專(zhuān)題第單元溶液中的離子反應(yīng)課時(shí)

1、基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理上上頁(yè)頁(yè)下下頁(yè)頁(yè)專(zhuān)題三專(zhuān)題三 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課后知識(shí)升華課后知識(shí)升華課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練課時(shí)課時(shí)2常見(jiàn)的弱電解質(zhì)常見(jiàn)的弱電解質(zhì)基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理上上頁(yè)頁(yè)下下頁(yè)頁(yè)專(zhuān)題三專(zhuān)題三 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課后知識(shí)升華課后知識(shí)升華課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練1水的電離水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱的電離，生成水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱的電離，生成H和和OH或或H3O和和OH。其電離方程式為：。其電離方程式為：H2OH2O H3OOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)

2、為：，可簡(jiǎn)寫(xiě)為： 。H2O HOH基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理上上頁(yè)頁(yè)下下頁(yè)頁(yè)專(zhuān)題三專(zhuān)題三 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課后知識(shí)升華課后知識(shí)升華課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練2水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)(1)水的電離常數(shù)水的電離常數(shù)水的電離是一個(gè)可逆過(guò)程，在一定條件下可以達(dá)水的電離是一個(gè)可逆過(guò)程，在一定條件下可以達(dá)到平衡，電離常數(shù)為：到平衡，電離常數(shù)為：K ?；A(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理上上頁(yè)頁(yè)下下頁(yè)頁(yè)專(zhuān)題三專(zhuān)題三 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課后知識(shí)升華課后知識(shí)升華課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練(2)水的離

3、子積常數(shù)水的離子積常數(shù)由由Kc(H2O)c(H)c(OH)，且室溫下，且室溫下55.6 mol H2O中只有中只有1107 mol H2O電離，電離前后水的物質(zhì)的量幾乎電離，電離前后水的物質(zhì)的量幾乎不變，因此不變，因此c(H2O)可以視為常數(shù)。可以視為常數(shù)。一定溫度下，一定溫度下，K與與c(H2O)都是常數(shù)，其乘積也必然是都是常數(shù)，其乘積也必然是常數(shù)，通常用常數(shù)，通常用表示，則有表示，則有KW 。KW稱(chēng)為稱(chēng)為 ，簡(jiǎn)稱(chēng)，簡(jiǎn)稱(chēng) ，它反，它反映水中映水中c(H)和和c(OH)的關(guān)系。的關(guān)系。KWc(H)c(OH)水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)水的離子積水的離子積基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理上上頁(yè)頁(yè)下下頁(yè)頁(yè)

4、專(zhuān)題三專(zhuān)題三 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課后知識(shí)升華課后知識(shí)升華課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練 (3)水的離子積常數(shù)隨溫度的變化水的離子積常數(shù)隨溫度的變化t/0102025405090100KW/10140.1340.2920.6811.012.925.47 38.055.0由上表可以看出，隨著溫度的升高，水的離子積由上表可以看出，隨著溫度的升高，水的離子積。室溫下，。室溫下，KWc(H)c(OH)1.01014。增增大大基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理上上頁(yè)頁(yè)下下頁(yè)頁(yè)專(zhuān)題三專(zhuān)題三 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂

5、達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課后知識(shí)升華課后知識(shí)升華課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練如何計(jì)算酸如何計(jì)算酸(或堿或堿)溶液中的水電離出的溶液中的水電離出的H(或或OH)濃度？為什么實(shí)際計(jì)算中這部分可忽略不計(jì)？濃度？為什么實(shí)際計(jì)算中這部分可忽略不計(jì)？基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理上上頁(yè)頁(yè)下下頁(yè)頁(yè)專(zhuān)題三專(zhuān)題三 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課后知識(shí)升華課后知識(shí)升華課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練【思考【思考提示】提示】當(dāng)酸當(dāng)酸(堿堿)溶于水時(shí)，酸溶于水時(shí)，酸(堿堿)電離出電離出的的H(OH)增大了溶液中的增大了溶液中的 c(H)或或c(OH)，使水的，使水的電離平衡向左移動(dòng)，即水的電離平衡受

6、到抑制，水電離電離平衡向左移動(dòng)，即水的電離平衡受到抑制，水電離的的c(H)和和 c(OH)均減小，但二者相等。在酸溶液中均減小，但二者相等。在酸溶液中H主要是由酸電離的，而主要是由酸電離的，而OH則完全是由水電離的，據(jù)則完全是由水電離的，據(jù)c(H)c(OH)KW即可計(jì)算出即可計(jì)算出c(OH)。 基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理上上頁(yè)頁(yè)下下頁(yè)頁(yè)專(zhuān)題三專(zhuān)題三 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課后知識(shí)升華課后知識(shí)升華課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理上上頁(yè)頁(yè)下下頁(yè)頁(yè)專(zhuān)題三專(zhuān)題三 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練

7、當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課后知識(shí)升華課后知識(shí)升華課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練3弱酸、弱堿相對(duì)強(qiáng)弱的判斷弱酸、弱堿相對(duì)強(qiáng)弱的判斷在一定溫度下，當(dāng)弱酸濃度相同時(shí)，電離常數(shù)越在一定溫度下，當(dāng)弱酸濃度相同時(shí)，電離常數(shù)越大，弱酸的電離程度大，弱酸的電離程度 ，溶液中氫離子濃度也，溶液中氫離子濃度也 。因此，我們常用。因此，我們常用 表示弱酸的相對(duì)表示弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，弱酸的酸性越強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，弱酸的酸性越 。越大越大越大越大電離常數(shù)電離常數(shù)強(qiáng)強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理上上頁(yè)頁(yè)下下頁(yè)頁(yè)專(zhuān)題三專(zhuān)題三 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課后知識(shí)升華課后知識(shí)升華課

8、時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練1水的電離水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H和和OH(或或H3O和和OH)。要點(diǎn)一要點(diǎn)一水的電離和水的離子積常數(shù)水的電離和水的離子積常數(shù)基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理上上頁(yè)頁(yè)下下頁(yè)頁(yè)專(zhuān)題三專(zhuān)題三 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課后知識(shí)升華課后知識(shí)升華課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練水的電離有如下特點(diǎn)：水的電離有如下特點(diǎn)：(1)水分子與水分子之間的相互作用而引起電離的水分子與水分子之間的相互作用而引起電離的發(fā)生。發(fā)生。(2)極難電離，通常只有極少數(shù)水分子發(fā)生電離。極難電離，通常只

9、有極少數(shù)水分子發(fā)生電離。(3)水的電離過(guò)程是可逆的吸熱過(guò)程。水的電離過(guò)程是可逆的吸熱過(guò)程?；A(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理上上頁(yè)頁(yè)下下頁(yè)頁(yè)專(zhuān)題三專(zhuān)題三 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課后知識(shí)升華課后知識(shí)升華課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練2水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)(1)KW只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無(wú)關(guān)。因?yàn)樗慌c溫度有關(guān)，與溶液的濃度無(wú)關(guān)。因?yàn)樗碾婋x過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，所以溫度升高，的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，所以溫度升高，KW必然必然增大。增大。100 時(shí)，純水中：時(shí)，純水中：c(H)c(OH)1.0106 molL1，KW1.01012。25 時(shí)，純

10、水中：時(shí)，純水中：KW1.01014，c(H)c(OH)1.0107 molL1。(2)KW不但適用于純水，還適用于酸性和堿性的稀不但適用于純水，還適用于酸性和堿性的稀溶液。無(wú)論哪種溶液均有：溶液。無(wú)論哪種溶液均有：c(H)水水c(OH)水水。基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理上上頁(yè)頁(yè)下下頁(yè)頁(yè)專(zhuān)題三專(zhuān)題三 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課后知識(shí)升華課后知識(shí)升華課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練 水的電離方程式為水的電離方程式為H2O HOH，在不同溫度下其平衡常數(shù)為在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 )1.01014，K(35 )2.11014。則下列敘述正確的是。

11、則下列敘述正確的是 ()Ac(H)隨著溫度升高而降低隨著溫度升高而降低B在在35 時(shí)，時(shí)，c(H)c(OH)C水的電離度：水的電離度：(25 )(35 )D水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理上上頁(yè)頁(yè)下下頁(yè)頁(yè)專(zhuān)題三專(zhuān)題三 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課后知識(shí)升華課后知識(shí)升華課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練【解析】【解析】由題中條件可以看出，溫度升高后，由題中條件可以看出，溫度升高后，KW值增大。值增大。25 時(shí)，時(shí)，c(H)c(OH)1.0107molL1，35 時(shí)，時(shí)，c(H)c(OH)1.45107 molL1。溫

12、度升高，。溫度升高，c(H)和和c(OH)都增大，且增大都增大，且增大的倍數(shù)相同，故的倍數(shù)相同，故 c(H)和和c(OH)仍然相等，且水的電離仍然相等，且水的電離度增大。因溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故水的電度增大。因溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程。離是一個(gè)吸熱過(guò)程?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理上上頁(yè)頁(yè)下下頁(yè)頁(yè)專(zhuān)題三專(zhuān)題三 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課后知識(shí)升華課后知識(shí)升華課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練【規(guī)律方法】【規(guī)律方法】(1)酸或堿：在純水中加入酸或堿，酸或堿：在純水中加入酸或堿，均抑制水的電離，若溫

13、度不變均抑制水的電離，若溫度不變KW不變。不變。(2)溫度：升溫，由于水電離吸熱，升溫將促進(jìn)水溫度：升溫，由于水電離吸熱，升溫將促進(jìn)水的電離，使平衡右移，的電離，使平衡右移，c(H)、c(OH)同時(shí)增大，同時(shí)增大，pH變小，但由于變小，但由于 c(H)與與 c(OH)始終保持相等，故仍顯始終保持相等，故仍顯中性。中性?；A(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理上上頁(yè)頁(yè)下下頁(yè)頁(yè)專(zhuān)題三專(zhuān)題三 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課后知識(shí)升華課后知識(shí)升華課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練1下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()A6 mol/L的的H2SO4溶液中存在溶液中存在OHB因?yàn)?/p>

14、水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是KWc(H)c(OH)，所以，所以KW隨溶液隨溶液c(H)和和c(OH)的變化而變的變化而變化化C水的電離方程式是：水的電離方程式是：H2O=HOHDKW1014 適用于任何溫度、任何溶液適用于任何溫度、任何溶液基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理上上頁(yè)頁(yè)下下頁(yè)頁(yè)專(zhuān)題三專(zhuān)題三 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課后知識(shí)升華課后知識(shí)升華課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練解析：解析：選選A。A項(xiàng)項(xiàng)H2SO4溶液中溶液中H2O電離產(chǎn)生電離產(chǎn)生OH；B項(xiàng)項(xiàng)KW只與溫度有關(guān)，溫度不變時(shí)，只與溫度有關(guān)，溫度不變時(shí)，KW不變；不變；

15、C項(xiàng)項(xiàng)H2O是弱電解質(zhì)，應(yīng)用是弱電解質(zhì)，應(yīng)用“”；D項(xiàng)項(xiàng)KW1014只適用于只適用于25 的稀的電解質(zhì)水溶液及純水。的稀的電解質(zhì)水溶液及純水?；A(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理上上頁(yè)頁(yè)下下頁(yè)頁(yè)專(zhuān)題三專(zhuān)題三 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課后知識(shí)升華課后知識(shí)升華課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練要點(diǎn)二要點(diǎn)二影響水的電離平衡的因素影響水的電離平衡的因素H2O HOHH0條件變化條件變化移動(dòng)方向移動(dòng)方向c(H) c(OH)KW升高溫度升高溫度向右移動(dòng)向右移動(dòng)增大增大增大增大增大增大加酸加酸向左移動(dòng)向左移動(dòng)增大增大減小減小不變不變加堿加堿向左移動(dòng)向左移動(dòng)減小減小增大增大不

16、變不變加活潑金加活潑金屬如屬如Na向右移動(dòng)向右移動(dòng)減小減小增大增大不變不變基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理上上頁(yè)頁(yè)下下頁(yè)頁(yè)專(zhuān)題三專(zhuān)題三 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課后知識(shí)升華課后知識(shí)升華課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練1不同的溶液中，不同的溶液中，c(H)與與c(OH)不一定相等，不一定相等，但同一溶液中由水電離產(chǎn)生的但同一溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)與與c(OH)一定相等，一定相等，判斷溶液中水的電離程度時(shí)，酸溶液看判斷溶液中水的電離程度時(shí)，酸溶液看c(OH)，堿溶，堿溶液看液看c(H)。225 ，任何稀的電解質(zhì)水溶液中，任何稀的電解質(zhì)水溶液中c(H)c

17、(OH)KW這一關(guān)系不變，當(dāng)條件改變使這一關(guān)系不變，當(dāng)條件改變使c(H)增大時(shí)，增大時(shí)，c(OH)必然降低，反之亦然。必然降低，反之亦然。 特別提醒特別提醒基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理上上頁(yè)頁(yè)下下頁(yè)頁(yè)專(zhuān)題三專(zhuān)題三 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課后知識(shí)升華課后知識(shí)升華課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練(2008年高考上海卷年高考上海卷)常溫下，某溶液中由常溫下，某溶液中由水電離的水電離的c(H)11013 mol/L，該溶液可能是，該溶液可能是()二氧化硫水溶液二氧化硫水溶液氯化銨水溶液氯化銨水溶液硝酸鈉硝酸鈉水溶液水溶液氫氧化鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A BC

18、 D基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理上上頁(yè)頁(yè)下下頁(yè)頁(yè)專(zhuān)題三專(zhuān)題三 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課后知識(shí)升華課后知識(shí)升華課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練【解析】【解析】由水電離的由水電離的c(H)11013 molL1知，該溶液中的溶質(zhì)對(duì)水的電離平衡起抑制作用。由于知，該溶液中的溶質(zhì)對(duì)水的電離平衡起抑制作用。由于加酸、堿可抑制水的電離，結(jié)合選項(xiàng)知加酸、堿可抑制水的電離，結(jié)合選項(xiàng)知A正確。正確?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理上上頁(yè)頁(yè)下下頁(yè)頁(yè)專(zhuān)題三專(zhuān)題三 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課后知識(shí)升華課后知

19、識(shí)升華課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練2(2010年邯鄲模擬年邯鄲模擬)已知已知NaHSO4在水中的電離在水中的電離方程式為：方程式為：NaHSO4=NaHSO。某溫度下，向。某溫度下，向pH6的蒸餾水中加入的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的測(cè)得溶液的pH為為2。下列對(duì)該溶液的敘述中不正確的是。下列對(duì)該溶液的敘述中不正確的是()基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理上上頁(yè)頁(yè)下下頁(yè)頁(yè)專(zhuān)題三專(zhuān)題三 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課后知識(shí)升華課后知識(shí)升華課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練A該溫度高于該溫度高于25 B由水電離出來(lái)的由水電離出

20、來(lái)的H的濃度是的濃度是1.01010molL1CNaHSO4晶體的加入抑制了水的電離晶體的加入抑制了水的電離D該溫度下加入等體積該溫度下加入等體積pH為為12的的NaOH溶液可溶液可使該溶液恰好呈中性使該溶液恰好呈中性基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理上上頁(yè)頁(yè)下下頁(yè)頁(yè)專(zhuān)題三專(zhuān)題三 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課后知識(shí)升華課后知識(shí)升華課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理上上頁(yè)頁(yè)下下頁(yè)頁(yè)專(zhuān)題三專(zhuān)題三 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課后知識(shí)升華課后知識(shí)升華課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練1用食用白醋用食用

21、白醋(醋酸濃度約為醋酸濃度約為1 molL1)進(jìn)行下列進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是()A白醋中滴入石蕊試液呈紅色白醋中滴入石蕊試液呈紅色B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出DpH試紙顯示醋酸的試紙顯示醋酸的pH為為23基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理上上頁(yè)頁(yè)下下頁(yè)頁(yè)專(zhuān)題三專(zhuān)題三 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課后知識(shí)升華課后知識(shí)升華課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練解析：解析：選選D。酸中滴入石蕊試液后，不管是強(qiáng)酸還。酸中滴入石蕊試液后，不管是強(qiáng)酸還是弱酸

22、，都顯紅色，所以是弱酸，都顯紅色，所以A錯(cuò)；豆?jié){是蛋白質(zhì)溶液，具錯(cuò)；豆?jié){是蛋白質(zhì)溶液，具有膠體的性質(zhì)，加入強(qiáng)電解質(zhì)或弱電解質(zhì)都能夠使膠體有膠體的性質(zhì)，加入強(qiáng)電解質(zhì)或弱電解質(zhì)都能夠使膠體產(chǎn)生聚沉而生成沉淀，所以產(chǎn)生聚沉而生成沉淀，所以B錯(cuò)；蛋殼的主要成分是碳錯(cuò)；蛋殼的主要成分是碳酸鈣，只要比碳酸酸性強(qiáng)的酸都可以與碳酸鈣反應(yīng)，但酸鈣，只要比碳酸酸性強(qiáng)的酸都可以與碳酸鈣反應(yīng)，但比碳酸強(qiáng)的酸可能是強(qiáng)酸，也可能是弱酸，所以比碳酸強(qiáng)的酸可能是強(qiáng)酸，也可能是弱酸，所以C錯(cuò)；錯(cuò)；濃度為濃度為1 molL1的醋酸，的醋酸，pH試紙顯示的試紙顯示的pH為為23，說(shuō)，說(shuō)明醋酸電離出的明醋酸電離出的H濃度小于濃度小于

23、1 molL1，證明醋酸為弱，證明醋酸為弱酸，所以酸，所以D對(duì)。對(duì)?；A(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理上上頁(yè)頁(yè)下下頁(yè)頁(yè)專(zhuān)題三專(zhuān)題三 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課后知識(shí)升華課后知識(shí)升華課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練225 時(shí)，時(shí)，KW11014；100 時(shí)，時(shí)，KW11012。這說(shuō)明。這說(shuō)明()A100 時(shí)水的電離程度較大時(shí)水的電離程度較大B100 時(shí)水的酸性增強(qiáng)時(shí)水的酸性增強(qiáng)CKW與溫度無(wú)直接關(guān)系與溫度無(wú)直接關(guān)系D水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理上上頁(yè)頁(yè)下下頁(yè)頁(yè)專(zhuān)題三專(zhuān)題三 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練課

24、堂互動(dòng)講練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課后知識(shí)升華課后知識(shí)升華課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練解析：解析：選選AD。由題意可知，溫度升高，。由題意可知，溫度升高，KW增大，增大，即即c(H)c(OH)增大，說(shuō)明水的電離平衡：增大，說(shuō)明水的電離平衡：H2OHOH向右移動(dòng)，水的電離程度增大，故水的電離是向右移動(dòng)，水的電離程度增大，故水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程。故選項(xiàng)一個(gè)吸熱過(guò)程。故選項(xiàng)A、D正確。正確。 基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理上上頁(yè)頁(yè)下下頁(yè)頁(yè)專(zhuān)題三專(zhuān)題三 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課后知識(shí)升華課后知識(shí)升華課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練3用蒸餾水稀釋用蒸餾水稀釋1

25、mol/L醋酸時(shí)，始終保持增大醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是趨勢(shì)的是()A溶液中的溶液中的c(CH3COO)B溶液中的溶液中的c(H)C溶液中的溶液中的c(CH3COOH)D溶液中的溶液中的c(OH)基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理上上頁(yè)頁(yè)下下頁(yè)頁(yè)專(zhuān)題三專(zhuān)題三 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課后知識(shí)升華課后知識(shí)升華課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練解析：解析：選選D。醋酸加水稀釋時(shí)，。醋酸加水稀釋時(shí)，c(CH3COOH)、c(H)、c(CH3COO)都會(huì)下降，因都會(huì)下降，因KWc(H)c(OH)，故故c(OH)增大。增大?；A(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理上上頁(yè)頁(yè)下下頁(yè)頁(yè)專(zhuān)

26、題三專(zhuān)題三 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課后知識(shí)升華課后知識(shí)升華課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理上上頁(yè)頁(yè)下下頁(yè)頁(yè)專(zhuān)題三專(zhuān)題三 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課后知識(shí)升華課后知識(shí)升華課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練解析：解析：選選BD。水中存在。水中存在H2O HOH，一，一定溫度下，定溫度下，c(H)c(OH)是一常數(shù)，且若不加其他物是一常數(shù)，且若不加其他物質(zhì)質(zhì)c(H)c(OH)，因?yàn)橐喊迸c水的電離相似，所以，因?yàn)橐喊迸c水的電離相似，所以B是錯(cuò)誤的。液氨中不存在是錯(cuò)誤的。液氨中不存在H2O，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。基礎(chǔ)