無機(jī)與分析化學(xué)第三版答案

1、無機(jī)與分析化學(xué)第三版答案【篇一：無機(jī)及分析化學(xué)第三版呼世斌_答案】txt>一、選擇題1 .等壓下加熱5%的以下水溶液,最先沸騰的是a.蔗糖c12h22o11溶液b.葡萄糖c6h12o6溶液c,丙三醇c3h8o3溶液d.尿素nh22co溶液解：選d.在等壓下,最先沸騰就是指溶液的蒸氣壓最低.根據(jù)難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性變化規(guī)律,溶液質(zhì)量摩爾濃度增大,溶液的蒸氣壓下降.這里,相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)下,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量越小,質(zhì)量摩爾濃度越大.選項(xiàng)d中非電解質(zhì)尿素的摩爾質(zhì)量最小,尿素溶液的質(zhì)量摩爾濃度最大,蒸氣壓最低,在等壓下最先沸騰.a.nacl溶液b.c12h22o11溶液c.hac溶液d.h2so

2、4溶液解：選d.電解質(zhì)溶液的依數(shù)性雖然不能用拉烏爾定律進(jìn)行統(tǒng)一的定量計(jì)算,但仍然可以參照難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性進(jìn)行定性描述.即溶質(zhì)的粒子數(shù)目增大,會(huì)引起溶液的蒸氣壓降低,沸點(diǎn)升高,凝固點(diǎn)下降和溶液的滲透壓增大.此題中,在相同質(zhì)量摩爾濃度下,溶液中的粒子數(shù)目估算出來是h2so4溶液最多,所以其凝固點(diǎn)最低.3 .膠體溶液中,決定溶膠電性的物質(zhì)是a.膠團(tuán)b.電位離子c,反離子d.膠粒解：選d.根據(jù)膠團(tuán)結(jié)構(gòu),膠核和吸附層的整體稱為膠粒,膠粒中反離子數(shù)比電位離子數(shù)少,故膠粒所帶電荷與電位離子符號(hào)相同.即膠粒帶電,溶膠電性由膠粒決定.4 .溶膠具有聚結(jié)不穩(wěn)定性,但經(jīng)純化后的feoh3溶膠可以存放數(shù)年

3、而不聚沉,其原因是a.膠體的布朗運(yùn)動(dòng)b.膠體的丁鐸爾效應(yīng)c.膠團(tuán)有溶劑化膜d,膠粒帶電和膠團(tuán)有溶劑化膜解：選d.溶膠具有動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性和聚結(jié)穩(wěn)定性,而聚結(jié)穩(wěn)定性是溶膠穩(wěn)定的根本原因,它包含兩個(gè)方面,膠粒帶有相同電性的電荷,當(dāng)靠近時(shí)會(huì)產(chǎn)生靜電排斥,阻止膠粒聚結(jié)合并；而電位離子和反離子形成的溶劑化膜,也會(huì)阻隔膠粒的聚結(jié)合并.由于純化的feoh3溶膠具有這種聚結(jié)穩(wěn)定性,從而可以存放數(shù)年而不聚沉.a.b.cd.解：選d.根據(jù)哈迪-叔爾采規(guī)那么：起聚沉作用的主要是與膠粒帶相反電荷的離子.相反電荷離子的價(jià)態(tài)愈高,聚沉水平愈大.fe(oh)3溶膠中膠粒帶正電荷,起聚沉作用的應(yīng)是電解質(zhì)中的陰離子,且價(jià)態(tài)愈高,聚

4、沉水平愈大.所以聚沉水平由大到小的順序?yàn)?其中由于中氯離子數(shù)目大于中硝酸根數(shù)目,參與聚沉溶膠的粒子數(shù)目多,所以聚沉水平比強(qiáng).二、填空題1.1molh,1molh2so4,1mol2h2so4所表示的根本單元分別是h、22.丁鐸爾效應(yīng)能夠證實(shí)溶膠具有性質(zhì),其動(dòng)力學(xué)性質(zhì)可以由實(shí)驗(yàn)證實(shí),電泳和電滲實(shí)驗(yàn)證實(shí)溶膠具有電學(xué)性質(zhì).三、簡做題1.什么叫分散系？分散系是如何分類的？答：分散系：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物叫分散系.被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì),分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑.(1)按分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài)分：九種,包括氣-氣分散系、液-氣分散系、固-氣分散系和氣-液分散系、液-液分散系、固-液

5、分散系及氣-固分散系、液-固分散系、固-固分散系.(2)按分散質(zhì)粒子的大小分：三種.分子離子分散系(d<1nm)、膠體分散系(1nmvdv100nm)、粗分散系(d>100nm)2.對(duì)稀溶液依數(shù)性進(jìn)行計(jì)算的公式是否適用于電解質(zhì)稀溶液和易揮發(fā)溶質(zhì)的稀溶液？為什么？3 .難揮發(fā)溶質(zhì)的溶液,在不斷的沸騰過程中,它的沸點(diǎn)是否恒定？其蒸氣在冷卻過程中的凝聚溫度是否恒定？為什么？答：由于溶劑的揮發(fā),溶液濃度逐漸增大,其沸點(diǎn)是逐漸升高的,至溶液到達(dá)飽和后,沸點(diǎn)恒定；在蒸氣冷卻過程中,由于溶劑是純潔的,具凝聚溫度是恒定的,等于溶劑的沸點(diǎn).4 .假設(shè)滲透現(xiàn)象停止了,是否意味著半透膜兩端溶液的濃度也相

6、等了？答：據(jù)范特霍夫的滲透壓定律,假設(shè)滲透現(xiàn)象停止了,說明滲透壓相等,但其濃度不一定相等.5 .溶膠穩(wěn)定的因素有哪些？促使溶膠聚沉白方法有哪些？用電解質(zhì)聚沉溶膠時(shí)有何規(guī)律？答：溶膠穩(wěn)定的因素有兩個(gè),一是溶膠具有動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性,另一個(gè)是聚結(jié)穩(wěn)定性.溶膠的動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性系指在重力的作用下,分散質(zhì)粒子不會(huì)從分散劑中沉淀出來,從而保持系統(tǒng)的相對(duì)穩(wěn)定的性質(zhì).溶膠的聚結(jié)穩(wěn)定性是指溶膠在放置過程中不發(fā)生分散質(zhì)粒子的相互聚結(jié),從而保持系統(tǒng)一定的分散度的性質(zhì).促使溶膠聚沉的方法有參加電解質(zhì)、將兩種帶相反電荷的膠體按一定的比例混合及加熱等.電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉作用取決于與膠粒所帶電荷符號(hào)相反的離子,而且與其所帶電荷的多

7、少有關(guān),一般來說,離子電荷越高,對(duì)溶膠的聚沉水平就越強(qiáng),這個(gè)規(guī)律稱為哈迪一叔爾采規(guī)那么.6 .什么叫外表活性劑？其分子結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)？答：溶于水后能顯著降低水的外表自由能的物質(zhì)稱為外表活性物質(zhì)或外表活性劑.外表活性劑的特性取決于其分子結(jié)構(gòu).它的分子都是由極性基團(tuán)和非極性基團(tuán)兩部分組成,極性基團(tuán)如-oh,cooh,nh：,so3:h等對(duì)水的親和力很強(qiáng),稱為親水基；非極性基因如脂肪燒基-r,芳香基-ar等對(duì)油的親和力較強(qiáng),稱為親油基或疏水基.在外表活性劑溶于水后,分子中的親水基進(jìn)入水相,疏水基那么進(jìn)入油相,這樣外表活性劑分子就濃集在兩相界面上,形成了定向排列的分子膜,使相界面上的分子受力不均勻情況得

8、到改善,從而降低了水的外表自由能.7 .乳濁液的類型與所選用的乳化劑的類型有何關(guān)系？舉例說明.答：乳化劑不僅能提升乳濁液的穩(wěn)定性,還能決定乳濁液的類型.一般來說,親水性乳化劑有利于形成o/w型乳濁液,親油性乳化劑有利于形成w/o型乳濁液.8 .解釋如下現(xiàn)象：(1)為何江河入海處常會(huì)形成三角洲？答：三角洲的形成過程表達(dá)了膠體的性質(zhì)：當(dāng)河水和海水混合時(shí),由于它們所含的膠體微粒所帶電荷的性質(zhì)不同,由于靜電作用,異性電荷相互吸引,導(dǎo)致膠體的顆粒變大,最終沉淀了出來,日積月累的堆積,就形成了三角洲I.(2)加明磯為什么能夠凈水？答：由于天然水中含有帶負(fù)電荷的懸浮物(黏土等),使天然水比較渾濁,而明磯的水

9、解產(chǎn)物al(oh)3膠粒卻帶正電荷,當(dāng)將明磯參加天然水中時(shí),兩種電性相反的膠體相互吸引而聚沉,從而到達(dá)凈水的效果.(3)不慎發(fā)生重金屬離子中毒,為什么服用大量牛奶可以減輕病狀？答：由于可溶性重金屬離子(強(qiáng)電解質(zhì))可使膠體聚沉,人體組織中的蛋白質(zhì)作為一種膠體,遇到可溶性重金屬鹽會(huì)凝結(jié)而變性,誤服重金屬鹽會(huì)使人中毒.如果立即服用大量鮮牛奶這類膠體溶液,可促使重金屬與牛奶中的蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉作用,從而減輕重金屬離子對(duì)機(jī)體的危害.(4)肉食品加工廠排出的含血漿蛋白的污水,為什么參加高分子絮凝劑可起凈化作用？答：由于含有血漿蛋白的污水具有膠體溶液的性質(zhì),參加高分子絮凝劑會(huì)對(duì)膠體溶液起到敏化作用,促進(jìn)膠體的

10、凝聚,從而凈化了污水.四、計(jì)算題1.10.00ml飽和nacl溶液質(zhì)量為12.003g,將其蒸干后得到nacl3.173g,求：(1)nacl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)nacl的質(zhì)量摩爾濃度；(3)nacl的物質(zhì)的量濃度；(4)各組分的摩爾分?jǐn)?shù).解：(1)w(nacl)?m(nacl)3.173g?0.2644m總12.003gn(nacl)m(nacl)/m(nacl)(3.173/58.443)mol?6.149?mol?kg?1m總？m(nacl)m總？m(nacl)(12.003?3.173)/1000kgn(nacl)m(nacl)/m(nacl)3.173/58.443?5.429?mol

11、?l?1vv10.00/1000(2)b(nacl)?(3)c(nacl)?(4)x(nacl)?n(nacl)m(nacl)/m(nacl)?n(nacl)?n(h2o)m(nacl)/m(nacl)?mh2o/m(h2o)?3.173/58.443?0.099723.173/58.443?8.830/18.015x(h2o)?n(h2o)8.830/18.0150.4901?0.9003n(nacl)?n(h2o)3.173/58.443?8.830/18.0150.0542?90.49012.今有兩種溶液,其一為1.50g尿素(nh2)2co溶于200g水中；另一為42.8g未知物溶于1

12、000g水中,這兩種溶液在同一溫度開始沸騰,計(jì)算這種未知物的摩爾質(zhì)量.解：由于都是水溶液,所以溶劑的沸點(diǎn)升高常數(shù)kb相同,又知,?t尿素？?t未知,由稀溶液的依數(shù)性公式：?tb?kb?bb,可得兩種溶液的質(zhì)量摩爾濃度相等：b?(nh2)2co?b(b)設(shè)未知物的摩爾質(zhì)量為m(b),代入上式得1.50g/60.06g?mol-142.8g/m(b)?(200/1000)kg(1000/1000)kg解：設(shè)未知物的摩爾質(zhì)量為m(b),根據(jù)溶液的凝固點(diǎn)降低公式：？tf?kf?bb,將數(shù)據(jù)代入得：1.30?c?6,8?c?kg?mol?1?1.00g/m(b)(20.0/1000)kg4.從某種植物中

13、別離出一種未知結(jié)構(gòu)的有特殊功能的生物堿,為了測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量,將19g該物質(zhì)溶于100g水中,測(cè)得溶液的沸點(diǎn)升高了0.060k,凝固點(diǎn)降低了0.220k.計(jì)算該生物堿的相對(duì)分子質(zhì)量.解：利用沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低都能夠測(cè)量未知物的摩爾質(zhì)量,但一般選取相對(duì)較大的數(shù)據(jù)來計(jì)算較準(zhǔn)確,這里我們選取凝固點(diǎn)降低來計(jì)算.設(shè)未知物的摩爾質(zhì)量為m(b),由公式?tf?kf?bb知,0.220k?1.86k?kg?mol?1?19g/m(b)(100/1000)kg解之得m(b)=1606.4g?mol-1解：(1)設(shè)胰島素的摩爾質(zhì)量為m(b),那么由滲透壓公式知：?crt?nmrtrt?vm(b)v(2)由拉烏

14、爾定律知,？p?p*?xb?p*nbn?p*?bna?nbna(101?10?3)/(5768.7g?mol?1)?3.17?10?(10.0/18.015)mol?0.09999pa36 .人體血漿的凝固點(diǎn)為272.59k,計(jì)算在正常體溫(36.5C)下血漿的滲透壓.解：由于人體血漿為水溶液,因而其溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度可由其凝固點(diǎn)降低值求得.凝固點(diǎn)降低值：？tf?273.15k?272.59k?0.56k由公式？tf?kf?bb知,血漿的質(zhì)量摩爾濃度為bb?tf0.56k-1?0.301?mol?kg?1kf1.86k?kg?mol人體血漿的滲透壓為bb?c?0.301mol?l-17 .硫化

15、碑溶膠是由以下反響而制得的2h3aso3+3h2s=as2s3+6h2o試寫出硫化碑膠體的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式(電位離子為hs-).并比擬nacl、mgcl2、alcl3三種電解質(zhì)對(duì)該溶膠的聚沉水平,并說明原因.【篇二：無機(jī)及分析化學(xué)課后習(xí)題第三章答案】應(yīng)2so2(g)+o2(g)a.dc(so2)dc(o2)?dtdt2so3(g)以下幾種速率表達(dá)式之間關(guān)系正確的選項(xiàng)是().dc(so2)dc(so3)?dt2dtb.c.dc(so3)?dc(o2)d.dc(so3)?dc(o2)2dtdt2dtdt解：選d.依據(jù)化學(xué)反響的瞬時(shí)速率的表達(dá)通式,對(duì)于一般化學(xué)反應(yīng),速率表達(dá)可寫出通式如下：?aa?bb?y

16、y?zzv?dcadcdcdc?b?y?zvadtvbdtvydtvzdt2.由實(shí)驗(yàn)測(cè)定,反響h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)的速率方程為v=kc(h2)c1/2(cl2),在其他條件不變的情況下,將每一反響物濃度加倍,此時(shí)反響速率為().a.2vb.4vc.2.8vd.2.5v催化劑后反響速率為原來的().eak,可得2?ek1ea?ea21rt?e290008.314?298?1.2?105a.零級(jí)反響b.一級(jí)反響c.二級(jí)反響d.三級(jí)反響反推可以得到為三級(jí)反響.6.反響2no(g)+cl2(g)=2nocl(g)的速率方程為v=kc2(no)c(cl2).故該反響()a.一定是復(fù)雜

17、反響b.一定是基元反響c.無法判斷a.減小b.增大c.不變d.無法判斷將增大.8.反響2so2(g)+o2(g)的關(guān)系為()k2k1?a,升高溫度b,降低溫度c.加酸d.增加c2o42-濃度解：選b.欲使kmno4褪色加快,即增大反響的速率,只能通過開高溫度,增大反響物的濃度,參加催化劑等來考慮.所以這里降低溫度不利于加快反響速率.10.設(shè)有可逆反響aa(g)+bb(g)?d(g)+ee(g)?rhm0,且a+bd+e,要提升a和b的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的舉措是().a.高溫低壓b.高溫高壓c.低溫低壓d,低溫高壓減小壓力(即分子化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小)的方向移動(dòng)；所以為提升反應(yīng)物a和b的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的

18、舉措是高溫高壓.二、填空題1.反響2no(g)+2h2(g)=n2(g)+2h2o(g)的反響歷程為2no(g)+h2(g)=n2(g)+h2o2(g)(慢反響)h2o2(g)+h2(g)=2h2o(g)(快反響)那么該反響稱為復(fù)雜反響反響.此兩步反響均稱為基元反響反響,而反響稱為總反響的定速步驟,總反響的速率方程近似為v=kc(h22,此反響為2 .基元反響co(g)+no2(g)=co2(g)+no(g)此速率方程為數(shù)學(xué)表達(dá)式,此反響對(duì)no2是1級(jí)反響,總反響是2級(jí)反響.3 .催化劑加快反響速率主要是由于催化劑參與了反響,4 .增加反響物濃度,反響速率加快的主要原因是增加,提升溫度,反響速

19、率加快的主要原因是分?jǐn)?shù)增加.反響方向移動(dòng).pcl3(g)+cl2(g)系統(tǒng)中,如果保持溫度、體積不變,充入惰性氣體,平衡將保持溫度,壓力不變,充入惰性氣體,平衡將向右移動(dòng).k時(shí)的速率常數(shù)為.三、簡做題：等因素有什么關(guān)系？ea反響速率均加快.反響速率常數(shù)大小由反響物性質(zhì)決定,與反響物的濃度無關(guān),與溫度成正比.參加催化劑,降低了反響的活化能,增大了反響速率常數(shù),從而使化學(xué)反響速率加快.5 .反響速率方程和反響級(jí)數(shù)能否根據(jù)化學(xué)反響方程式直接得出？次氯酸根和碘離子在堿性介質(zhì)中發(fā)生下述反響：clo+i?io-+cl-其反響歷程為(1) clo-+h2o=hclo+oh-(快反響)(2)i-+hclo=h

20、io+cl-(慢反響)(3)hio+oh-=h2o+io-(快反響)試證實(shí)v=kc(i-)c(clo-)c-1(oh-)解：反響速率方程式和反響級(jí)數(shù)不能根據(jù)化學(xué)反響方程式直接得出,由于質(zhì)量作用定律只適用于基元反響,且用于定速步驟.對(duì)于復(fù)雜反響的速率方程,只能通過實(shí)驗(yàn)獲得.-由于反響(2)為定速步驟,所以v?k2c(i)c(hclo)-kc(clo-)c(hclo)c(oh)由反響(1)可得平衡常數(shù)k=所以c(hclo)?-c(oh)c(clo)-oh?-kc(clo-)-c(clo)代入速率方程得：v?k2c(i)整理得：v?kk2c(i)-c(oh)c(oh)(1)ch4(g)+2o2(g)

21、(2)mgco3(s)(3)no(g)+12(g)+2h2o(l)2(g)o2(g)2(g)2+(aq)+5o2(g)+8h2o(l)(4)2mno4-(aq)+5h2o2(aq)+6h+(aq)解：?p(co2)?p?p(ch4)?p(o2)?p?p?p?25?p(no2)?c(mn2+)?p(o2)?p(no)?p(o2)?c(mno-?c(h2o2)?c(h+)?4)?p?p?cc?c?四、計(jì)算題：速率常數(shù).(3)在溫度不變時(shí)欲使反響速率加倍,a的濃度應(yīng)為多大？解：(1)依題意有：v?kc2(a)(2)依據(jù)v?kc2(a),代入數(shù)據(jù)計(jì)算：1.2?k(0.05)2得到k?480l?mol-

22、1?min-1=8l?mol-1?s-1(3)依據(jù)v?kc2(a)代入數(shù)據(jù)計(jì)算：2.4?480?c2(a)得到c(a)=0.0707mol.l-12.在1073k時(shí),測(cè)得反響2no(g)+2h2(g)=n2(g)+2h2o(g)的反應(yīng)物的初始濃度和n2的生成速率如下表(1)寫出該反響的速率方程并指出反響級(jí)數(shù)；(2)計(jì)算該反響在1073k時(shí)的速率常數(shù)；解：(1)設(shè)速率方程為：v=kcx(no)cy(h2)活化能和反響在318k時(shí)的速率常數(shù).解：e?t2?t1?k?ln2?a?k1r?t2t1?那么:ea=103.56kj.mol-1?t1?298?k?5?1?k1?3,46?10s?t1?338

23、k?7?1?k2?4,87?10s?8?t3?31kk3ea?t3?t1?t1?298k?ln?代入公式？5?1?k1r?t3t1?k3?k1?3.46?10s4.在301k時(shí),鮮牛奶大約4h變酸,但在278k的冰箱中可保持48h,假定反響速率與牛奶變酸的時(shí)間成反比,求牛奶變酸的活化能.e?t2?t1?k11k?解:v?所以k?,2?2?t1?48?12ln2?a?ttk1r?t2t1?k1t241ln12?ea30k1?27k8()貝U：ea=75.16kj.mol-1-1?11?27?88.31j4?k?mol30k催化下,h2o2的分解速率為原來的多少倍？解：lnk2?ea2rt?lna

24、;lnk1?ea1rt?lnak2ea?ea271000?8400?ln=25.27所以8.314?298k1rtk?k1存在時(shí)的活化能.解：lnk2?ea2rt?lna;lnk1?ea1rt?lnak2ea1?ea2kln?由于2?4?103,k1rtk13所以lg(4?10)?11900?0j?0mo?l?ea22.30?38.31j4?k-1?mo?1l?79k1那么ea2=135.4kj.mol-17.以下反響在1362k時(shí)的平衡常數(shù)：(1)h2(g)+1s2(g)(2) 3h2(g)+so2(g)計(jì)算反響(3)4h2(g)+2so2(g)?1.8?10?(k)(k)0.8?2428

25、.在800k下,某體積為1l的密閉容器中進(jìn)行如下反響2so2(g)+o2(g)2so2(g)+o2(g)=2so3(g)起始濃度/(mol?l-1)0.410=0.08=0.84=0.32所以c(so2)?0.08mol?l?1,c(o2)?0.84mol?l?1,c(so3)?0.32mol?l?1c2(so3)0.322.-1kc=219.05lmol?c(so2)c2(o2)0.082?0.84l?mol?19 .在523k下pcl5按下式分解pcl5(g)pcl3(g)+c12(g)將0.7mol的pcl5置于2l密閉容器中,當(dāng)有0.5molpcl5分解時(shí),pcl5(g)=pcl3(g

26、)+cl2(g)起始濃度/(mol?l-1)平衡濃度/(mol?l-1)0.72=0.3500=0.10.250.250.7?0.5由于pv=nrt所以p=nrt=crtvc(pcl5)0.1?100p(pcl5/p)p?0.35?.01?100%=71.43%0.3510 .反響c(s)+co2(g)(1773?1273)k1.6?10k1rt2t1?rtm?rgm(96620?112760)j?mol-1?118.1j?mol-1?k-1(3)?rg?rh?t?rs?rs?t1773k11 .在763k時(shí)反響h2(g)+i2(g)2解：k=45.9q1=166.7k=45.9反響逆向自發(fā)(

27、1)1211 1)12 .ag2o遇熱分解2ag2o(s)(1) 298k時(shí)ag2o(s)-ag體系的p(o2)；(2) ag2o的熱分解溫度(在分解溫度時(shí)p(o2)=100kpa).解:由題意可得ag2o分解的化學(xué)反響吉布斯自由能變、焰變分別為【篇三：無機(jī)及分析化學(xué)課后習(xí)題答案】txt>一、選擇題1 .等壓下加熱5%的以下水溶液,最先沸騰的是()a.蔗糖(c12h22o11)溶液b.葡萄糖(c6h12o6)溶液c.丙三醇(c3h8o3)溶液d.尿素(nh2)2co)溶液解：選d.在等壓下,最先沸騰就是指溶液的蒸氣壓最低.根據(jù)難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性變化規(guī)律,溶液質(zhì)量摩爾濃度增大,溶

28、液的蒸氣壓下降.這里,相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)下,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量越小,質(zhì)量摩爾濃度越大.選項(xiàng)d中非電解質(zhì)尿素的摩爾質(zhì)量最小,尿素溶液的質(zhì)量摩爾濃度最大,蒸氣壓最低,在等壓下最先沸騰.a.nacl溶液b.c12h22o11溶液c.hac溶液d.h2so4溶液解：選do電解質(zhì)溶液的依數(shù)性雖然不能用拉烏爾定律進(jìn)行統(tǒng)一的定量計(jì)算,但仍然可以參照難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性進(jìn)行定性描述.即溶質(zhì)的粒子數(shù)目增大,會(huì)引起溶液的蒸氣壓降低,沸點(diǎn)升高,凝固點(diǎn)下降和溶液的滲透壓增大.此題中,在相同質(zhì)量摩爾濃度下,溶液中的粒子數(shù)目估算出來是h2so4溶液最多,所以其凝固點(diǎn)最低.3 .膠體溶液中,決定溶膠電性的物質(zhì)是()a.膠團(tuán)b

29、.電位離子c.反離子d.膠粒解：選d.根據(jù)膠團(tuán)結(jié)構(gòu),膠核和吸附層的整體稱為膠粒,膠粒中反離子數(shù)比電位離子數(shù)少,故膠粒所帶電荷與電位離子符號(hào)相同.即膠粒帶電,溶膠電性由膠粒決定.4 .溶膠具有聚結(jié)不穩(wěn)定性,但經(jīng)純化后的fe(oh)3溶膠可以存放數(shù)年而不聚沉,其原因是()a.膠體的布朗運(yùn)動(dòng)b.膠體的丁鐸爾效應(yīng)c.膠團(tuán)有溶劑化膜d.膠粒帶電和膠團(tuán)有溶劑化膜解：選d.溶膠具有動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性和聚結(jié)穩(wěn)定性,而聚結(jié)穩(wěn)定性是溶膠穩(wěn)定的根本原因,它包含兩個(gè)方面,膠粒帶有相同電性的電荷,當(dāng)靠近時(shí)會(huì)產(chǎn)生靜電排斥,阻止膠粒聚結(jié)合并；而電位離子和反離子形成的溶劑化膜,也會(huì)阻隔膠粒的聚結(jié)合并.由于純化的fe(oh)3溶膠具

30、有這種聚結(jié)穩(wěn)定性,從而可以存放數(shù)年而不聚沉.它們對(duì)fe(oh)3溶膠的聚沉水平大小順序?yàn)?)a.b.cd.解：選d.根據(jù)哈迪-叔爾采規(guī)那么：起聚沉作用的主要是與膠粒帶相反電荷的離子.相反電荷離子的價(jià)態(tài)愈高,聚沉水平愈大.fe(oh)3溶膠中膠粒帶正電荷,起聚沉作用的應(yīng)是電解質(zhì)中的陰離子,且價(jià)態(tài)愈高,聚沉水平愈大.所以聚沉水平由大到小的順序?yàn)?其中由于中氯離子數(shù)目大于中硝酸根數(shù)目,參與聚沉溶膠的粒子數(shù)目多,所以聚沉水平比強(qiáng).二、填空題1 .1molh,1molh2so4,1mol、2.2 .丁鐸爾效應(yīng)能夠證實(shí)溶膠具有性質(zhì),其動(dòng)力學(xué)性質(zhì)可以由動(dòng)實(shí)驗(yàn)證實(shí),電泳和電滲實(shí)驗(yàn)證實(shí)溶膠具有電學(xué)性質(zhì).agcl

31、溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為-+x-+,該溶膠在電場(chǎng)中向正極移動(dòng).三、簡做題1 .什么叫分散系？分散系是如何分類的？答：分散系：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物叫分散系.被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì),分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑.(1)按分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài)分：九種,包括氣-氣分散系、液-氣分散系、固-氣分散系和氣-液分散系、液-液分散系、固-液分散系及氣-固分散系、液-固分散系、固-固分散系.(2)按分散質(zhì)粒子的大小分：三種.分子離子分散系(dv1nm)、膠體分散系(1nm<d<100nm)、粗分散系(d>100nm)2 .對(duì)稀溶液依數(shù)性進(jìn)行計(jì)算的公式是否適用于電解質(zhì)稀溶液和易揮發(fā)

32、溶質(zhì)的稀溶液？為什么？2h2so4所表示的根本單元分別是h、3 .難揮發(fā)溶質(zhì)的溶液,在不斷的沸騰過程中,它的沸點(diǎn)是否恒定？其蒸氣在冷卻過程中的凝聚溫度是否恒定？為什么？答：由于溶劑的揮發(fā),溶液濃度逐漸增大,其沸點(diǎn)是逐漸升高的,至溶液到達(dá)飽和后,沸點(diǎn)恒定；在蒸氣冷卻過程中,由于溶劑是純潔的,具凝聚溫度是恒定的,等于溶劑的沸點(diǎn).4 .假設(shè)滲透現(xiàn)象停止了,是否意味著半透膜兩端溶液的濃度也相等了？答：據(jù)范特霍夫的滲透壓定律,假設(shè)滲透現(xiàn)象停止了,說明滲透壓相等,但其濃度不一定相等.5 .溶膠穩(wěn)定的因素有哪些？促使溶膠聚沉白方法有哪些？用電解質(zhì)聚沉溶膠時(shí)有何規(guī)律？答：溶膠穩(wěn)定的因素有兩個(gè),一是溶膠具有動(dòng)力

33、學(xué)穩(wěn)定性,另一個(gè)是聚結(jié)穩(wěn)定性.溶膠的動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性系指在重力的作用下,分散質(zhì)粒子不會(huì)從分散劑中沉淀出來,從而保持系統(tǒng)的相對(duì)穩(wěn)定的性質(zhì).溶膠的聚結(jié)穩(wěn)定性是指溶膠在放置過程中不發(fā)生分散質(zhì)粒子的相互聚結(jié),從而保持系統(tǒng)一定的分散度的性質(zhì).促使溶膠聚沉的方法有參加電解質(zhì)、將兩種帶相反電荷的膠體按一定的比例混合及加熱等.電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉作用取決于與膠粒所帶電荷符號(hào)相反的離子,而且與其所帶電荷的多少有關(guān),一般來說,離子電荷越高,對(duì)溶膠的聚沉水平就越強(qiáng),這個(gè)規(guī)律稱為哈迪一叔爾采規(guī)那么.6 .什么叫外表活性劑？其分子結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)？答：溶于水后能顯著降低水的外表自由能的物質(zhì)稱為外表活性物質(zhì)或外表活性齊I.外表活性

34、劑的特性取決于其分子結(jié)構(gòu).它的分子都是由極性基團(tuán)和非極性基團(tuán)兩局部組成,極性基團(tuán)如oh,-cooh,nh：,so3:h等對(duì)水的親和力很強(qiáng),稱為親水基；非極性基因如脂肪燒基-r,芳香基-ar等對(duì)油的親和力較強(qiáng),稱為親油基或疏水基.在外表活性劑溶于水后,分子中的親水基進(jìn)入水相,疏水基那么進(jìn)入油相,這樣表面活性劑分子就濃集在兩相界面上,形成了定向排列的分子膜,使相界面上的分子受力不均勻情況得到改善,從而降低了水的外表自由能.7 .乳濁液的類型與所選用的乳化劑的類型有何關(guān)系？舉例說明.答：乳化劑不僅能提升乳濁液的穩(wěn)定性,還能決定乳濁液的類型.一般來說,親水性乳化劑有利于形成o/w型乳濁液,親油性乳化劑有利于形成w/o型乳濁液.8 .解釋如下現(xiàn)象：(1)為何江河入海處常會(huì)形成三角洲？答：三角洲的形成過程表達(dá)了膠體的性質(zhì)：當(dāng)河水和海水混合時(shí),由于它們所含的膠體微粒所帶電荷的性質(zhì)不同,由于靜電作用,異性電荷相互吸引,導(dǎo)致膠體的顆粒變大,最終沉淀了出來,日積月累的堆積,就形成了三角洲I.(2)加明磯為什么能夠凈