高一化學(xué)必修一第三章復(fù)習(xí)要點(diǎn)

1、.高一化學(xué)必修一第三章復(fù)習(xí)要點(diǎn)這篇高一化學(xué)必修一第三章復(fù)習(xí)要點(diǎn)是查字典化學(xué)網(wǎng)特地為大家整理的，希望對(duì)大家有所幫助!第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)時(shí)參照白皮書第一節(jié)鈉和鈉的化合物一、鈉1.物理性質(zhì)：銀白色、固態(tài)、質(zhì)軟可用小刀切、密度比水小、熔沸點(diǎn)低、導(dǎo)電導(dǎo)熱性好。2.化學(xué)性質(zhì)1和非金屬反響常溫下和空氣中氧氣反響：現(xiàn)象：生成白色固體，方程式，在空氣或氧氣中燃燒：現(xiàn)象產(chǎn)生黃色火焰，生成黃色固體，方程式和鹵素單質(zhì)的反響方程式。鈉及其化合物的互相轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過關(guān)2和水的反響：現(xiàn)象浮Na的密度比水小、熔Na與水反響是放熱反響，且Na的熔點(diǎn)低、游和響Na與水反響放出氣體，且產(chǎn)生氣體的速度

2、很快，反響很劇烈、紅往反響后的溶液中參加酚酞，溶液變紅，說明生成了堿性物質(zhì)。3和酸反響：現(xiàn)象比與水反響劇烈。4和鹽溶液作用時(shí)，一般金屬鈉首先和水反響，生成的NaOH再和鹽發(fā)生復(fù)分解反響。金屬鈉投入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，生成藍(lán)色沉淀，發(fā)生的反響方程式3.鈉應(yīng)置于煤油中保存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反響，可以隔絕氧氣。4.鈉的重要用處1利用鈉的強(qiáng)復(fù)原性可冶煉金屬;2鉀鈉合金可作原子反響堆的導(dǎo)熱劑;3利用鈉在高溫下發(fā)出黃光的特性可作高壓鈉燈。二、堿金屬堿金屬包括按核電荷數(shù)增大順序填寫元素符號(hào)Li、Na、K、Rb、Cs。它們的原子最外層只有1個(gè)電子，故化學(xué)性質(zhì)和鈉相似。一般說來，按

3、上述順序，金屬性越來越強(qiáng)，反響得越來越劇烈。需指出的是：單質(zhì)在空氣中點(diǎn)燃，鋰只能生成Li2O，鈉可形成Na2O、Na2O2，鉀可形成K2O、K2O2、KO2，而銣形成的氧化物就更復(fù)雜了。焰色反響是許多金屬或者它們的化合物在灼燒的時(shí)候是火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象，是物理變化。是元素的性質(zhì)。Na的焰色：黃色K的焰色透過藍(lán)色鈷玻璃：紫色三、氫氧化鈉1.物理性質(zhì)氫氧化鈉是白色固態(tài)，易吸收空氣中的水分而潮解，溶解時(shí)放熱，有腐蝕性，溶液呈強(qiáng)堿性，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。2.化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，具有堿的一切通性。堿的通性：遇酸堿指示劑發(fā)生顯色反響與酸發(fā)生中和反響與酸性氧化物如CO2、SO2等發(fā)生反響與鹽

4、發(fā)生復(fù)分解反響3.保存：NaOH應(yīng)密封保存，試劑瓶用橡膠塞，原因NaOH易吸水，與CO2、SiO2反響。四、鈉的氧化物比較氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2電子式氧元素的化合價(jià)-2-1色、態(tài)白色固態(tài)淡黃色固態(tài)穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定與水反響方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+4H2與二氧化碳反響方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性-強(qiáng)氧化性質(zhì)、漂白性用處-氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑保存隔絕空氣，密封保存隔絕空氣，遠(yuǎn)離易燃物，密封保存五、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打

5、色、態(tài)白色固體細(xì)小的白色晶體水溶性易溶于水易溶于水，但比Na2CO3溶解度小熱穩(wěn)定性受熱不分解2NaHCO3與澄清石灰水反響與二氧化碳反響用處制玻璃、造紙、制肥皂、洗滌劑發(fā)酵粉、醫(yī)藥、滅火器第二節(jié)鋁和鋁的化合物一、單質(zhì)鋁1.化學(xué)性質(zhì)鋁及化合物的互相轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過關(guān)1和氧氣反響。鋁極易和氧氣發(fā)生反響，生成一層致密的氧化膜。這層氧化膜保護(hù)里邊的金屬不易和氧氣反響而被腐蝕。鋁和氧氣反響的化學(xué)方程式為。加熱鋁箔實(shí)驗(yàn)時(shí)，融化的鋁并不滴落，原因是Al2O3薄膜將熔化的Al承接住了，這個(gè)實(shí)驗(yàn)也說明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高。鋁也能和其他非金屬反響，寫出以下反響方程式：鋁在氯氣中燃燒;鋁粉和

6、硫粉混合加熱。2和酸反響。寫出以下反響方程式和對(duì)應(yīng)的離子方程式：HCl反響：化學(xué)反響方程式，離子反響方程式H2SO4反響：化學(xué)反響方程式，離子反響方程式;3和NaOH溶液反響：化學(xué)反響方程式，離子反響方程式。等質(zhì)量的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反響，產(chǎn)生的氫氣相等，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量的鋁粉反響，產(chǎn)生的氫氣NaOH的多。4鋁和鹽溶液的反響。寫出以下反響方程式和對(duì)應(yīng)的離子方程式：鋁投入硫酸銅溶液中：化學(xué)反響方程式，離子反響方程式;5鋁熱劑的反響。寫出以下反響方程式：鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加熱;鋁粉和三氧化二鉻粉末混合加熱。3.用處：寫出以下關(guān)于鋁的用處是利用了鋁的什么性

7、質(zhì)：鋁制導(dǎo)線、電線：良好的導(dǎo)電性;包裝鋁箔：良好的延展性;鋁合金用于制門窗：美觀、硬度大;鋁制炊具：良好的導(dǎo)熱性二、鋁的化合物氧化鋁既可和酸反響還可和堿反響，生成鹽和水，所以它是兩性氧化物。實(shí)驗(yàn)室制取AlOH3的方法：。用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是AlOH3能與NaOH反響生成對(duì)應(yīng)的鹽。氫氧化鋁是兩性的氫氧化物。加熱時(shí)，AlOH3易分解用化學(xué)方程式表示：三、復(fù)鹽：含有兩種或兩種以上金屬陽離子和一種陰離子形成的鹽叫復(fù)鹽，如KAlSO42。明礬是一種重要的復(fù)鹽。它是離子晶體，溶于水生成AlOH3膠體，它可以吸附水里面的雜質(zhì)，使水澄清，所以明礬可用作凈水劑。第三節(jié)鐵和鐵的化合物鐵和鐵的化合物

8、的互相轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及到的方程式要求每位同學(xué)都要過關(guān)一、單質(zhì)鐵1化學(xué)性質(zhì)：1鐵和非金屬反響。寫出以下化學(xué)反響方程式：在純潔的氧氣中燃燒;在氯氣中燃燒;鐵粉和硫粉混合加熱。2鐵和酸反響。寫出以下化學(xué)反響方程式和對(duì)應(yīng)的離子方程式鐵和HCl：化學(xué)反響方程式，離子方程式;鐵和H2SO4：化學(xué)反響方程式，離子方程式。3鐵和水反響：鐵不和冷、熱水反響，但在高溫下能和水蒸氣反響，以下圖是鐵粉和水蒸氣反響的裝置圖，試答復(fù)以下問題。試在裝置的空白處填上對(duì)應(yīng)的試劑或用品名稱。寫出此圖中發(fā)生的反響方程式：二、鐵的氧化物參照白皮書三、鐵的氫氧化物FeOH2和FeOH3參照白皮書四、Fe2+和Fe3+的性質(zhì)1.Fe3+的檢驗(yàn)：滴入KSCN溶液FeCl3溶液現(xiàn)象：溶液變成血紅色;離子方程式：FeCl2溶液無現(xiàn)象2.Fe3+的氧化性。寫出以下變化的化學(xué)反響方程式和離子反響方程式：FeCl3溶液和鐵粉反響：，F(xiàn)eCl3溶液和銅片反響：，3.Fe2+的復(fù)原性。寫出以下變化的化學(xué)反響方程式和離子反響方程式：FeCl2溶液中參加氯水：，第四節(jié)用處廣泛的金屬材料1.金屬與金屬，或者金屬與非金屬之間熔合而形成具有金屬特性的物質(zhì)叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金屬的高，多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬低。2.銅合金是用處廣泛的合金。我國最早使用的合金是青銅，常見的銅合金還有黃銅，商代后期