化學(xué)方程式的書寫

1、化學(xué)方程式的書寫臨潁一高 劉方 化學(xué)方程式的書寫必須遵循的三大守恒定律質(zhì)量守恒電荷守恒電子守恒一 氧化復(fù)原反響1. 利用電子守恒配平氧化劑，復(fù)原劑，氧化產(chǎn)物，復(fù)原產(chǎn)物的系數(shù)2. 利用電荷守恒配平某些離子的系數(shù)3. 利用質(zhì)量守恒配平其他物質(zhì)的系數(shù)例一氧化復(fù)原反響中實(shí)際上包含氧化和復(fù)原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)復(fù)原過程的反響式： NO4H3eNO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述復(fù)原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化復(fù)原反響的方程式：_。 (2)反響中硝酸表達(dá)了_、_的性質(zhì)。例二(2021上海，24)向盛有KI溶液的試管中參加少許CCl4后滴加

2、氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。完成以下填空：(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反響方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：_(2)整個(gè)過程中的復(fù)原劑是_。(3)把KI換成KBr，那么CCl4層變成_色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。二電極反響式的書寫1. 首先判斷要寫的反響發(fā)生在什么極 2. 注意電解質(zhì)溶液例一2021延邊模擬據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已經(jīng)在奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)發(fā)動(dòng)提供服某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。以下有關(guān)電池的表達(dá)不正確的

3、選項(xiàng)是 A負(fù)極反響式為：2H24OH4e = 4H2OB工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變C該燃料電池的總反響方程式為：2H2O2 = 2H2OD用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移【解析】選D。氫氧燃料電池負(fù)極反響物為H2，電解液為KOH，所以負(fù)極產(chǎn)物為H2O；氫氧燃料電池的總反響為2H2O2 = 2H2O，KOH的物質(zhì)的量不變；2.24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移.三非氧化復(fù)原反響例鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含有、等。某主要生產(chǎn)、的化工廠利用鋇泥制取，其局部工藝流程如1酸溶后溶液中與的反響化學(xué)方程式

4、為 。2酸溶時(shí)通?？刂品错憸囟炔怀^70，且不使用濃硝酸，原因是 、 。3該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為 填化學(xué)式；中和使溶液中 填離子符號(hào)的濃度減少中和引起的溶液體積變化可忽略。 4上述流程中洗滌的目的是 。 四熱化學(xué)方程式的書寫要點(diǎn) 1.注明參加反響各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；2.標(biāo)出反響熱數(shù)值，放熱反響的H為“-，吸熱反響的H為“+；3.由于熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子或原子的個(gè)數(shù)，故系數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示。4在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反響生成1 mol水時(shí)的反響熱叫中和熱。書寫中和熱的化學(xué)方程式應(yīng)以生成1 mol水為基準(zhǔn)。 5.反響熱可分為多種，如燃燒熱、中和熱、溶解熱等，在101Kpa

5、時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 2021年全國紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反響生成PCl3(g)和PCl5(g)，反響過程和能量關(guān)系如下圖圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)根據(jù)上圖答復(fù)以下問題1P和Cl2反響生成PCl3的熱化學(xué)方程式 ；2PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式 ；上述分解反響是一個(gè)可逆反響，溫度T1時(shí)，在密閉容器中參加0.80 mol PCl5，反響到達(dá)平衡時(shí)還剩余0.60 mol PCl5，其分解率1等于 ；假設(shè)反響溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5分解率2，2 1 (填“大于，“小于或“等于)；3工業(yè)上制備PC

6、l5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反響生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反響生成PCl5。原因是 ；4P和Cl2分兩步反響生成1mol PCl5的H3= ；P和Cl2一步反響生成1mol PCl5的H4 H1(填“大于，“小于或“等于)；5PCl5與足量水反響，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是 答案：12P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g)； H 612kJ/mol 2 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) H + 93kJ/mol 25% 大于 3因?yàn)镻Cl5分解反響是吸熱反響，溫度太高，不利于PCl5的生成。4399 kJ/mol 等于5PCl5+ 4H2O = H3PO4+ 5HCl五有機(jī)反響方程式的書寫主要有機(jī)反響類型 取代 酯化，水解 加成 聚合 消去 氧化 復(fù)原 請(qǐng)答復(fù)以下問題： (1)：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g C02和3.6g H20；E的蒸氣與氫氣的相對(duì)密度為3