標題2017高中化學三維設(shè)計江蘇專版必修2課時跟蹤檢測十一電能轉(zhuǎn)化為化學能

1、課時跟蹤檢測（十一） 電能轉(zhuǎn)化為化學能一、單項選擇題1在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，屬于氧化反應的是()A原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應C原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應D原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應解析：選C原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應為氧化反應，原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應為還原反應。2關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是()A銅鋅原電池中銅是正極B在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極C用電解法精煉銅時粗銅作陽極D在電解飽和食鹽水的裝置中可用銅作陽極，且電極產(chǎn)物是Cl2解析：選DA項，在銅鋅原電池中，鋅比銅活潑，

2、鋅是負極，銅是正極，正確；B項，電鍍時，一般用鍍層金屬作陽極，正確；C項，用電解法精煉銅時粗銅作陽極，正確；D項，在電解飽和食鹽水的裝置中應選用惰性電極作陽極，錯誤。3關(guān)于鍍銅和電解精煉銅，下列說法中正確的是()A都用粗銅作陽極、純銅作陰極B電解液的成分都保持不變C陽極反應都只有Cu2e=Cu2D陰極反應都只有Cu22e=Cu解析：選DA項電鍍時鍍件作陰極；B項電解精煉銅時電解液成分改變；C項電解精煉銅時，有比銅活潑的金屬雜質(zhì)(如鋅)放電，則陽極還會發(fā)生反應Zn2e=Zn2。4下列說法不正確的是()A不能自發(fā)進行的氧化還原反應，也可以通過電解來實現(xiàn)B電解質(zhì)溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化

3、C電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應D電解、電離、原電池均需要通電解析：選D通過電解可使非自發(fā)進行的氧化還原反應得以發(fā)生，A正確；電解質(zhì)溶液導電過程中兩電極發(fā)生氧化還原反應，而金屬導電未發(fā)生化學變化，B正確；電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應，C正確；只有電解時需外加直流電源，而電離是電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程，原電池因發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應產(chǎn)生電流，D錯誤。5用Pt作電極電解下列某種溶液，當陽極生成112 mL氣體時，陰極上析出0.64 g金屬，則該電解池中溶質(zhì)可能是()ACuSO4BMgSO4CAl2(SO4)3 DNa2SO4解析：選A因Mg2、Al3、Na的氧化性弱于H，故水溶液中

4、三種離子不放電，即不會析出金屬，只有A能析出金屬Cu，正確。二、不定項選擇題6關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是()A電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色D電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后，溶液呈中性解析：選BCA項，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，錯誤；B項，陽極產(chǎn)物是Cl2，滴入KI溶液，Cl2能將I氧化為I2而使得溶液呈棕色，正確；C項，陰極產(chǎn)物是H2和 NaOH，該極附近的溶液顯堿性，滴入酚酞溶液，溶液呈紅色，正確；D項，電解中產(chǎn)物有NaOH，溶液顯堿性，錯誤。7若在銅片上

5、鍍銀時，下列敘述正確的是()將銅片接在電池的正極上將銀片接在電源的正極上需用CuSO4溶液作電解液在銀片上發(fā)生的反應是4OH4e=O22H2O需用AgNO3溶液作電解液在銅片上發(fā)生的反應是Age=AgA BC D解析：選D若在銅片上鍍銀，銅片作陰極，銀片作陽極，即銅片接電源負極，銀片接電源正極，錯誤，正確；電解液中應含有Ag，錯誤，正確；銀片上發(fā)生的反應是Age=Ag，錯誤；銅片上發(fā)生的反應是Age=Ag，正確。8電解CuSO4溶液時，若要求達到如下三點要求：陽極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加；電解液中c(Cu2)不變，則可選用的電極是()A純銅作陽極，含Zn、Ag的銅合金作陰極B含Zn、Ag的銅合金

6、作陽極，純銅作陰極C用純鐵作陽極，用純銅作陰極D用石墨作陽極，用惰性電極(Pt)作陰極解析：選A據(jù)題意知應用純銅作陽極，反應為Cu2e=Cu2；純銅(或銅合金)作陰極，反應為Cu22e=Cu，這樣電解質(zhì)溶液中c(Cu2)保持不變，A正確。B項中在陽極除了Cu失電子外，還會發(fā)生Zn2e=Zn2，但陰極只有Cu22e=Cu的反應，故c(Cu2)會減??；C項陽極Fe2e=Fe2，陰極Cu22e=Cu，c(Cu2)濃度減小，錯誤；D項，陽極質(zhì)量不變，錯誤。三、非選擇題9.按如圖所示裝置，以石墨為電極電解氯化銅溶液。(1)陰極為_，陽極為_(填寫“A”或“B”)。(2)在陰極發(fā)生反應的微粒為_，電極反應

7、式為_，現(xiàn)象為_。(3)在陽極發(fā)生反應的微粒為_，電極反應式為_，現(xiàn)象為_。答案：(1)BA(2)Cu2Cu22e=Cu有紅色固體析出(3)Cl2Cl2e=Cl2產(chǎn)生黃綠色氣體10.電解原理在化學工業(yè)中被廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解質(zhì)溶液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則電解池中X極上的電極反應式為_，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_。Y極上的電極反應式為_，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是_。(2)若用電解法精煉粗銅，電解質(zhì)溶液a選用CuSO4溶液，則X極的材料是_，電極

8、反應式為_。Y極的材料是_，電極反應式為_。(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出)解析：(1)用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極反應：2Cl2e=Cl2；陰極反應：2H2e=H2。與電源正極相連的極為陽極，所以X極為陰極，Y極為陽極。X極在反應過程中消耗了H2O電離出的H，溶液呈堿性，加入酚酞溶液變成紅色；Y極產(chǎn)生Cl2，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兂伤{色。(2)電解精煉銅時，用含雜質(zhì)的銅作陽極，精銅作陰極。反應過程中陽極上銅以及比銅活潑的金屬失去電子，成為離子進入溶液，活潑性比銅弱的金屬形成陽極泥；在陰極只有Cu2能得到電子成為單質(zhì)，其他較活潑金屬對應的離子不能得到電子。根據(jù)題圖，X為陰極，Y為陽

9、極。所以X極的材料是精銅，電極反應：Cu22e=Cu；Y極的材料是粗銅，電極反應：Cu2e=Cu2。答案：(1)2H2e=H2放出氣體，溶液變紅2Cl2e=Cl2把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y極附近，試紙變?yōu)樗{色(2)精銅Cu22e=Cu粗銅Cu2e=Cu2一、單項選擇題1能用電解原理說明的問題是()電解是把電能轉(zhuǎn)化為化學能電解是化學能轉(zhuǎn)化成電能電解質(zhì)溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現(xiàn)任何溶液被電解時，必然導致氧化還原反應的發(fā)生A BC D解析：選D電解是把電能轉(zhuǎn)化為化學能，正確；電解質(zhì)溶液導電實質(zhì)是電解，屬于化學變化，金屬導電是物理變化，正

10、確；通過電解，可以實現(xiàn)不能自發(fā)進行的氧化還原反應，正確；電解時，必然發(fā)生氧化還原反應，正確。2化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是()A氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為2Cl2e=Cl2B氫氧燃料電池的負極反應式：O22H2O4e=4OHC粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為Cu2e=Cu2D鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe2e=Fe2解析：選A氫氧燃料電池在負極反應的物質(zhì)是氫氣，B錯誤；粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，粗銅逐漸溶解，與電源負極相連的是純銅，Cu2在純銅上被還原析出，C錯誤；鋼鐵腐蝕時，F(xiàn)e在負極被氧化，D錯誤

11、。3在鐵制品上鍍上一定厚度的銅層，以下設(shè)計方案正確的是()A銅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有銅離子B鐵作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有銅離子C鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D銅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子解析：選A在鐵制品上鍍銅，需要將鐵制品作陰極，銅作陽極，溶液中含有銅離子，A項正確。4下列敘述正確的是()A電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極B氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl2C氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應為O24H4e=2H2OD工業(yè)冶煉金屬鋁的方法是電解熔融的氯化鋁解析：選CA項，電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，錯誤

12、；B項，氯堿工業(yè)是電解氯化鈉溶液，錯誤；C項，氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，發(fā)生還原反應，電極反應為O24H4e=2H2O，正確；D項，工業(yè)冶煉金屬鋁的方法是電解熔融的氧化鋁，氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導電，錯誤。5下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是()解析：選CA項，該原電池中，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，正確；B項，電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，正確；C項，電鍍銅時，鍍層金屬銅作陽極，鍍件作陰極，錯誤；D項，電解氯化銅溶液時，惰性電極作陽極，正確。二、不定項選擇題6.某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是()某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗

13、。下列說法正確的是()A電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B電解初期，總反應方程式為CuH2SO4CuSO4H2C電解一定時間后，石墨電極質(zhì)量增大D整個電解過程中，H的濃度不斷增大解析：選BC銅作陽極：Cu2e=Cu2，銅電極上無H2產(chǎn)生，A錯誤；石墨作陰極：2H2e=H2，所以總方程式為CuH2SO4CuSO4H2；電解一定時間后，溶液中Cu2濃度增大，并不斷向陰極定向移動，故石墨電極上有銅析出，B、C正確；在電解開始階段，2H2e=H2，H的濃度不斷減小，D錯誤。7Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應為2CuH2OCu2OH2。下列說法

14、正確的是()A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應C銅電極接直流電源的負極D當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成解析：選A由電解總反應可知，Cu參加了反應，所以Cu作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，B項錯誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H發(fā)生還原反應，電極反應為2H2e=H2，A項正確；陽極與電源的正極相連，C項錯誤；陽極反應為2Cu2OH2e=Cu2OH2O，當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05 mol Cu2O生成，D項錯誤。8如圖所示，用石墨作電極電解氯化銅溶液，下列說法正確的是()AM極是電解池的陰極B溶液中的陰離子向M極移動CM極上放出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣?/p>

15、化鉀試紙變藍D在M、N兩極流過0.4 mol電子時，N極上會增重6.4 g解析：選BCA項，電解池中電源正極連接陽極，故M為陽極，N為陰極，錯誤；B項，陰離子向陽極移動，正確；C項，陽極反應2Cl2e=Cl2，然后發(fā)生反應Cl22I=I22Cl，生成的碘遇淀粉變藍色，正確；D項，Cu22e=Cu，n(Cu)0.5n(e)0.5×0.4 mol0.2 mol，故m(Cu)0.2 mol×64 g·mol112.8 g，錯誤。9如圖所示甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：(1)若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，反應一段時間后：有紅色物質(zhì)析出的是甲池中

16、的_棒，乙池中的_棒。甲池中負極的電極反應式是_。(2)若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：寫出乙池中總反應的離子方程式：_。乙池碳棒上電極反應屬于_(填“氧化反應”或“還原反應”)。解析：由是否有外加電源推出甲為原電池，乙為電解池。(1)若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，則有：甲：負極(Fe)Fe2e=Fe2正極(C)Cu22e=Cu乙：陽極(C)4OH4e=O22H2O陰極(Fe)2Cu24e=2Cu(2)若電解質(zhì)溶液均為NaCl溶液，則有：甲：負極(Fe)2Fe4e=2Fe2正極(C)O22H2O4e=4OH(考慮了溶液中溶解的氧氣)乙：陽極(C)2Cl2e=Cl2陰極(Fe)2H2e=H2答案：(1)碳鐵Fe2e=Fe2(2)2Cl2H2OCl2H22OH氧化反應10早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，4NaOH(熔融)4NaO22H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為3Fe(s)4NaOH(l)Fe3O4(s)2H2(g)4Na(g)。據(jù)此，回答下列問題：(1)電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電極反應為_。(2)若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，