近

7、酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D.催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H+2eHCOOH2HCOOH+O 2。負(fù)極：2H2O-4e- O2 1+4H + ,正極:CO2+2H+2e-此能答案C電池總反應(yīng)式為:2CO2+2H2O溫化劑HCOOH。A項(xiàng)，該過(guò)程中太陽(yáng)能先轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；C項(xiàng),催化劑a附近生成H+,酸性增強(qiáng)催化劑b附近消耗H+,酸性減弱，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。19.(2016江蘇單科，20,14分)鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物卜納米鐵粉均可用于處理水中污染物。(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O7-的酸性廢水通過(guò)鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O2-轉(zhuǎn)化為C產(chǎn)淇

8、電極反應(yīng)式為。(2)在相同條件下，測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如下圖所m64140的°nom0,40但6ni.do惟疑出合物中帙的底且分敷當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí),也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是。(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4(B元素的化合價(jià)為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4,其離子方程式為。納米鐵粉與

9、水中NO3反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3+10H+4Fe2+NH+3H2。研究發(fā)現(xiàn)若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3的去除率下降，其原因是。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異(見(jiàn)下圖)，產(chǎn)生該差異的可能原因olj ，:，丁>3 1015 20 23 30反應(yīng)時(shí)間而hi1-50 h事 Lm代的水樣（I *50 曰 * L 'NO；t50 me 占.TF駕送汪C產(chǎn)答案（14分）（1）Cr2O2-+14H+6e-2Cr3+7H2O（2）活性炭對(duì)Cu2+和Pb2+有吸附作用鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，鐵炭混合物中微電池?cái)?shù)目減少（3）2Fe2+BH4+4OH-2Fe+2H2仔B（OH）

10、4納米鐵粉與H+反應(yīng)生成H2Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3的反應(yīng)（或形成的Fe-Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3的反應(yīng)速率）解析（2）活性炭具有吸附作用，可以吸附少量的Cu2+和Pb2+O鐵炭混合物去除Cu2+和Pb2+是通過(guò)發(fā)生置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，且發(fā)生的是原電池反應(yīng)（Fe為負(fù)極，活性炭為正極），當(dāng)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到一定數(shù)值后，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，活性炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，鐵炭混合物中微電池的數(shù)目減少所以Cu2+和Pb2+的去除率下降。（3）pH偏低時(shí)，溶液中的H+可與納米鐵粉發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+Fe2+H2從而使NO3的去除率下降。I、n兩種水樣的不同之處是n中含有一定量的Cu2+而I中沒(méi)

11、有，因此去除NO3的速率產(chǎn)生差異的可能原因是Cu2+（或Fe與之反應(yīng)生成的Cu）起到了催化作用，也可能是Fe與Cu2+反應(yīng)生成Cu進(jìn)而形成Fe-Cu原電池，力口快了反應(yīng)速率。評(píng)析本題將電化學(xué)、氧化還原反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)速率等知識(shí)綜合在一起，與生活實(shí)際相聯(lián)系，具有一定的難度?？键c(diǎn)二電解池原理及其應(yīng)用8.（2016北京理綜，12,6分）用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象111-筑化的田殖施琳的141M里a、d處試紙變藍(lán)；b處變 紅，局部褪色6處無(wú)明顯 變化量珠小卜兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生；卜列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（）A.a、d處:2H2O+2e-H2T+2OH-

12、B.b處:2Cl-2e-Cl2TC.c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-Fe2+D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅答案B根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷出鐵絲和NaCl溶液構(gòu)成了一個(gè)電解池，串聯(lián)于整個(gè)裝置之中，其中c作陽(yáng)極,d作陰極，a、d處的電極反應(yīng)均為2H2O+2e-H21+2OH-,c處的電極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+,由于Fe2+的顏色較淺，短時(shí)間觀(guān)察不到明顯的現(xiàn)象?！疤幾兗t”說(shuō)明有H+生成，則發(fā)生了電極反應(yīng)2H2O-4e-4H+O2T局部褪色”說(shuō)明在該電極上Cl-放電生成了C12：反應(yīng)為2Cl-2e-Cl2e實(shí)驗(yàn)二中的兩個(gè)銅珠和稀硫酸構(gòu)成了兩個(gè)電解池，每個(gè)銅珠的左側(cè)作陽(yáng)極，右側(cè)作陰極，其中

13、右邊的銅珠的左側(cè)銅放電變成銅離子，銅離子移動(dòng)到m處，在m處放電變成銅析出。審題方法d處試紙變藍(lán)”是該題的突破口，試紙變藍(lán)說(shuō)明該處有OH-生成，說(shuō)明d處發(fā)生了得電子的還原反應(yīng)從而確定d為陰極，最后利用類(lèi)比的方法確定m處的電極反應(yīng)，進(jìn)而得出正確答案。9.（2015浙江理綜，11,6分）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）鄴孔祖A.X是電源的負(fù)極B.陰極的電極反應(yīng)式是：H2O+2e-H2+O2-CO2+2e-CO+O2-通也C.總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2一-H2+CO+O2D.陰、陽(yáng)兩極生成的氣體

14、的物質(zhì)的量之比是1：1答案D由題圖可看出：H2O-H2、CO2-CO均為還原反應(yīng)，X應(yīng)為電源負(fù)極，A項(xiàng)正確；陰極電極反應(yīng)式為通電H2O+2e-七仟。2-和CO2+2e-CO+O2-,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2O2-4e-O2T,總反應(yīng)為H2O+COH2+CO+O2B、C項(xiàng)正確；陰、陽(yáng)兩極生成氣體的物質(zhì)的量之比為2：1,D項(xiàng)不正確。10 .（2015福建理綜，9,6分,）純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A.X可能是金屬銅B.Y不可能是氫氣C.Z可能是氯化鈉D.Z可能是三氧化硫答案A若用惰性電極電解CuCl2溶液，可以生成Cu和Cl2,Cu可以在C12中燃燒生成CuCl2,故X可能是

15、金屬銅,A正確;若用惰性電極電解HCl的水溶液，可生成H2和Cl2,H2和Cl2在點(diǎn)燃的條件下可以生成HCl,故Y可能是H2,故B錯(cuò)誤;在水溶液中Na+不可能放電，故C錯(cuò)誤;若Z是三氧化硫，則Z的水溶液為H2SO4溶液，電解H2SO4溶液得到的X和Y作用不會(huì)生成三氧化硫，故D錯(cuò)誤。11 .（2013浙江理綜，11,6分,）電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3I2+6OH-IO3+5I-+3H2O卜列說(shuō)法不正確的是（）A.右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O+2eH2T+2OH-B.電解結(jié)束時(shí)，右

16、側(cè)溶液中含有IO3C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI+3H2OKIO3+3H2TD.如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變答案D依題意,左側(cè)溶液變藍(lán)，說(shuō)明左側(cè)Pt電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2I-2e-I2;右側(cè)Pt電極為陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2T+2OH-或2H+2e-H2M正確。陰極生成的OH-通過(guò)陰離子交換膜遷移至左側(cè)，與I2發(fā)生反應(yīng)：3I2+6OH-5I-+IO3+3H2O,12濃度逐漸減小，故藍(lán)色逐漸變淺，電解結(jié)束后IO3可通過(guò)陰離子交換膜擴(kuò)散至右側(cè)，B正確。式與+式q+式得電解總反應(yīng)：I-+3H2OIO3+3H2TC正確。若換用陽(yáng)離子交換膜，

17、OH-不能遷移至左側(cè)，反應(yīng)無(wú)法發(fā)生，式+式得電解總反應(yīng)式為2I-+2H2O世2OH-+I2+H21兩種情況下電解總反應(yīng)顯然不同，D錯(cuò)誤。12.（2013北京理綜，9,6分）用石墨電極電解CuCl2溶液（見(jiàn)右圖）。下列分析正確的是（）A.a端是直流電源的負(fù)極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+2e-CuD.通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀(guān)察到黃綠色氣體答案A電解過(guò)程中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陰極與直流電源的負(fù)極相連，陽(yáng)極與直流電源的正極相連,A項(xiàng)正確；電解質(zhì)在溶液中的電離是因?yàn)樗肿拥淖饔?，與通電無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解過(guò)程中陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為2C

18、l-2e-Cl21在陽(yáng)極附近可觀(guān)察到黃綠色氣體，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。Zn2+H2 t下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）13.（2012上海單科，14,3分）下圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+A.a、b不可能是同種材料的電極B.該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C.該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D.該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸答案AA項(xiàng)若以Zn作兩電極，電解飽和NaCl溶液即可發(fā)生該反應(yīng)；B項(xiàng)，以Zn作陽(yáng)極即可；C項(xiàng)，以Zn作負(fù)極,不活潑金屬或惰性電極作正極即可；D項(xiàng),Zn為負(fù)極，Cu為正極，Cu不發(fā)生反應(yīng)。14.（2012海南單科，3,2分）下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解

19、時(shí)只生成氫氣和氧氣的是（）A.HCl、CuCl2、Ba(OH) 2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D.NaBr、H2SO4、Ba（OH）2答案C電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氧氣和氫氣，相當(dāng)于是電解水。根據(jù)電解時(shí)離子的放電順序，當(dāng)電解強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬含氧酸鹽的溶液時(shí)均相當(dāng)于電解水。15.（2012浙江理綜，10,6分,）以銘酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重銘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下卜列說(shuō)法不正確的是（）A.在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-2OH-+H2TB.在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗(yàn)殛?yáng)極區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO4-+2H+

20、-Cr2O7-+H2O向右移動(dòng)酒隊(duì)C.該制備過(guò)程總反應(yīng)白化學(xué)方程式為：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2T+O2T?D.測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比（nK/nCr）為d,則此時(shí)需酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1-萬(wàn)答案D觀(guān)察實(shí)驗(yàn)裝置，陰極反應(yīng)為：4H2O+4e-4OH-+2H2t陽(yáng)極反應(yīng)為:2H2O-4e-4H+O2陽(yáng)極室中H+濃度增大，使平衡2CrO4-+2H+iCr2O7-+H2O右移，從而在陽(yáng)極區(qū)得到K2C2O7，故A、B、C正確。D項(xiàng),設(shè)最初,?陽(yáng)極室中的K2CrO4為1mol,通電后車(chē)t化的K2CrO4為xmol,依題意有2（1-x）+2><

21、;2=dM,x=2-d,K2CrO4的轉(zhuǎn)化率、，2-?一為:X100%,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。16.（2016天津理綜，10,14分）氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉?wèn)題與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫(xiě)出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_。(2)氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)+A(l)B(l)AH1O2(g)+B(l)A(l)+H202(1)AH2其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+O2(g)H2O2Q)的AH0(填“>”或<.="。)在恒溫恒容的密閉容

22、器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)-MHx+2y(s)AH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是。a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變b.吸收ymolH2只需1molMHxc.若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)v(吸氫)(4)利用太陽(yáng)能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH一8曳FeO2-+3H2T,工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO匕饃電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅木!色物質(zhì)

23、。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。“Ml辿語(yǔ)液圖1圖2電解一段時(shí)間后，c(OH-)降低的區(qū)域在(填陰極室”或陽(yáng)極室”J電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因?yàn)閏(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因答案(共14分)(1)污染小可再生來(lái)源廣資源豐富燃燒熱值高(任寫(xiě)其中2個(gè))H2+2OH-2e-2H2。(2)<(3)ac(4)光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(5)陽(yáng)極室防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低M點(diǎn):c(OH-)低,Na2FeO4穩(wěn)定f差，且反應(yīng)慢N點(diǎn):c(OH-)過(guò)高，鐵電極上有Fe(

24、OH)3(或Fe2O3)生成使Na2FeO4產(chǎn)率降低解析(1)堿性氫氧燃料電池中H2在負(fù)極失電子結(jié)合OH-生成H2O。(2)兩反應(yīng)的AS均小于0,且均為自發(fā)反應(yīng)，故兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。H2(g)+A(|)B(l)AH1<0O2(g)+B(|)A(|)+H2。2(|)AH2<0運(yùn)用蓋斯定律，+可得：H2(g)+O2(g)H2O2Q)的AH=AHi+AH2<0O(3)恒溫恒容條件下反應(yīng)達(dá)平衡后H2的物質(zhì)的量不再改變，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，a項(xiàng)正確;該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，吸1.收ymolH2需要MHx的物質(zhì)的量大于1mol,b項(xiàng)不正確；降溫,平衡正向移動(dòng)，c(H2)減小，平衡常數(shù)K=陽(yáng)的

25、，故K增大,c項(xiàng)正確；v(放氫)代表逆反應(yīng)速率，v(吸氫)代表正反應(yīng)速率，向容器內(nèi)通入少量H2,v正v逆，即v(吸氫)>v(放氫),d項(xiàng)不正確。(5)由題意可知，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-FeO2-+4H2。,陰極的電極反應(yīng)式為6H2O+6e-3H2T+6OH-,故電解一段時(shí)間后陽(yáng)極室c(OH-)降低。陰極產(chǎn)生H2,若不及時(shí)排出，則會(huì)還原Na2FeO4,使產(chǎn)率降低。由題中信息可知Na2FeO4在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，故c(OH-)較低時(shí)Na2FeO4穩(wěn)定T差雙OH-)過(guò)高時(shí)，鐵電極上會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3或Fe2O3，導(dǎo)致Na2FeO4產(chǎn)率降低。17 .(2014山東理綜,30,

26、16分)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽(yáng)離子、AI2CI7和AICI4組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品應(yīng)接電源的極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為。若改用A1C13水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為。(2)為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol。(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有。a.KClb.KClO3c.MnO2d.Mg取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，(填能”或不能“說(shuō)明

27、固體混合物中無(wú)Fe2O3,理由是(用離子方程式說(shuō)明)。答案負(fù)4Al2Cl7+3e-A1+7A1C14H2(2)3(3)b、d不能F&O3+6H+2Fe3+3H2。、Fe+2Fe3+3Fe2+(或只寫(xiě)Fe+2Fe3+3Fe2+)解析(1)電鍍時(shí)，鍍件作陰極，與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)。若改用A1C13水溶液作電解液，陰極電極反應(yīng)式應(yīng)為2H+2e-H2K電鍍過(guò)程中有機(jī)陽(yáng)離子不參與反應(yīng)且不產(chǎn)生其他離子，故陰極的電極反應(yīng)式應(yīng)為4A12C17+3e-A1+7A1C14。(2)2A1+2NaOH+2H2O2NaA1O2+3H21反應(yīng)車(chē)t移6mol電子時(shí)，還原產(chǎn)物H2的物質(zhì)的量為3mol。(3)鋁

28、熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)需要高溫條件，實(shí)驗(yàn)時(shí)一般用鎂條插入KClO3中,鎂條燃燒放熱，KClO3受熱分解放出O2,有助于鋁熱劑點(diǎn)燃。由于2Fe3+Fe3Fe2+,故用KSCN溶液檢驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象不能證明固體混合物中無(wú)Fe2O3。18 .(2012重慶理綜，29,14分,)尿素CO(NH2)2是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。(1)工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條彳下合成，其反應(yīng)方程式為。(2)當(dāng)氨碳比?需=4時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。壬混卷c_tf flfj/ananiA點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(CO2)(填大于“小于"或等于"JNH3的平衡轉(zhuǎn)化率

29、為。(3)人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如下圖所示。"a 口請(qǐng)埴電源的負(fù)極為(填"A'或"B”。)陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將；若兩極共收集到氣體13.44L(標(biāo)準(zhǔn)況),則除去的尿素為g(忽略氣體的溶解)。-定版件答案(14分)(1)2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O(2)小于30%(3) B 2Cl-2e- Cl2 T解析(2)因?yàn)锳點(diǎn)生成的尿素的物質(zhì)的量小于CO(NH2)2+3C12+H2O-N2+CO2+6HCI不變7.2B點(diǎn)，所以A點(diǎn)時(shí)v逆(CO2)小于B點(diǎn)時(shí)v逆(CO2),又因B

30、點(diǎn)是平衡狀態(tài)，則v正(CO2)=v逆(CO2),所以該空填小于。當(dāng)?網(wǎng)士)?(CQ)=4 時(shí)，假設(shè) n(NH 3)=4 mol,n(CO 2)=1 mol。2NH3CO2n(NH3)1mol60%n(NH3)=1.2mol則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為1.2mol4molM00%=30%。(3)結(jié)合題圖可知，左側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl-2e-Cl2t為陽(yáng)極室，所以電源的A極為正極，B極為負(fù)極。C12有氧化性,可以氧化尿素，反應(yīng)方程式為CO(NH2)2+3C12+H2ON2+CO2+6HCI。電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為2H+2e-H21但由于質(zhì)子交換膜可以讓H+進(jìn)入陰極室，所以溶液的pH不變化。21134

31、4L根據(jù)得失電子守恒可知陽(yáng)極室和陰極室生成氣體的體積比為2:3,則n(N2)=n(COzSN/L.mo=0.12mol,消耗的尿素質(zhì)量為：mCO(NH2)2=0.12mol60gmol-1=7.2g。評(píng)析本題以尿素的合成和人工腎臟內(nèi)的代謝過(guò)程為背景考查化學(xué)平衡及電化學(xué)知識(shí)。其中第(3)小題對(duì)計(jì)算能力要求較高，若考生不能理解陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)，或沒(méi)有掌握電解計(jì)算的核心一一得失電子守恒法，就很難得出正確答案?？键c(diǎn)三金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)4.(2015江蘇單科，11,4分)下列說(shuō)法正確的是()A.若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4>.021023B.室溫下,pH=3的CH

32、3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7C.鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕D.一定條件下反應(yīng)N2+3H2,12NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正(H2)=2v逆(NH3)答案CA項(xiàng)，由2H2O2-2H2O+O2W知,每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2>.021023;B項(xiàng),pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成的應(yīng)為CH3COONa和CH3COOH兩物質(zhì)的混合溶液,pH<7;C項(xiàng)正確;D項(xiàng),N2+3H2I2NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正(H2):v逆(NH3)=3:2,即2v正(H2)=3v逆(NH3)。5.(

33、2013北京理綜，7,6分)下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是()A.水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極B.金屬護(hù)欄表面涂漆C.汽車(chē)底盤(pán)噴涂高分子膜D.地下鋼管連接鎂塊，使其作為電解池的陰極被保答案A外加電流的陰極保護(hù)法是指把要保護(hù)的金屬連接在直流電源的負(fù)極上護(hù),A項(xiàng)符合題意；金屬表面涂漆或噴涂高分子膜可防止金屬與其他物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)，B、C選項(xiàng)不符合題意；鋼管連接鎂塊利用的是原電池原理，鎂為負(fù)極被氧化鋼管為正極被保護(hù)，D項(xiàng)不符合題意。6.(2013北京理綜，8,6分)下列解釋事實(shí)的方程式不譙倒.的是()A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HC1NH4C1B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO3-+H2OHCO3+OH-C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-Fe3+D.長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2CaCO3J+H2O答案C濃鹽酸具有揮發(fā)性，HCl與NH3易反應(yīng)生成NH4C1而產(chǎn)生白煙，A項(xiàng)正確；Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸為二元弱酸，Na2CO3水解分步進(jìn)行且以第一步水解為主，B項(xiàng)正確；鋼鐵在發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)都是Fe-2e-Fe2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;石灰水在存放過(guò)程中易與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3,D項(xiàng)正確。7 .(2