必修2_第一章第一節(jié)

1、元素周期表 （一）元素周期表的歷史（一）元素周期表的歷史1.1.第一張元素周期表第一張元素周期表(1)(1)時間：時間：(2)(2)繪制者：繪制者：(3)(3)排序依據(jù)：排序依據(jù)：(4)(4)結(jié)構(gòu)特點：結(jié)構(gòu)特點：(5)(5)意義：意義：俄國化學(xué)家俄國化學(xué)家門捷列夫門捷列夫18691869年年將元素按照將元素按照相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量由小到大依次排列由小到大依次排列揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系里程碑里程碑2.2.現(xiàn)行元素周期表現(xiàn)行元素周期表(1)(1)排序依據(jù)：排序依據(jù)：(2)(2)原子序數(shù)：原子序數(shù)：(3)(3)結(jié)構(gòu)特點：結(jié)構(gòu)特點：原子的核電荷數(shù)原子的核電荷數(shù)按照元素在周

2、期表中的順序給元素編號按照元素在周期表中的順序給元素編號將將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行思考與交流思考與交流(觀察元素周期表觀察元素周期表 ） 我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)?？梢娫有驍?shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合118號元素原子結(jié)構(gòu)）原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖元素周期表的編排原則元素周期表的編排原則 1.每一橫行原子電子層數(shù)相同每一橫行原子電子層數(shù)相同, (按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行)2.每一縱行原子最外層電子數(shù)相同

3、每一縱行原子最外層電子數(shù)相同 按電子層遞增的順序由上而下排成縱行按電子層遞增的順序由上而下排成縱行1. 在元素周期表中橫行和縱行又稱為什么？在元素周期表中橫行和縱行又稱為什么？ 2. 元素周期表中有多少橫行，多少周期？元素周期表中有多少橫行，多少周期？ 多少縱行，多少族？多少縱行，多少族？ (1)周期周期（橫行）（橫行） 具有相同的電子層數(shù)而又按原子具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個周期。素，稱為一個周期。 周期數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù) 周期表里數(shù)周期，周期表里數(shù)周期，1234567，三短三，三短三長一不全，元素個數(shù)不相同，長一不

4、全，元素個數(shù)不相同，2、8、8、18、18、32、26分別記。分別記。周期周期7個（個（7個橫個橫行）行）短周期短周期：3個（第個（第1、2、3周期）周期）長周期長周期：3個（第個（第4、5、6周期）周期）不完全周期不完全周期：1個（第個（第7周期）周期） （ 2）周期的有關(guān)知識周期的有關(guān)知識 周期數(shù)與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期數(shù)與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 同周期內(nèi)，同周期內(nèi)，(除第一周期和第七周期外）每一周期從除第一周期和第七周期外）每一周期從左到右隨著元素原子序數(shù)的遞增，原左到右隨著元素原子序數(shù)的遞增，原 子核外最外層電子子核外最外層電子數(shù)從數(shù)從1個遞增到個遞增到8個，達到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。個，達到

5、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。 鑭系元素：鑭系元素：第第6周期中的周期中的57號鑭（號鑭（La）到）到71號镥（號镥（Lu），共），共15種原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似的元種原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似的元素的總稱。素的總稱。 錒系元素：錒系元素：第第7周期中的周期中的89號錒（號錒（Ac）到）到103號鐒（號鐒（Lr），共），共15 種原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似的元種原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似的元素的總稱。素的總稱。 超鈾元素：超鈾元素：錒系元素中的錒系元素中的92號元素鈾（號元素鈾（U）后的各種元素的總稱。后的各種元素的總稱。2.族族 定義定義：元素周期表中的一個或幾個縱行稱為一族。元素周

6、期表中的一個或幾個縱行稱為一族。 周期表中的族數(shù)及表示方法周期表中的族數(shù)及表示方法 ：共共18縱行縱行16個族個族族族16個（個（18縱行）縱行）主族主族：由由短周期和長周期元素短周期和長周期元素共同構(gòu)成的族。共同構(gòu)成的族。表示方法：在表示方法：在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標(biāo)羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標(biāo)“A”字。字。 其族序數(shù)從左到其族序數(shù)從左到右用右用A、A、 A、A、A、A、A表示。表示。 （ 7個個）副族：副族：完全由完全由長周期元素構(gòu)成長周期元素構(gòu)成的族。的族。表示方法：在族序數(shù)后表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)標(biāo)“B”字。字。其族序數(shù)從左到右用其族序數(shù)從左到右用B、B、B、B、B、B、B 表示。表

7、示。 （7個）個）第第VIII族：族：1個（個（8、9、10三個縱行）三個縱行）0族族：1個（稀有氣體）個（稀有氣體）主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 族的有關(guān)知識族的有關(guān)知識 主族內(nèi)元素原子結(jié)構(gòu)的特點主族內(nèi)元素原子結(jié)構(gòu)的特點 同主族內(nèi)，每個元素原子核外最外層電子數(shù)相同同主族內(nèi)，每個元素原子核外最外層電子數(shù)相同; 同主族內(nèi)，從上到下，隨著原子序數(shù)的增加同主族內(nèi)，從上到下，隨著原子序數(shù)的增加（數(shù)字不連續(xù)），原子的電子層數(shù)遞增。（數(shù)字不連續(xù)），原子的電子層數(shù)遞增。 過渡元素過渡元素/金屬：金屬：第第VIII 族和全部副族所包括族和全部副族所包括的的60多種元素的總稱。多種元素的總稱。主族

8、族序數(shù)最外層電子數(shù)主族族序數(shù)最外層電子數(shù)元素位置元素位置 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)小小 結(jié)：結(jié)： 7個（個（7個橫行）個橫行） 3個（第個（第1、2、3周期）周期） 3個（第個（第4、5、6周期）周期） 16個（個（18縱行）縱行）主族：主族：副族：副族：第第VIII族：族： 0族：族：周期表周期表周期序數(shù)電子層數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)主族族序數(shù)最外層電子數(shù)主族族序數(shù)最外層電子數(shù)周期：周期：族：族：短周期：短周期：長周期：長周期：不完全周期：不完全周期：1個（第個（第7周期）周期）7個個7個個1個個1個個(用用A、A等表示等表示)(用用B、B等表示等表示)(有有3個縱行個縱行)元素周期表助記詞元素周期表助記

9、詞 橫行叫周期，橫行叫周期，現(xiàn)現(xiàn)有有一至七一至七； 三四分長短，第七三四分長短，第七尚不全尚不全。 縱行稱作族，共有十六族；縱行稱作族，共有十六族； 二、三分主副，先主后副族；二、三分主副，先主后副族； 二次分主副，副后是主族二次分主副，副后是主族； VIII族最特殊，三行是一族；族最特殊，三行是一族； 一、八依次現(xiàn)，一、零再一遍。一、八依次現(xiàn)，一、零再一遍。 錒、鑭各十五，均屬錒、鑭各十五，均屬IIIB族。族。元素原子序數(shù)的確定方法元素原子序數(shù)的確定方法用各周期中元素的種數(shù)作基數(shù)（即左上右下規(guī)律） 規(guī)則規(guī)則 對于對于族、族、族，下一周期中元素的原子序數(shù)（數(shù)族，下一周期中元素的原子序數(shù)（數(shù)值等

10、于元素的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)）等于相鄰的上一周期中同值等于元素的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)）等于相鄰的上一周期中同族元素的原子序數(shù)與上一周期中元素的種數(shù)之和。族元素的原子序數(shù)與上一周期中元素的種數(shù)之和。如： （）（）（所在周期中元素的種數(shù)）。 規(guī)則規(guī)則 對于對于族、族，下一周期中元素的原子序族、族，下一周期中元素的原子序數(shù)等于相鄰的上一周期中同族元素的原子序數(shù)與所求原子序數(shù)數(shù)等于相鄰的上一周期中同族元素的原子序數(shù)與所求原子序數(shù)的元素所在周期的元素種數(shù)之和。的元素所在周期的元素種數(shù)之和。如：如： （） （）（所在周期中元素的種數(shù)）。 3 3、下列各表為周期表的一部分（表中為、下列各表為周期表的一部分（表中為原

11、子序數(shù)），其中正確的是（原子序數(shù)），其中正確的是（ ）DA.B.C.D.課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如 下，判斷下，判斷 其位于第幾周期？第幾族？其位于第幾周期？第幾族？XY +532 818187第三周期第一主族第三周期第一主族第五周期第七主族第五周期第七主族2.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（ ） A. 相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù) B. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù) C. 相對原子質(zhì)量的最外層電子數(shù)相對原子質(zhì)量的最外層電子數(shù) D. 電子層數(shù)的次外層電子

12、數(shù)電子層數(shù)的次外層電子數(shù)B3.某元素原子最外層上只有某元素原子最外層上只有2個電子，該元素（個電子，該元素（ ） A. 一定是金屬元素一定是金屬元素 B.一定是過渡元素一定是過渡元素 C. 一定是一定是 A族元素族元素 D. 可能是金屬也可能不是金屬可能是金屬也可能不是金屬D練習(xí)與思考：練習(xí)與思考：1 1、推算原子序數(shù)為、推算原子序數(shù)為6 6、1313、3434、5353、8888的元的元素在周期表中的位置。素在周期表中的位置。23457IVAIIIAVIAVIIAIIA 3.在短周期元素中，原子最外電子層只在短周期元素中，原子最外電子層只有有1個或個或2個電子的元素是個電子的元素是（）（）

13、A金屬元素金屬元素 B稀有氣體元素稀有氣體元素 C非金屬元素非金屬元素 D無法確定為哪一類元素?zé)o法確定為哪一類元素練習(xí)與思考：練習(xí)與思考：D231二二 元素的性質(zhì)與元素在周期表中的位置的關(guān)系元素的性質(zhì)與元素在周期表中的位置的關(guān)系1.元素的元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的中位置的關(guān)系關(guān)系 同一周期從左到右的元素金屬性漸弱，同一周期從左到右的元素金屬性漸弱， 非金屬性漸強非金屬性漸強 同一主族從上到下的元素金屬性漸強，同一主族從上到下的元素金屬性漸強， 非金屬性漸弱非金屬性漸弱 金屬、非金屬分界線附近的元素金屬、非金屬分界線附近的元素 同時表現(xiàn)出一定的金屬

14、性和非同時表現(xiàn)出一定的金屬性和非金屬性金屬性2. 元素化合價與元素在周期表中的位置的關(guān)系元素化合價與元素在周期表中的位置的關(guān)系主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族元素最高正價主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族元素最高正價金屬：只有正價金屬：只有正價非金屬：非金屬：|最高正價最高正價|最低正價最低正價|8價電子：元素原子的最外層的電子價電子：元素原子的最外層的電子小結(jié)小結(jié)討論及小結(jié)：討論及小結(jié)：周期表之最周期表之最非金屬性最強的元素是非金屬性最強的元素是F穩(wěn)定性最強的氣態(tài)氫化物是穩(wěn)定性最強的氣態(tài)氫化物是HF酸性最強的最高價氧化物的水化物是酸性最強的最高價氧化物的水化物是HClO4金屬性最強的元素是金屬性最強的元素是C

15、s堿性最強的最高價氧化物的水化物是堿性最強的最高價氧化物的水化物是CsOH4.下列說法中正確的是（下列說法中正確的是（ ） A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束最后以稀有氣體結(jié)束 B.同一周期中同一周期中(除第一周期外除第一周期外)，從左，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個逐漸增加到個逐漸增加到8個個 C.第二、三周期上下相鄰元素的原子第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差核外電子數(shù)相差8個個 D.第七周期只有第七周期只有23種元素種元素C它們分別位于周期表的什么位置？它們分別位于周期表的什么位置？1

16、已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子 結(jié)構(gòu)示意圖：結(jié)構(gòu)示意圖：練習(xí)練習(xí):2.根據(jù)元素的原子序數(shù)，不能確定的是？根據(jù)元素的原子序數(shù)，不能確定的是？ A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B.原子核內(nèi)中子原子核內(nèi)中子 C.原子核外電子數(shù)原子核外電子數(shù)B3.現(xiàn)行元素周期表中已經(jīng)列出了現(xiàn)行元素周期表中已經(jīng)列出了112種元素，種元素，其中元素種類最多的周期是？其中元素種類最多的周期是？ A.第第4周期周期 B.第第5周期周期 C.第第6周期周期 D.第第7周期周期C二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.堿金屬元素堿金屬元素2.鹵素元素鹵素元素堿金屬元素單

17、質(zhì)堿金屬元素單質(zhì)RbRb1.堿金屬元素堿金屬元素+321+11281+192881+372818 81+552818 18 811.查閱元素周期表有關(guān)信息查閱元素周期表有關(guān)信息,填寫下表填寫下表 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同相同點相同點：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同，相同， 都為都為。遞變性遞變性：從：從Li到到Cs，堿金屬元素，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，的原子結(jié)構(gòu)中， 依次依次增多。增多。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1 1個個電子層數(shù)電子層數(shù) 取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。

18、，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。 鈉在空氣中鈉在空氣中的燃燒的燃燒鉀在空氣中鉀在空氣中的燃燒的燃燒鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃黃淡黃淡黃紫紫鉀的鉀的保存及取用方法：保存及取用方法：保存于煤油中；保存于煤油中；用鑷子夾取，在玻璃片上小刀切割，濾紙吸干煤油。用鑷子夾取，在玻璃片上小刀切割，濾紙吸干煤油。（1 1）與非金屬的反應(yīng)（以）與非金屬的反應(yīng)（以O(shè)O2 2為例）為例）LiCsLiCs，隨電子層數(shù)隨電子層數(shù)的遞增，的遞增，還原性還原性（金（金屬性）屬性）逐漸逐漸增強增強。加熱加熱燃燒，燃燒，較不劇烈較不劇烈Li Li2 2OO接觸空氣接觸空氣不加熱不加熱劇烈劇烈更復(fù)雜的更復(fù)雜的氧化物

19、氧化物接觸空氣接觸空氣不加熱不加熱劇烈劇烈更復(fù)雜的更復(fù)雜的氧化物氧化物 歸納總結(jié):與氧氣反應(yīng)越來越與氧氣反應(yīng)越來越劇烈劇烈,生成的氧化物越來越生成的氧化物越來越復(fù)雜復(fù)雜鉀與水鉀與水反應(yīng)反應(yīng)鈉與水鈉與水反應(yīng)反應(yīng)鈉與鉀性質(zhì)對比實驗鈉與鉀性質(zhì)對比實驗22222HKOHOHK浮浮熔熔游動游動紅紅鈉、鉀與水的反應(yīng)鈉、鉀與水的反應(yīng)浮浮熔熔游動游動紅紅從從LiCsLiCs，隨，隨電子層數(shù)的遞電子層數(shù)的遞增，增，還原性（還原性（金屬性）金屬性）逐漸逐漸增強。增強。會反應(yīng)，比會反應(yīng)，比NaNa緩慢緩慢遇水燃燒，遇水燃燒，甚至爆炸甚至爆炸對對應(yīng)應(yīng)的的堿堿和和氫氫氣氣劇烈反應(yīng)，有劇烈反應(yīng)，有“浮、浮、熔、游、紅、鳴

20、熔、游、紅、鳴”現(xiàn)現(xiàn)象象更劇烈，氣體會燃燒，更劇烈，氣體會燃燒，輕微爆炸輕微爆炸堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：1、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：4Li+O2=2Li2O（氧化鋰）（氧化鋰）點燃點燃2Na+O2=Na2O2點燃點燃（過氧化鈉）（過氧化鈉）2、與水反應(yīng)、與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2(反應(yīng)特點:浮,熔,游,嘶,酚酞變紅)2Li+2H2O=2LiOH+H2(十分緩慢十分緩慢,因為生成的因為生成的LiOH微溶于水微溶于水,反應(yīng)慢反應(yīng)慢,且且Li不熔化不熔化)( (比鈉更劇烈比鈉更劇烈) )堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)，生成堿

21、和氫氣。堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)，生成堿和氫氣。 2R+2H2O2ROH+H2（R代表堿金屬原子）代表堿金屬原子） 越越 來來 越越 活活 潑潑LiNaKRbCsFrK+O2 = KO2（超氧化鉀）（超氧化鉀）與與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不如鈉反應(yīng)不如鈉劇烈，生成劇烈，生成Li2O點燃劇烈點燃劇烈燃燒，生燃燒，生成成Na2O2燃燒更加劇燃燒更加劇烈生成比過烈生成比過氧化物復(fù)雜氧化物復(fù)雜的氧化物的氧化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復(fù)雜的氧更復(fù)雜的氧化物化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復(fù)雜的氧更復(fù)雜的氧化物化物L(fēng)iNaKRbCs與與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng)劇烈，生劇烈，

22、生成成H2更劇烈，生更劇烈，生成成H2輕微的爆炸，輕微的爆炸，生成生成H2遇水立即燃遇水立即燃燒，爆炸燒，爆炸結(jié)論結(jié)論金金 屬屬 性性 逐逐 漸漸 增增 強強堿金屬的化學(xué)性質(zhì)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)遇水立即燃遇水立即燃燒，爆炸燒，爆炸 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:都易失電子都易失電子, 表現(xiàn)表現(xiàn)強還原性強還原性化合物中均為化合物中均為+1價價總結(jié)總結(jié): 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性遞變性:核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電失電子能子能力力還原還原性性金金屬屬性性原子半徑原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)相似最

23、外層上都只有最外層上都只有一個電子一個電子核對最核對最外層電外層電子的引子的引力力 堿金屬元素的主要物理性質(zhì)堿金屬元素的主要物理性質(zhì)總結(jié)總結(jié):堿金屬的主要物理性質(zhì)堿金屬的主要物理性質(zhì) Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:2.遞變性遞變性:1.銀白色有金屬光澤銀白色有金屬光澤(銫略帶金色)硬度小硬度小,都較柔軟都較柔軟,有延展性有延展性密度小密度小(石蠟 Li 煤油 K Na 水 Rb ClCl2 2BrBr2 2II2 2生成氫化物穩(wěn)定性：生成氫化物穩(wěn)定性：HFHClHBrHIHFHClHBrHI2）鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì)）鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì) + 2NaBr = 2NaCl +Br2C

24、l2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧的氧化性強弱化性強弱結(jié)論：結(jié)論： 氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 2F2 2H2O 4HF O2 （爆炸）（爆炸）（能反應(yīng)）（能反應(yīng)） （很弱）（很弱）（極弱）（極弱）與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱3 3）鹵素與水反應(yīng)）鹵素與水反應(yīng)F2的特的特殊性殊性Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI +

25、 HIOX2 H2O HX HXO4 4）鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng)）鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng) X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O元素非金屬性強弱判斷依據(jù)元素非金屬性強弱判斷依據(jù)1 1、非金屬元素單質(zhì)與、非金屬元素單質(zhì)與H H2 2化合的難易程度化合的難易程度：化：化合越容易，非金屬性越強合越容易，非金屬性越強2 2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強穩(wěn)定，元素的非金屬性越強3 3、最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱、最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，酸性酸性越強，對應(yīng)非金屬元素非金屬性越強越強，對應(yīng)非金屬元素非金屬性越強總總 結(jié)結(jié) 元素

26、的性質(zhì)與元素的性質(zhì)與 有密切的關(guān)系，主要有密切的關(guān)系，主要 特別與特別與 有關(guān)。有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)原子核外電子的排布原子核外電子的排布最外層電子數(shù)金金屬屬性性增增強強非非金金屬屬性性減減弱弱原因：同一主族的元素中，原因：同一主族的元素中，各元素的最外層電子數(shù)相同，各元素的最外層電子數(shù)相同，由于從上到下電子層數(shù)由于從上到下電子層數(shù) 增多，增多，原子半徑增大，原子核對外原子半徑增大，原子核對外層電子的引力減弱，失電子層電子的引力減弱，失電子能力逐漸增強，得能力逐漸增強，得 電子能力電子能力逐漸減弱逐漸減弱思考思考1 1：截止到：截止到19991999年，人類共發(fā)現(xiàn)了年，人類共發(fā)現(xiàn)了113113

27、種元種元素，是否可以說我們發(fā)現(xiàn)了素，是否可以說我們發(fā)現(xiàn)了113113種原子呢？種原子呢？思考思考2 2：元素的定義是什么？：元素的定義是什么？思考思考3 3：原子是由什么構(gòu)成的？：原子是由什么構(gòu)成的？元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。類原子的總稱。三、核素三、核素思考：同種元素的原子是否一定是同一種原子呢？質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)原子名稱中子數(shù)原子名稱 原子符號原子符號 1 0 氕氕 1 1 氘氘 或或 1 2 氚氚 或或 同種元素的原子只是同種元素的原子只是質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同，中，中子數(shù)不一定相同。子數(shù)不一定相同。1131211. 元素：

28、具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。2. 核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的原子互稱為同位素，即同一元素的不同核素之間互原子互稱為同位素，即同一元素的不同核素之間互稱為同位素。稱為同位素。核素核素1核素核素n同位素同位素元元 素素U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 37234235238AZX同位素的

29、表示法：同位素的表示法：A A（質(zhì)量數(shù)）（質(zhì)量數(shù)）= Z= Z（質(zhì)子數(shù)）（質(zhì)子數(shù)）+ N+ N（中子數(shù)）（中子數(shù)） 說明：說明：1）核素是一種原子的稱謂核素是一種原子的稱謂,同位素同位素是同種元素的不同核素間的互稱。是同種元素的不同核素間的互稱。2）同位素之間的化學(xué)性質(zhì)相似，物）同位素之間的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)有的相同或相近，有的差異理性質(zhì)有的相同或相近，有的差異很大。很大。2、質(zhì)量數(shù) 定義：定義：將核內(nèi)將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量質(zhì)量取近似值加起來，所得數(shù)值叫做取近似值加起來，所得數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)。 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)(A)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(

30、N)(N) 原子質(zhì)量數(shù)原子質(zhì)量數(shù) 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量XAZ數(shù)值上數(shù)值上lt4. 注意事項注意事項 元素的種類元素的種類、核素種類由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電核素種類由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無關(guān)；子數(shù)無關(guān)； 同一種元素，可有若干種不同的核素；同一種元素，可有若干種不同的核素；（3） 同一元素的各種核素雖然中子數(shù)（質(zhì)量數(shù)）不同，同一元素的各種核素雖然中子數(shù)（質(zhì)量數(shù)）不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同；但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同；（4）元素和核素只能論種類，不能論個數(shù)；而原子既論種元素和核素只能論種類，不能論個數(shù)；而原子既論種類類，又能論個數(shù)；又能論個數(shù)； （5） 同位素是同一元素不同核

31、素之間的互稱不指具體的原子。同位素是同一元素不同核素之間的互稱不指具體的原子。以下為同位素的是（以下為同位素的是（ ） A. D2和和H2 B. CO和和CO2 C. 金剛石和石墨金剛石和石墨 D. 和和下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ） A. 所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成 B. 是一種同位素是一種同位素 C. 鈾有三種同位素，即有三種鈾原子鈾有三種同位素，即有三種鈾原子 D. 核素就是元素核素就是元素 、 、 、 、 、 中，中， _和和_互為同位素；互為同位素； _和和_質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素； _和和_中子

32、數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，不中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，不是同一是同一 種元素種元素 . 3717Cl35 17Cl 3 1H29Cu636C1412Mg2411Na2329Cu657N1429Cu6329Cu656C147N1412Mg2411Na23DC課堂練習(xí)課堂小練：課堂小練：A A35351 11010131340401717181835351 10 01 11818ArAr40401313AlAl27278 8O O18181 1、完成下列表格。、完成下列表格。 2.元素的種類和原子的種類（元素的種類和原子的種類（ ） A.前者大前者大 B.后者大后者大 C.相同相同 D.無法確定無

33、法確定B3.下列各組粒子屬于同位素的是（下列各組粒子屬于同位素的是（ ）A. Cl和和 Cl B. K和和 CaC.O2和和O3 D.H2O和和D2O 3517 3717 4019 4020A4 4、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？位于第幾周期，第幾族？ 第四周期第四周期AA族族5 5、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原、甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為子序數(shù)為x x，則乙的原子序數(shù)不可能是（，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ） A A、x + 2 Bx + 2 B、x + 4 Cx + 4 C、x + 8 Dx + 8 D、x + 18x + 18第五周期第五周期AA族族B 7 7、鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（、鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（ ）A A、鉀的密度比鈉小、鉀的密度比鈉小B B、鉀原子的電子層比鈉原子多一層、鉀原子的電子層比鈉原子多一層C C、鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈、鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D D、加熱時，鉀比鈉更易汽化、加熱時，鉀比鈉更易汽化B v 相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量的計算計算 核素（同位素）的相對原子質(zhì)量核素（同位素）的相對原子質(zhì)量M核素（同位素）原子的質(zhì)量核素（同位素）原子的質(zhì)量質(zhì)量的質(zhì)量的1/1