原電池和電解池全面總結(jié)(熱點(diǎn))

1、原電池和電解池1原電池和電解池的比較：裝置原電池實(shí)例使氧化還原反應(yīng)中電子作定向移動(dòng)，從而形成電流。這種把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原原理電池。電極：兩種不同的導(dǎo)體相連；形成條件電解質(zhì)溶液：能與電極反應(yīng)。反應(yīng)類型自發(fā)的氧化還原反應(yīng)由電極本身性質(zhì)決定：電極名稱正極：材料性質(zhì)較不活潑的電極；負(fù)極：材料性質(zhì)較活潑的電極。-2+負(fù)極： Zn-2e =Zn（氧化反應(yīng)）電子流向負(fù)極正極電流方向正極負(fù)極能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能電能抗金屬的電化腐蝕；應(yīng)用實(shí)用電池。2化學(xué)腐蝕和電化腐蝕的區(qū)別電解池使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。這種把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池。電源；電極（惰性或非惰

2、性）；電解質(zhì)（水溶液或熔化態(tài)）。非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)由外電源決定：陽(yáng)極：連電源的正極；陰極：連電源的負(fù)極；2+-陰極： Cu +2e = Cu（還原反應(yīng)）-陽(yáng)極： 2Cl -2e =Cl 2（氧化反應(yīng)）電源負(fù)極陰極；陽(yáng)極電源正極電源正極陽(yáng)極；陰極電源負(fù)極電能化學(xué)能電解食鹽水（氯堿工業(yè)） ；電鍍（鍍銅） ；電冶（冶煉 Na、 Mg、 Al ）；精煉（精銅） ?；瘜W(xué)腐蝕電化腐蝕一般條件金屬直接和強(qiáng)氧化劑接觸不純金屬，表面潮濕反應(yīng)過(guò)程氧化還原反應(yīng)，不形成原電池。因原電池反應(yīng)而腐蝕有無(wú)電流無(wú)電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生反應(yīng)速率電化腐蝕化學(xué)腐蝕結(jié)果使金屬腐蝕使較活潑的金屬腐蝕3吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別電化腐蝕類型

3、吸氧腐蝕析氫腐蝕條件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性較強(qiáng)正極反應(yīng)O2 + 4e - + 2H 2O = 4OH-2H+ + 2e- =H2負(fù)極反應(yīng)Fe 2e- =Fe2+Fe 2e- =Fe2+腐蝕作用是主要的腐蝕類型，具有廣泛性發(fā)生在某些局部區(qū)域內(nèi)4電解、電離和電鍍的區(qū)別電解電離電鍍條件受直流電作用受熱或水分子作用受直流電作用實(shí)質(zhì)陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，在陰陽(yáng)離子自由移動(dòng)，無(wú)明用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)顯的化學(xué)變化實(shí)例電解2+陽(yáng)極 Cu 2e- = Cu 2+CuCl2 = Cu Cl 2CuCl 2=Cu +2Cl2+-陰極 Cu +2e = Cu負(fù)極： Zn-2e

4、 - =Zn2+-正極： 2NH4 +2e =2NH3+H2關(guān)系先電離后電解，電鍍是電解的應(yīng)用5電鍍銅、精煉銅比較電鍍銅精煉銅形成條件鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電鍍粗銅金屬作陽(yáng)極，精銅作陰極，CuSO4溶液作液必須含有鍍層金屬的離子電解液電極反應(yīng)陽(yáng)極 Cu 2e- = Cu 2+陽(yáng)極： Zn - 2e-= Zn 2+Cu - 2e- = Cu 2+ 等陰極 Cu2+-2+ 2e-+2e = Cu陰極： Cu= Cu溶液變化電鍍液的濃度不變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)濃度減小6電解方程式的實(shí)例（用惰性電極電解） ：電解質(zhì)溶液陽(yáng)極反應(yīng)式陰極反應(yīng)式總反應(yīng)方程式溶液酸堿性變化（條件：電解）CuCl 22Cl - -2

5、e - =Cl 2Cu2+ +2e- = CuCuCl2= Cu +Cl 2HCl2Cl - -2e - =Cl 22H+2e- =H22HCl=H2 +Cl 2酸性減弱24-22+-222不變Na SO4OH-4e=2H O+O2H +2e =H2H O=2H +OH SO-+-2H O=2H +O消耗水，酸性增強(qiáng)4OH-4e =2H O+O2H +2e =H2422222NaOH-=2H2O+O2+-2H2O=2H +O2消耗水，堿性增強(qiáng)4OH-4e2H +2e =H2NaCl2Cl-2e-2+-22NaCl+2H2O=H2+Cl 2+=Cl 2H +2e =H+2NaOHH 放電，堿性增

6、強(qiáng)-2+-2CuSO+2H O=2Cu+ OOH 放電 , 酸性增CuSO44OH-4e =2H2O+O2Cu+2e = Cu422+2H2SO強(qiáng)4考點(diǎn)解說(shuō)1電化腐蝕：發(fā)生原電池反應(yīng)，有電流產(chǎn)生（ 1）吸氧腐蝕負(fù)極： Fe 2e- =Fe2+正極：-O2+4e +2H2O=4OH總式： 2Fe+O+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH) 3=Fe2O3+3H2O+ -（ 2）析氫腐蝕： CO2+H2O H2 CO3 H +HCO3 負(fù)極： Fe 2e- =Fe2+正極： 2H+ + 2e - =H2總式： Fe + 2CO 2 + 2H 2

7、O = Fe(HCO3) 2 + H 2 Fe(HCO3) 2 水解、空氣氧化、風(fēng)吹日曬得 Fe2O3。2金屬的防護(hù)改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)。合金鋼中含有合金元素，使組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，耐腐蝕。如：不銹鋼。在金屬表面覆蓋保護(hù)層。常見(jiàn)方式有：涂油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面鍍一層有自我保護(hù)作用的另一種金屬。電化學(xué)保護(hù)法外加電源的陰極保護(hù)法: 接上外加直流電源構(gòu)成電解池，被保護(hù)的金屬作陰極。犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法：外加負(fù)極材料，構(gòu)成原電池，被保護(hù)的金屬作正極3。常見(jiàn)實(shí)用電池的種類和特點(diǎn)干電池（屬于一次電池）結(jié)構(gòu)：鋅筒、填滿MnO2的石墨、溶有NH4Cl 的糊狀物。電極反應(yīng)2、

8、MnO吸收：MnO +H =MnO+HO,Zn2 4NH=Zn(NH)2NH和 H 被 Zn432222233鉛蓄電池（屬于二次電池、可充電電池）結(jié)構(gòu)：鉛板、填滿PbO2 的鉛板、稀H2SO4。 A. 放電反應(yīng)負(fù)極： Pb-2e - + SO42- = PbSO 4正極： PbO2 +2e - +4H+ + SO 42- = PbSO 4 + 2H 2OB. 充電反應(yīng)陰極： PbSO +2e-= Pb+ SO2-44陽(yáng)極： PbSO -2e-+4H+ + SO2-+ 2H O = PbO4422放電總式： Pb + PbO 2 + 2H 2SO4=2PbSO4 + 2H 2O充電注意：放電和充

9、電是完全相反的過(guò)程，放電作原電池，充電作電解池。電極名稱看電子得失，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要求與離子方程式一樣，且加起來(lái)應(yīng)與總反應(yīng)式相同。鋰電池 結(jié)構(gòu)：鋰、石墨、固態(tài)碘作電解質(zhì)。電極反應(yīng)負(fù)極： 2Li-2e -= 2Li+正極： I2 +2e -=2I -總式： 2Li + I2 = 2LiI A. 氫氧燃料電池 結(jié)構(gòu)：石墨、石墨、KOH溶液。電極反應(yīng)負(fù)極： H2- 2e - + 2OH- = 2H 2O正極： O2+ 4e - + 2H 2O = 4OH- 總式： 2H2+O2=2H2O（反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有火焰，不是放出光和熱， 而是產(chǎn)生電流） 注意： 還原劑在負(fù)極上反應(yīng)， 氧化劑在正極上反應(yīng)。書(shū)寫(xiě)電

10、極反應(yīng)式時(shí)必須考慮介質(zhì)參加反應(yīng)（先常規(guī)后深入）。若相互反應(yīng)的物質(zhì)是溶液，則需要鹽橋（內(nèi)裝KCl 的瓊脂，形成閉合回路） 。B鋁、空氣燃料電池以鋁空氣海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈已研制成功。這種燈以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會(huì)發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20 50 倍。電極反應(yīng)：鋁是負(fù)極4Al-12e- = 4Al3+；石墨是正極22-3O +6H O+12e=12OH4電解反應(yīng)中反應(yīng)物的判斷放電順序陰極 A. 陰極材料 ( 金屬或石墨 ) 總是受到保護(hù)。B. 陽(yáng)離子得電子順序 金屬活動(dòng)順序表的反表：K+ <

11、;Ca2+ < Na+ < Mg 2+ < Al 3+< (H+) < Zn2+ < Fe 2+ < Sn 2+ < Pb 2+ < Cu 2+ < Hg 2+ < Ag +陽(yáng)極 A. 陽(yáng)極材料是惰性電極(C、Pt 、 Au、Ti等) 時(shí)：陰離子失電子：2- I- Br- Cl- NO-S OH等含氧酸根離子 F3B. 陽(yáng)極是活潑電極時(shí)：電極本身被氧化，溶液中的離子不放電。5 電解反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：分析電解質(zhì)溶液中存在的離子；分析離子的放電順序；確定電極、寫(xiě)出電極反應(yīng)式；寫(xiě)出電解方程式。如：電解PH增大解 NaCl 溶液：

12、2NaCl+2H2O =H2+Cl 2+2NaOH，溶質(zhì)、溶劑均發(fā)生電解反應(yīng)，電解 CuSO4溶液： 2CuSO4電解溶質(zhì)、溶劑均發(fā)生電解反應(yīng)，PH 減小。+ 2H 2O=2Cu + O 2 + 2H 2SO4電解222電解 CuCl溶液： CuCl = Cu Cl電解電解鹽酸：2HCl= H2 Cl 2溶劑不變，實(shí)際上是電解溶質(zhì)，PH增大。電解電解稀H2SO4、 NaOH溶液、 Na2SO4 溶液： 2H2O= 2H2 + O 2，溶質(zhì)不變，實(shí)際上是電解水，PH分別減小、增大、不變。酸、堿、鹽的加入增加了溶液導(dǎo)電性, 從而加快電解速率（不是起催化作用）。電解電解熔融 NaOH: 4NaOH

13、=4Na + O 2 + H 2O用銅電極電解 Na SO 溶液 : Cu +2H電解+ H （注意：不是電解水。 ）2O= Cu(OH)22426電解液的 PH變化 : 根據(jù)電解產(chǎn)物判斷?？谠E：“有氫生成堿， 有氧生成酸； 都有濃度大 , 都無(wú)濃度小” 。（“濃度大”、“濃度小”是指溶質(zhì)的濃度）7使電解后的溶液恢復(fù)原狀的方法：先讓析出的產(chǎn)物（氣體或沉淀）恰好完全反應(yīng)，再將其化合物投入電解后的溶液中即可。如：NaCl 溶液：通HCl 氣體（不能加鹽酸） ； AgNO3溶液：加 Ag2O固體（不能加AgOH）； CuCl2 溶液：加 CuCl 2 固體； KNO3溶液： 加H2O； CuSO4溶

14、液： CuO（不能加Cu2O、 Cu(OH)2、 Cu2(OH) 2CO3）等。8電解原理的應(yīng)用A、電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）反應(yīng)原理陽(yáng)極： 2Cl - - 2e- = Cl 2陰極： 2H+ + 2e - = H2電解總反應(yīng)： 2NaCl+2H2O=H2 +Cl2 +2NaOH設(shè)備（陽(yáng)離子交換膜電解槽）組成：陽(yáng)極 Ti 、陰極 Fe 陽(yáng)離子交換膜的作用：它只允許陽(yáng)離子通過(guò)而阻止陰離子和氣體通過(guò)。制燒堿生產(chǎn)過(guò)程（離子交換膜法）食鹽水的精制：粗鹽（含泥沙、2+2+3+2-Ca 、 Mg 、 Fe 、SO4溶液過(guò)濾加入鹽酸加入離子交換劑(NaR)電解生產(chǎn)主要過(guò)程（見(jiàn)圖20-1）：NaCl 從陽(yáng)極區(qū)

15、加入，-+形成 NaOH溶液。衡，使 OH濃度增大，OH和 NaB、電解冶煉鋁原料：（ A）、冰晶石： Na3AlF 6=3Na+AlF 63-圖 20-1等）加入NaOH溶液加入BaCl2 溶液加入Na2CO3H2O從陰極區(qū)加入。陰極H+ 放電，破壞了水的電離平（B）、氧化鋁：NaOHCO2O鋁土礦 NaAlO2 Al(OH)3 Al2過(guò)濾過(guò)濾3 原理陽(yáng)極2O 2 4e - =O2陰極Al 3 +3e- =Al總反應(yīng)：3+2電解24Al +6O=4Al+3O 設(shè)備：電解槽（陽(yáng)極C、陰極 Fe）因?yàn)殛?yáng)極材料不斷地與生成的氧氣反應(yīng)：C+O2 CO+CO2，故需定時(shí)補(bǔ)充。C、電鍍：用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金