精品高二化學(xué)寒假作業(yè) 氧化還原反應(yīng)

1、.精品高二化學(xué)寒假作業(yè) 氧化復(fù)原反響【】為了幫助考生們理解高中學(xué)習(xí)信息，查字典化學(xué)網(wǎng)分享了精品高二化學(xué)寒假作業(yè) 氧化復(fù)原反響，供您參考!專題一 氧化復(fù)原反響1、概念的認(rèn)知在反響MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2+2H2O中：氧化劑是_;復(fù)原劑是_;氧化產(chǎn)物是_;被氧化的物質(zhì)是_;得電子的元素是_。2、請分別用雙線橋法、單線橋法表示以下反響的得失電子情況。KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O雙線橋法2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2單線橋法3、配平方法的認(rèn)知。常見的氧化劑：稀硫酸酸化的KMnO4、HNO3、HClO、FeCl3常見的復(fù)原劑：Na

2、2S、Na2SO3、NaI、FeSO4上述物質(zhì)間發(fā)生的氧化復(fù)原反響有15個(gè)組合，請分別寫出對應(yīng)的方程式可以寫離子方程式：5、配平以下方程式：課堂教學(xué)中已經(jīng)給大家詳細(xì)介紹了整體配平法，請你簡述該方法，并使用該方法配平以下方程式：整體配平法簡述：1 NO2 + O2 + H2O = HNO32 FeS + O2 = Fe2O3 + SO23 3+4 23 + Fe + Cl 專題二 離子反響1、請你歸納書寫離子方程式的重要本卷須知：1哪些化學(xué)反響不能書寫成離子方程式?2哪些物質(zhì)不能拆成離子形式?3正確的離子方程式中，遵循哪些守恒?2、用量不同生成物質(zhì)有別是離子反響書寫的難點(diǎn)，課堂教學(xué)中已經(jīng)給大家介

3、紹了設(shè)1法，請你簡述該方法并使用該方法完成以下離子方程式的書寫。設(shè)1法的簡述：1NaHCO3 + CaOH2NaHCO3過量：NaHCO3少量：2KAlSO42 + BaOH2KAlSO42過量：KAlSO42少量：3、離子共存問題：離子在溶液中不能大量共存，原因是離子間能發(fā)生反響。1離子間可以發(fā)生的反響類型有：_。2請找出以下選項(xiàng)中不能大量共存的離子對，并寫出它們之間能發(fā)生的所有反響的方程式。無色溶液中：K+，Cl-，Na+，H2PO4-，PO43-，SO42-pH=14的溶液中：HCO3-，Na+，AlO2-，NO3-，Cl-，SO42-強(qiáng)酸性的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，SO32-參加Al粉能放出H2的溶液中：Mg，NH4，NO3，K，SO4使石蕊試劑變紅的溶液中：Fe2+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I