高一化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)的計(jì)算專項(xiàng)訓(xùn)練

1、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題1 .化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，化學(xué)方程式為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl + N2,當(dāng)生成160.5 g NH4CI時(shí)，被氧化的氨水(含NH3 30%,密度為0.892 g/cm3)的體積為(B )A. 508.2 mLB. 63.5 mLC. 254.1 mLD. 127.0 mL2 . m g鐵屑與含有n gHNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，若 m： n=1 ： 3,則起氧化劑作用的 HNO3的質(zhì)量為(BC )A. m gB. gC. gD. g3 .某金屬單質(zhì)跟一定濃度的的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2

2、 ： 1時(shí)，還原產(chǎn)物是(MCE97.24)( C )A. NO 2B. NOC. N2OD. N24 .在反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl + N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的質(zhì)量比是(B )A. 3 ： 1B. 1 ： 3C. 1 ： 1D. 3 ： 85 .某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸?。若測(cè) 得氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為1： 2,則該氮的氧化物是(B )A. N2OB. NOC. NO2D. N2O56 .在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為(C )A. 3 ： 1B. 1 ： 3C. 1 ： 2D. 2 ： 1

3、(MCE92.12),一一 & 一，一一，一一 7 .在反應(yīng)5NH4NO3 =: 2HNO3+4N2+9H2O中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的物質(zhì)的量之比(北師88.31)( B )A. 3 ： 5B. 5 ： 3C. 5 ： 8D. 5 ： 48 .單質(zhì)磷和濃氫氧化鉀溶液共熱時(shí)，生成磷化氫和次磷酸鉀(KH 2P。2),反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是(D )A. 1 ： 1B. 5 ： 3C. 3 ： 1D. 1 ： 39 .某含氧酸的鉀鹽(正鹽)，其化學(xué)式中有a個(gè)氧原子，所含另一種+6價(jià)元素R的原子個(gè)數(shù)為b,則0.5 mol該鹽中K+的物質(zhì)的量是(D )A. (a

4、 b) molB. (2a b) molC. (6a 2b) molD. (a 3b) mol10,向50 mL 18 mol I-1 H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4 的物質(zhì)的量(MCE97.13)( A )A.小于 0.45 molB.等于 0.45 molC.在 0.45 mol 和 0.90 mol 之間D.大于 0.90 mol11.24 mL 濃度為 0.05 mol / L 的 Na2SO3溶液，恰好與 20 mL 濃度為 0.02 mol / L 的 K2Cr2O7 溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是 (MCE95.23)(

5、B )A. +6B. +3C. +2D. 012 .將9.60X 104 mol XO 4一在溶液中還原到較低價(jià)態(tài)， 需用24 mL 0.100 mol/L的H2O2溶液，則X元素的化合價(jià)變?yōu)锳. +1B. +2C. +3D. +413 .根據(jù) 3BrF3+5H2O = HBrO3+B2+9HF + O2 反應(yīng)，可推知每 3 molBrF 3 中被水所還 原 的BrF3 的 物 質(zhì) 的 量 是(B )A. 1 molB. 1.33 molC. 2 molD. 3 mol解析：3 molBrF 3中有-BrF3作氧化劑，-BrF3作還原劑，-BrF3被水和-BrF3所還原，33332224其中，

6、被水還原的占 £,3X2X2 =- = 1.33 mol。 333314 .有關(guān)3BrF3+5H2O = HBrO3+B2+9HF + O2 反應(yīng)的敘述正確的是（CD ）A.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5 : 3B. HBrO 3和HF是還原產(chǎn)物C.生成1 mol O 2,轉(zhuǎn)移了 6 mol電子D. O2的氧化性比BrF3弱15 .已知：11P4+60CuSO4+96H2O = 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,若有 9 mol 的 CuSO4 參加反應(yīng)，則被硫酸銅氧化的磷有（B ）A. - mol 4解析：B. 20 molC. mol20一（6X4 乂 5=工2口c

7、6P4 + 5P4 + 6OCuSC4+ P6HaO= 20Cu3P+ 24HMpc+ 60H2SO41| M*5X4X3=)如巳+60有 3 mol P4 被 5 mol P4 氧化，有 3 mol P4 被 60 mol CUSO4 氧化，X9= mol。602016 .白磷、硫酸銅和水反應(yīng)，生成磷化亞銅、磷酸和硫酸。在此反應(yīng)中，氧化劑硫酸銅和作為氧化劑的P的物質(zhì)的量之比為（A ）A. 3 ： 1B. 15 ： 11C. 5 ： 2D. 1 ： 3解析：t 5X6I 16P +5P +15CuSC）4+24HQ= 5»P+ 6H；PO4+15HSOI I 6X5其實(shí)，從Cu3P可

8、知，Cu ： P= 3 ： 1 。17 .對(duì)反應(yīng)：CuSO4+Fe&+H2O > CU2S+FeSO4+H2SO4,下列說(shuō)法正確的是（AB ）A.氧化劑只有CuSO48. FeS2既是氧化劑又是還原劑C.被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為3 : 7D. 1 mol CuSO4可氧化 5 mol的硫 7解析：本題首先是配平，主要是對(duì)S的化合價(jià)的升高及降低的處理，可把Fe8分解為FeS - S,t 7X3II14CuSO4+ 5F2+ 7Cu2S+ 3FeSQ+ 2FeSOk+ 12HaSO4 r 1” I 113X718 .在xR2+ + yH + +O2=mR3+nH2O的離子反應(yīng)

9、中，化學(xué)計(jì)量數(shù)m的值為（B ）A. 2xB. 4C. -D. 22解析：xR2+七TmR3+,。2T2O2, x= m=4,應(yīng)選 B。19 .下列反應(yīng)中，氧化劑和還原劑均為氣態(tài)物質(zhì)，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 ： 1的是（BC ）A. Cl 2+ HBrB. NO2+ H2O1 . SO2+H2SD. CI2+SO2+H2O20 . m g鐵屑與含有n gHNO 3的溶液恰好完全反應(yīng)， 若m： n=1 ： 3,則起氧化劑作用的HNO 3的質(zhì)量為（BC ）A. m gB. gC. gD. g21 .單質(zhì)磷和濃氫氧化鉀溶液共熱時(shí)，生成磷化氫和次磷酸鉀（KH 2P。2）,反應(yīng)中氧化劑和還

10、原劑的物質(zhì)的量之比是（D ）A. 1 ： 1B. 5 ： 3C. 3 ： 1D. 1 ： 322 .現(xiàn)有反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl2 + bKNO 3 + cHCl = dFeCl 3+ eKCl + fX + gO23 =1, d = 3, X為生成物，其分子式應(yīng)為（C ）A. NH 4ClB. NO2C. NOD. N2解析：a=d=3, 3FeCl2 't 3FeCb, 1KNO3 一 qeT ?,根據(jù)電子得失數(shù)相等知 為+2價(jià)氮，即NO。故此題不需找出全部化學(xué)計(jì)量數(shù)，即可找出答案。 、工 ,_.23 .在反應(yīng)3Cl2+6KOH（儂）-5KCl+KClO3+3H2O中，氧化劑

11、與還原劑的物質(zhì)的量之比為A一， & ， 24 .已知反應(yīng)3S+6KOH濃2K2S+K2SO3+3HzO,則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是(C )A. 3 ： 1B. 1 ： 3C. 2 ： 1D. 1 ： 225 .實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化鎰反應(yīng)制取氯氣，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是BA 146 ： 87B 73 ： 87C 87 ： 146D 87 ： 7326 .24 mL濃度為005 mol / L的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為002 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知 Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為B

12、A +2B +3C +4D +527 .已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+Fe2+； MnO 4Mn2+； Cl22Cl ; HNO2 NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是BAFe3+B MnO 4CCl2D HNO2解析：MnO 4Mn2+；失電子為5 mol,最多。28 在含n mol FeBr2的溶液中，通入 Cl2,有x mol Cl 2發(fā)生反應(yīng)。1 當(dāng)x< -時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：。22 當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+4Br + 3CL= 2Fe3+2B2+6Cl時(shí)，x與n的關(guān)系為。3 當(dāng)和同時(shí)被氧化時(shí)，x與n的關(guān)

13、系為。4 當(dāng)x=n時(shí)，反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 。3 12Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl2x> n 3 x> 或。<x&en22224 n mol 或 3 x mol22解析：本題涉及的3個(gè)反應(yīng)方程式是：16FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeB3；22FeB2+302= 2FeCb + 2B2；32 116FeBrz+6Cl2 = 4FeCl3 +2FeB3+3B2或 FeB2+Cl2= 4FeC13HFeBr3H Br2；3 3212.已知反應(yīng)：10AgF +5cl2+5H2O= 9AgCl+AgClO3+10HF+O2,試回答：(1)反應(yīng)中氧化

14、劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 ;(2)當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，被氧化的 C12的物質(zhì)的量是 ；(3)每產(chǎn)生1 mol O2時(shí)，被氧元素還原的 C12的物質(zhì)的量是 ；(4)反應(yīng)消耗的水是()A.全部被氧化B.全部被還原C. 2被氧化 D. 2被還原5512(1) 9： 5(2) mol (3) 2 mol (4) C18解析：+叱10AgF+ 5Ch+ 5Ko= 9Age1+ AgC103+1OHF+ ?5電一-9e1 )有45 mol Cl 2作氧化劑，作還原劑的有 05 mol Cl 2和2 mol O2,為45 ：25= 9 ： 5。9,4-f3 5X 二 X _ = 2。 10915. F

15、esP 與稀 HNO3 反應(yīng)生成 Fe(NO3)3、NO、H3P。4和 H2O。(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：；(2)上述反應(yīng)中，當(dāng)生成 1.8 mol Fe3+時(shí)，放出NO的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是 L ,消耗的HNO3是 mol;(3)上述反應(yīng)中，當(dāng)有 21 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成H3PO4是 mol,被還原的 HNO3是 go16. (1) 3Fe3P+41HNO3= 9Fe(N03)3+14NO T + 3H3PO4+16H2O(2) 62.72;8.2(3)1.5;44117. 298K時(shí)，向V L真空容器中通入 n mol SO2和m mol H 2S。(1)若n = 2,則當(dāng)

16、m = 時(shí)，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度最??；(2)若2n > m,則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為 g;(3)若5n = m,且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48 g,則n + m =。2. (1) 4(2) 16m(3) 3三、計(jì)算題1 .把氯氣通入濃氨水，發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl2+ 8NH3 = 6NH4Cl + N2現(xiàn)將4.48 L氯氣通入濃氨水。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)后有0.1 mol的NH3被氧化。求逸出氣體的體積和組成(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，其中不含NH 3)(MCE79副.六.1)2 . 2.24 L N2、Cl2 各占 50%,分別為 1.12 L3 .把氯氣通入濃氨水中發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl2+ 8NH3 = 6NH4Cl + N2 (MCE79.六.1)使11.2 L氯氮混合氣體（90% Cl2和