安徽省蕪湖市2019學(xué)年高一下學(xué)期期末考試(A卷)化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、安徽省蕪湖市 2019 學(xué)年高一下學(xué)期期末考試（A 卷）化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_ 班級_ 分?jǐn)?shù)_題號-二二三四總分得分、選擇題1.雖然大氣含有約 78%勺氮氣分子，地球上的動植物仍須花費一番工夫，方可取得成長所需的氮元素。下列轉(zhuǎn)化不屬于氮的固定的變化是A.豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氨 _B.工業(yè)上用氨和二氧化碳合C.氮氣和氫氣在適宜條件下臺成氨 _ D.氮氣和氧氣在放電條件下生成 NO2.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是A. KOH B. CO 2 C. MgCI 2 D. H 2 O3.下列各物質(zhì)中，既可以由金屬單質(zhì)與氯氣反應(yīng)制得，又能通過金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)制得的是A. CuCI

2、 2 B. MgCI 2 C. FeCI 3 D. FeCI 24.下列實驗操作能達(dá)到目的的是5.下列關(guān)于濃 HNO 3 與濃 H 2 SO 4 的敘述正確的是（）A.分離碘酒中的碘B.蒸發(fā) C.檢查裝置氣密性D.讀取氣體體積A.常溫下遇鐵都發(fā)生鈍化_B. 常溫下都能與銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C.露置于空氣中，溶液質(zhì)量均不變D.露置于空氣中，溶液濃度均不變6.下列敘述不正確的是()A. NH 3 易液化，液氨常用作制冷劑B.稀 HNO 3 氧化能力弱于濃 HNO 3C.貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼處D.硝酸只能被 Zn ? Fe 等金屬還原成 H 27.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一

3、組離子是A. K +、Na +、Cl -、CO 3 2- B. NH 4 +、Na +、Cl -、SO 4 2C. Na +、HCO 3 -、NO 3 - 、SO 4 2 - D. K +、MnO 4 -、Na +、Cl -8.設(shè) N A 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A. 2.0gH 2 18 O 與 D 2 O 的混合物中所含中子數(shù)為 N AB. 2. 8gN 2 和 CO 的混合氣體中所含質(zhì)子數(shù)為l.4N AC.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2N AD. 50mL12mol/L 鹽酸與足量 MnO 2 共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3N A9.屬于吸

4、熱反應(yīng)的是1碳與二氧化碳化合生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰Zn 稀硫酸反應(yīng)氯酸鉀分解制氧氣Ba(OH) 2 8H 2 O 與 NH 4 Cl 反應(yīng) 甲烷與氧氣的燃燒.A. B. C. D. 10.X 、Y、Z、W、Q 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z 是金屬，W 的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W 在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。F 列說法正確的是XY1WA.五種元素中，原子半徑最大的是WB. Y 的簡單陰離子比 W 的簡單陰離子還原性強(qiáng)C. Y 與 Z 形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)D. Z 與 Q 形成的化合物水溶液一定顯酸性11.如圖裝置，將溶液 A 逐滴加入固體 B 中，下列敘述

5、中不正確的是12.下列說法正確的是A.氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)B. NH 3 是電解質(zhì)，所以氨水能導(dǎo)電C.氨不能用濃硫酸干燥，但可以用無水CaCI 2 干燥D.新制的氯水呈酸性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液先變紅后褪色13.一定量的濃硫酸與過量的鋅充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可能有1SO 2SO 3 H 2 S H 2A. B. C. D. 只有14.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用 KIO 3 氧化酸性溶液中的 KI: 51 - +10 3 - +3H 2 0=31 2 +6OH -B.向 NH 4 HCO 3 溶液中加過量的 NaOH 溶液并加熱： NH 4 + +OH

6、-NH 3T+H 2 OC.將過量 SO 2 通入冷氨水中： SO 2 + NH 3 H 2 O=HSO 3 - +NH 4 +D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： Ag+2H + +NO 3 - =Ag + +NOT +H 2 O15.為檢驗?zāi)橙芤褐械碾x子，下列操作方法及結(jié)論正確的是A.右 a 為濃硫酸，b 為 Na 2 SO 3褪色B.右 a 為濃鹽酸，b 為 MnO 2 ,C.右 a 為醋酸溶液,b 為貝殼，cD.右 a 為濃氨水，b 為生石灰，c固體，c 中盛石蕊溶液，則 c 中溶液先變紅后中盛品紅溶液，則 c 中溶液不褪色 中盛過量澄清石灰水，則c 中溶液變渾濁中盛 AICI 3 溶液，

7、則 c 中產(chǎn)生白色沉淀c11.如圖裝置，將溶液 A 逐滴加入固體 B 中，下列敘述中不正確的是A.加入氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液顯紅色，則溶液中一定含有Fe 2+B.加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO 32 -C.加入 Ba(NO 3 ) 2溶液，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有SO 42-D.加入 NaOH 溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中一定含有 NH 4 +16.意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4 個氧原子構(gòu)成的氧分子 O4 ,下列說法正確的是A. O 4 和 O 2 互為同位素B.同

8、溫同壓下，等體積的 O 4 氣體和 O 2 氣體含有相同的分子數(shù)C. 18 O 是氧元素的一種核素，它的中子數(shù)是8D. O 4 轉(zhuǎn)化 O 2 為物理變化17.某原電池總反應(yīng)為： 2Fe 3+ Fe = 3Fe 2+ ，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A.正極為 Cu ，負(fù)極為Fe ,電解質(zhì)溶液為FeCl 3B.正極為 Cu ，負(fù)極為Fe ,電解質(zhì)溶液為Fe(NO) 3C.正極為 Fe，負(fù)極為Zn ,電解質(zhì)溶液為Fe 2 (SO 4 ) 3D.正極為 Ag ，負(fù)極為Fe ,電解質(zhì)溶液為Fe 2 (SO 4 ) 318.一定溫度下，向 aL 密閉容器中加入 ImoIX 氣體和 2molY 氣體，發(fā)生如下反

9、應(yīng)；x(g)+2Y(g)=2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化B.容器內(nèi) X、Y、Z 的濃度之比為 1： 2:2C.容器氣體密度不隨時間變化D.單位時間消耗 0.1molX 同時生成 0.2molZ19.在 2A+B一 3C +4D 反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A. v(A)=0.5mol/(L s) B. v(B) =0.3mol/(L s) C. v(c) =0.8mol/(L s) D. v(D)=30mol/(L min)20.14g 銅金合金與足量的某濃度HNO 3 反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用 1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2 混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收

10、，則合金中銅的質(zhì)量為A. 9.6g B. 6.4g C. 3.2g D. 1.6g、填空題21.下表為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，按要求回答下列問題:11AHA1IIAIVAVAVIAmA013(1)_ 在元素，最活潑的金屬元素是(填元素名稱)；最活潑的非金屬元素名稱是 _ (填元素名稱)。元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 _。(2)用電子式表示元素與形成的原子個數(shù)比為1:2 的共價化合物 _。(3 、三種元素的原子半徑由大到小的順序是 _(用元素符號表示)。(4)_元素和所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性 _ 大于 _ (化學(xué)式表示)；元素、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序 _(化

11、學(xué)式表示)。(5)寫出元素和的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：_。22.一定溫度下，某容積為 2L 的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M(g)、N(g)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，依圖所示：(1 )該圖形所描述的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。(2)_ 在圖上所示的三個時刻中，(填 t 1 、t 2 或 t 3 )時刻處于平衡狀態(tài),此時 v 正_v 逆(填 、或=)。(3)_ 下列描述中能說明上述反應(yīng)達(dá)A 升高溫度 B 降低壓強(qiáng)C 減小 M 的濃度 D 將反應(yīng)容器體積縮小到平衡狀態(tài)的是 _ 。A.容器中 M 與 N 的物質(zhì)的量之比為 1: l B .混合氣體的密度不隨時間的變化而變化 C 混

12、合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化D 單位時間內(nèi)消耗 2molN 的同時生成 ImolM(4 )下列措施能增大反應(yīng)速率的是 _(選填字母)A 升高溫度 B 降低壓強(qiáng)C 減小 M 的濃度 D 將反應(yīng)容器體積縮?。? ）驗證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱。（已知酸性：亞硫酸碳酸）1實驗步驟：連接儀器、 _ 、加藥品后，打開 a 關(guān)閉 b ,然后滴入濃硫酸，加熱；2銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，裝置 A 中的試劑是3能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實驗現(xiàn)象；（2 ）驗證 SO 2 的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。1在（1 ）操作后打開 b，關(guān)閉 a ;2H 2 S 溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是3B

13、aCI 2 溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表中相應(yīng)位置滴加的榕獗孰水氧水沉淀的化學(xué)式寫出其中 SO 2 顯示還原性生成沉淀的離子方程 式 。二、推斷題23.根據(jù)要求完成下列各小題實驗（a、b 為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）24.如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出已知：B 是黃綠色氣體、有毒性，C 是所有氣體中密度最小的一種，D 是一種強(qiáng)堿；X、Y是日常生活中應(yīng)用最為廣泛的兩種金屬材料，F(xiàn) 是一種紅棕色的固體氧化物，?？梢杂米髦苽浼t色油漆和涂料；Z 為氣態(tài)氧化物。請回答下列問題：（1） 氣體 B 和 X 反應(yīng)的化學(xué)

14、方程式 _ ；（2） 反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的 _反應(yīng)。（3）_有學(xué)生認(rèn)為B 與 X 反應(yīng)的產(chǎn)物 E 不一定是純凈物。他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有 _（填化學(xué)式），為驗證其猜想該同學(xué)設(shè)計了相關(guān)實驗，你認(rèn)為他需要選擇的試劑為_A 酸性高錳酸鉀溶液B . NaOH 容液 C . KSCN 容液 D 稀硫酸（4 ）若 Z 能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 _ 。（5）若 Z 是酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)祝壳皯?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z 廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為四、計算題25.有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL。加入足量 BaCl 2 溶液，經(jīng)

15、過濾、洗滌、烘干后得沉淀 9.32g ;濾液與 Imol/L 的苛性鈉溶液 140mL 恰好完全中和。試求：（1） 原混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度。（2） 另取 20mL 原溶液，加入 1.92g 銅粉共熱，生成氣體一氧化氮的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況 下）。參考答案及解析第 1 題【答案】根豳把氮氣捋炕魚氮由游鷹態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)-屬鶴嗜豊需饕廠工1?齧 氨和二氧優(yōu)碳合成尿素，屬干不同化合態(tài)的氤之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，證確；a氟氣和氮氣 在適克殺件下合成氫，8由游離態(tài)輕化為化合態(tài)，屬于氨的固總C錯誤；D-氮氣和氧氣在放電築件 卜合成NO,飯由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定碉誤；答髡選氐第 2 題【答

16、案】C【解析】A.虻昭有離子鍵和共價鍵,A錯UJ B.00；只含育其怕鍵,B錯局 匚衛(wèi)瓦山只含有離子鍵，證確；D.H-OR含有共價崽D錯誤，答案選臂羞I輕需髀能書鸚嚮霉解答的關(guān)鍵一般活灑的金屬和活淺時金購那成離子鍵第 3 題【答案】【解析】A銅和鹽酸不反應(yīng)點錯誤；B、錢和鹽酸生成氯化鎂和氫氣，與氯氣反應(yīng)生成孰化鎂，日正確？匚、鐵手Ojt酸反應(yīng)生成氯化亞和氫氣，得不到氟優(yōu)檢C錯誤D.錢和氟氣優(yōu)合生成氟化禺得不到冠化抽扎D誤，答案迭玄第 4 題【答案】【解析】試題分析：A.幷離碘酒中的趣,應(yīng)采取蕉悔操作，錯愎；B.不壽藝用石棉叭錯i吳；段有兩個出 r 口，無?堀驗，應(yīng)進(jìn)用幷港屆 斗，錯誤；5 讀體

17、積時要內(nèi)外圧強(qiáng)相同，正確。第 5 題【答案】【解析】AT HCjuFe T GE C匚_!= .，r S. - ,a Uj m- S=N，=i r,=! != m-|=耳r! !廠 != T廠 ,= l=- M -= L!廠,=廠 S=T斉弔宀_：_!_：AL- jB L匚匚L L-_U_!_Li_LL-_;_!_ii_匚i-i-二_!_：；_：L匚匚i_CL UDCCCCUJ J JCC匚匚CJ JC C匚匚匚匸匕二LJ. LCCL LDL JUUDDGCCCCCDCCCIJCnrrnnnnnrrnn nlL Li J fii L-dL-KI_i. Ii.LLi-i L&-i h_t Ji_

18、 L-k I_. i_i. L- I_i.第 6 題【答案】D【解析】試題分析：取氨氣容易液也轉(zhuǎn)化成氣體時，從外界吸收熱量，常作制冷劑故說法正確i B.氧化性和濃度有關(guān)，濃度越大氧化性 越強(qiáng)，檢說法正確；J 鍍鹽見光受熱易井解，因此密封且陰涼處保存，故說法正確,6 硝酸是氧化 性算，和金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故說送錯誤第 7 題【答案】A.【解析】A. K N才、cr3 產(chǎn)在中能大量共存且濤液為無色透明，A1E確；B.WH托堿性姦液中不能大量共徉，日錯誤；匚.収訶網(wǎng)性 濬港中不能大量共存，亡錯誤,腫站在洛液中不顯無邑D錯昆答素選鎳即 Fai+SMnOi可巧認(rèn)鋁粉產(chǎn)生氫氣4廠是粗躍灣4夢魴所隱直絶雖

19、彎pd欄I第 8 題【答案】【解析】A, H?*曲皿的榔寸分子質(zhì)里相同I都罡型 且均含有10個中子，因此2心防勺與閥的混合物中所含中子數(shù)為 證確j出皿和GQ的相 淀SIWM諄5W牒錚3聽WW正0.2、QE確*牡皿1加1/1鹽釀與足量辰m共畑隨看反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度減小丿稀鹽酸和二氧 化猛不反應(yīng)，因此$鏘的電孑數(shù)為小刊J D錯誤，答案選Do第 10 題【答案】【解析】試題分析；W的電岳是黃電固體,則訓(xùn)一定是畀根據(jù)元素在周期表中的相州立置可判斷焜 6Xtu口的原子序數(shù)犬于他且是矩周期 元素，因此邊口。堤金風(fēng) 捺子序數(shù)大于0而小?；脛t2是N堿確或從A.同商廟目左向右原子辛 徑逐浙減小,同主族自上而卩

20、驚子半徑逐漸増強(qiáng),五種元素中,原子半徑最大的是22.錯誤,氛同主 族自上而下非金屬性逐淋咸勅貝N的簡里陰離子比諷的簡單陰為子還原性為瞄誤j匚、Y爭形成的 化合物不論是氧化鈉、過筑化鈉、或氧化鋁都可以菲唯酸反應(yīng)匚正確$m z與oB成的化合物 水.溶港不一走顯釀性，例如氯化鈉溥液顯中性，阱昔誤，答案選 r第 11 題【答案】【解析】試題分析：A若日為濃謊酸b肯N環(huán) 6 固彳札則產(chǎn)生的二氧化硫氣體患中石蕊溶液變紅，但不褪色，因為二氧優(yōu)硫不具有強(qiáng)氧化性 ；錯誤！Bx若訪濃鹽甌b為伽m二者需要在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，而現(xiàn)在無加熱裝黃，所以 不能產(chǎn)生賀沆所以沖的譯匚潯液不樋魚，正甌G若病醋酸濬溉訪貝殼，

21、貝!二者常溫下反應(yīng)生 成二氧化磯氣偽與沖過量濫盲石灰水反應(yīng)生成碳酸気鈣沉淀， 沖溶液孌渾濁， 正畫 S 若日為濃 氨水小為生石死 生包麟于水放熱，促進(jìn)氨氣的放比褪邑溥液二者常溫下反應(yīng)生成的氨氣與沖 明牆港反應(yīng)生成氫氧化鋁口色沉淀，正確答案選加第 12 題【答案】11D旱s移睛化老中克、氧程-IH-1曆ssurrnuD合選吊、iii-n-關(guān)番灰3I【解析】久氯氣和濟(jì)孰是同一種物廣A錯i昊；B.KIH：不能電鳶，罡非電解質(zhì)，氮氣于水生成的一水合氮電離出離子，氮水可以耳電/瑛昔i吳C.氨不能用濃硫酸干燥，也不能用無水CQ汗燥C錯島 0 新制的氯水呈酸性，同吋還具有強(qiáng)氧化性、向其中滴扣幾滴紫色石攤試湛

22、并振蕩濬液先變紅后褪魚D正確，答案選霜勰雷物是不是電解質(zhì)時必須根據(jù)滾干水或在擁蚪態(tài)能否自第 13 題【答案】【解析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,與鋅反應(yīng)生 成硫釀鋅、二氧化硫和水,隨著反應(yīng)的越亍硫釀濃度減小,r稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣r答案 選G第 14 題【答案】C【解析】i試題分析：A- KI6氧化酸性這酒中的Kt；5r+iOj-F6H+=3h3H2O,煎頁錯誤,B.向州少口濬漲中加過量“日宀濬淒并抑熱，反應(yīng)的離十 方程式為：HCO+NH4H-2OH- NHiT+2H!D+CDi2-j BI頁錯誤！匚.過量二氧化硫氣休通入冷氨水中反 應(yīng)的鳶亍方程式為：S02+ NHHHSas+MHZ, Cl

23、頁正確；D.用檢硝膨先篥試管內(nèi)壁的銀甌2Ag+4H+心當(dāng)融用0帕2卜心頤錯沽答累選 6第 15 題【答案】第 18 題【答案】試題分析：A-加入嬴水，再加入網(wǎng) 6 溶減溶浹顯紅色j則溶液中可能含有FE匕也可能含有甘，錯罠B加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味 且能使澄清石灰水變濁的氣佻則濬液中可能含有也可能含有HP錯誤$加入B刑6)2灣液，再加入稀鹽酸溶浹中含有H N03 ,起睛陵的作用，具有強(qiáng)的氧化性，可以將 3 產(chǎn)氧化產(chǎn)生胎 巴而產(chǎn)生口色沉淀則濬誡中可能含有也可能含有戸錯誤；D.加入応DH潯灑并加熱 *產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體則濬濟(jì)中一走含有WH險 正確。第 16 題【答案】【解析】 同單質(zhì)，

24、故互対同素異形偽A錯誤F B. CU和0：都是氣體，同溫同壓條件 E 訕相同，則相同體積的 任何吒體具有相同的分子斷BIE確 Y-%的貢子數(shù)是&質(zhì)量數(shù)是倔 中子數(shù)二質(zhì)量數(shù)負(fù)子數(shù)二佟Lwr匚錯誤d D 6 和 6 不是同豐砌甌所以。狀化O抑化學(xué)變化，闌誤j答案選乩第 17 題【答案】試題分析：爪正極為匚負(fù)極対豈 電誕后洽詭乜9丄，川方意生 P 去幺電亍生觸業(yè)錢禽于乩反Id It屆是共倉于得釗電二塵或並輅離子,正確,氐正極為 G 負(fù)樣為F引電解質(zhì)濬液為F曰NQ擠則員擾發(fā)生F帙去電子生成亞鐵離子的 反應(yīng)正極是錢離子得到電子生成亞錢離子正勳G正按污冋囲肋zm電解質(zhì)濡液為冋岡小f因刼型去由子生誠鋅離字，

25、蟲生敬血是如血亠2F0mH呂所給皮應(yīng)不向，錯誤；m正粗為畠缶負(fù)極為電解質(zhì)溶潘為電國壯，貝該電池的總反應(yīng)是戸箏旳正確，答案選匚。【解【解第21題【答案】【解析】A容器內(nèi)各物廣的濃度不隨時間變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)證踴樂容器內(nèi)X Y工的濃度之比可能為I：2：2,也可能不是I ; 2；A與各物質(zhì)的初始濃農(nóng)及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，帶誤 Y 國度是逞含氣的底量和容器容 積的比值上丑反應(yīng)過稈中質(zhì)量和容積始軽0.1 mol X同旳第19題【答案】B【解析】如果剖用物質(zhì)匚表示反應(yīng)速率,則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的優(yōu)學(xué)計量數(shù)之比可知選項D分別是pol/(L眄0,75,0.9 0,3. 0375；答乘選B.第2

26、0題【答案】鬣需不反應(yīng)* 有m -54x2=1.12-5-22.4x4 m (Cu)=6.4g灘皤醞率;平smf，到n態(tài)皐心Bi征一變也里事不衡5，也正“冒石IWI試題井析：依據(jù)電子守恒解題。金在元素，最活滿的巒元素是鈉；最活法的非金屬元素容稱是氟。元素的原子序數(shù)是 原子結(jié)構(gòu)示竜團(tuán)為廣元素與形成的原子個數(shù)比対1：?的共怕化合物罡二氧化 蹴電子式為璜CJJ。同周期自左向右原子半徑逐漸減卜則、三種元素的席子半徑由大莉k的順序是NaAISr氟元素的非金屬性強(qiáng)于氯元爲(wèi)非金獄蜒強(qiáng)氫化物越 穩(wěn)基因此元雷和)所熊羽感的勺繇任啊覽理就牌痔氐打非Aitsm最高f介含氫酸的釀 隧強(qiáng)，廊元耒、編嵩價瓢輙假蘇花物的酸

27、性由強(qiáng)崩樹辭MI6十P6十元素和的最髙價氧化物的水化物分是氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者相互反應(yīng)的離存程式為Al (OH) m+Oir二AlOi_+2HA).第 22 題【答案】【解析】(1由團(tuán)可知反應(yīng)J8行應(yīng)寸rN/liE! AlSi HFHC1 HC10iHiF0i)HiSiQ3 Al (OH) HOH AlOi -夢噩元素在表中的位羞可判1）檢驗裝置的氣密性；5 十2肥6（S）0156+50計+2*0酸性的KMnm溶嫌j A中K伽g!S酒沒有完全褪色盛有阻5心濬潘的試管中出現(xiàn)白邑沉淀2）2內(nèi)訐56=亞心+2出0滴加的沼鞭氯水氨水沉淀的化學(xué)式BaSO,BaSOa曲再6 +d；+2H20=BaS0

28、i4r44H42Cr【解析】制番氣休，在加入葯品之前需要檢驗裝蚤的氣密的 銅與濃硫酸反應(yīng)生咸硫酸*瞬匸氧化處 水，所次反應(yīng)的方程式為CU + 2H1S04濃亠 匚dSOi+SO 2個般HO裝囂業(yè)的作用是除去二氧化硫，防止干擾二氫化碳與硅酸鈉的反臥可以利用強(qiáng)氧化性物慣 如：釀性高猛酸鉀濬濟(jì)3剎用較強(qiáng)酸制備較需酸，酸性越強(qiáng)最高價氧化物水化物的樹地墨 中心元素的非金雇性越強(qiáng)，A臣KMng溥浹沒有完全褪魚說明二氧化硫已經(jīng)完全被氧化，盛有骷兇0腐液的試管中出現(xiàn)白色沉淀,說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)；5O +CI2 +2H1O= BaSOii4H +2Cl-另一份中滴扣氨水，二氧化硫和水生成亞iSSi亞 硫睡和

29、復(fù)水屢應(yīng)生成亞硫酸底亞硫酸犢電離出気根禽子和亞硫馥根禽子，亞硫酸根離子和頓離子反應(yīng)【考點定位】本題王要良考查實臉方案的設(shè)計試題分析：（1）裝置宜中反應(yīng)第 24 題【答案】2Fe+3Cb= 2FeCl：置換反應(yīng)FeCl ACO+R = JK6 - 2S0+2CaO+02CaS0i【解析】電解飽和倉鹽水得到B、匚、DBA 種芮綠色氣體則喲 8 ,匸在所有氣體中密度最卜貝旳H“ D是一種堿丿則DNaOH；X Y是生話中應(yīng)用最為廣泛的金贏F是一種紅棕色氧化物常用作紅色湎黍和涂料則龍他0卩由轉(zhuǎn)優(yōu) 關(guān)系可知灑展旳罔山反應(yīng)鋁魚反應(yīng)，詼Al、G為4;0 5氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生戒|為NBAIO(1 )上分析可知氣體E和扳應(yīng)的化學(xué)方程式為躍+3C1尸2聞