2018-2019學年高二化學上學期第二次12月月考試題

1、奮斗中學20182019年第一學期第二次月考試題高二化學說明：本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。請把答案寫在答題卷上?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：Na23Cl35.5O16H1一.選擇題（2'X25=50',每小題只有一個正確的選項）1 .下列反應中，屬于加成反應的是（）A. II，CHHtIiHI光B. 1-'l.HdIHC】C. ：'QB，一：.，Br-D. 二-NC工上'CH1工-h-j2 .能證明苯酚具有弱酸性的實驗是（）A加入濃濱水生成白色沉淀B.苯酚鈉溶?中通入CO后，溶液由澄清變渾濁C.渾濁的苯酚加熱后變澄清D.苯酚的水溶液中加NaOH&#

2、167;液，生成苯酚鈉3 .能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應的是（）4 .某有機物的結構簡式為CH=CHCHCHO下列對其化學性質的判斷中，不正確的是（A.能被銀氨溶液氧化B.能使KMnO性溶液褪色C. 1mol該有機物只能與1molB2發(fā)生加成反應D. 1mol該有機物只能與1molH2發(fā)生加成反應5.下列醇不能在銅的催化下發(fā)生氧化反應的是（）A.CH3CH2CHCH3B.CH3CII2CU2CII2OHonc.CH3CHCH2OHcii?OHID.CH3(CH3ch36.下列化學式中只能表示一種物質的是（）ACHClB.C2H6OC.CH4。D.C2HQ7.咖啡酸可用作化學原料的中間體，其

3、結構如圖。A.能發(fā)生加聚反應B.能與碳酸鈉溶液反應C. 1 mol咖啡酸最多能與 3 mol NaOH反應D. 1 mol咖啡酸最多能與 3 mol Br 2反應卜列關于咖啡酸的說法中不正確的是（）OH8.烯煌與COH2在催化劑作用下生成醛的反應叫烯煌的醛化反應。乙烯的醛化反應為；1-11 111催化劑 -（:電一Cl“一C=O,由分子式為CH的烯煌進行醛化反應，得到醛的同分異構體的數目為（）A. 2 種 B . 3 種 C9.下列反應中有機物被還原的是（A.乙醛發(fā)生銀鏡反應BC.乙醛加氫制乙醇D.4種 D . 5種）.新制Cu（OH）2與乙醛反應.乙醛制乙酸10.下列說法正確的是（）A.油脂

4、都不能使濱水褪色B.氨基酸是兩性化合物，能與酸、堿反應生成鹽C.福爾馬林可用作食品防腐劑D.蔗糖和麥芽糖的水解產物都是葡萄糖11 .根據蓋斯定律判斷如圖所示的物質轉變過程中正確的是（）0-純>0A. A H=A H2= A H3=A H4B.A H + A H2= A H3+ A H4C. A H+A H2+A H3= A H4D.A H = A H2+ A H3+ A H412 .某一反應物的濃度是1.0mol-L1,經過20s后，它的濃度變成了0.2mol-L1,在這20s內用該物質濃度變化表示白化學反應速率為（）A. 0.04B.0.04mol-L1s1C. 0.08 mol -

5、L 1 - s 1D. 0.04 mol - L13.在2A+B3C+4D中，表示該反應速率最快的是()A. u(A)=0.5molL1S1B.u(B)=0.3molL1S1C.u(C)=0.8mol-L1S1D.u(D)=1mol-L1-S1A14.熱化學方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+Hb(g);AH=+131.3kJ/mol表示()A.碳和水反應吸收131.3kJ能量B. 1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C. 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJD. 1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ1

6、5 .已知氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1molH2的化學鍵消耗的能量為QkJ,破壞1molCl2的化學鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為QkJ,下列關系式正確的是：（）A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2<2Q316 .強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應：4(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=57.3kJ-mol1分別向1L0.5molL-1的NaOH溶液中加入：稀醋酸，濃硫酸，稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為AH、AH2、AH,它們的關系正確的是()A. AH>AH

7、>AHbB.AH2<AH<AHC.AH=AH=AHD.AH>AH>AH17.下圖中，表示正反應是吸熱反應的是（18.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH。1.6gCH4完全燃燒生成 CO和液態(tài)水時，放出 89kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（）_,、一，、一一，、_,.-1A.CH(g)+2Q(g)=CO(g)+2H2O(g)AH=+890kJ-molB. CH(g)+2Q(g)=CO(g)+2Ho(l)AH=+890kJ-mol_,、-1C. CH4(g)+2Q(g)=CO(g)+2Ho(l)AH=890kJ-mol_,、_，、_，、1D. 1/2CH4(g

8、)+Q(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)AH=890kJ-mol19.下列關于熱化學反應的描述中正確的是()A. HCl和NaOH反應的中和熱AH=57.3kJ/mol，則HSO和Ca(OH)反應的中和熱AH=2x(57.3)kJ/molB. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO(g)=2CO(g)+Q(g)反應的AH=+2X283.0kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱20 .下列變化屬于吸熱反應的是()液態(tài)水汽化將膽磯加熱變成白色粉末濃硫酸稀釋氯酸鉀分解制氧氣生石灰跟水反應生成熟石灰A.

9、B.C.D.21 .把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2molW,若測知以Z表示的平均反應速率為0.01mol-L-1min-1,貝Un是()A.1B.2C.3D.422 .反應4NH3+5Q4NO+6HO在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol,則此反應的平均速率二(L表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)為()A.-(NH)=0.002mol/(Ls)B:(Q)=0.01mol/(L-s)xxC.J(N。=0.008mol/(Ls)D.-(HbQ=0.

10、004mol/(Ls)23 .已知：(1)Zn(s)+=Q(g)=ZnO(s)AH=-348.3kJmoK1(2) 2Ag(s)(g)=AgO(s)AH=-31.0kJmol1占貝UZn(s)+Ag?O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的AH等于()A.-317.3kJmor1B.-379.3kJmol_1C.-332.8kJmor1D.+317.3kJmol124.已知723K時，2SO2(g)+O2(g)2SO(g)AH=-QkJ-mol在相同條件下,向一密閉容器中通入2molSO2和1molO2,達到平衡時放出的熱量為QkJ;向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2

11、,達到平衡時放出的熱量為QkJ.則Q、Q、Q滿足的關系是()QiA.Q=_B,Q>_C.QvQvQD.Q=Q>Q2225.通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能?，F給出化學鍵的鍵能(見下表)：化學健Br-Br5ttnu-mor1436193366計算H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的反應熱()A.+103kJmol1B.+679kJ-mol1C.-103kJmol1D.+183kJ-mol1二.填空題(每題10分；每空2分；共50分)26 .根據下面的合成路線及所給信息填空：C1小光照/NaOH,乙醇A'j®"(一氯環(huán)己烷)

12、Brs的CCQ溶液X(1)A的結構簡式是,名稱是。(2)的反應類型是,的反應類型是。(3)反應的化學方程式是。27 .已知乳酸的結構簡式為：OHCH3CH-COOH(1)則90g乳酸與足量金屬鈉反應產生的氣體在標準狀況下的體積是L方程式為(2)乳酸發(fā)生消去反應的條件；生成有機物的結構簡式。(3)已知兩分子乳酸可在一定條件下反應生成環(huán)狀的酯，寫出該酯的結構簡式:28 .(1)已知：H2(g)+O2(g)H2O(g),反應過程中能量變化如圖所示，則:a、b、c分別代表什么意義？(每空2分)a；b；該反應是AH0(填“>”或“<”)。(2)(2分)發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進劑是液氫

13、和液氧，已知：H2(g)+C2(g)HO(l)AH=-285.8kJ-mol-11H2(g)H2(1)AH=-0.92kJmol1Q(g)C2(l)AH=-6.84kJmol1H2C(l)H2C(g)AH=+44.0kJmol請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式29.某化學興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒.0.5mol?1鹽酸、0.55mol?L-1NaChH§M,實驗尚缺少的玻璃用品是。(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？(填“能”或“否”)，(3)他們記錄的實驗數據如下:實驗用品

14、溶液溫度中和熱nAH50mL0.55ttiol*L-1NaOH溶液20r233IC50ml0.5溶液50mL0.55mol-L-aOH溶液20,C23.5r50mL0.5溶液已知：Q=cm(t2-3),反應后溶液的比熱容c為4.18J?C?gT,各物質的密度均為1g?cm3。計算完成上表AH=(保留2位小數)。根據實驗結果寫出NaOH§液與HCl溶液反應的熱化學方程式：。(4)若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果(填“有”或“無”)影響。30.某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據圖中數據，試回答：(1)計算反應開始2min內的平均反應速率：=，=。(2)容器內的反應物是。(3)起始與2分時的壓強之比。(4)寫出該反應的化學方程式。奮斗中學20182019年第一學期第二次月考試題高二化學答案單選題12345678910111213ABCDDCDCCBDBB141516171819202122232425CDAACBDAAACC二.填空題26.27. (1)22.4LCH2OHCHCOOH+2NaCH(ONa)CHCOONa+2HT(2)濃硫酸，力口熱；CH=CHCOOH(3)28 .答案:1molH2分裂為H、0.5mo